初升高 化學(xué)銜接班全套講義

來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)來源于網(wǎng)絡(luò)初升高化學(xué)銜接班講義初升高化學(xué)銜接班第1講無機(jī)化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)：關(guān)于無機(jī)化合物的分類又可依據(jù)其組成細(xì)分為：二、四種基本反應(yīng)類型按照反應(yīng)物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)復(fù)分解反類別化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式AB+CD一AD+CB三、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)得氧必然有物質(zhì)失氧，因此氧化、還原反應(yīng)總是同時(shí)發(fā)生的。（初中階段我們將一個(gè)反應(yīng)從兩個(gè)方面來看，實(shí)質(zhì)為一，高中將就此深入展開討論）稱為氧化還原反應(yīng)。其中得氧的物質(zhì)叫做還原劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元素化合價(jià)必定升高；失氧的物質(zhì)（也就是提供氧的物質(zhì)）叫做氧化劑，失氧后被還原，其所含的某種元素化合價(jià)必定降低。氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)與還原劑中元素化合價(jià)升高的總數(shù)必然相等。以反應(yīng)H2+CuC°^=Cu+H20為例：H2:還原劑，有還原性，反應(yīng)中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，H元素化合價(jià)升高，得到氧化產(chǎn)物H20CuO：氧化劑，有氧化性，反應(yīng)中失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物Cu。H2TH20共升高2X（+1-0）二2價(jià),Cu0TCu共降低2價(jià)。事實(shí)上，即使沒有氧元素參加，同樣可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（3）四種基本反應(yīng)類型與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系?？梢?，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系；置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是包含關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是排斥關(guān)系?！镜湫屠}分析】［例1］2000年3月美國銥星公司宣布破產(chǎn)，銥星公司原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥元素的各種說法正確的是（）銥原子的質(zhì)子數(shù)為70銥原子的相對原子質(zhì)量為77銥原子的核電荷數(shù)為77銥元素是金屬元素TOC\o"1-5"\h\z?［例2］由H+、Ca2+、CO32-、OH-組成的化合物一共有（）2種B.3種C.4種D.5種［例3］下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）AFeO+3CO高B2Fe+3COBFe+CuSO=FeSO+CuA.232B.44CNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT2322DCu（OH）COA2CuO+COT+HO22322

［例4］經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得某一中性溶液由Mg2+、A13+、NO3-、SO42-四種離子組成，其中Mg2+、A13+、SO42-離子的個(gè)數(shù)比可能是（）3:1:10B.3:5:1C.3:10:1D.3:1:5【模擬試題】一.選擇題（每題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）酒精揮發(fā)B.工業(yè)上用空氣制取氧氣C.冰受熱熔化成水D.藍(lán)色硫酸銅晶體受熱變成白色粉末下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.碘酒B.液氧C.干冰D.清新的空氣阿斯匹林化學(xué)名叫乙酰水楊酸，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其化學(xué)式為CH6O3。下列說法不正確的是（）A.它每個(gè)分子含16個(gè)原子B.它由三種元素組成C.各元素的質(zhì)量比為C:H:0=7:6:3D.其相對分子質(zhì)量為138A.它每個(gè)分子含16個(gè)原子B.它由三種元素組成C.各元素的質(zhì)量比為C:H:0=7:6:3D.其相對分子質(zhì)量為1384.化學(xué)反應(yīng)2H202（過氧化氫）催化劑2H2O+O2T的反應(yīng)事實(shí)，說明了（）A.過氧化氫分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分C.過氧化氫分子是運(yùn)動(dòng)的，氫原子是靜止的5.下列符號能代表二個(gè)分子的是（）B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變D.在化學(xué)反應(yīng)中原子可以再分A.MgCl2B.2O2C.Fe2O3D.2Al6.下列微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（+11281B.+12282D.7.潛水艇中可用過氧化鈉作為氧源，其化學(xué)方程式為2Na27.潛水艇中可用過氧化鈉作為氧源，其化學(xué)方程式為2Na202+2CO22NaCO+2X。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為X是（）A.Na2OB.COC.OD.O2&下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化反應(yīng)的是（）ACH+20A.42CO+2HO22BACH+20A.42CO+2HO22B2H0辿2HT+OTB.222C.CO2+H2O=H2CO3D.3Fe+2O2Fe3O4222329.下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最低的是()A.H2SO3B.SO3C.SD.H2S10.在化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)中，可能生成氧化物的反應(yīng)有（A.1種B.2種C.3種D.4種+1t2+611.有H、0、S、Na四種元素，按指定化合價(jià)最多可以組成的化合物種類有（B.6種A.5種12.下列關(guān)于酸、堿、C.7種D.8種鹽的說法中，正確的是（）酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫酸、堿、鹽都可能含氧堿與鹽、酸與鹽之間一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，一定會(huì)得到澄清溶液②Y+HClT不能反應(yīng)13.有X②Y+HClT不能反應(yīng)mX+HSO=XSO+HTZ+XSO=X+ZSOZ+XSO=X+ZSO③44則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為（）A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、Z、XD.Z、X、Y對于化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D的下列說法中，正確的是（）若C、D分別為單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)若C、D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)若A、B、C、D都是化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)若A為堿溶液，B為鹽溶液，則C和D可能是兩種沉淀TOC\o"1-5"\h\z50C時(shí)氯化銨的溶解度是50g，50C時(shí)氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比為（）A1:2:3b2:3:1c3:2:1d1:3:2二.填空題用化學(xué)符號表示（1）兩個(gè)氫原子;（2）兩個(gè)氮分子。預(yù)計(jì)到2000年底，全球擁有的化合物總數(shù)將超過2000萬種，其中部分物質(zhì)是由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成的。（1）請用上述元素按以下分類各寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式：常用作還原劑的氣態(tài)化合物「.，酸性氧化物，堿性氧化物，堿，正鹽，酸式鹽。（2）寫出（1）中正鹽的電離方程式。某些礦物燃料燃燒后，可產(chǎn)生一種污染空氣的有害氣體二氧化氮（NO2）。二氧化氮溶于水可生成HNO3和NO。則NO2、hno3、no三種物質(zhì)，按氮元素化合價(jià)血到高的順序排列為（寫化學(xué)式）。氫氧化鉀是我國古代紡織工業(yè)常用作漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請按要求用化學(xué)方程式表示上述>■—_)oooooO08642)oooooO0864220406080C溫度/°C（1）分解反應(yīng)一（2）化合反應(yīng)一（3）復(fù)分解反應(yīng)NO-3、20.在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、NO-3、C-、C0:2-七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是。21.右圖是A、B、C三物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答：（1）10C時(shí)，B物質(zhì)的溶解度（填〉、二、V）A物質(zhì)的溶解度。（2）60C時(shí)，A、B兩物質(zhì)（填能或不能）形成質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度相同的飽和溶液。（3）要配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為9.1%的C物質(zhì)溶液，配制時(shí)的溫度必須控制在。三.簡答題22.