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試卷第=page77頁,共=sectionpages77頁試卷第=page66頁,共=sectionpages77頁人救版(2019)高一必修第一冊(cè)第二章海水中的重要元素第二節(jié)氯及其化合物易錯(cuò)疑難集訓(xùn)(二)學(xué)校:___________姓名:___________班級(jí):___________考號(hào):___________一、單選題1.下列離子方程式的書寫正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.FeO和稀硝酸的反應(yīng):FeO+2H+=Fe2++H2OC.將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++CuD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2.下列離子方程式正確的是A.鈉與冷水反應(yīng):B.Fe加到溶液中:C.氧化銅與鹽酸混合:D.氯氣與水反應(yīng):3.下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成⑥鈉與濃NaCl溶液反應(yīng),放出的氣體是H2A.都正確 B.②③④⑤ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥4.將26.3g樣品在900℃下煅燒,樣品受熱過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。已知:L→N時(shí)失掉全部的結(jié)晶水。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.固體M的化學(xué)式為C.生成固體P時(shí),樣品的失重率約為71.5%D.固體Q的化學(xué)式為NiO5.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入Na2CO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.氯水的性質(zhì)很穩(wěn)定,保存在無色試劑瓶中6.在空氣中不易變質(zhì)的是A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亞硫酸 D.次氯酸7.下列實(shí)驗(yàn)過程中,不會(huì)產(chǎn)生氣體的是A. B.C. D.8.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B.用干燥有色布條C.將氣體通入AgNO3溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙9.下列敘述正確的是A.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.光照新制氯水能夠放出氧氣C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)D.干燥的氯氣不能使鮮花褪色二、填空題10.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則A的化學(xué)式為_______B的化學(xué)式為_______。(2)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)C可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式_______。從氧化劑和還原劑的角度分析,在這個(gè)反應(yīng)中C的作用是_______。11.早前金屬鈉是由電解熔融碳酸鈉制得的。直到1921年實(shí)現(xiàn)了電解熔融氯化鈉制鈉,其反應(yīng)原理是。回答下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問題:(1)下列保存金屬鈉的方法正確的是___________。A.放在棕色瓶中 B.放在細(xì)沙中 C.放在水中 D.放在煤油中(2)鈉長時(shí)間放在空氣中,最后產(chǎn)物的主要成分是___________。A. B. C.NaOH D.(3)將小塊鈉放在水平放置的試管中部,用酒精燈加熱使其充分反應(yīng)(如圖I所示,夾持裝置已略去),生成物的顏色為___________,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。將該試管冷卻后直立,滴加幾滴水(如圖II所示),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。呼吸面具中通常也會(huì)用到該生成物,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理___________。三、實(shí)驗(yàn)題12.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知?dú)怏wa的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題:(1)濃硫酸的作用是_________。(2)證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是______,為了克服該缺陷,需要補(bǔ)充裝置,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。13.某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(1)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱_______(填"B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。(2)裝置C的作用是_______;(3)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______。14.84消毒液的有效成分是NaClO,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備NaClO,并探究氯氣的性質(zhì)。經(jīng)查閱到資料可知:“氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為:A:_______;D:_______;(2)裝置B能否省去的_______(填“能”或“不能”),理由是_______;(3)裝置D中采用冰水浴冷卻的目的是_______。(4)如圖是檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的裝置圖示,完成下列問題。①裝置a中濃H2SO4的作用是_______;該裝置能否省去_______(填“能”“不能)②裝置b、c實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為:b_______;c_______;對(duì)比b和c中現(xiàn)象得出的結(jié)論是_______。