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文檔簡介

《走進化學世界》全章復習與鞏固【學習目標】.掌握物理變化和化學變化的概念和判斷;掌握物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念和判斷。.掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作;認識常見的化學實驗儀器,并掌握其用途及使用時的注意事項。.初步學會科學探究的方法?!局R網(wǎng)絡】【要點梳理】要點一、物理變化和化學變化的概念和判斷.物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化叫物理變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)等。.化學變化:生成其它物質(zhì)的變化叫化學變化,又叫化學反應。例:煤燃燒、鐵生銹等?!疽c詮釋】物理變化和化學變化的判斷依據(jù)(本質(zhì)區(qū)別):變化時是否有其它(新)物質(zhì)生成。要點二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念和判斷.物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例:顏色、狀態(tài)、溶解性等。.化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例:可燃性、還原性、穩(wěn)定性、毒性等。【要點詮釋】化學性質(zhì)的語言描述是在化學變化的基礎上加一些表現(xiàn)能力的字眼,如“可以”、“容易”、“能”、“會”等。要點三、化學實驗基本操作.不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶、水槽等。.能直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。.間接加熱(墊上石棉網(wǎng))的儀器:燒杯、燒瓶、錐形瓶等。.托盤天平:(1)左物右碼。(2)稱量一定質(zhì)量的藥品應先放砝碼,再移動游碼,最后放藥品。(3)稱量未知質(zhì)量的藥品則應先放藥品,再放砝碼,最后移動游碼。.量筒:讀數(shù)時,視線應與液體凹液面的最低點水平相切。.使用藥品“三不能”原則:(1)不能用手接觸藥品;(2)不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;(3)不得嘗任何藥品的味道。.藥品取最少量原則(1)要嚴格按照用量來??;(2)如果沒有說明用量,應取最少量,即:液體取1~2mL,固體只需蓋滿試管底部。.用剩藥品“一要三不要”原則(1)要放在指定容器內(nèi);(2)不要放回原瓶,不要隨意丟棄,不要帶出實驗室。.常見事故的處理:(1)灑在桌面的酒精燃燒:立即用濕抹布撲蓋。(2)濃酸、濃堿流到實驗臺上:①濃酸:a.加碳酸氫鈉溶液;b.水沖洗;c.抹布擦干。②濃堿:a.加稀醋酸;b.水沖洗;c.抹布擦干。(3)濃酸、濃堿沾到皮膚或衣物上:①濃酸:立即用大量水沖洗,再涂上3%-5%的NaHCO溶液;②濃堿:用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。 3(4)眼睛里濺進了酸或堿溶液:立即用水沖洗,切不可用手揉眼睛,洗的時候要眨眼睛,必要時請醫(yī)生治療?!疽c詮釋】.酒精燈:(1)①外焰溫度最高,用外焰加熱;②燈體內(nèi)的摺精不可超過燈容積的2/3,也不可少于1/4;③意外失火,用濕抹布蓋滅。(2)固體加熱:試管口略向下傾斜。(3)液體加熱:試管口向上與桌面成45°角,液體不要超過試管容積的1/3。(4)三個絕對禁止:絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精;絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈;絕對禁止用嘴吹滅酒精燈。.固體藥品(廣口瓶):(1)取用塊狀:鑷子(一橫二放三慢豎);(2)取用粉末狀:藥匙(或紙槽)(一斜二送三直立)。.液體藥品(細口瓶):(1)不定量取用:傾倒法(取下瓶塞倒放桌上,標簽要向著手心,一斜二挨三倒)一斜:試管傾斜;二挨:試管口緊挨試劑瓶口;三倒:緩緩倒入。(2)定量取用:量筒(一倒二看三滴)一倒:向量筒內(nèi)倒入藥品;二看:視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平;三滴:用滴管添加所差拭劑。(3)少量取用:膠頭滴管要點四、科學探究.蠟燭及其燃燒的探究:產(chǎn)生黃色光亮火焰?;鹧娣秩龑樱庋鏈囟茸罡?,焰心溫度最低。應用外焰進行加熱。.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究:(1)呼出的氣體與吸入的空氣相比較,氧氣的含量減少,二氧化碳和水蒸氣的含量增多。(2)氧氣能使帶火星的木條復燃,以此可以檢驗氧氣的存在;木條燃燒得越旺,說明氧氣的含量越多。(3)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,以此可以檢驗二氧化碳的存在;白色渾濁越多,說明二氧化碳的含量越多?!段覀冎車目諝狻啡聫土暸c鞏固【學習目標】.掌握空氣中氧氣含量的測定實驗;能區(qū)分純凈物和混合物;能說出空氣的成分及體積分數(shù)。.掌握氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì);能區(qū)別化合反應、分解反應和氧化反應。.掌握氧氣的實驗室制取方法;認識催化劑和催化作用。.了解大氣污染的來源、危害及防止空氣污染采取的措施?!局R網(wǎng)絡】空氣成分的研究研究空氣成分的代表人物:拉瓦錫(:法)空氣成分的研究研究空氣成分的代表人物:拉瓦錫(:法)測定空氣中氧氣含量的實嗡關注空氣的質(zhì)量空氣污染指數(shù)項目防治方法關注空氣的質(zhì)量空氣污染指數(shù)項目防治方法我們周圍的空氣空氣的成分/氮氣泥%、氧氣21%、稀有氣體口.94%、二氧化碳口.03%其d也氣懵口雜質(zhì)口.03%物理性質(zhì):通常是無色無味的氣體,比空氣密度大,不易溶于水我們周圍的空氣空氣的成分/氮氣泥%、氧氣21%、稀有氣體口.94%、二氧化碳口.03%其d也氣懵口雜質(zhì)口.03%物理性質(zhì):通常是無色無味的氣體,比空氣密度大,不易溶于水化學性質(zhì)

