專(zhuān)題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 單元測(cè)試卷 -高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測(cè)試卷一、單選題1．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S2．下列物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強(qiáng)電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤3．下列說(shuō)法正確的是A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．丙氨酸()存在手性異構(gòu)體D．NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類(lèi)型相同4．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有-1價(jià)D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族5．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA6．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性B．晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性C．等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體D．若MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體7．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病8．下列說(shuō)法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同③某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④9．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同10．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OHC．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．乙烯的球棍模型：二、填空題11．金屬及其化合物在人類(lèi)的歷史上有著重要的作用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號(hào)系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M(jìn)一步優(yōu)化，我國(guó)已成功實(shí)現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時(shí)，為了給工作倉(cāng)內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學(xué)式為_(kāi)__________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點(diǎn)燃，說(shuō)明反應(yīng)___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式___________。12．金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。(2)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們的共同之處是___________選填編號(hào)，下同；不同之處是___________。a.電子層數(shù)

b.次外層電子數(shù)

c.最外層電子數(shù)

d.質(zhì)子數(shù)(3)常溫下鋁制容器可以用來(lái)盛放濃硫酸而不被溶解，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)__________。氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開(kāi)的試劑是___________。選填編號(hào)a.鹽酸

b.硫酸銅溶液

c.氨水

d.氫氧化鈉溶液13．(1)下列物質(zhì)：A．，B．，C．，D．，E.，F(xiàn).。①只含有離子鍵的是_______(填序號(hào)，下同)；②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_______；③只含有共價(jià)鍵的是_______。(2)下列變化：①碘的升華，②冰熔化，③氯化鈉溶于水，④氯化氫溶于水，⑤碳酸氫鈉加熱分解，化學(xué)鍵未被破壞的是_______；僅共價(jià)鍵被破壞的是_______。14．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價(jià)鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系補(bǔ)充完整下列表格。原子序數(shù)微粒符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置2____________Na_______________第2周期第ⅥA族_________三、計(jì)算題16．2021年5月15日，“天問(wèn)一號(hào)”攜“祝融號(hào)”成功著陸火星，這是我國(guó)深空探測(cè)邁出的重要一步。回答以下問(wèn)題：(1)“天問(wèn)一號(hào)”采用了我國(guó)自主研制的高性能碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，請(qǐng)寫(xiě)出X的化學(xué)式___________。若生成4g碳化硅，則其中含有___________個(gè)碳原子；生成4g碳化硅的同時(shí)，生成X氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)__________L。(2)①火星大氣主要成分是CO2。碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為_(kāi)__________。②碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：同位素相對(duì)原子質(zhì)量豐度(原子分?jǐn)?shù))2C12(整數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn))0.989313C13.0033548260.0107請(qǐng)列出碳元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式___________。(3)此次探測(cè)任務(wù)中，“祝融”號(hào)火星車(chē)?yán)昧苏煌?C11H24)儲(chǔ)存能量。其原理是：白天火星溫度___________(選填“升高”或“降低)，正十一烷吸熱融化，儲(chǔ)存能量；到了晚上反之釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會(huì)生成兩種氧化物，寫(xiě)出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。78g正十一烷(C11H24)完全燃燒，需要氧氣___________mol。17．有H和O組成的11克水中，含有中子數(shù)的物質(zhì)的量為多少____？；含有電子數(shù)為多少個(gè)？____。18．回答下列問(wèn)題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_(kāi)______。四、實(shí)驗(yàn)題19．為了探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫其完成實(shí)驗(yàn)記錄：(一)探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論?。焊∮谒?、熔：熔成小球、游：四處游動(dòng)、嘶：嘶嘶響聲、滴加酚酞溶液變紅。鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開(kāi)__________色。鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡冒出，但放鎂的試管中逸出氣體的速率較___________。(填快或慢)這兩種金屬___________更容易置換出酸中的氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)開(kāi)__________；鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________；鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸___________。(填增強(qiáng)或減弱)(二)探究Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱：SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃由難到易的順序?yàn)镾i、P、S、Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4___________酸性依次___________。(填增強(qiáng)或減弱)結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸___________。(填增強(qiáng)或減弱)(三)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：。同一周期從左到右，元素________________逐漸減弱，______________逐漸增強(qiáng)。(填“金屬性”或“非金屬性”)20．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明KMnO4的氧化性比Cl2___________，(填“強(qiáng)”或“弱”)對(duì)應(yīng)的離子方程式是___________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收沒(méi)反應(yīng)的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作是___________，現(xiàn)象是___________。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，___________(填“失電子”或“得電子”)能力逐漸減弱。答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．B【解析】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。2．B【解析】①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯(cuò)誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，③正確；④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是B。3．C【解析】A．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵，但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．丙氨酸分子中2號(hào)碳上連接四種不同的原子團(tuán)，為手性碳原子，所以存在手性異構(gòu)，故C正確；D．NaCl熔化克服的是離子鍵，CO2氣化克服的是分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子。4．B【解析】A．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項(xiàng)正確；C．氯元素的化合價(jià)有－1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5．B【解析】A．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。6．A【解析】A．玻璃是非晶體，故A錯(cuò)誤；B．晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，故B正確；C．等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成，在整體上表現(xiàn)為近似電中性的電離氣體，故C正確；D．離子鍵、共價(jià)鍵之間并非嚴(yán)格截然可以區(qū)分，若MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體，故D正確；選A。7．C【解析】A．過(guò)氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯(cuò)誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。8．D【解析】①質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯(cuò)誤；②同位素為同種元素的原子，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。9．D【解析】A．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個(gè)，N的最外層電子數(shù)是5個(gè)，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和均帶1個(gè)負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。10．D【解析】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，B錯(cuò)誤；C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C錯(cuò)誤；D.乙烯為平面構(gòu)型，含碳碳雙鍵，球棍模型正確，D正確；故選D。11．