有A、B、C、D、E五種元素，A的單質(zhì)是密度最小的氣體；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的1/4；C的陽離子C+比B原子多2個(gè)電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，D-的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層，試回答：（1）寫出五種元素符號：A.B.C.D.E.TOC\o"1-5"\h\z（2）寫出D-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4C1O4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體，二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（ci2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；（2）高氯酸銨受熱分解：。今年2月25日漢江再度發(fā)生嚴(yán)重的“水華”現(xiàn)象。“水華”主要是指向水中投入或排入生物所需的營養(yǎng)物質(zhì)后，水中某些營養(yǎng)元素含量過高，導(dǎo)致水面上的藻類瘋狂生長、繁殖，水質(zhì)惡化而有腥臭味，造成魚類死亡的現(xiàn)象。（1）已知藻類的化學(xué)式為C106H263O110N16P，則組成藻類的元素有（填元素名稱），藻類的相對分子質(zhì)量為。（2）根據(jù)藻類的化學(xué)式確定，工業(yè)和生活污水中導(dǎo)致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是（填元素名稱）。（3）為了解決漢江污染問題，湖北省正式實(shí)施《湖北省漢江流域水污染防治條例》。條例規(guī)定：漢江流域水污染防治實(shí)行“污染源頭”控制，嚴(yán)格管制沿江主要城市的污水排放……。下列措施符合此條例規(guī)定的是（填序號）。漢江沿岸新建住宅小區(qū)、賓館、飯店、醫(yī)院等要采用生活污水凈化裝置，從根本上解決生活污染水入江問題；②漢江沿岸城市居民禁止使用含磷酸鈉的洗衣粉；③禁止用漢江水進(jìn)行農(nóng)田灌溉和作生活用水；④向漢江中加入大量的凈水劑和消毒劑以提高漢江水的水質(zhì)。（4）為什么漢江的“水華”現(xiàn)象會(huì)發(fā)生在枯水期，而不會(huì)發(fā)生在汛期？推斷題有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們之間有下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+CuO高溫>Cu+B②B+H0TC③C—B+HO④B+Ca（OH）2TD+HO⑤D—高溫TB+氧化物⑥B+A—高溫T2E據(jù)此，回答下列問題：（1）它們的名稱：A.B.C.D.E.（2）寫出其中屬氧化一一還原反應(yīng)的方程式：由H、O、Cl、N、Na、Ba六種元素組成的A、B、C、D四種物質(zhì)的無色溶液，其中兩種是常見的酸、兩種是堿，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（1）試推斷各化合物的化學(xué)式：A.B.C.D.（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：【試題答案】一.選擇：123456789101112131415DBCCABADDDDCBDDA.填空：16.2H；2N217.（1）CO；CO2；Na2O；NaOH；Na2CO3；NaHCO3(2)Na2C°3=2Na+CO曠18.NO；19.（1）NO2；HNO3CaCO3高=溫CaO+CO2T2)CaO+HO=Ca(OH)3）Ca(OH)+KCO===CaCOI+2KOH2233ci-；CO3-21.（1）＞?三.簡答題：22.（1）H；(2)不能(3)20°C以下O；Na；Cl；23.(1)4Al+3O2A(2)⑵2NH4ClO4（1）碳、氫、氧、氮、磷；3550（2）氮、磷（4）因?yàn)榭菟冢可?，流速慢，江水中含營養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，有利于藻類迅速生長，在汛期則相反?四.推斷題（1）碳；二氧化碳；碳酸；碳酸鈣；2AlO23一氧化碳(2)C+2CuO高溫2Cu+CO2T26.(i)Ba(OH)2；NaOH；HCl.HNO3丄4HOT+ClT+NT+2OT2222(3)①②(2)Ba(OH)+HSO=BaSOI+2HO；AgNO+HCl=AgCl1+HNO初升高化學(xué)銜接班第2講、知識(shí)要點(diǎn)：各類物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（俗稱八圈圖）縱向：物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化1)金屬+O2點(diǎn)燃M＞金屬氧化物（堿性氧化物）4Na+O=2NaO22A2Cu+O2CuO2)堿性氧化物（可溶）+水T堿（可溶）NaO+HO=2NaOH223)4)A/高溫堿（難溶）＞堿氧（難溶）+水酸+堿＞鹽+水Cu(OH)=CuO+HO-25)非金屬+O2點(diǎn)燃＞非金屬氧化物（酸性氧化物）點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃4P+5O2PO2256)酸性氧化物（易溶）+水T酸（易溶）CO2+H2°=H2CO3PO25+3HO二2HPO234（7）酸（易揮發(fā)/難溶）＞酸氧+水（易揮發(fā)/難溶）從縱向來看，金屬＞堿性氧化物＞堿＞鹽，堿系列非金屬＞酸性氧化物＞酸（含氧酸）＞鹽，酸系列橫向：（8）金屬+非金屬T（無氧酸）鹽2Na+C12點(diǎn)燃2NaCl（9）堿氧+酸氧T（含氧酸）鹽

CaO+SiO高溫CaSiO23（10）含氧酸鹽T堿氧+酸氧

CaCO=高溫CaO+COT32（11）鹽+鹽T兩種新鹽NaCl+AgNO=NaNO+AgClI33HSO+HSO+CuO=CuSO+HO24422NaOH+CO=NaCO+HO2232Zn+HSO（?。?ZnSO+HT2442Zn+CuSO=Cu+ZnSO44（12）酸+堿氧T鹽+水（13）堿+酸氧T鹽+水（14）酸+鹽T新酸+新鹽（15）堿+鹽T新堿+新鹽（16）金屬+酸T鹽+H2匸（17）金屬+鹽T新鹽+新金屬、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（一）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件1?復(fù)分解反應(yīng)需在溶液里才可能發(fā)生，在固態(tài)時(shí)無自由移動(dòng)的離子時(shí)不發(fā)生反應(yīng)。但即使在溶液里，還要看生成物是否滿足下列條件之一：①產(chǎn)生沉淀②放出氣體③生成難電離的水2?復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在下列幾條反應(yīng)規(guī)律中：酸+堿T鹽+水酸+堿性氧化物T鹽+水堿+酸性氧化物T鹽+水酸+鹽T新酸+新鹽堿+鹽T新堿+新鹽（反應(yīng)物的堿和鹽均要溶于水）鹽+鹽T兩種新鹽（反應(yīng)物均要溶于水）對于鹽+酸T新鹽+新酸，有如下規(guī)律：①較強(qiáng)酸T較弱酸（強(qiáng)制弱）知CaCO+2HCl=CaCl+HO+COTNaSiO+2HCl=2NaCl+HSiOITOC\o"1-5"\h\z如：32222323②高沸點(diǎn)（不易揮發(fā)的）酸T低沸點(diǎn)（易揮發(fā)的）酸。\o"CurrentDocument"A人HSO（濃）+2NaCl（固）NaSO+2HClT\o"CurrentDocument"如：24243.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（溶解性口訣）酸溶堿難溶，鹽要分別看鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽，完全溶解不困難碳酸、磷酸、亞硫酸、硅酸以及氫硫酸，只溶鉀、鈉、銨鹽酸不溶銀、亞汞，硫酸不溶銀、鈣、鋇、鉛（二）?金屬活動(dòng)順序表及其使用范圍：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)順序：很(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬從它的鹽溶液里置換出來。(3)很活潑的金屬與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成堿，然后堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無金屬生成?！镜湫屠}】［例1］有三種金屬M(fèi)、N、R,其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7,已知R能從AgNO3溶液中置換出Ag，R不溶于鹽酸動(dòng)順序表中的正確位置是(A.M、N、H、R)B.R、中置換出Ag，R不溶于鹽酸動(dòng)順序表中的正確位置是(A.M、N、H、R)B.R、M、H、NC.R、H、M、ND.N、M、H、R甲車間的廢水中含有三種離子，明顯呈堿性，則甲車間廢水中不可能存在的陽離子是。乙車間的廢水中含有另外三種離子，其中陰離子是。如果加足量的鐵粉，把甲車間和乙車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為兩種沉可用來澆灌農(nóng)田。甲車間的廢水中含有三種離子，明顯呈堿性，則甲車間廢水中不可能存在的陽離子是。乙車間的廢水中含有另外三種離子，其中陰離子是。如果加足量的鐵粉，把甲車間和乙車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為兩種沉可用來澆灌農(nóng)田。A.Zn2+、Cu2+BZn2+、Fe2+CCu2+、Fe2+D.只有Fe2+［例2］某化工廠有甲、乙兩個(gè)車間,它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-［例2］某化工廠有甲、乙兩個(gè)車間,六種離子。(1)(2)(3)淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含(填化學(xué)式)［例3］某工廠中含有少量氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合形成污水，若向污水中加入足量的鐵粉，則處理后的水中一定含有的金屬離子是()［例4］在某無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是(A.Na+Mg2+Cl-OH-B.H+Cu2+NO-A.Na+Mg2+Cl-OH-B.H+Cu2+NO-3SO2-4C.Mg2+SO42-、K+NO-3MnO4-、Ca2+CO23［例5］某溶液中可能有下列陰離子:SOSO2-3CO32-Cl-31)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí),溶液中不能大量存在的離子是2)3)當(dāng)溶液中存在大量模擬試題】和.離子時(shí)，上述陰離子都不能存在。相對原子質(zhì)量：Na—23Mg—24P—31Cl—35.5K—39Ca—40Cu—64Zn—65一.選擇題。下列變化中，既有化學(xué)變化又有物理變化的是()固體碘受熱變成蒸氣B.蠟燭被點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生的變化C.玻璃被金剛石刻劃D.干冰蒸發(fā)使水蒸氣凝結(jié)成水滴下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A.