元素周期表的應(yīng)用試題及答案

...........v.....v....第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用已知同周期的Z4434＞H2YO＞HXO，下列判斷正確的是( )434Y、Z順序減弱、、Z順序增強(qiáng)、Y、Z的順序增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、Z物酸性越強(qiáng)。答案：AB酸根RO－所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法正確的是( )3 3A．R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1B．R的最高化合價(jià)與N的最高化合價(jià)相等C．RO－和NO－只能被還原，不能被氧化3 3D．R和N為同族元素解析：RO－和NO－所帶電荷數(shù)一樣，又因?yàn)樗岣鵕O－所含電子數(shù)比硝酸根NO－的電子數(shù)多3 3 3 33，所以R和NR為l，l－既能被還原，又能被氧化。3答案：A某主族元素的離子X(jué)2＋有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法正確的( )X2＋具有強(qiáng)還原性C．XO2XCl2D．該元素是ⅡA族2解析：X2＋離子最外層為2個(gè)電子，故X原子最外層有4個(gè)電子，應(yīng)為ⅣA族，XO2

能氧化鹽酸，所以X2＋還原性較差，而XO2

氧化性較強(qiáng)，XCl

2(實(shí)際為PbCl2

)是由強(qiáng)酸弱堿組成的鹽，水解呈酸性。答案：BC廣東理基()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④解析：原子序數(shù)為15的元素是P，最高化合價(jià)為＋5價(jià)，①錯(cuò)誤；在元素周期表中同一周...........v.....v....期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)，②正確；C的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因C存在14C和13C等同位素，③錯(cuò)誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，④正確。答案：C5．下列說(shuō)法正確的是( 常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是C．鎂的一種放射性同位素28Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是12D解析：常溫常壓下，非金屬單質(zhì)的Br2，金屬單質(zhì)的Hg元素的原子序數(shù)之差是81832不相鄰的可以是36，如K(19號(hào)和Cs(55號(hào)16A、、C錯(cuò)誤。答案：D6．下圖中每條折線表示周期ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是( )A．H2SC．PH3

B．HClD．SiH4解析：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元。素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH。4答案：D7．(2009·河南統(tǒng)考、、、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。W3Y4XY2XYXY2的兩種氣ZXY2( )A．W3Y4的化學(xué)式為Fe3O4B．W在地殼中的含量居第四位C．XYXY2NONO2D．金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO解析：由W3Y4具有磁性可推知該物質(zhì)為Fe3O4；根據(jù)Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知，Z為Mg，XY

為CO

，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)Z2 22XY中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO。2答案：CRRXYZ8. 安徽八校聯(lián)考如圖為周期表中短周期的一部分若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是( )A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)解析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl。答案：C9下列 填寫(xiě)編號(hào)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。、、、、l

②b、、k、、f原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。)鋰鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子失去第四個(gè)電子955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能。②表中X可能為以上13種元素中的 填寫(xiě)字母元素。用元素符號(hào)表示X和j成的化合物的化學(xué)式 。③Y是周期表中 族元素。④以上13種元素中填寫(xiě)字母元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。解析：(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道，a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過(guò)渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①、④兩組。①鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。2 2 X失去第29而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元NaONaO2 2 ③由表中所給Y失去第、34個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個(gè)電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3ⅢAAl。13族的m8e－的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。答案：(1)①④ (2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難②a Na

2O

2O2

③ⅢA ④m現(xiàn)有、、、D、E、F、D同主族，CEFB的最外層電子數(shù)之和與C能CACE、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān))：A～F六種元素原子，原子半徑最大的填序號(hào)。A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為： 。B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是。...........v.....v....、、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反的化學(xué)方程式為 。由短周期元素A能分別與BC與C下為液態(tài)可以確定A為氧，B為硫，F(xiàn)的是鈉，氫、氧、鈉組成的常見(jiàn)化合物是NaOH，其電子式為

＋·－，對(duì)照磷和氯形····成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)的化合物是NCl