1nm～100nm或者10－9m～10－7m

Na2O2

放熱反應(yīng)

2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

弱堿性

不能

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO【解析】(1)向沸水中滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)的微粒直徑大小為1nm～100nm或者10－9m～10－7m之間；故答案為1nm～100nm或者10－9m～10－7m；(2)淡黃色粉末，能提供氧氣，即該物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Na2O2；放熱反應(yīng)；(3)Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；故答案為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(4)氫氧化鋁能治療胃酸過(guò)多，體現(xiàn)氫氧化鋁的弱堿性；氫氧化鈉的堿性太強(qiáng)，因此不能用氫氧化鈉溶液代替氫氧化鋁；故答案為弱堿性；不能；(5)H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；故答案為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(6)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；故答案為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。12．

第三周期第IIIA族

ab

cd

鈍化反應(yīng)

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

d【解析】(1)鋁是13號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)，原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。(3)常溫下鋁制容器可以用來(lái)盛放濃硫酸而不被溶解，是因?yàn)樵阡X表面形成致密的氧化薄膜，這種現(xiàn)象是鈍化反應(yīng)；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，而沉淀溶解，可用來(lái)分離鐵離子和鋁離子?！窘馕觥?1)鋁是13號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)從三個(gè)原子結(jié)構(gòu)示意圖中可看出，均有3個(gè)電子層、次外層電子數(shù)均為8，故相同的之處是ab；而最外層電子數(shù)均不相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也都不同，故不同之處是cd；(3)常溫下鋁與濃硫酸反應(yīng)生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止硫酸進(jìn)一步與鋁制容器反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫鈍化反應(yīng)；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；鐵離子能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，即鐵離子轉(zhuǎn)為氫氧化鐵難溶物、鋁離子轉(zhuǎn)化為NaAlO2可溶物，則氫氧化鈉溶液能分離鐵離子和鐵離子，答案選d。13．