(氧化性)(與金屬Mg、Fe等反應與非金屬磷等反應與石蠟反應化臺反應氧化反應藥品:氯酸鈿、高鎰酸抑、過氧化氫一氫仆?錦原理:氯酸鉀一較?氯化鉀+氧氣高鎰酸鉀加熱 卜鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣過氧化氫二氧化鎬、水+氧氣儀器裝置

<收集萬法:排水法、向上排空氣法

l用途:支持燃燒、供給呼吸【要點梳理】要點一、空氣的組成及空氣中氧氣含量的測定.“紅磷燃燒耗氧法”測定空氣中氧氣的含量:(1)實驗原理:利用紅磷在空氣中燃燒,將集氣瓶內(nèi)氧氣消耗掉,生成五氧化二磷白色固體,使密閉容器內(nèi)壓強減??;在大氣壓作用下,進入集氣瓶內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。紅磷和氧氣反應的文字表達式:占燃紅磷+氧氣 >五氧化二磷(2)實驗裝置: 彈簧典(3)實驗結(jié)論:氧氣約占空氣體積的1/5。.氮氣:是無色、無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水。氮氣的化學性質(zhì)不活潑。主要用途是用作保護氣、合成氮肥等。.稀有氣體:氮、笳、氤、氟、包等氣體的總稱。是無色、無味的氣體,難溶于水。化學性質(zhì)很不活潑,一般情況下不與其他物質(zhì)反應。通常作保護氣、制成多種電光源等。.空氣的污染及防治:

污染空氣的物質(zhì)①粉塵;②有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)污染物的主要來源①礦物燃燒;②工廠的廢氣;③汽車排放的尾氣等空氣污染的危害①損害人體的健康;②影響作物生長;③破壞生態(tài)平衡;④導致全球氣候變暖;⑤破壞臭氧層;⑥形成酸雨空氣污染的防治①使用清潔能源;②工廠的廢氣經(jīng)過處理后再排放;③使燃料充分燃燒;④對化石燃料進行脫硫處理;⑤積極植樹、造林、種草等【要點詮釋】空氣的主要成分是氮氣和氧氣。空氣的成分按體積計算如下表:氣體氮氣(N2)氧氣(O2)稀有氣體(氦氣、氖氣、氬氣等)二氧化碳(CO2)其他氣體和雜質(zhì)占空氣總體積的比例78%21%0.94%0.03%0.03%要點二、純凈物和混合物概念:只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物;由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。【要點詮釋】純凈物和混合物的區(qū)別:物質(zhì)純凈物混合物區(qū)別①由同種物質(zhì)組成,即相同的分子、原子或離子,具有固定的組成②可以用化學式表示,如氧氣用O2表示③有固定的性質(zhì)①由不同種物質(zhì)混合而成,各種物質(zhì)彼此間不反應,沒有固定的組成②不能用化學式表示③無固定性質(zhì)(如熔、沸點等),各自保持原物質(zhì)的性質(zhì)舉例氧氣、氮氣、二氧化碳、蒸餾水、氫氧化鈣等空氣、鹽水、糖水、礦泉水、鋁合金、醬油等要點三、氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì).在通常狀況下,氧氣是一種無色無味的氣體。在標準狀況下,氧氣密度比空氣略大,不易溶于水。.氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學反應?!疽c詮釋】氧氣與物質(zhì)發(fā)生反應的現(xiàn)象等方面的對比:反應物條件在空氣中燃燒反應現(xiàn)象在氧氣中燃燒反應后化學反應的文字表達式木炭和氧氣占八、、燃持續(xù)紅熱,放出熱量劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量生成使澄清石灰水變渾濁的氣體占燃碳+氧氣……、二氧化碳

