云南省昆明市第十一中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市第十一中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A、鐵、鎂、鋁等能夠存放在空氣中，是因為它們在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B、活潑金屬在空氣中與氧氣反應(yīng)都會生成氧化物保護膜，而不能進一步與氧氣反應(yīng)C、金屬加熱時都能在空氣中燃燒D、活潑金屬單質(zhì)具有較強的還原性參考答案：D2.一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成3molB2C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1參考答案：B略3.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程參考答案：B略4.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略5.如下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A．②①③④

B．④②①③

C．④③②①

D．③②④①參考答案：B略6.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

ks5uD．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略7.下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量參考答案：B略14.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B.b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C.c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略9.對于原子半徑的理解，不正確的是（）A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小 C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑參考答案：C考點：微粒半徑大小的比較；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，陽離子半徑小于其原子半徑，而陰離子半徑大于其原子半徑．解答：解：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，原子形成陽離子，核外電子數(shù)減少，核外電子排斥減小，故陽離子半徑小于其原子半徑，而原子形成陰離子，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于其原子半徑，故ABD正確、C錯誤，故選C．點評：本題考查微粒半徑比較，比較基礎(chǔ)，明確規(guī)律即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．10.A元素的原子基態(tài)外圍電子排布是ns2np5，B元素基態(tài)原子外圍電子排布是ms2mp2，它們形成的化合物的化學(xué)式為A．A4B7

B．BA4

C．AB4

D．A7B4參考答案：B11.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－）：c(H+)約為(

)A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1參考答案：C題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1×10-7mol·L-1。12.某有機物完全燃燒需O2的物質(zhì)的量是該有機物的n倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等。該有機物中n、x、y的關(guān)系是

A．

B．

C．

D．參考答案：B13.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下，升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積參考答案：C略14.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③H2CO3

④(NH4)2CO3

⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是．

A、⑤<④<③<②<①

B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<①

D、③<⑤<④<②<①參考答案：B15.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A.11:1

B.9:1

C.1:11

D.1:9參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：▲，該反應(yīng)的類型為▲反應(yīng)。（2）試管C中苯的作用是▲；反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為▲；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為

▲

。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有▲（填字母）。（4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是▲。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅的質(zhì)量分數(shù)為x，試回答下列。（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：

g（用x表示）；（2）若x=0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：

；（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）375x+1500[(寫成250×(

))

不扣分]（2）1∶3.3

(3)（結(jié)果在52%-53%不扣分，其余不給分）略18.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4moln(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3gA中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝2×0.1mol＋0.05mol＋0.2mol－2×0.2mol＝0.05mol

所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1

A的分子式為C3H8O

19.SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。其原因是

（用化學(xué)方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol·L—1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請計算：①該VL雨水中共溶解的SO2體積是___

mL（標準狀況）。②若在上述實驗中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）參考答案：H2SO3+O2=H2SO4設(shè)VL雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量為n-1，含有H2SO4的物質(zhì)的量為n-2H2SO3+Ba(OH)2=BaSO