，因其中氮呈負(fù)價(jià)，氯呈正價(jià)，所以其水解的主要產(chǎn)物為HClO和NH

3(NH3

·H2

3O)；濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)2 4 4 2 SO(濃＋SO↑＋2H2 4 4 2 ·· △答案HClO

(NH

·HO)

SO(濃)=====CuSO＋SO2↑＋2H2O

····

3 3 2

2 4 4 (Z為核電荷數(shù)，Y質(zhì)。：①ⅡA族元素的價(jià)電子。②第三周期元素的最高化合。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑 。元素、、ZMNY元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N－、Z＋X＋的半徑逐漸減小XN：①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式。②化合物B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)且兩種物質(zhì)水溶的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ，B的化學(xué)式為 。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式。律可迎刃而解。推斷題中?？嫉木褪嵌讨芷谠?，應(yīng)熟練掌握其外層電子結(jié)構(gòu)。(2)Y為為Si，由離子所帶電荷可知X為為為Cl。由題意可ANaOH，BNaClO，A發(fā)生水解。答案：(1)①b ②c ③a2(2)①HClO4 ②離子鍵、極性共價(jià)鍵NaClO ③SiO＋2C=212．(2009·濰坊統(tǒng)考)已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示：aabcde上述元素中離子半徑最大的填元素符號(hào)。DE五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且、、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素和D分別是常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿則：①A、、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；②若將D逐滴滴入A的溶液中至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式依次為 。答案：(1)S ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3答案：(1)S ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)＋OH－===[Al(OH)]－34下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中，正確的( )元素①ⅣA族B．C．最D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤解析：對(duì)照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，S的非金屬性比O

S的熱穩(wěn)定性比H

Ol的非金屬性比S

的酸性大于HSO；2 2 4 2 4Cl的最高正化合價(jià)為＋7，F(xiàn)沒(méi)有正化合價(jià)。答案：CZW為四種短周期主族元素。其中ZZXY既不同族3。下列說(shuō)法正確的是()A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定解析：根據(jù)題設(shè)條件可以推出X、、ZW分別為氧、氯、硫、氫，選B、答案：BC Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子后，都形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)放的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的( )原子序數(shù)X＞Y 還原性X－＜Y－ C．氧化性X＞Y D．酸性的非金屬性比Y的強(qiáng)，其還原性Y－＞X－，原子序數(shù)。HY＞HX。A．18O的結(jié)構(gòu)示意圖：BA．18O的結(jié)構(gòu)示意圖：B．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Mg2＋10個(gè)電子D．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：18O核電荷數(shù)為8，核外有8個(gè)電子；O2－C．Mg2＋10個(gè)電子D．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：答案：D、D、EA、BE分別A<B<E<D<C，B3、D的核外、E()C．簡(jiǎn)單離子半徑：E<D

D解析：由題設(shè)條件可依次推出B為氧，E為硫，A為氫，C為鈉，D為鋁，據(jù)此可知本題答案為A。答案：A6．(2008·四川非延考區(qū)下列敘述中正確的是( )...........v.....v....A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA解析A32B副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H族的元素，因此D不正確。答案：C原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的( )XX(OH)3的堿XKXO3的含氧酸鉀鹽X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)X能與某些金屬元素形成化合物解析：當(dāng)n＝1時(shí)，沒(méi)有此元素存在；當(dāng)n＝2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素X為氮元素；當(dāng)n＝3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素X為氯元素；所以C對(duì)；由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)3

的堿，所以A不正確；可形成KNO3

或KClO3

，所以B對(duì)；N元素能與金屬M(fèi)g元素形成化合物Mg3N

2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，所以D對(duì)。答案：Aa1～18號(hào)元素的離子W3＋a