硫磺和氧氣發(fā)出微弱的淡藍色火焰,放出熱量發(fā)出明鳧的藍紫色火焰,放出熱量生成有刺激性氣味的氣體占燃硫+氧氣一4T二氧化硫紅磷和氧發(fā)出黃色火焰,放出熱量發(fā)出耀眼的白光,放出熱量產(chǎn)生大量白煙占燃磷+氧氣一山工今五氧化二磷鐵絲和氧氣灼燒至紅熱,離火后迅速變涼(不能燃燒)劇烈燃燒,火星四射,放出熱量生成黑色固體占燃鐵+氧氣 >四氧化三鐵要點四、實驗室制取氧氣.反應原理和實驗裝置:(1)分解過氧化氫溶液制取氧氣(實驗裝置如下圖B或C所示)二朝化眨工過氧化氫 >水+氧氣(2)加熱高錳酸鉀(紫黑色固體)制取氧氣(實驗裝置如下圖A所示)加就高錳酸鉀—二^錳酸鉀十二氧化錳+氧氣(3)加熱氯酸鉀(白色固體)制取氧氣(實驗裝置如下圖A所示)氯酸鉀二一就氯化鉀+氧氣.收集方法:(1)排水集氣法:如上圖E(因為氧氣不易溶于水)(2)向上排空氣集氣法:如上圖F(因為氧氣密度比空氣大).驗滿方法:(1)排水集氣法:當有氣泡從集氣瓶口冒出來,說明氧氣已收集滿。(2)向上排空氣集氣法:把帶火星的木條靠近集氣瓶口,如果木條復燃,說明氧氣已收集滿。

.檢驗方法:將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復燃,說明該瓶內(nèi)氣體是氧氣?!疽c詮釋】分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置也可以使用上圖D所示裝置,這樣就可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞來控制液體的滴加速度,從而可以控制反應速率,得到比較穩(wěn)定的氧氣流。要點五、催化劑和催化作用.催化劑:在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑(又叫觸媒)。.催化作用:催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用?!疽c詮釋】催化劑的特點:“一變二不變”,“一變”是改變反應速率,“二不變”是反應前后質(zhì)量不變,化學性質(zhì)不變。要點六、化合反應、分解反應與氧化反應化合反應:由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(多變一)。分解反應:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(一變多)。氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應?!疽c詮釋】.緩慢氧化:有些氧化反應進行的很慢、不易被察覺,這種氧化反應叫緩慢氧化。如:鐵生銹、動植物呼吸、食物腐爛等。.化合反應和分解反應都屬于基本反應類型,而氧化反應不屬于基本反應類型?!段镔|(zhì)構(gòu)成的奧秘》全章復習與鞏固【學習目標】.掌握分子的性質(zhì)和用粒子的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。.知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子,知道它們的相互關系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。.能認識并記住一些常見元素的名稱和符號,知道元素的簡單分類,初步認識元素周期表?!局R網(wǎng)絡】元家網(wǎng)期也分子的性質(zhì)原子核一[質(zhì)子