四、元素或物質(zhì)推斷題15.如圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物,E和F的水溶液均呈堿性,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。(1)A、B、D的化學(xué)式是:A__________,B__________,D________;(2)C的電子式是____________________;(3)E和F可相互轉(zhuǎn)化,圖中已標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系,請(qǐng)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式:____________________。16.X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中X與稀鹽酸不反應(yīng):
(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式:X____;試劑甲:_____,試劑乙:_____(2)寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式:①______;③______;④_____17.A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們包含的陽離子和陰離子分別為、、、和、、、(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷:(1)化學(xué)式為:C_______、D_______;(2)A與C反應(yīng)的離子方程式_______;(3)A溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法_______。答案第=page1313頁,共=sectionpages77頁答案第=page1414頁,共=sectionpages77頁參考答案:1.D【詳解】A.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,選項(xiàng)中的離子方程式?jīng)]有配平,正確的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A錯(cuò)誤;B.FeO有還原性,HNO3有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)eO和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng):3FeO+10H++NO=3Fe3++5H2O+NO↑,故B錯(cuò)誤;C.將Na投入到CuSO4溶液中,Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,然后生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故C錯(cuò)誤;D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,Ba(OH)2和NaHSO4的物質(zhì)的量之比為1:2:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O,故D正確;故選D。2.C【詳解】A.鈉與冷水反應(yīng),生成NaOH和H2,離子方程式為:,A不正確;B.Fe加到溶液中,生成FeSO4和Cu,離子方程式為:,B不正確;C.氧化銅與鹽酸混合,生成CuCl2和H2O,離子方程式為:,C正確;D.氯氣與水反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸,離子方程式為:,D不正確;故選C。3.D【詳解】①堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿,Na2O和水反應(yīng)只生成堿,是堿性氧化物;Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物,①錯(cuò)誤;②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀,NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng),無沉淀生成,②錯(cuò)誤;③鈉的性質(zhì)活潑,在常溫下易被氧化生成氧化鈉,③錯(cuò)誤;④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣,因此Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行,④正確;⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,所得溶液呈堿性,使石蕊試液變藍(lán);過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性,具有漂白性,可以使石蕊試液褪色,所以石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍(lán)后褪色,并有氣泡生成,⑤正確;⑥鈉與濃的NaCl溶液反應(yīng),實(shí)質(zhì)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,⑥正確;綜上,④⑤⑥正確,答案選D。4.D【詳解】A.L→N時(shí)失掉全部的結(jié)晶水,則分解反應(yīng)為=+,根據(jù)圖像可知,L→N剩余固體質(zhì)量是15.5,失去結(jié)晶水的質(zhì)量是26.3-15.5=10.8,則根據(jù)~建立等式,,解得n=6,A項(xiàng)正確;B.L→M時(shí)失掉結(jié)晶水的質(zhì)量是3.6g,則失去2個(gè)結(jié)晶水,則固體M的化學(xué)式為,B項(xiàng)正確;C.失重率等于固體失去的質(zhì)量與原固體質(zhì)量的比值,則生成固體P時(shí),樣品的失重率=×100%≈71.5%,C項(xiàng)正確;D.N→P失重后,根據(jù)質(zhì)量比例,可知發(fā)生的反應(yīng)是=NiO+SO3↑,的摩爾質(zhì)量是155,NiO的摩爾質(zhì)量是75,所以P→Q固體質(zhì)量上升,應(yīng)該是NiO被氧化得到NiO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。5.D【分析】氯氣溶于水,與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、次氯酸、少量氫氧根離子,只有氯氣有顏色,為黃綠色,氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色,溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀,而溶液呈酸性,能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,溶液中HClO不穩(wěn)定,光照容易分解?!