初中化學知識點全面總結

初中化學知識點全面總結序言化學的概念：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。人類對化學的認識：:發(fā)現(xiàn)和使用火生產、生活用品的發(fā)現(xiàn)和使用：如陶瓷、銅器、鐵器、紙、火藥、釀酒、染料等道爾頓和阿伏加德羅的原子論和分子學說——奠定了近代化學的基礎1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表，使化學學習和研究變的有規(guī)律可循第一單元走進化學世界物理變化化學變化定義沒有生成其他物質的變化叫物理變化生成其他物質的變化叫化學變化伴隨現(xiàn)象物質的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等本質區(qū)別是否有新物質生成實質構成物質的分子是否發(fā)生變化聯(lián)系發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學變化。物理變化和化學變化第一單元走進化學世界物理性質化學性質定義物質不需要發(fā)生化學變化就可以表現(xiàn)出來的性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質實例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū)別這種性質是否需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來物理性質和化學性質蠟燭燃燒實驗

火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先燒焦；結論：外焰溫度最高檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)第一單元走進化學世界藥品取用的基本原則藥品使用的“三不”原則：即“不觸”“不聞”和“不嘗”用剩藥品的“三不”原則：即“不能放回原瓶”，“不能隨意丟棄”，“不能拿出實驗室，要放入指定的容器內”藥品使用的最少量原則：一般按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。沒有說明用量時，液體藥品取1~2ml，固體藥品只需蓋滿試管底部固體藥品的取用存放；廣口瓶

取用工具：藥匙、只槽、鑷子取用方法：粉末狀——藥匙或紙槽一斜、二送、三直立（防沾）

塊狀或大顆粒狀———鑷子一橫、二放、三慢立（防破）液體藥品的取用存放：細口瓶

取用要點：瓶蓋倒放；試管傾斜、標簽朝向手心、與瓶口緊挨、緩慢倒入（防腐蝕標簽）；取完后立即蓋上瓶塞，放回原處，標簽向外。取用方法（1）較多量液體藥品的取用：直接傾倒（2）一定量液體藥品的取用：用量筒量取量筒讀數(shù)時如果仰視、俯視會給結果帶來什么影響？（2）少量液體藥品的取用：用膠頭滴管吸取或滴加第一單元走進化學世界藥品的取用使用酒精燈時的注意事項（括號內為操作的目的）a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；b.絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】；c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險】；d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。e.酒精燈內酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。用于加熱的儀器

液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時需要石棉網(wǎng)）。固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。給試管加熱的注意事項（括號內為操作的目的）a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；b.加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；c.如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。d.如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；e.加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；h.加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。第一單元走進化學世界物質的加熱托盤天平的使用使用方法（給物體測質量）：a將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節(jié)平衡螺母，使天平平衡。b將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾?。ǚ乐鬼来a生銹造成稱量的誤差），先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。c記錄所加砝碼和游碼的質量。d稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。“左物右碼”時，物質的質量＝砝碼的質量＋游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質的質量＝砝碼的質量－游碼的示數(shù)?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質的質量，但是這種做法是錯誤的。稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。第一單元走進化學世界聞氣體的方法用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。幾種藥品的存放白磷放在水中。有人說因為有水，所以白磷要放在細口瓶中，這是錯誤的說法。濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非常活潑，能與空氣中的氧氣反應）第一單元走進化學世界意外事故的處理失火：用濕抹布或沙子蓋滅。如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。如果不慎將NaOH液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。第一單元走進化學世界第二單元我們周圍的空氣拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O2==2P2O5【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，并做上記號?！緦嶒灢襟E】①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。②點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。③待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾?！緦嶒灛F(xiàn)象】①紅磷燃燒，產生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實驗結論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。第二單元我們周圍的空氣【注意事項】紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大?？諝獾某煞謿怏w氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%第二單元我們周圍的空氣混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物。只由一種物質組成的物質叫純凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應，它們各自保持著原來的性質。純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學式表示的所有物質冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物氧氣的性質【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。氧氣的檢驗方法把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。第二單元我們周圍的空氣第二單元我們周圍的空氣物質反應現(xiàn)象化學方程式（表達式）磷產生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰②放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2氫氣①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產生明亮的藍色火焰，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟＋氧氣水＋二氧化碳探究實驗木炭燃燒實驗【實驗現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁?！咀⒁馐马棥磕咎繎撚缮舷蛳戮徛爝M盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。硫燃燒實驗【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體【化學方程式】S+O2SO2【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗【實驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體?！咀⒁馐马棥竣儆蒙凹埌鸭氳F絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