中戶同種元米—F單由不同種元素八二鵬?化合物元家網(wǎng)期也分子的性質(zhì)原子核一[質(zhì)子

中戶核舞電子相對原子質(zhì)量(Ar1陽離F陰鷹子「金展-單質(zhì)—作金屬L稀有氣體r氧化物L化合物一j【要點梳理】要點一、分子和原子.定義:分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子;原子是化學變化中的最小粒子。.分子的性質(zhì):(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。(2)分子在不斷地運動。(3)分子之間有間隔。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。【要點詮釋】分子與原子的比較:分子原子區(qū)另IJ(1)分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(2)分子在化學變化中可以再分(1)原子是化學變化中的最小粒子(2)原子在化學變化中不可再分聯(lián)系(1)原子可以構(gòu)成分子,分子在化學變化中可以分成原子(2)分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,都可以直接構(gòu)成物質(zhì)(3)分子比構(gòu)成它的原子大要點二、從分子的觀點理解有關概念.物理變化和化學變化:由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時,分子本身沒有發(fā)生變化,當物質(zhì)發(fā)生化學變化時,分子本身發(fā)生了改變,生成了其他物質(zhì)的分子。.純凈物和混合物:從分子的觀點看,由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物;由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。【要點詮釋】物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化后分子是否發(fā)生了改變。要點三、原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性?!疽c詮釋】記住兩個等量關系:核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù);相對原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。要點四、元素和元素符號.元素:就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。.元素符號書寫方法:(1)由一個字母表示的元素符號要大寫;(2)由兩個字母表示的元素符號,第一個字母大寫,第二個字母小寫?!疽c詮釋】元素和原子的比較:元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)分只講種類,不講個數(shù),沒有數(shù)量多少的意義既講種類,又講個數(shù),有數(shù)量多少的含義使用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成