不銹鋼B.自來水C.葡萄酒D.復(fù)合肥料硝酸鉀3.有如下粒子結(jié)構(gòu)示意圖：。有關(guān)的下列說法中正確的是（元素的粒子A.它們是同C.它們都是原子4.下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)中它們都具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)D.它們都是離子3.有如下粒子結(jié)構(gòu)示意圖：。有關(guān)的下列說法中正確的是（元素的粒子A.它們是同C.它們都是原子4.下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)中它們都具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)D.它們都是離子金屬離子除外）所含相同元素的化合價(jià)完全相同的是（A.K伽O4和K2MnO4B.KCO3和KClC.SO3和NaHSO,D.(NH4)2SO4和HNO35.含有硫的煤，在火爐中如果不充分燃燒，則排放出的能污染空氣的氣體為（）A.SO2和A.SO2和COB.SO2C.SO2和CO2D.CO下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)中，一種可用來配制農(nóng)藥波爾多液，另一種可用來在工業(yè)上制取生石灰的是（A.膽磯、純堿B.膽磯、燒堿C.熟石灰、石灰石D.熟石灰、純堿TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量減小的是（）A.酒精B.固體燒堿C.濃鹽酸D.碳酸鈉晶體時(shí),&f°C時(shí)，1°°g硝酸鉀溶液中溶有20g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）時(shí),A.20gB.25gC.20%D.無法確定9.下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)間，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.Cu和稀硫酸A.Cu和稀硫酸B.Cu和Hg（NO3）2溶液C.ZnSO4溶液和稀硝酸D.Fe2O3和CUSO4溶液下列溶液中的物質(zhì)，能和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，并能生成白色沉淀的是（A.BaClA.BaCl2溶液B.NaOH溶液c.Ba(OH)2溶液d.Na2CO3溶液實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，只有加入酸才能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）aFeOTFe(SO)A.23243ZnTaFeOTFe(SO)A.23243ZnTZnClB.2C.NaOHTNaClBaClTBaSOD.2412.下列四種物質(zhì)中，磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.(NH)HPO'-4口KHPO廠Ca(HPO),CaHPOB.24C.242D.4CO13.等質(zhì)量的CO、CH4、C2H5OH分別充分燃燒，產(chǎn)生溫室氣體CO2最多的是（A.COB.CH4ccHOHC.25D.無法確定?14.下列做法中，可能會(huì)導(dǎo)致人中毒的是（?14.下列做法中，可能會(huì)導(dǎo)致人中毒的是（生理鹽水用于給病人輸液）B.工業(yè)酒精用于配制飲料酒C.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉用于腌漬咸菜D.C.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉用于腌漬咸菜D.胃酸過多的病人內(nèi)服含Al（OH）3的藥物15.下列說法中，正確的是（）A.HCl和H2SO4屬于同類化合物，所以它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同B.無氧酸的正鹽一定不含氫、氧元素B.無氧酸的正鹽一定不含氫、氧元素C.能電離產(chǎn)生氫離子的化合物不一定屬于酸D.將Cu（OH）2加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯藍(lán)色16.有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們分別是Ba（OH）2、處、Na2CO3、Na2SO4中的一種，若將丁的溶液滴入到乙的溶液中，則產(chǎn)生白色沉淀，向這種白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一種無色氣體。據(jù)此做出的下列推斷中，正確的是（）A.甲一定是HClB.A.甲一定是HClB.乙一定是Na2CO3C.丙一定是NaSO24D.丁一定是Ba(OH)2BAl、Fe、CuSO4DAl、Cu、FeSOBAl、Fe、CuSO4DAl、Cu、FeSO4下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑,只需利用組內(nèi)物質(zhì)，就能加以鑒別的是（AHCl、AgNO、KCl、KNOA.33仃HCl、NaCO、CaCl、B.232NaNO3C.HSO、BaCl、NaSO、HCl24224D.CuSO、NaOH、KSO、KNO4243質(zhì)量相等的兩塊金屬A和B分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，A置換產(chǎn)生的氫氣比B多，若A、B兩金屬在其氯化物中均為+2價(jià)，則下列推斷中，正確的是（）A.相對原子質(zhì)量A>BB.相對原子質(zhì)量AVBC.金屬活動(dòng)性一定是A>BD.金屬活動(dòng)性一定是AVB下列每組內(nèi)的三種物質(zhì)中最后一種物質(zhì)均為過量（充分反應(yīng)后，該物質(zhì)有剩余），分別向各組物質(zhì)中加適量水使它們充分反應(yīng)后，靜置、過濾，所得濾渣中有兩種物質(zhì)的是（）CuCl、Cu(NO)、Ba(OH)A.2322cMgSO、Mg(NO)、Ba(OH)C?4322如圖：在托盤天平兩邊各放一燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向兩邊燒杯中分別注入質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，再向兩燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鎂條，待反應(yīng)停止后，天平指針的可能指向是：①刻度盤上偏向放鋅粒的一方；②刻度盤的中央；③刻度盤上偏向放鎂條的一方，其中正確的是（）TOC\o"1-5"\h\z①、②、③B.僅③C.①、②D.②、③?二、填空題請用氫、碳、氧、鈉、硫、銅等元素中的有關(guān)元素組成符合下列要求的物質(zhì)（寫出化學(xué)式）（1）難溶于水的黑色堿性氧化物;（2）無氧酸；（3）能使生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰的物質(zhì)；（4）含氧酸的正鹽（它的濃溶液與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳）；（5）加熱條件下能被分解的堿式鹽'；（6）藍(lán)色的結(jié)晶水合物.（7）能與人體血液里的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的物質(zhì)。22?有t°C的硝酸鉀溶液500g,將200g該溶液在t°C下蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好飽和，若另取兩份質(zhì)量均為100g的原溶液，分別進(jìn)行下列操作（溶液溫度不變）：（1）對其中一份溶液，需蒸發(fā)掉g水，溶液恰好飽和;（2）對另一份溶液，加入12.5g硝酸鉀，完全溶解后，溶液也恰好飽和，則在t°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度為原500g溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，含有鉀元素的質(zhì)量為g（精確至O.lg）23.通電分解水時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可加入少量氫氧化鈉，現(xiàn)用31.8g0.50%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行通電分解水的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過一定時(shí)間后，得到0.20g氫氣，同時(shí)會(huì)得到_g氧氣，此時(shí)剩余的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成了%。24?在化學(xué)反應(yīng)3A+B+2C=3D中，如果將A、B、C三種物質(zhì)各15g混合均勻后加熱，生成30gD，此時(shí)，再向殘留物中加入10gA，加熱后繼續(xù)反應(yīng)，則反應(yīng)物中只有C有剩余，則第一次反應(yīng)停止時(shí)剩余C的質(zhì)量是g；A、B、C三種物質(zhì)恰好完全化合時(shí)的質(zhì)量比為；若C的相對分子質(zhì)量為m，D的相對分子質(zhì)量為n,則m

與n的比二。將CUSO4溶液和NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，所得的濾液中一定含有的離子是；在FeCl2、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，分別得到濾液和固體，若向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有，濾液中一定有溶質(zhì)下圖所示裝置中：可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集°2；可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集H2；可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集C02。（填寫裝置的代號）使用上述實(shí)驗(yàn)室制02的發(fā)生裝置（不得作任何改動(dòng)），可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)中的（填寫實(shí)驗(yàn)的代號）。供①②使用上述實(shí)驗(yàn)室制02的發(fā)生裝置（不得作任何改動(dòng)），可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)中的（填寫實(shí)驗(yàn)的代號）。供①②③④?【試題答案】一.1.B2.D3.B4.C5.A6.C7.D&D11.A12.C13.B14.BC15.A16.AC17.B18.CD19.B?二21.(1)Cu0⑵H2S(3)H2O(4)NaCO23心、Cu(OH)CO5)223CuSO6)4-5HO2(7)COc.加熱堿式碳酸銅。選擇的實(shí)驗(yàn)：a.氫氣還原氧化銅；b.一氧化碳還原氧化銅;9.B10.C20.C22.23.24.9；5:3:2；3:1022.23.24.9；5:3:2；3:1025.Na+和S042-Fe和Cu初升高化學(xué)銜接班第3講化學(xué)實(shí)驗(yàn)25；50g；25%；48.31.6；53要注意三原則：三要領(lǐng)：五種常用的方法要注意三原則：三要領(lǐng)：五種常用的方法。②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，三原則：①不引入新雜質(zhì)：三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑?；旌衔锏姆蛛x：（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物一一常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2仁最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把

NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaC1溶液，另一瓶則是KNO3溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑H+和0H-：紫色石蕊試液或pH試紙。OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）一一變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaC12溶液和稀HNO3——有白色沉淀。/:稀HC1和石灰水——有CO2toNH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）——有NH3t°使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。（2）物質(zhì)鑒別的原則操作簡便：能用物理方法（如：顏色）鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑?，F(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。防止干擾：鑒別C1-和SO42-時(shí)，只能用BaC12溶液不能用AgNO3溶液。（3）物質(zhì)鑒別的思路和方法幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含SO訂）。從而確定此白色固體是（NH4）2SO4°推斷題：（1）在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物,“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。（2）推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定?！镜湫屠}】［例1］用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2SO4四種無色溶液。［例2］某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C,若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D,將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F°根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式°?［例3］在右圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體°請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀°則A為;D可能為。（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為（3）若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為；F可能為

［例4］2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系”。請你回答下列問題：自來水常用二氧化氯(ClO2)來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是。節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車間，各自排放的污水中均無沉淀現(xiàn)象'車1'廠試劑石蕊試液氯化鋇溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀甲胡物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、甲胡物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。水源，某中學(xué)化學(xué)V」匚乙i污水J_T7IIV」匚乙i污水J_T7II池最終排放C|二二厘砂I池利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。請回答：沉淀A是，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。［例5］在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為，析出的少量金屬為。?［例6］(1)將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸(H2O2=H++HO2),消耗了OHr而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰正確。?【模擬試題】H：H：1C：12Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64選擇題。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)特征是A.有沉淀析出或氣體逸出B.有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象C.物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變D.有其它的物質(zhì)生成下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是A.家庭里蒸饅頭用到純堿B.用一氧化碳冶煉金屬C.用活性炭吸附毒氣D.用氫氣作高能燃料3?保護(hù)環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會(huì)造成環(huán)境污染的是A.汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣B.含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放在動(dòng)力工業(yè)上，利用水力發(fā)電4.下列說法中，錯(cuò)誤的是B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒A.保持二氧化硫(SO2B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒臭氧(O3)和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化D.Na和Na+屬于同一種元素的微粒5?不能由原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷出A.該元素為金屬元素B.在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子C.原子核內(nèi)的中子數(shù)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)6.下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價(jià)的是AKMnO和KMnOBCuCO、Cu(OH)和Cu(OH)COA.244B.32223CNHNO和NaNODNaHSO和NaSOC432D4237下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A冰、生石灰、天然氣B碘酒、純堿、膽礬C金剛石、燒堿、食鹽水D液態(tài)氧、食醋、沼氣.下列做法中，能使原溶液的卩日顯著升高的是A.向BaCl2溶液中加入N2SO4溶液B.向稀硫酸中加入燒堿溶液C.向澄清石灰水中加入稀鹽酸D.向NaCl溶液中加入CaCl2溶液.對于化學(xué)反應(yīng)mA+nB=pC+qD，下列說法中，正確的是若反應(yīng)物A是單質(zhì)，B是化合物，則該反應(yīng)可能屬于置換反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)(“系數(shù)”)加與"之和一定等于卩和§之和參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比一定等于生成的°和》的質(zhì)量比現(xiàn)有反應(yīng)物A、B各a克，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的°與》的質(zhì)量之和不一定是2a克下列化學(xué)方程式或電離方程式中，正確的是A2Fe+3CuSO=3Cu+Fe(SO)BCO+HO+CaCl=CaCOJ+2HClA.42'4,3B.2223C2HgO=2Hg+O2TDAl2(SO4)3=2Al3++3SOj-下列每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液B.氯化銀和稀硝酸C.金屬汞和稀硫酸D.碳酸鋇和稀鹽酸有一瓶無色溶液，可能含有H2SO4、Na2SO4和“"2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下實(shí)驗(yàn):(1)向其中滴入氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；(2)向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中丕二定含有的物質(zhì)是AHSOBNaSOCHSO和NaSODNaCOA24B24C2424D23.在下列化學(xué)變化過程中：X+HCl溶液>Y+“心溶液>乙X代表的物質(zhì)可以是ACuBAgNO3CCuODBa(OH)2下列每組內(nèi)物質(zhì)的溶液混合后，最終肯定有沉淀生成的是ABa(OH)、Fe(SO)、HNOBCuSO、NaOH、HSOA22433B424C.AgNO、HSO、HClD.Ba（NO）、NaCO、HClC.324D.322315.將含有N2CO3和BaCl2兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯(cuò)誤的是A.濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為AgClB.原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含Ba2+C.原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含COI_D.