云南省大理市人曄職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

云南省大理市人曄職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()①將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④參考答案：C略2.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是

A．甲烷、苯都不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B．乙烯、聚乙烯（）都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構(gòu)體共有3種參考答案：C略3.下列實驗操作正確的是

（

）

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制的無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略4.實驗室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是A．此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-6mol·L－1B．此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol·L－1C．此實驗最好選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑D．當(dāng)混合液pH=7時，溶液中c(HA)＞c(A－)參考答案：D【知識點】中和滴定計算【答案解析】解析：根據(jù)圖像可知曲線發(fā)生突變時消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，酸堿恰好中和，則消耗氫氧化鈉5mL時得到等濃度的NaA和HA，Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-6mol·L-1，A正確；起點的pH=4，則Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-4×10-4/c（HA）=10-6mol·L-1，c（HA）=10-2mol·L-1，B正確；反應(yīng)終點時的pH＝9，溶液顯堿性，選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑，C正確；D、pH＝7時，即c(H+)＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c（A-），此時c（HA）很小，c（HA）<c（A-）或者5mL時得到等濃度的NaA和HA，則繼續(xù)加入氫氧化鈉，HA被中和，濃度減小，D不正確?！舅悸伏c撥】起點、消耗氫氧化鈉5mL的點、消耗氫氧化鈉10mL的點的pH是解題的關(guān)鍵。5.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素A不能與元素B形成化合物

C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

D.元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：略6.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液時，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2參考答案：B略

7.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：

D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個因素考查，非常忠實于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。8.下列實驗操作中，正確的是

A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D．用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液參考答案：C略9.(08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))下列說法正確的是

（

） A.有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石、重晶石等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽、純堿等B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，也是化學(xué)變化中的最小微粒C.N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是堿性氧化物D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：C10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（）

A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4．48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA

B．1．2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0．03NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA參考答案：D略11.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．2d+3f=3g+4h

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當(dāng)a不變時，d隨著b的增大而減小參考答案：B略12.（10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆為擬鹵素的單質(zhì)，有關(guān)的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，而成為陰離子時，與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似。（1）現(xiàn)將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，該反應(yīng)的離子方程式為

；（2）將（1）中紅色溶液分成兩份，一份加入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，其離子方程式為

；向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有關(guān)的離子方程式為①

；②

；③

。參考答案：（10分，每空2分）（1）Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3；（2）10Fe（SCN）3+6MnO4—+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN—+4H+②8H++MnO4—+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O③2MnO4—+10SCN—+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1L

1mol/L醋酸溶液中含有NA個H+離子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3含電子總數(shù)為NAC.在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有NA個H2O分子參考答案：答案：B14.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是(

)

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略15.下列實驗過程中的有關(guān)變化與對應(yīng)的圖形相符合的是

（

）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學(xué)生探究過氧化鈉與水反應(yīng)時，取一定量的過氧化鈉固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，將所得溶液分為兩份分別置于甲．乙兩試管，再進(jìn)行下列實驗。

實驗一：向甲試管中滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色；實驗二：向乙試管加入少許MnO2并微熱有大量氣體產(chǎn)生，待無氣體產(chǎn)生后，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，但持久不褪色；再向該溶液中滴入2mol/LH2SO4溶液酸化，溶液紅色褪去，且產(chǎn)生少量氣體。資料卡片：Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽。請回答下列問題：（1）過氧化鈉第一步水解的離子方程式為

。（2）實驗一中使溶液紅色褪去的物質(zhì)是________________。（3）實驗二中H2SO4酸化后反應(yīng)的化學(xué)方程式_

_________

_．_______________

。（4）從反應(yīng)原理角度看，過氧化鈉與水反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物應(yīng)是____。A．H2O2

B．H2O

C．NaOH

D．NaHO2參考答案：(1)O22－＋H2OHO2-＋OH－（2分）(2)H2O2（2分）（3）HO2-+H＋=H2O2

2H2O22H2O+O2↑(各2分，合理答案參照給分)

（4）B（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，檢驗D中陰離子所用試劑為：

。(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時反應(yīng)的離子方程式：

。(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)：

，

。參考答案：略18.（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A單質(zhì)在自然界中硬度最大B原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子CC同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）為：I1=738

I2=1451

I3=7732

I4=10540D單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物E單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖

。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含

個π鍵，在A—H、B—H兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為

，其原子核外有

種運動狀態(tài)不同的電子。（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是

。（4）通常情況下，A的燃燒熱為akJ·mol-1，C的燃燒熱為bkJ·mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（13分）（（1）、方程式、電極反應(yīng)式，每空2分，其余每空1分）（1）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

（2）2

O—H

1327Al

13

（3）高

水分子之間存在氫鍵（4）2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)

ΔH=－(2b—a)kJ?mol-1略19.（1）紅細(xì)胞中血紅素結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題：①Fe2+的軌道表示式________。②所含短周期元素電負(fù)性從大到小的順序是___________。③羧基中碳原子的雜化軌道方式是______________。④在肺部，血紅素中的Fe2+結(jié)合的水分子與氧分子交換，形成氧合血紅蛋白，經(jīng)動脈運送到組織釋放出O2；然后血紅素結(jié)合組織代謝所產(chǎn)生的CO2，經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換，最后將CO2排出體外，完成呼吸過程。血紅素中Fe2+與CO2中____原子以____形式結(jié)合，這種結(jié)合是可逆的，比Fe2+與N的結(jié)合弱的原因是______________。（2）磁性氧化鐵Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶體屬于立