水中含有氫兀素和氧兀素(或水是由氫兀一個水分子,是由兩個氫原子和一個氧原子素和氧元素組成的) 構(gòu)成的要點五、核外電子的分層排布核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的,人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離原子核較近的第一層不超過2個電子,第二層不超過8個電子……最外層不超過8個電子【要點詮釋】元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定:元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)較少(一般少于4個)較多(一般4?7個)8個(氦是2個)得失電子傾向易失去最外層電子易得到電子相對穩(wěn)定、不易得失電子化學性質(zhì)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定要點六、離子離子:帶電荷的原子(或原子團)叫離子,如Na+、OH-、SO2一等。4【要點詮釋】離子和原子的比較:《自然界的水》全章復習與鞏固【學習目標】.掌握水的電解實驗和水的組成;掌握過濾、吸附、蒸餾等凈化操作和原理。.掌握單質(zhì)和化合物的概念和區(qū)別;了解水污染及防治水污染的方法。.能記住并會計算常見元素在化合物中的化合價(包括原子團);能根據(jù)化合價寫化學式;并學會有關化學式的簡單計算?!局R網(wǎng)絡】r正價「化出介《負價化學式與化合價《 「化學故義化學式<位學式書寫化學式計算【要點梳理】要點一、水的電解實驗.水在直流電的作用下,發(fā)生了分解反應,生成了氫氣和氧氣。水」奧一氫氣+氧氣.水是由氫元素和氧元素組成的?!疽c詮釋】電解水時電極上出現(xiàn)的氣體可巧記為“正氧負氫、氫二氧一”。要點二、氫氣.物理性質(zhì):氫氣是一種無色、無味的氣體,難溶于水,密度比空氣的?。ㄗ钶p的氣體)。.化學性質(zhì):純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰,放出大量熱,生成水。氫氣+氧氣一^.水【要點詮釋】.點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。如果氫氣不純,當空氣里混入氫氣的體積達到總體積的4.0%-74.2%時,點燃就會發(fā)生爆炸,這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。.驗純的方法:收集一小試管氫氣,用拇指堵住試管口,使試管口稍向下傾斜,接近酒精燈火焰,再移開拇指點火。若聽到尖銳的爆鳴聲,則表明氫氣不純,需要再收集檢驗。若聲音很小或聽到輕微的“噗”聲,說明氫氣已純凈。要點三、單質(zhì)和化合物.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì),如氧氣、氮氣、鐵、銅等。.化合物:由不同種元素組成的純凈物叫做化合物,如水、二氧化碳、高錳酸鉀、氧化鐵等。.氧化物:由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氧元素的叫做氧化物,如二氧化碳等?!疽c詮釋】單質(zhì)、化合物和氧化物的比較:單質(zhì)化合物氧化物區(qū)別宏觀組成由同種元素組成由不同種元素組成由氧元素和另一種元素組成微觀構(gòu)成由同種原子直接構(gòu)成或由同種元素的原子構(gòu)成的分子不同種元素的原子構(gòu)成的分子不同種元素的原子構(gòu)成的分子化學性質(zhì)不能發(fā)生分解反應在一定條件下可以發(fā)生分解反應在一定條件下可以發(fā)生分解反應分類可分為金屬、非金屬、稀有氣體三類可分為酸、堿、鹽、氧化物等金屬氧化物、非金屬氧化物聯(lián)系都是純凈物,都有固定組成,某些單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應可以生成化合物,某些化合物在一定條件下發(fā)生分解反應可以生成單質(zhì)要點四、水的凈化.自來水的凈化過程可分為以下幾個步驟:(1)先加入絮凝劑,使懸浮在水中的微小顆粒狀雜質(zhì)被吸附凝聚,然后在沉淀池中沉降分離;(2)使沉淀池里較澄清的水,經(jīng)過濾池和活性炭吸附池,得到更清的濾后水;(3)在濾后水中通入適量氯氣(或二氧化氯)進行消毒滅菌后,得到較純凈的自來水(自來水屬于混合物)。.純水與天然水的區(qū)別:純水是無色、無臭、清澈透明的。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì),因此常呈渾濁?!疽c詮釋】.明礬的凈水作用:明礬常用作絮凝劑。它能在水中生成凝膠狀的物質(zhì),該物質(zhì)具有很強的吸附能力,能使水中細小的懸浮雜質(zhì)集結(jié)而下沉。.活性炭的凈水作用:活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),能夠吸附色素、異味、不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)。.在凈化水的方法中,凈化程度由低到高的順序依次為:靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾。要點五、過濾和蒸餾.過濾:把不溶性的固體與液體分開的一種方法叫過濾。.蒸餾:給液體加熱,使它變?yōu)檎魵?,再使蒸氣冷卻,冷凝成液體,這種方法叫蒸餾。蒸餾可以把沸點不同的物質(zhì)從混合物中分離出來,也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)分離開來,達到分離和提純的目的。蒸餾水就是用蒸餾的方法得到的。【要點詮釋】過濾的操作要點是“一貼,二低,三靠”:一貼:制作過濾器時,濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁(中間不要留有氣泡,否則會影響過濾速度)。二低:(1)濾紙邊緣低于漏斗邊緣;(2)過濾器中液面低于濾紙邊緣(否則,液體就會從濾紙和漏斗壁之間流下,達不到過濾的目的)??浚海?)盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒,使液體沿玻璃棒流入過濾器;(2)玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊,以免弄破濾紙;(3)漏斗下端要緊靠在下面燒杯的內(nèi)壁,使濾液沿燒杯壁流下(否則濾液會向四周飛濺,而且影響過濾的速度)。要點六、硬水和軟水.硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。泉水、井水等都是硬水。.軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。蒸偏水屬于軟水。.硬水的危害:硬水除對生活(如洗滌)和生產(chǎn)(如鍋爐)有危害外,長期飲用硬度很高的水,對人體的健康也有不利的影響?!疽c詮釋】.硬水軟化的方法:生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,實驗室常用蒸僧的方法得到蒸僧水以降低水的硬度。.硬水和軟水的區(qū)別方法:在水中滴加肥皂水,攪拌,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水,泡沫較少或有浮渣出現(xiàn)的是硬水。要點七、化學式化學式的定義:用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子,叫做化學式。【要點詮釋】化合物化學式的書寫:類型寫法讀法舉例兩原子化合型①氧化物:氧元素在右邊,其他元素在左邊②金屬元素與非金屬元素組成的化合物:金屬在左,非金屬在右①從后往前讀作“某化某”②讀出每種元素的原子個數(shù),個數(shù)為1,一般不讀MgO氧化鎂P2O5五氧化二磷NaCl氯化鈉MgCl2氯化鎂多原子化合型原子團一般在右邊,其他元素在左邊①以原子團命名②以中心原子命名NaOH氫氧化鈉H2SO4硫酸Na2CO3碳酸鈉要點八、化合價元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。【要點詮釋】.在化合物中氫元素通常顯+1價;氧元素通常顯-2價;在氧化物中氧元素顯-2價,其他元素顯正價;金屬元素與非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價。.在單質(zhì)中,元素的化合價為零。.化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零。要點九、化學式的計算.相對分子質(zhì)量:化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量,用符號Mr表示。.化合物中的原子個數(shù)之比:在化學式中,元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù),因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)之比。.物質(zhì)組成中各元素的質(zhì)量比:即各元素的相對原子質(zhì)量總和的比。.化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)==霞元索的相對原戶質(zhì)量式誠無素的原子爭效 X]蜘化合物的相對分子噴地.一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量;物質(zhì)的質(zhì)量X該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)。