驹斀狻緼.氯氣溶于水,與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、次氯酸、少量氫氧根離子,只有氯氣有顏色,為黃綠色,所以氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2,A正確;B.氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,只能是Cl-與Ag+反應(yīng)得到AgCl白色沉淀,說明氯水中含有Cl-,B正確;C.溶液呈酸性,含有鹽酸和次氯酸,次氯酸的酸性比碳酸弱,鹽酸與與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,C正確;D.溶液中含有的HClO不穩(wěn)定,光照分解產(chǎn)生HCl和O2,所以為防止氯水變質(zhì),要把氯水盛放在棕色試劑瓶中,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查氯水的性質(zhì),掌握氯氣與水的反應(yīng),判斷氯水中含有的微粒及各種物質(zhì)的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵,側(cè)重考查元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。6.B【詳解】A.Na2SO3具有還原性,能被空氣中的O2氧化生成Na2SO4而變質(zhì),A錯(cuò)誤;B.NaHSO4在空氣中能穩(wěn)定存在,B正確;C.亞硫酸具有還原性,能被空氣中的O2氧化生成H2SO4而變質(zhì),C錯(cuò)誤;D.次氯酸見光分解生成HCl和O2而變質(zhì),D錯(cuò)誤;故答案選B。7.A【詳解】A.氯水中的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水,不會(huì)生成氣體,故A符合題意;B.新制氯水中含有HCl,NaHCO3和HCl反應(yīng)生成CO2氣體,故B不符合題意;C.新制氯水中含有HClO,光照條件下HClO分解生成O2,故C不符合題意;D.Na2O2與水反應(yīng)生成O2,故D不符合題意;答案選A。8.D【詳解】A.干燥的氯氣沒有漂白性,且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子,無論HCl氣體中是否含有氯氣,都不會(huì)使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化,故A錯(cuò)誤;B.干燥的氯氣不具有漂白性,無論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發(fā)生顏色變化,故B錯(cuò)誤;C.無論是否含有氯氣,氣體通入硝酸銀溶液中均會(huì)產(chǎn)生沉淀,故C錯(cuò)誤;D.HCl氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兩?dāng)混有氯氣時(shí),氯氣具有強(qiáng)氧化性,可以將碘離子氧化成碘單質(zhì),從而使試紙變藍(lán),故D正確;故答案為D。9.B【詳解】A.漂白粉中的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2,A錯(cuò)誤;B.新制的氯水主要是氯氣分子、水分子、HCl、HClO在光照條件下HClO會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)方程式如下:2HClO2HCl+O2↑,B正確;C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同,C錯(cuò)誤;D.干燥氯氣不能使干燥的有色物質(zhì)褪色,但鮮花中含有水,因此干燥的氯氣能使鮮花褪色,D錯(cuò)誤;故選B。10.(1)
Na
Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)↑(4)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
既是氧化劑又是還原劑【分析】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:;若A是一種金屬,C是淡黃色固體,可知C為過氧化鈉,A為金屬鈉,B為氧化鈉,據(jù)以上分析解答。(1)由分析可知,C為過氧化鈉,A為金屬鈉,B為氧化鈉,A的化學(xué)式為Na;B的化學(xué)式為Na2O;(2)A為金屬鈉,C為過氧化鈉,A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+O2Na2O2;(3)A為金屬鈉,Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式↑;(4)C是淡黃色固體,可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,反應(yīng)原理是過氧化鈉與二氧化碳生成氧氣,反應(yīng)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;該反應(yīng)中,Na2O2中-1價(jià)的氧部分升高到0價(jià),部分降低到-1價(jià),本身既是氧化劑又是還原劑。11.(1)D(2)D(3)
淡黃色
2Na+O2Na2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】(1)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,易與O2、H2O等反應(yīng),應(yīng)密封保存,鈉的密度比煤油大,可保存在煤油中,D符合題意;故選D。(2)鈉的性質(zhì)活潑,易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O,反應(yīng)方程式為:4Na+O2=2Na2O,Na2O可與水反應(yīng)生成NaOH,反應(yīng)方程式為:Na2O+H2O=2NaOH,NaOH與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3,D符合題意;故選D。|(3)鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉,化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2;將該試管冷卻后直立,滴加幾滴水,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;呼吸面具利用呼出的二氧化碳和水分別與過氧化鈉反應(yīng),呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,呼出的水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;12.