原混合物溶于水，得到的白色沉淀為BaCO316某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則下列說法中，正確的是A.溶液的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變TOC\o"1-5"\h\zC.溶質(zhì)的溶解度不變D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變Y1向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。右圖橫坐標(biāo)表”示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克，根據(jù)曲線判斷，在圖中的Y軸是指\廠A.溶液的卩日B?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)‘％°氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克C.沉淀的質(zhì)量/克D.溶劑的質(zhì)量/克金屬Al和Mg分別與質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)的下列說法中，正確的是A.兩反應(yīng)中所消耗的金屬Al和Mg的質(zhì)量相等B.兩反應(yīng)中產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：Al2（SO4）3溶液>MgSO4溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：MgSO4>Al2（SO4）3?二.填空題工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。（1）若用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對空氣的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)說明二氧化硫是性氧化物。（2）二氧化硫與臭氧（°3）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中TOC\o"1-5"\h\z二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：。當(dāng)無水聯(lián)氨（液體，化學(xué)式為N2H4）與“綠色氧化劑”過氧化氫（液體，化學(xué)式為H2O2）反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成氮?dú)猓怏w）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推進(jìn)劑。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色固體與原固體混合物質(zhì)量相等，則在原固體混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，A與B的式量之比為11，已知9.6克A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成物中含有10.8克D。則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量之比等于。（寫出最簡整數(shù)比）有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為，可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式為；濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為。

34.某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、CuS04、KOH、K2SO4五種溶質(zhì)。當(dāng)將甲、乙兩溶液按適當(dāng)質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉淀、過濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學(xué)式為，乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學(xué)式為；反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為，這種濾液可用來澆灌農(nóng)田。現(xiàn)有下列儀器裝置，請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容來選擇、連接適宜的儀器裝置，并回答有關(guān)問題：（每種裝置允許重CuO復(fù)選用，每個(gè)裝置內(nèi)的藥品都是足量的）“CuO某氣體可能含有H2、co、CO2和H2O（氣）中的一種或幾種，擬通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來研究該氣體的組成：所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：該氣體T（填寫裝置的代號）。按上述合理的先后排列順序，設(shè)置第一個(gè)裝置的目的是;設(shè)置第三個(gè)裝置的目的是計(jì)算題將一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，所得固體殘留物跟溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為876%的鹽酸300克恰好完全反應(yīng)，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一種溶質(zhì)。計(jì)算：原CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后所得固體殘留物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹囶}答案】?選擇題題號12345678910答案DCDACBCBADCD題號1112131415161718答案DBBCACBCDBBD.填空題厶微執(zhí)TOC\o"1-5"\h\z(1)2NaOH+SO=NaSO+H0酸(2)3SO+o3S02232233NH+2H0=NT+4H024222231.80%32.12:1133Fe、CuZnZnSO^34.Ba(34.Ba(NO3)2、KOHFe(NO3)3、CuSO4、K2SO4KNO335.（1）①B、E、A、C、B、E②檢驗(yàn)原氣體中是否含有H20（氣）除去H20（氣），排除對檢驗(yàn)H2的干擾計(jì)算題36.解：設(shè)固體殘留物中CaC03的質(zhì)量為x，與之反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y,（其它解法，合理者得分）一.初升高化學(xué)銜接班第4講專題四：中學(xué)化學(xué)計(jì)算題常見方法及策略二.知識(shí)要點(diǎn)及例題：（一）化學(xué)計(jì)算中的轉(zhuǎn)化策略由陌生轉(zhuǎn)化為熟悉。在解題過程中，當(dāng)接觸到一個(gè)難以解決的陌生問題時(shí)，要以已有知識(shí)為依據(jù)，將所要求解的問題與已有知識(shí)進(jìn)行比較、聯(lián)系，異中求同，同中求異，將陌生轉(zhuǎn)化為熟悉，再利用舊知識(shí)，解決新問題。［例1］現(xiàn)有25°C的硫酸銅飽和溶液300克，加熱蒸發(fā)掉80克水后，再冷卻到原來的溫度，求析出CuSO4?5H2O多少克（已知25C時(shí)，CuSO4的溶解度為20克）。解析：結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算難度大，是由于帶有結(jié)晶水晶體的析出，會(huì)導(dǎo)致溶劑水量的減少，從而使結(jié)晶水合物繼續(xù)從飽和溶液中析出，這樣依次重復(fù)，最終使晶體的總量趨向于定值。由此可見，結(jié)晶水合物的析出過程實(shí)質(zhì)上是無數(shù)次結(jié)晶的總結(jié)果。作為一個(gè)數(shù)學(xué)問題，這類題目可以應(yīng)用無窮遞縮等比數(shù)列求和知識(shí)解決，但初中學(xué)生尚未學(xué)過，故對于學(xué)生來說是陌生的。若仔細(xì)分析題意，可抓住析晶后的溶液仍為飽和溶液求解。原飽和溶液中溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量=300gx20g/120g=50g。水的質(zhì)量=300g—50g=250g。設(shè)析出CuSO4?5H2O質(zhì)量為x.CuSO/5*。~6SO4~5H2O25016090x160/250x90/250x20g/100g=（50g—160/250x）/（250g—80g—90/250x）解得x=28.2克［例2］溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%和x%的兩種硫酸等體積混合后，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.2x%B.大于2x%C.小于2x%D.無法計(jì)算解析：溶液等體積混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課本上無例題，教師授課時(shí)也未必補(bǔ)充，題目新穎，陌生度大，似有無從下手之感。若把題中兩種硫酸等體積混合想象成熟知的等質(zhì)量混合（化陌生為熟悉），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x%。硫酸越濃，密度越大，故等體積混合時(shí)，較濃硫酸的質(zhì)量比混合溶液的質(zhì)量一半要多，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于2x%。答案：Bo由局部轉(zhuǎn)化為整體。復(fù)雜的化學(xué)問題，往往是由幾個(gè)小問題組合而成，若將這些小問題孤立起來，逐個(gè)分析解決，不但耗時(shí)費(fèi)力，且易出錯(cuò)。如能抓住實(shí)質(zhì)，把所求問題轉(zhuǎn)化為某一整體狀態(tài)進(jìn)行研究，則可簡化思維程序，收到事半功倍之效。［例3］有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固體混合物，已測得含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o解析：這是一道利用化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常見題。學(xué)生熟知的解題模式是先分別求出兩化合物中硫元素的質(zhì)量，再相加得到混合物中硫元素的質(zhì)量，進(jìn)而算出硫元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但運(yùn)算復(fù)雜，計(jì)算量大。如果克服思維定勢，開拓思路，把S和O組成的原子團(tuán)（SO4）看成一個(gè)整體（化局部為整體），由于鐵元素占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，則另一部分（即SO4），質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，由于SO4~S9696????3269%？所以硫元素占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%x32/96=23%。［例4］有一放置在空氣中的KOH固體，經(jīng)測定，其中含KOH84.9%,KHCO35.1%，K2CO32.38%,電。7.62%。將此樣品若干克投入98克10%的鹽酸中，待反應(yīng)完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和。求蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克。