【要點詮釋】基本計算類型(以Fe2O3為例):計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Fe2O3的相對分子質(zhì)量==56X2+16X3--160計算組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比Fe2O3中各元素的質(zhì)量比是:鐵元素:氧元素==(56X2):(16X3)==7:3計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)Fe2O3中Fe的質(zhì)量分數(shù)==156X2/(56X2+16X3)】X100%==(112/160)X100%==70%計算一定量化合物中某元素的質(zhì)量例:50噸Fe2O3中含鐵元素多少噸?解:【50噸X56X2/(56X2+16X3)】X100%==50噸X70%==35噸(答略)《化學方程式》全章復習與鞏固【學習目標】.熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容;能運用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學現(xiàn)象;理解化學方程式的含義。.掌握化學方程式的書寫步驟、原則及配平化學方程式的方法。.掌握化學方程式的計算步驟及解計算題的基本格式?!局R網(wǎng)絡】&予蛀化學變出怫躡小粒子,在化學反底前扇種類、散口方獻都即有發(fā)生變化書寫化學方程式的五個宓騙:(i)=寫- &廣配一(3)("注R (4).栽R(5)?&予蛀化學變出怫躡小粒子,在化學反底前扇種類、散口方獻都即有發(fā)生變化書寫化學方程式的五個宓騙:(i)=寫- &廣配一(3)("注R (4).栽R(5)?查“質(zhì)的守怕定律『警加化學反應的售物質(zhì)的質(zhì)量總和靜于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)精忠禮以客觀事實為基此、不靛援空設想事實上不存在的物質(zhì)和化學反成化學方葬式他的美系質(zhì)的關鉆反應物、生成物,反!星條件此學計甘數(shù):反應物、生成物的粒子個教關系實 _際博出-1根據(jù)化學方料式的ii■梆質(zhì)最此:反應物、生成物之附的版敢美系計算過程必須規(guī)

施步驟可概括為

“f、二與、三

列.四解、王答勤【要點梳理】要點一、質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:化學反應的實質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學反應中,由于只是發(fā)生了原子間的重新組合,原子的種類和數(shù)目并沒有發(fā)生變化,原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化,所以,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?!疽c詮釋】1.理解質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點:

(1)(2)(1)(2)等?!盎瘜W反應”是前提。“參加反應”是基礎?!百|(zhì)量總和”是關鍵?!百|(zhì)量守恒”是核心。計算時不能漏掉任何一個反應物或生成物的質(zhì)量。2.化學反應前后“六不變、兩變、兩可能變”:2.化學反應前后“六不變、兩變、兩可能變”:(1)(2)(3)(1)(2)(3)兩個改變:宏觀上物質(zhì)的種類改變;微觀上分子的種類改變。兩個可能變:宏觀上元素的化合價可能改變;微觀上分子的總數(shù)可能改變。(1)(2)硫。(3)質(zhì)的方面:(1)(2)硫。(3)質(zhì)的方面:量的方面:粒子方面:硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫。每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成64份質(zhì)量的二氧化每1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子。要點二、化學方程式1.定義:用化學式來表示化學反應的式子,叫做化學方程式。2.化學方程式的含義:含義實例(S+O點燃SO)2 2①表示反應物、生成物以及反應條件反應物是硫、氧氣,生成物是二氧化硫,反應條件是點燃②表示反應物、生成物之間的質(zhì)量關系(即在比)S+ O 點燃 SO2 232 :16X2: (32+16X2)32 : 32 : 64③表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系(粒子個數(shù)比)點燃S+O 點燃SO2 21 : 1 : 13.化學方程式的讀法(以S+O2 SO2為例):【要點詮釋】.在化學反應中,反應物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比;.化學式前面的數(shù)字之比是反應物與生成物之間的粒子數(shù)之比,而不是質(zhì)量比。要點三、化學方程式的書寫原則和步驟.書寫化學方程式時應遵循兩條原則:(1)必須以客觀事實為依據(jù),不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫化學方程式時要配平,使反應前后的各種原子的個數(shù)相等。.書寫化學方程式的五個步驟可概括為“寫”、“配”、“注”、“改”、“查”?!疽c詮釋】化學方程式的書寫歌訣:左寫反應物、右寫生成物;寫準化學式,系數(shù)要配平;中間連等號,條件要注清;生成氣沉淀,箭頭(TI)來標明。要點四、化學方程式的配平