X＋、

Y2－、

Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )

b c dA．質(zhì)子數(shù)c>b 離子的還原性Y2－>Z－C．

D．原子半徑X<W根據(jù)各粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)3＝11>>，AB對(duì)C與Xa>b，W<X。答案：B9．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因( A．核電荷數(shù)逐漸增大，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大CD．元素原子半徑呈由大到小的周期性變化解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)。答案：C如下圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下說(shuō)法正確的是( )A．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>AB．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等C．D與C不能形成化合物D．原子半徑的大小順序是C>B>A>D2 原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說(shuō)明A只能為15號(hào)元素磷，則BD依次A>選項(xiàng)中氧元素?zé)o最C選項(xiàng)中氧和氯可形成氧化物如lOD選項(xiàng)中原子半徑的大小順序是2 答案：A除稀有氣體外的相關(guān)判斷正確的是()①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都既能作氧化劑又能作還原劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④解析：非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，①正確；F2通常只能作氧化劑，②不正確；常溫下水是液體，③錯(cuò)；CO、NO、SiO2

等既不溶于水，也不與水反應(yīng)，④錯(cuò)；在含氧酸根bROa－中，非金屬元素R呈正價(jià)，⑤正確；選C。b答案：C在測(cè)定液態(tài)BrF3導(dǎo)電時(shí)，發(fā)現(xiàn)20℃時(shí)其導(dǎo)電性很強(qiáng)，說(shuō)明BrF3能發(fā)生電離，其他眾多事實(shí)證明KBrF

、(BrF)

、SnF

、ClF

、BrF

等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽。由4 22 6 3 3245此推斷液態(tài)BrF3電離時(shí)的陰、陽(yáng)離子( )245Br3＋Br2F＋BrF＋BrF2－BrF2＋解析：液態(tài)BrF3能導(dǎo)電，說(shuō)明其電離方程式與H2解析：液態(tài)BrF3能導(dǎo)電，說(shuō)明其電離方程式與H2O相同，即BrF3＋BrF3BrF－＋BrF＋。42A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多解析HClO4和H2SO4兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO4

S項(xiàng)比較的是次氯酸與稀硫酸的氧化性，這不能反映非金屬性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl比HS2穩(wěn)定，說(shuō)明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，C項(xiàng)正確；原子得電子能力與最外層電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC14．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的( A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)解析：Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，A正確；根據(jù)元素周期律可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確；Na與K比較，K更易失電子，還原性更強(qiáng)，C錯(cuò)；O與S同主族，O的非金屬性強(qiáng)，D正確。答案：C 不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動(dòng)順序的概念，后來(lái)俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫在大量實(shí)驗(yàn)和1865CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt。金屬活動(dòng)性順序是學(xué)金屬及其化合物的重要工具許多“金屬及其化合的知識(shí)律可以通過(guò)金屬活動(dòng)性順序來(lái)掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以熱分解法冶煉的金屬、 。工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na＋KCl=＋NaCl，似乎“違背了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來(lái)的原因 。發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事違背金屬活動(dòng)性順序但這“反?！爆F(xiàn)象都可以通過(guò)化學(xué)原理得到合理解釋某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)把鋅粒投入1氯化鐵溶液中察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解、 。腐蝕銅制電路板。①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理比較Cu2＋的氧化性強(qiáng)。②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。方 案 ：。...........v.....v....界中)，如銀、汞等；反應(yīng)Na＋KClK↑＋NaCl之所以能進(jìn)行是因鉀以蒸氣形式逸出界中)，如銀、汞等；反應(yīng)Na＋KClK↑＋NaCl之所以能進(jìn)行是因鉀以蒸氣形式逸出后，促使平衡不斷右移的結(jié)果。(2)在FeCl3

溶液中，因存在Fe3＋的水解，所以呈酸性；鋅粒表面產(chǎn)生氣泡是鋅與溶液中的H＋反應(yīng)的結(jié)果，溶液顏色變淺是鋅與Fe3＋反應(yīng)的結(jié)果；溶液出現(xiàn)渾濁是Fe3＋水解程度增大，生成Fe(OH)3

沉淀的結(jié)果；(3)由氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板的反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知Fe3＋的氧化性大于Cu2＋；由濕法煉銅Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，Cu2＋的氧化性大于Fe2＋。答案Ag 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)及時(shí)抽出鉀蒸氣導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)。(2)Zn3＋＋＋＋ ＋＋H↓＋H↑＋2＋或＋＋3H2O Fe(OH)↑]3(3)①Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

