2023學(xué)年完整版復(fù)習(xí)課

4非金屬及其化合物

復(fù)習(xí)課第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)課(1)了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)；(2)了解氯氣的主要性質(zhì)；(3)了解氮、硫單質(zhì)及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨氣、銨鹽、硝酸的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)；(5)認(rèn)識(shí)酸雨的形成過(guò)程，工業(yè)上以及實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)原理。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：硅及其化合物的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫化合

物的性質(zhì)、制備與用途。難點(diǎn)：氯氣的性質(zhì)、氮的化合物與硫的化合物的性質(zhì)、制備與用途。Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑Si＋2F2==SiF4Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑硅的化學(xué)性質(zhì)思考·交流二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性SiO2＋CaO===CaSiO3SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O思考·交流二氧化硅是一種酸性氧化物，能否直接與水反應(yīng)制得它所對(duì)應(yīng)的酸——硅酸？如不行，該如何操作？寫出化學(xué)方程式。SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓交流·研討氯氣的化學(xué)性質(zhì)思考·交流液氯新制氯水久置氯水成分有無(wú)漂白性Cl2HClOCl2HClHCl無(wú)有無(wú)思考·交流物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)顏色無(wú)色酸性氧化物的性質(zhì)與水反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3狀態(tài)氣體與堿反應(yīng)

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O毒性有毒與堿性氧化物

SO2＋CaO===CaSO3強(qiáng)還原性:

2SO2＋O2

2SO3漂白性:能使品紅溶液褪色(加熱后又恢復(fù)原色)思考·交流酸雨的形成途徑交流·研討(1)一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量如何變

化？濃度如何變化

？(2)如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？(3)下列氣體能否用濃硫酸干燥：HCl、HBr、NH3、CO、H2、SO2?(4)把濃硫酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？根據(jù)硫酸的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題思考·交流(5)硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：A．強(qiáng)酸性B．難揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．高沸點(diǎn)性①干燥H2、SO2等氣體________；②用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸________；③清洗鍍件表面氧化物________；④濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑________；⑤膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰_______；⑥蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”________。根據(jù)硫酸的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題CEAA、DCD、E思考·交流寫出下列反應(yīng)的方程式思考·交流性質(zhì)NONO2物理性質(zhì)色、態(tài)溶解性毒性化學(xué)性質(zhì)NO和NO2性質(zhì)的比較思考·交流性質(zhì)NONO2物理性質(zhì)色、態(tài)無(wú)色氣體紅棕色氣體溶解性難溶于水易溶于水毒性有毒(與血紅蛋白結(jié)合，與CO中毒機(jī)理類似)有毒化學(xué)性質(zhì)2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O==2HNO3＋NONO和NO2性質(zhì)的比較思考·交流常見(jiàn)的銨鹽硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸銨俗稱硫