化學方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等?!疽c詮釋】配平化學方程式時,切記不可改變化學式右下角的數(shù)字,所配化學式前的化學計量數(shù)應是最簡整數(shù)比。要點五、利用化學方程式計算的步驟及格式1.設未知量;2.寫出相關的化學方程式;3.根據(jù)化學方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應化學式的下面;4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應物質(zhì)的化學式下面;5.列比例式求解;6.寫出簡明答案。【要點詮釋】.計算過程必須規(guī)范,步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學方程式進行計算。由于化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量比,所以一定要將含雜質(zhì)的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量,再代入化學方程式進行計算,若反應物或生成物為溶液,則應計算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學方程式進行計算?!短己吞嫉难趸铩啡聫土暸c鞏固【學習目標】.掌握碳跟氧氣、氧化銅的反應;了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)和主要用途。.掌握實驗室制取二氧化碳的原理、裝置和操作要點;了解實驗室中制取氣體的思路和方法。.掌握二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì);了解二氧化碳的用途;知道溫室效應?!局R網(wǎng)絡】,,物理性質(zhì);金剛石自然界最硬、石墨很軟等德正性「05晝攀C5可燃性200?還原性C+2CuO點燃高溫2C0ZCu+COi密度比空氣暗小,難溶于水等①可燧由,,物理性質(zhì);金剛石自然界最硬、石墨很軟等德正性「05晝攀C5可燃性200?還原性C+2CuO點燃高溫2C0ZCu+COi密度比空氣暗小,難溶于水等①可燧由②還原公③密性2co+0*寶遑2C0【要點梳理】知識點一、碳的單質(zhì)和碳的氧化物1.碳的單質(zhì)(金剛石、石墨)的物理性質(zhì)和用途:金剛石石墨外觀無色透明正八面體狀晶體深灰色磷片狀固體光澤加工琢磨后有光澤略有金屬光澤硬度最硬軟導電性無良好導熱性良好良好用途鉆探機鉆頭、刻刀、裝飾品等電極、鉛筆芯、潤滑劑等2.CO2和CO的比較:CO2CO物理性質(zhì)無色、無味氣體,可溶于水,密度比空氣無色無味氣體,難溶于水,密度與可燃性化學大,干冰易吸熱升華。一般情況下既不能燃燒,也不支持燃燒。空氣接近,略小于空氣密度。有可燃性2CO+O2 2CO2性質(zhì)還原性沒有還原性,有較弱的氧化性C+CO2 2CO有還原性CO+CuO=Cu+CO2與水反應與水反應CO2+H2O=H2cO3不能與水反應與石灰水的反應與石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCOj+H2O不能與石灰水反應毒性無毒有劇毒主要用途可制汽水,作制冷劑,滅火,氣體肥料??勺鳉怏w燃料和冶金工業(yè)的還原劑。3.一氧化碳和單質(zhì)碳的比較:CCO相似點都具有可燃性、還原性,常用作燃料和作還原劑冶煉金屬不同點屬于固體單質(zhì),常溫下具有穩(wěn)定性屬于氣體化合物,具有毒性【要點詮釋】1.由于碳原子排列方式不同,導致金剛石和石墨在物理性質(zhì)上存在較大差異。2.由于CO和CO2的分子構(gòu)成不同,決定了二者性質(zhì)的不同。知識點二、二氧化碳的實驗室制法.實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.發(fā)生裝置和收集裝置的選擇:(1)制取二氧化碳的反應物是塊狀固體和液體,在常溫下進行反應,因此制取CO2的發(fā)生裝置與用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2的發(fā)生裝置相同(如下圖所示)。一般情況下,由于制取CO2時所需反應物的量較大,常用下列儀器代替試管作為反應器(如:錐形瓶、廣口瓶等)。(2)CO2能溶于水,且密度比空氣大,用向上排空氣法收集。0.檢驗二氧化碳的方法:把氣體通入到澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,證明生成的氣體是CO2。.驗證CO2氣體是否收集滿的方法:將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳收集滿了。.除去二氧化碳氣體中雜質(zhì)的方法:實驗室制取的CO?氣體中混有的少量HC1氣體,可用將氣體通過碳酸氫鈉溶液的方法除去,混有的水蒸氣可通過濃硫酸除去?!疽c詮釋】不用稀硫酸、濃鹽酸代替稀鹽酸,不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替大理石或石灰石的原因:(1)用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應,速度適中,便于收集CO2氣體;大理石或石灰石原料價低易得。(2)不用稀硫酸與大理石反應的理由:剛開始二者反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面,阻止了酸與大理石的接觸,使反應不能持續(xù)進行下去。(3)不用濃鹽酸的原因:濃鹽酸易揮發(fā)出HC1氣體,會使生成的CO2中混有HC1氣體,使制得的CO?不純。⑷不用純CaCOs或Nag等代替大理石(或石灰石)是因為它們與稀鹽酸反應速度太快,很難控制,且藥品價格比石灰石要貴(成本較高)。知識點三、實驗室制取氣體的一般思路和方法.首先要研究實驗室制取氣體的化學反應原理,即選擇合適的反應物和反應條件(如常溫、加熱、加催化劑等),還要選擇合適的實驗裝置,研究如何驗證制得的氣體等。.選擇反應時,要考慮原料易得,反應條件要求不高,操作簡便安全,反應速率適中,生成氣體不混入其他氣體,便于收集。.制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生裝置要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件;選擇氣體的收集裝置應考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應。.驗證氣體時,實驗現(xiàn)象要明顯?!疽c詮釋】氧氣、二氧化碳的實驗室制法比較:氣體名稱羊L氣二氧口化碳反應原理過氧化氫催化分解或高錳酸鉀受熱分解大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應化學方程式2H2O2^^22H2O+O2TA2KMnO,^=KMnO,+MnO.+O#CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T發(fā)生裝置di]葭k