除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)
裝置中的有色布條不褪色,裝置中的有色布條褪色
沒有尾氣吸收裝置
【分析】氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣,經(jīng)過濃硫酸后,水蒸氣被吸收,干燥的有色布條不褪色,氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,最后補(bǔ)充裝置,用堿液吸收尾氣,由此分析?!驹斀狻?1)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng),應(yīng)先除去氯氣中的水蒸氣,濃硫酸起到干燥氯氣的作用;(2)裝置B中的有色布條不褪色,說明干燥的氯氣不能使有色布條褪色,裝置中的有色布條褪色,說明氯氣與水反應(yīng)后的生成物使有色布條褪色;(3)氯氣有毒,為防止空氣污染,應(yīng)該有尾氣吸收裝置,可用堿溶液吸收氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。13.
D
吸收尾氣,防止污染空氣
Cl2
+SO2
+2H2O=2HCl+H2SO4【分析】裝置A沒有加熱裝置,則為制取SO2的裝置,之后將SO2通入品紅溶液,檢驗(yàn)SO2的漂白性,然后用NaOH溶液吸收;裝置B為制取氯氣的裝置,通入品紅溶液檢驗(yàn)氯氣水溶液的漂白性,然后用NaOH溶液吸收?!驹斀狻?1)氯氣溶于水后生成具有漂白性的HClO,HClO的漂白為永久性漂白,SO2的漂白可以恢復(fù),所以D試管中無明顯現(xiàn)象;(2)氯氣和SO2都會(huì)污染空氣,都能和NaOH溶液反應(yīng),所以裝置C的作用是吸收尾氣,防止污染空氣;(3)Cl2
與SO21:1混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種沒有漂白作用的酸,應(yīng)為HCl和H2SO4,化學(xué)方程式為
Cl2
+SO2
+2H2O=2HCl+H2SO4。14.(1)
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl2+2H2O=Cl-+ClO-+H2O(2)
不能
Cl2中混有的HCl與NaOH反應(yīng)降低NaClO的產(chǎn)率與純度(3)避免生成NaClO3(4)
除去Cl2中的H2O
不能
b中干燥有色布條不褪色
c中紅色鮮花褪色
Cl2本身沒有漂白性【分析】根據(jù)裝置圖可知,裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,因濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有HCl氣體,則用B中的飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl,C中濃硫酸用于干燥氯氣,氯氣再與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水【詳解】(1)A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,D中氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為Cl2+2H2O=Cl-+ClO-+H2O;(2)裝置B中的飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl,若省去則HCl會(huì)與NaOH反應(yīng)降低NaClO的產(chǎn)率和純度,故不能省去;(3)由題干可知,氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),而在加熱條件下,氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水,故采用冰水浴冷卻的目的是避免生成KClO3;(4)①裝置a中濃硫酸具有吸水性,作用為除去氯氣中的水。干燥的氯氣沒有漂白性,若省去a裝置,則b中紅色布條將褪色,無法檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì);②干燥的氯氣沒有漂白性,則b中干燥的紅色布條不褪色,濕潤的氯氣有漂白性,則c中紅色鮮花褪色,對(duì)比b、c中現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是Cl2本身沒有漂白性,是其與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性。15.
H2O
CO2
O2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【分析】根據(jù)關(guān)系,C和A反應(yīng)生成D和F,C與B反應(yīng)生成D和E,D為單質(zhì),在中學(xué)階段應(yīng)是過氧化鈉與H2O、CO2的反應(yīng),推出C為Na2O2,D為O2,B為CO2,A為H2O,E為Na2CO3,F(xiàn)為NaOH,據(jù)此分析;【詳解】根據(jù)關(guān)系,C和A反應(yīng)生成D和F,C與B反應(yīng)生成D和E,D為單質(zhì),在中學(xué)階段應(yīng)是過氧化鈉與H2O、CO2的反應(yīng),推出C為Na2O2,D為O2,B為CO2,A為H2O,E為Na2CO3,F(xiàn)為NaOH,(1)根據(jù)上述分析,A為H2O,B為CO2,D為O2;(2)過氧化鈉的電子式為;(3)Na2CO3→NaOH,發(fā)生的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。16.
MgSO4
BaCl2
AgNO3
Ba2++=BaSO4↓
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Ag++Cl-=AgCl↓【分析】反應(yīng)①為X+Ba
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