解析：此題信息量大，所供數(shù)據(jù)多。根據(jù)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式逐一分步求解，計(jì)算繁雜，失誤率高。如果拋開那些紛繁的數(shù)據(jù)和局部細(xì)節(jié)，將溶液看成一個(gè)整體（化局部為整體），則無論是KOH、K2CO3還是KHCO3，與鹽酸反應(yīng)最終均生成KC1。由于KCl中的Cl-全部來自于鹽酸，故可得關(guān)系式：HCl~KCl36.536.5????????????????????7??4?.5????98克xlO%?所以蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量=98克x10%x74.5/36.5=20克由復(fù)雜轉(zhuǎn)化為簡單著名數(shù)學(xué)家華羅庚教授曾經(jīng)說過：“把一個(gè)較復(fù)雜的問題‘退'成最簡單、最原始的問題，把這最簡單、最原始的問題想通了，想透了……”然后各個(gè)擊破，復(fù)雜問題也就迎刃而解，不攻自破了。華羅庚教授所說的“退”，就是“轉(zhuǎn)化”，這種“退”中求進(jìn)的思維策略常被用于解決復(fù)雜的化學(xué)問題。［例5］向1000克未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥后得到藍(lán)色固體19.6克。在所得濾液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，再加入足量鹽酸，最后得到6.4克固體，求原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：這是一道綜合性題目，根據(jù)題意，可將該題分解成容易作答的四個(gè)小題（化復(fù)雜為簡單）：（1）得到19.6克氫氧化銅，有多少克硫酸銅參加了反應(yīng)？（32克）（2）與鐵粉反應(yīng)生成6.4克銅，有多少克硫酸銅參加了反應(yīng)？（16克）（3）（1）、（2）中硫酸銅的總質(zhì)量是多少克？（48克）（4）根據(jù)（3）的結(jié)果，原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4.8%）將一定難度的綜合題分解為數(shù)個(gè)簡單題，實(shí)現(xiàn)由繁到簡，由難到易的轉(zhuǎn)化，使本來感覺很難的題目轉(zhuǎn)化成了簡單易做的題目。這樣做，易學(xué)易懂，不僅學(xué)會(huì)了思考問題的方法，更重要的是增強(qiáng)了克服困難的勇氣和信心，對后繼化學(xué)課程的學(xué)習(xí)將產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響。由隱含轉(zhuǎn)化為顯露。有些題目從表面看來似缺條件而無法求解，實(shí)際上解題條件就隱含在語言敘述、化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)原理之中。解答此類題目的關(guān)鍵，是充分挖掘題中的隱含條件，化隱為顯，架設(shè)由未知到已知的“橋梁”。［例6］將鎂粉和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?。?jīng)測定，灼燒后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相同，求原混合物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比。解析：整個(gè)題目全用文字?jǐn)⑹?，沒有一個(gè)可供直接利用的具體數(shù)據(jù)。仔細(xì)審視題意，抓住關(guān)鍵詞語，將“灼燒后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相同”轉(zhuǎn)化為（化隱含為顯露）“Mg吸收的O2質(zhì)量等于MgCO3分解放出的CO2質(zhì)量”，即可由2Mg?O2和MgCO3?CO2，導(dǎo)出44Mg?16MgCO3。這一關(guān)系式表明，在原混合物中鎂粉與碳酸鎂的質(zhì)量比是44X24:16X84=11:14。由文字轉(zhuǎn)化為圖示。有些化學(xué)計(jì)算題，敘述冗長，信息點(diǎn)多，一時(shí)難以理順各種關(guān)系。若能將文字信息轉(zhuǎn)化為圖示信息，則可使題意簡明清晰，過程具體形象，從而發(fā)現(xiàn)解題的途徑。［例7］把47克氧化銅與炭的混合物充分加熱后冷卻。已知反應(yīng)中炭已消耗完，剩余固體的質(zhì)量為36克。向此固體中加入100克4.9%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后，將濾液蒸發(fā)掉46克水，再冷卻到t°C時(shí)，溶液恰好飽和（無晶體析出）。求：（1）原混合物中含多少克炭；（2）tC時(shí)，CuSO4在水中的溶解度。解析：此題主要考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和關(guān)于溶解度計(jì)算三個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，頭緒多，CCuO(CCuO(CO2—》＜CuCuO稀硫酸，蒸發(fā)46克水，冷卻>CuSO4飽和溶液設(shè)原混合物中含炭質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為y。2CuO+C高溫2Cu+理f16012441601244yx47g－36g=11gx=12Xllg/44=3g,y=160Xllg/44=40g所以剩余氧化銅的質(zhì)量=47g—3g—40g=4g。設(shè)反應(yīng)生成的CuSO4質(zhì)量為zCuO+HSO=CuSO+HOTOC\o"1-5"\h\z24428098160\o"CurrentDocument"4g100克x4.9%zz=4gxl60/80=8g設(shè)t°C時(shí)，CuSO4在水中的溶解度為SoS/100g=8g/［100克x（1—4.9%）—46g］S=16.3g（二）化學(xué)計(jì)算中的常用解題方法和技巧守恒法［例8］某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)xMg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)xBr元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)XO元素的化合價(jià)數(shù)值。設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則38.4a100—38.4—ax2二x1+x2248016a=40（克）故Br%=40%。［例9］將44.4克堿式碳酸銅粉末加熱一段時(shí)間，經(jīng)測定銅元素的質(zhì)量占試管內(nèi)的80%.試求（1）求此時(shí)試管中氧化銅的質(zhì)量？（2）若將試管內(nèi)的剩余固體全部溶于100克鹽酸溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒計(jì)算出固體剩余物的質(zhì)量，與原固體的質(zhì)量之差即為產(chǎn)生的氣體（二氧化碳和水）的質(zhì)量，由此可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算試管中氧化銅的質(zhì)量等。答：44.4克堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量=44.4克x128/222=25.6克，當(dāng)其質(zhì)量占試管內(nèi)的80%時(shí)，固體剩余物的質(zhì)量=25.6克/80%=32克。則產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量=44.4克一32克=12.4克。設(shè)此時(shí)試管中氧化銅的質(zhì)量為X。x=32g說明此時(shí)試管中的固體都是氧化銅。將其全部溶于100克鹽酸溶液中設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yoCuO+2HC1=CuCl+HO228080??????????????????????????35??????32gyy=54g所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=54g/（32g+100g）x100%=40.9%［例10］有氮?dú)狻⒁谎趸己投趸嫉幕旌蠚怏w12g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，使該混合氣體通過足量的灼熱氧化銅充分反應(yīng)后，再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀（）A.10gB.15gC.30gD.20g解析：根據(jù)一定質(zhì)量的氮?dú)?、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出碳的質(zhì)量，這些碳最終都進(jìn)入白色沉淀中的，根據(jù)元素質(zhì)量守恒和關(guān)系式可計(jì)算白色沉淀的質(zhì)量。碳元素的質(zhì)量=12gx30%=3.6gC~CaCO3121003.6gm=30g答：選C。巧設(shè)數(shù)據(jù)法［例11］將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