D

EF

AB

①②

④【解析】(1)A.只含共價(jià)鍵，B.只含共價(jià)鍵，C.是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D.只含離子鍵，E.含共價(jià)鍵和離子鍵，F(xiàn).含共價(jià)鍵和離子鍵；①只含有離子鍵的是：D；②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：EF；③只含有共價(jià)鍵的是：AB；(2)①碘的升華、②冰熔化改變了分子間作用力，并未破壞發(fā)生化學(xué)鍵，③氯化鈉溶于水發(fā)生電離，故僅破壞了離子鍵，④氯化氫溶于水發(fā)生電離，因?yàn)槁然瘹涫枪矁r(jià)化合物，故僅破壞了共價(jià)鍵，⑤碳酸氫鈉加熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵；化學(xué)鍵未被破壞的是：①②；僅共價(jià)鍵被破壞的是：④。14．(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜【解析】（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為；（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；（3）題(2)反應(yīng)的生成物中，NH4Cl既含共價(jià)鍵又含離子鍵，NaCl只有離子鍵；（4）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以＜。15．

He

第1周期零族

11

第3周期第ⅠA族

8

O

17

Cl-

第3周期ⅦA族【解析】原子序數(shù)為2的元素是He元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族；在元素周期表中位于第2周期第ⅥA族的元素為O元素，其原子序數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的原子序數(shù)為17，則該元素為Cl元素，在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。16．(1)

CO

0.1NA

4.48(2)

18

12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007(3)

升高

C11H24+17O211CO2+12H2O

8.5【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知X化學(xué)式是CO；4gSiC的物質(zhì)的量是n(SiC)=，1個(gè)SiC中含有1個(gè)C原子，則0.1molSiC中含有C原子的物質(zhì)的量是0.1mol，故其中含有的C原子數(shù)目是0.1NA；根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molSiC，就會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生2molCO氣體，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生0.1molSiC，就會(huì)同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生0.2molCO氣體，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）①碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得CO2分子種類(lèi)為：12C16O2、13C216O2、14C16O2、12C17O2、13C17O2、14C17O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2、12C16O17O、12C16O18O、12C17O18O、13C16O17O、13C16O18O、13C17O18O、14C16O17O、14C16O18O、14C17O18O，共18種不同的CO2分子；②元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于其所含有的各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素的豐度的乘積的和。若12C的豐度是0.9893，其相對(duì)原子質(zhì)量是12，13C的豐度是0.0107，其相對(duì)原子質(zhì)量是13.003354826，則碳元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為：12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007；（3）在此次探測(cè)任務(wù)中，我國(guó)火星車(chē)?yán)昧苏煌?C11H24)儲(chǔ)存能量。其原理是：白天火星溫度升高，正十一烷吸熱融化，到了晚上溫度下降，其在凝固的過(guò)程中釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會(huì)生成兩種氧化物分別是CO2、H2O，該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C11H24+17O211CO2+12H2O；78g正十一烷的物質(zhì)的量是n(C11H24)=。根據(jù)物質(zhì)燃燒方程式可知1molC11H24完全燃燒反應(yīng)消耗17molO2，則0.5molC11H24完全燃燒反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==8.5mol。17．

6mol

5NA【解析】由H和O組成的水是H2O，相對(duì)分子質(zhì)量是22?！窘馕觥?1克H2O的物質(zhì)的量是0.5mol，1個(gè)H2O分子中含有12個(gè)中子，中子的物質(zhì)的量是0.5mol×12=6mol；1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量是0.5mol×10=5mol，電子數(shù)是5NA。18．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)【解析】（1）存在自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。19．

紅

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

快

鎂

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

鈉＞鎂＞鋁

氫氧化鈉＞氫氧化鎂＞氫氧化鋁

減弱

HClO4

增強(qiáng)

增強(qiáng)

金屬性

非金屬性【解析】根據(jù)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答?！窘馕觥?一)探究鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱：鎂與水的實(shí)驗(yàn)：加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，是鎂與熱水反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氫氣，因此滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；鎂、鋁與稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)：兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡冒出，但鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，放鎂的試管中逸出氣體的速率較快，兩種金屬中鎂更容易置換出酸中的氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Mg