收集裝置=*\ —■ :一/m二二jL¥J1nj檢驗方法將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復燃通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁驗滿方法將帶火星的木條靠近集氣瓶口,木條復燃,則證明滿了將燃著的木條靠近集氣瓶口,木條熄滅,則證明滿了《燃料及其利用》全章復習與鞏固【學習目標】.掌握燃燒的條件和滅火的原理;了解一些防火和防爆的安全知識和滅火方法。.了解幾種常見的燃料及化學反應中的能量變化;認識燃料充分燃燒的重要性。.了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響;認識開發(fā)各種新能源和使用清潔燃料的重要性。【知識網(wǎng)絡】①可燃物L燃燒的條件(②氫氣(或空氣】③達到燃燒所需的最低溫度L卜清除用燃物就使可燃物與其它物品隔離

2.滅火的原理,②隰維氧氣(成空外③使溫度降到著火點,以下饌燒及其利用T ①媒化石域料<②石油③天然氣工燃料的種類《饌燒及其利用T ①媒化石域料<②石油③天然氣工燃料的種類《唐潔燃料不可再生可再生能源①太陽能回核能③風能⑥他熱能

⑤林沙能解決化石能'源枯竭問題』》減少環(huán)境污染其它能源酸雨(用式原因及對人類的危害)4逖料燃燒對環(huán)境的影響4逖料燃燒對環(huán)境的影響一氧化碳及苴它氣體、揚生排放化學變化

中的能量髏燒放熱化學變化

中的能量,有些化學反應放拉

有些化學反應啜熱【要點梳理】要點一、燃燒和滅火.燃燒:可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。.物質(zhì)燃燒需要三個條件:(1)物質(zhì)具有可燃性;(2)可燃物與空氣或氧氣接觸;(3)可燃物達到它燃燒所需要的最低溫度(即它的著火點)。.滅火的原理:(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離;(2)使可燃物隔絕氧氣(或助燃性的物質(zhì));(3)使可燃物的溫度降到著火點以下?!疽c詮釋】1著火點是可燃物固有的性質(zhì),不隨外界條件的改變而改變。不同物質(zhì)的著火點不同,每種物質(zhì)具有對應的著火點。著火點是物質(zhì)本身的固有屬性,因此不能說用降低著火點的方法來滅火,而只能是降溫到著火點以下。2.滅火原理實際就是破壞燃燒的條件。不同的物質(zhì)燃燒引起的火災,其滅火的方法不盡相同,如家用電器著火、森林火災、檔案室火災等與普通火災滅火方法不同。要點二、易燃物和易爆物的安全知識.易燃物和易爆物:(1)易燃物:

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