AA解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2Ot+CO2t和NH4HCO3=NH3t+電0t+CO2t可知，殘留固體僅為Na2CO3,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克,則原混合物的質(zhì)量為106克x2=212克,故m(NaHCO3)=168克,m(NH4HCO3)=212克－168克=44克。3.極值法［例12］取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中,反應(yīng)結(jié)束后,金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,等反應(yīng)結(jié)束后,加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()A.24??B.40??C.56?D.652x9.125克解析鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克x18.25%=9.125克,9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生電的質(zhì)量為73=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克x4=14克，大于2.5克x4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28,大于20。答案選A。十字交叉法［例13］取100克膽磯，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液？解析：結(jié)晶水合物(CuSO4?5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為偵2二丹2°乂100%=笳Ox1oo%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x,貝ij??24_x40100克x=60克［例14］向100g8%的NaOH溶液中通入CO2氣體，所得溶液經(jīng)小心蒸干后，所得固體的質(zhì)量為13.7g，則通入CO2氣體的質(zhì)量。解析CO2與NaOH反應(yīng)可能NaOH過量生成Na2CO3尚余NaOH,隨CO2的通入量不同還可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3混和物，設(shè)全部生成Na2CO3，則m(Na2CO3)=10.6g<13.7g，若全部生成NaHCO3，貝Um(NaHCO3)=16.8g>13.7gm(NaHCO3)=16.8g>13.7g，則二者均有,10.616.8可求CO2，質(zhì)量為:(13.713.7)(2x106*168x2)x44二4.6(g)答案：4.6g5?估算法有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會(huì)出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時(shí)間。［例15］將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()A.NHHCO、NHNO?B.(NH)CO、NHNO??TOC\o"1-5"\h\z434342343C.NHHCO、NHCl??D.NHCl、(NH)CO\o"CurrentDocument"4344423解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4則由(NH4)2SO4^2NH313.2g3.4g3.4克/(17克/22.4升)=4.48升可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答案化學(xué)式變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3T(NH4)2(HCO3)2，N4NO3T(NH4)(NO3)2,NH4ClT(NH4)Cl2。部分“式量”：(HCO3)2=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選Do［例16］將4.9克氯酸鉀與1.62克二氧化錳混合后,放入試管中加熱,充分反應(yīng)后,試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是：A.1.62克B.2.98克C.4.60克D.6.52克解析：此題要計(jì)算試管中剩余固體的質(zhì)量，就要先算出氯酸鉀受熱分解放出的O2質(zhì)量，然后反應(yīng)前總質(zhì)量減去生成O2的質(zhì)量，就是答案，很容易看出剩余固體的質(zhì)量就是介于1.62克和6.52克之間，所以首先排除了A和D那么剩下的B和C選哪一個(gè)呢。這就可以用估算法：2KC1O3~3O2245245?964.9M根據(jù)此關(guān)系式也很容易可以看出：M是小于1.92克的。所以剩余的質(zhì)量一定大于2.98克很明顯故選Co6.差量法［例17］4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計(jì)算指出該金屬的名稱。解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO,式量為m，則ROfRC12?質(zhì)量增加????m????????????55????4.0克??????？(9.5—4.0)克??？m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為40—16=24，屬于鎂元素。［例18］某有機(jī)化合物含有碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量為32。取該有機(jī)物6.4克，將其充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水被完全吸收，經(jīng)過濾，得到20克沉淀物，濾液的質(zhì)量比原石灰水減少了4克。求：原6.4克有機(jī)物中所含氧元素的質(zhì)量為多少？通過計(jì)算確定該有機(jī)物的化學(xué)式。解析：根據(jù)燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水被完全吸收，經(jīng)過濾，得到20克沉淀物可計(jì)算出燃燒后生成的CO2的質(zhì)量，也就可知其中碳元素的質(zhì)量，即為原有機(jī)物中所含碳元素的質(zhì)量。因?yàn)橛袡C(jī)物燃燒產(chǎn)生CO2和水，進(jìn)入石灰水時(shí)生成CaCO3沉淀，所以濾液的質(zhì)量比原石灰水減少的質(zhì)量即為m(CaCO3沉淀)一m(有機(jī)物燃燒生成的水)一m(有機(jī)物燃燒生成的CO2)，由此可計(jì)算出m(有機(jī)物燃燒生成的水)，也就可知其中氫元素的質(zhì)量，即為原有機(jī)物中所含氫元素的質(zhì)量。最后根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量可求出其中所含氧元素的質(zhì)量，再確定出其化學(xué)式。答：設(shè)燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量為x,則根據(jù)化學(xué)方程式有：反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量x=44X20/100=8.8g因?yàn)?，該有機(jī)物燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳會(huì)與石灰水反應(yīng)，而水并不參與反應(yīng)，而是被石灰水溶液吸收。所以，反應(yīng)后濾液減重的質(zhì)量=離開溶液的物質(zhì)的質(zhì)量一進(jìn)入溶液的物質(zhì)的質(zhì)量=反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量-有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量-有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量，即：20g—8.8g—有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量=4g有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量=7.2g有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量=8.8gX12/44=2.4g,氫元素的質(zhì)量=7.2gX2/18=0.8g.*?有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量=6.4g—2.4g—0.8g=3.2g.碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比=(1.2/12):(0.4/1):(1.6/16)=1:4:1當(dāng)該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4O時(shí)，其相對分子質(zhì)量恰為32,符合題目要求，所以該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4O【模擬試題】1.在溫度不變的情況下，向一定量的硫酸銅溶液中加入25克膽磯(CuSO,5H2O)或蒸發(fā)掉55克水均可得到飽和溶液，求該溫度時(shí)硫酸銅的溶解度。在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成。經(jīng)測定，其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m,求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在托盤天平的兩邊各放置一只燒杯，燒杯內(nèi)分別盛有質(zhì)量相等的同種鹽酸（鹽酸均過量）調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中投入純鋅7.8克，若要使反應(yīng)后天平仍保持平衡，右邊的燒杯中應(yīng)加入多少克碳酸鈣固體？機(jī)動(dòng)車尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一種含氮約為46.7%，它是（）A.N2OB.NO2C.NOD.N2O5將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的硫酸，則下列關(guān)于P、q的關(guān)系式正確的是（）q<p<2qp<2qp=2qp22q實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅m克，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為n克，共用去氫氣w克。則被還原得氧化銅的質(zhì)量為（）A.40w克B.80n/64克C.5（m—n）克D.m克&X、Y元素的原子量之比為2:1，由兩元素形成的化合物中，X、Y元素的質(zhì)量比為2:3，其中X元素的化合價(jià)為+a,則化合物中Y元素的化合價(jià)為（）A—a/2b—a/3c—3a/2d—2a/3將一些氧化銅粉末加入到100克14%的硫酸溶液中微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉20克,充分反應(yīng)后過濾仍得到干燥固體物質(zhì)20克，求（1）原加入的氧化銅粉末的質(zhì)量是多少？（2）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？某溶液中含有Na+,Mg2+,SO42-三種離子，設(shè)Na+個(gè)數(shù)為nNa+,Mg2+個(gè)數(shù)為nMg2+,SO42-個(gè)數(shù)為nSO42-，下列關(guān)系式正確的是（）A.nNa++nMg2+=nSO2-B.2nNa+=nSO2-—nMg2+C.nMg2+=nNa++nSO42-D.nSO42-=1/2nNa++nMg2+已知乙醇在O2不足時(shí)燃燒得到CO、CO2和H2O。