云南省昆明市天南中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市天南中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指

（

）A．分子

B．原子

C．離子

D．元素

參考答案：D略2.某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有CO32-

C.一定無(wú)Ag+

D.可能有SO42-或Ag+參考答案：D某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，因此則該溶液中可能有SO42-或Ag+，答案選D。點(diǎn)睛：進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)最為關(guān)鍵的是注意排除其他離子的干擾，例如檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要排除碳酸根、亞硫酸根以及氯離子等干擾，因此實(shí)驗(yàn)操作時(shí)需要注意選擇合適的試劑，并注意加入試劑的先后順序。3.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）

A．Al3+

B．Mg2+

C．Be2+

D．H+參考答案：B4.標(biāo)況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：mB．等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等于n：mC．同溫同體積時(shí)，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于n：m

D．常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于m：n參考答案：AD略5.LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g?mol﹣1C．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3+LiOH+4H2↑參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．乙醛變化為乙醇的過(guò)程是加氫反應(yīng)，是乙醛被還原發(fā)生還原反應(yīng)；B．LiH與D2O反應(yīng)生成的氫氣分子式為HD；C．依據(jù)LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al的化學(xué)方程式計(jì)算；D．LiAlH4中的﹣1價(jià)H與H2O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，同時(shí)生成OH﹣，OH﹣與Al3+反應(yīng)生成AlO2﹣．解答：解：A．乙醛變成乙醇得到氫，在有機(jī)中得氫去氧是還原，所以氧化劑是乙醛，LiAlH4是還原劑，故A正確；B．LiH與D2O反應(yīng)生成氫氣（HD），其摩爾質(zhì)量為3g/mol，故B錯(cuò)誤；C．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為﹣1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；D．LiAlH4中的﹣1價(jià)H與H2O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，同時(shí)生成OH﹣，OH﹣與Al3+反應(yīng)生成AlO2﹣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，明確有機(jī)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算，會(huì)結(jié)合信息利用知識(shí)遷移的方法解決問(wèn)題．6.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H2和H3，具有相同的(

)A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NAB.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA參考答案：A分析：A、甲基含有9個(gè)電子；B、苯中無(wú)碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項(xiàng)A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個(gè)中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個(gè)數(shù)小于10NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。8.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．石墨可用作絕緣材料

B．SO2可用作漂白劑C．SiO2可用于通訊材料

D．雙氧水可用于消毒參考答案：A9.下列說(shuō)法正確的是A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略10.下列包裝所貼標(biāo)識(shí)正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標(biāo)識(shí)

參考答案：A【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇標(biāo)識(shí)?！驹斀狻繚饬蛩嵊袕?qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕性物品（A項(xiàng)正確）；酒精屬于易燃液體（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選A。11.用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：

Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是

A．負(fù)極，并被氧化

B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原

D．正極，并被氧化參考答案：B12.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（

）A．根據(jù)右圖提供的信息，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中只伴隨熱量的變化D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意義是表示1molCaCO3完全.分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量參考答案：B略13.乳酸在一定條件下自身可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成一種高聚物，用這種新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)可分解成無(wú)害的物質(zhì)，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。在上述聚合反應(yīng)中，生成的另一種產(chǎn)物是()A．CO2

B．C2H5OHC．H2O

D．CH3COOH參考答案：C解析乳酸自身發(fā)生縮聚反應(yīng)時(shí)，羧基中的羥基和羥基中的氫原子結(jié)合成水。14.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是()A．NaOH溶液

B．鹽酸C．氨水

D．Ba(OH)2溶液參考答案：C略15.某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是A.Fe5O6

B.Fe3O4

C.Fe6O7

D.Fe5O7參考答案：C分析：鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質(zhì)的量；由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。詳解：某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，則其中含O離子的物質(zhì)的量為0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，因電子轉(zhuǎn)移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由電荷守恒可知，n(Fe3+)=，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，該樣品可能的化學(xué)式是Fe6O7，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：本題考查的是有關(guān)化學(xué)式的確定的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算通常都很簡(jiǎn)便。本題還考查了質(zhì)量守恒定律，鹽酸和鐵的氧化物恰好反應(yīng)生成水，則鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量一定是鐵的氧化物中氧原子的2倍，利用這個(gè)關(guān)系，可以很快確定鐵的氧化物中氧原子的物質(zhì)的量。本題還考查了電荷守恒（換一角度，就是化合價(jià)的代數(shù)和為0），在確定比較復(fù)雜的無(wú)機(jī)物的組成時(shí)，經(jīng)常要用到電荷守恒這個(gè)隱蔽的條件。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：（1）CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會(huì)引起______________。（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____，_____等。（3）實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為_(kāi)___________________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出其中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式____________________。（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是____________________。參考答案：(1)爆炸

(2)試管內(nèi)黃綠色氣體變淺

試管內(nèi)液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

(5)降低氯氣在水中的溶解度，抑制氯氣與水的反應(yīng)【分析】CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷被消耗，黃綠色逐漸變淺，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無(wú)色油狀難溶于水的液體附著在量筒內(nèi)壁上，生成的HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出。【詳解】（1）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若用日光直射，反應(yīng)非常劇烈，可能會(huì)引起爆炸，故答案為：爆炸；（2）甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣被消耗導(dǎo)致量筒內(nèi)顏色變淺，因氯化氫極易溶于水，且反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無(wú)色油狀難溶于水的液體，氣體物質(zhì)的量減少使得量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出，實(shí)驗(yàn)中觀察到到的現(xiàn)象是：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，故答案為：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升；（3）反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無(wú)色油狀難溶于水的液體，所以實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（5）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)；故答案為：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的性質(zhì)，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件和特點(diǎn)，注意抓住反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)分析是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

試劑①

熔融試劑②

電解

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用

，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

；（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

；（3）試劑②可以選用