2②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色、、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為。、、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示的變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：X元素在元素周期表中的位置。X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入 填質(zhì)名稱(chēng)負(fù)極電極反應(yīng)式。C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是 。Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH 填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)： 。YZC。將等物質(zhì)的量的YZ的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是 填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)。a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大解析：除惰性氣體外，短周期的無(wú)色氣體只有H2、N2、O2，由此不難確定X為O，Y為N，Z為H。(5)設(shè)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后生成NH3xN2 ＋ 3H2 2NH3反應(yīng)前 amol amol 0反應(yīng)后 a－x a 32 xa x則反應(yīng)后N2

－2x＋ 的體積分?jǐn)?shù)為 ＝50%x＋ a－2 a－2x＋x答案：(1)第二周期ⅣA族(2)氧氣H

＋2OH－－2e－―→2H

O

＋5O

＋6H2＋6H2O(4)小于NH＋＋HO42NH·HO＋H＋3 2(5)ab

2催化劑 有十種元素，原子序數(shù)依次增大。若：②②⑦⑧②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序用化學(xué)式表示)。a若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。如所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)：戊可能為： 、 列舉合適的兩例。若甲是O

、乙是NH，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反2 2 4應(yīng) 式 為 ： 。bE10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元ccA作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為： 。若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時(shí)，則反應(yīng) c 的化學(xué)方程式為 。因反應(yīng)a為置換反應(yīng)，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是氣、硫或C，丁為水，戊為NO或SO

或CO、CO等；若甲為CO

，則乙可能為Mg，丙可2 2 2能為C，丁可能為MgO，戊可能為CO；若甲是O

2、乙是N

2H4

，則在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的反應(yīng)a的原電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為

H＋4OH－－4e－―→N＋4H

(3)c是用A2 4 2 作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)的置換反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)d的生成物，可以確定A2 4 2 為氫氣；若A為銅時(shí)，則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e；若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，可聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，其常見(jiàn)的化學(xué)方程式為 Fe

＋＋2 3Al2O3。

SOH

NO(任舉兩例，其他合理答案也) NH4 2 4 2 3 2 2 42＋4OH－－4e－―→N2

＋4H

2O 、Ni2＋＋－→；eO＋＋lO2 3 2 3DE元素的原子是半徑最小的元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽與AE同周期；E

3A、B、D、E這四種元素，每一種元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，與C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：B ，C 。用電子式表示D、E所形成的化合物： 。E的最高價(jià)態(tài)與、、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是 ，該鹽在水液中離子濃度由大到小的順序。常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為則這兩種溶液中由水電離出來(lái)的濃度c1(H＋)∶c2(H＋)＝ 。4為為ND與A同主族，則D為NaE為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為83×8＝6即E為S，能與HNNa、S形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物的元素C應(yīng)為。對(duì)(3)，E(S)4與HNO三種元素形成的酸式鹽為

HSO，電離方程式為NHHSO===NH＋＋H＋＋4 4 4 4 4SO2－，又NH＋能發(fā)生水解NH＋＋HO NH

O＋H＋，故離子濃度最大的是H＋，其次4 4 4 2 3 2是SO2－，再次是NH＋，OH－最小。Z為HNO，X為NHNO；對(duì)HNO

溶液，當(dāng)pH＝a4 4 3 4 3 3...........v.....v....10－14時(shí)，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝

10－a

＝10a－14mol·L－1；對(duì)NH

4NO3

溶液，當(dāng)pH＝a答案：(1)N O (2)時(shí)，水電離出的H＋濃度為10－amol·L－1，兩者的比值為102a－14答案：(1)N O (2)44(3)NH4HSO4 c(H＋)>c(SO2－)>c(NH＋)>c(OH－) (4)102a－14444M4WX－===ZX＋XW，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M＋相等；③Z

與YW分子