今有23克乙醇與定量的O2點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O，反應(yīng)后生成電0質(zhì)量為27克。求：（1）系數(shù)的值；（2）反應(yīng)生成CO的質(zhì)量。氫氧化銅與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？托盤天平左、右兩盤的燒杯中各盛有100g9.8%的稀硫酸，天平平衡。在左盤燒杯里放入5.6gFe片，右盤里放入一定量的其他物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡，則右盤放入的物質(zhì)可能是（）A.5.4gCuO粉末B.5.6gCu片C.5.6gMg條D.5.6gZn片一定質(zhì)量的氧化鎂剛好與10倍質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。某5.6g不純的鐵片（含有下列一種金屬）與足量的稀鹽酸反應(yīng)。放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的金屬雜質(zhì)可能是（）A.ZnB.AgC.AlD.Cu有80克稀硝酸溶液，取其中一半，跟100克的氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)，取另一半稀硝酸跟50克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸發(fā)掉56克水后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。求氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的硫酸，則下列關(guān)于P、q的關(guān)系式正確的是（）q<p<2qp<2qp=2q

p22qA.NaCl和Ba(OH)C.HCl和NaOHB.HCl和Ba(OH)D.NaOH和HSO以知X和Y兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)X物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為A,Y物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為A,當(dāng)Xxy和Y按質(zhì)量比A:A反應(yīng)后，溶液的pH〉7,如果A.NaCl和Ba(OH)C.HCl和NaOHB.HCl和Ba(OH)D.NaOH和HSO向一定質(zhì)量的用氫氧化鋇與氫氧化鈉固體配成的混合溶液中加入足量的純堿溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，將生成的沉淀過濾、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量與配制混合液的固體總質(zhì)量相等，則配制的混合溶液所用的氫氧化鋇與氫氧化鈉的質(zhì)量比為【試題答案】1.解析：設(shè)想將原來的不飽和硫酸銅溶液分解成兩部分（化復(fù)雜為簡單）：一部分是飽和溶液，另一部分是55克水,而在這55克水中若溶解25克膽磯（內(nèi)含16克CuSO4和9克H2O），則也恰好成為該溫度時(shí)的硫酸銅飽和溶液。16=S=25g25%1—39/23m4.解析：Zn~H2TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"??6527.8g0.24g左邊燒杯實(shí)際增重為7.8克一0.24克=7.56克。CaCO3?CO2質(zhì)量差1004456（13.5g）7.56g5?估算：A的含氮量為28/44，很明顯>56%（把分母看作50則它的值是56%）；B的含氮量為14/46,略大于28%,不會(huì)是46.7%；D的含氮量為28/108，也很明顯<28%，那么答案就是C了（14/30這個(gè)值接近50%）A分析：形式后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以q<p;因?yàn)榱蛩岬拿芏缺人螅缘润w積的水比硫酸的質(zhì)量小，即稀釋后溶液的質(zhì)量不足原來的2倍，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來的1/2大，即q>1/2p,.?.q<p<2qC提示：氧元素質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)得氧化銅中氧元素質(zhì)量即為生成水中氧元素質(zhì)量，也就是反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量（m—n）克。CuO?Cu?O80165（m—n）克（m—n）克TOC\o"1-5"\h\zB設(shè)原加入的氧化銅粉末的質(zhì)量是x,CuO+HSO=CuSO+HO，24428098160\o"CurrentDocument"x98x/802x\o"CurrentDocument"CuSO+Fe=FeSO+Cu44

160160??????56160160??????56152642x112x/160304x/160128x/160則與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量=100克X14%-98x/80=14-98x/80設(shè)與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y。HSO+Fe=FeSO+hJ2442985615214－98x/80y152y/56y=56(14－98x/80)/98=8－7x/10所以112x/160+8-7x/10=128x/160，解得x=10g,y=lg。最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=304x/160+152y/56=21.7g最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.7g/(21.7g+100gX(l—14%))=20.15%D解：設(shè)反應(yīng)生成CO為m克。3CHOH+8O=4CO+2CO+9HO252223x46569x18m27解得m約=9.3克答：反應(yīng)生成CO9.3克。12.解析：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x,則根據(jù)化學(xué)方程式有：Cu(OH)+HSO=CuSO+2HOTOC\o"1-5"\h\z22442\o"CurrentDocument"989816036xx160x/98160x/981000x反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=16%=981000x.參加反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量=98-xx1000x一x???稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=98X100%=10.9%13.解析：要保證天平仍然平衡，必須要求加入兩盤的質(zhì)量與兩盤減少的質(zhì)量之差是相等的。在左盤燒杯里放入5.6gFe，與100g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2gH2，所以左盤燒杯實(shí)際增重5.4g。向右盤加入5.4gCuO粉末時(shí)，增重5.4g；加入5.6gCu時(shí)，增重5.6g；加入5.6gMg時(shí)，生成0.2gH2，增重5.4g；加入5.6gZn時(shí)，Zn不足生成電少于0.2g，增重大于5.4g。答：AC。14.解析：設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為x,則稀硫酸的質(zhì)量為10x。MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4098x98x/40則該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(98x/40)/10x?100%=24.5%C。16.答：一半稀硝酸溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),并蒸發(fā)掉56克水后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=(40g+50g—56g)X25%=8.5g設(shè)稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xHNO+NaOH=NaNO+HO3326363????8540xg8.5gx=15.75%設(shè)氫氧化鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y.HNO+KOH=KNO+HO332635640gX15.75%lOOgXyy=5.6%17.解析：形式后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以q<p;因?yàn)榱蛩岬拿芏缺人?，所以等體積的水比硫酸的質(zhì)量小，即稀釋后溶液的質(zhì)量不足原來的2倍，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來的1/2大，即q>l/2p,.?.q<p<2q。選A。B。當(dāng)X和Y按質(zhì)量比A:A反應(yīng)時(shí)，二者的分子數(shù)之比為1:1,此時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)X和Y按質(zhì)量比2A:xyxA反應(yīng)時(shí)，二者的分子數(shù)之比為2:1,此時(shí)反應(yīng)后溶液為中性，說明是一元酸與二元堿之間的反應(yīng)，所以B正確。y19.解析：Vm(BaCO3)=m(NaOH)+m[Ba(OH)J，通過化學(xué)方程式計(jì)算出生成BaCO3的Ba(OH)2的質(zhì)量，即可推知混合物中NaOH的質(zhì)量，得出氫氧化鋇與氫氧化鈉的質(zhì)量比。設(shè)生成的沉淀的質(zhì)量m,氫氧化鋇與氫氧化鈉固體中氫氧化鋇的質(zhì)量為X。Ba(OH)+NaCO=BaCO；+2NaOHTOC\o"1-5"\h\z2233171171?197\o"CurrentDocument"xm171m.x=197V沉淀的質(zhì)量與配制混合液的固體總質(zhì)量相等，即m(BaCO3)=m(NaOH)+m[Ba(OH)J17126mm.m(NaOH)=m(BaCO3)—m[Ba(OH)2】=m—197=197.m(NaOH):m[Ba(OH)2]=26:171.m[Ba(OH)]:m(NaOH)171:26…2初升高化學(xué)銜接班第5講元素周期表元素周期表：

元素周期表的結(jié)構(gòu)周期（橫行）周期：第周期共個(gè)周期：第周期3.周期和周期序數(shù)族：個(gè)周期序數(shù)=-族和族序數(shù)的含族：3.周期和周期序數(shù)族：個(gè)周期序數(shù)=-族和族序數(shù)的含族：個(gè)（包括三個(gè)縱行）族序數(shù)=族：個(gè)4.元素在周期表中（1）位置的表達(dá)：族族（縱行）族期—個(gè)—周期4.下列各表中數(shù)字