云南省昆明市西山區(qū)沙朗中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市西山區(qū)沙朗中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05mol?L﹣1的金屬氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20mL0.15mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4參考答案：C考點：離子方程式的有關計算．

專題：計算題．分析：根據反應Ag++Cl﹣=AgCl↓可計算Cl﹣的物質的量，根據x=計算x的值，進而計算化學式．解答：解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，

Ag++Cl﹣=AgCl↓

1

10.003mol

n（Cl﹣）n（Cl﹣）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，所以化學式為RCl3，故選C．點評：本題考查離子方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據x=計算x的值2.下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中的Fe也顯＋3價參考答案：C略3.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強酸的酸式鹽反應生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯誤；故選：B．4.CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應，生成的酯的相對分子質量關系A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．無法判斷參考答案：B5.下列關于反應熱的敘述正確的是A.當ΔH<0時，表示該反應為吸熱反應

B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反應熱110.5kJ·mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH<HNO3參考答案：D略6.日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產生影響．我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質131I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響．下列對131I的敘述錯誤的是（）A．131I的質量數為131B．1mol131I的質量為131C．131I原子核外有5個電子層D．131I核外最外層電子數為7e﹣參考答案：B【考點】核素．【分析】根據131I中元素符號左上角的數字為質量數，I元素的質子數為53，質子數相同而中子數不同的原子互為同位素，以此來分析．【解答】解：A、因原子的符號中元素符號左上角的數字為質量數，則131I的質量數為131，故A正確；B、1mol131I的質量為1mol×131g/mol=131g，故B錯誤；C、131I為53號元素，位于元素周期表中的第ⅤⅡA族第五周期，原子核外有5個電子層，故C正確；D、I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族，則最外層電子數為7e﹣，故D正確；故選B．【點評】本題考查原子的構成及元素的位置，較簡單，明確質子數、質量數的關系，最外層電子數與主族序數的關系即可解答，題目難度不大．7.aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確

A、a–n=b+m

B、a+m=b–n

C、氧化物為YOm

D、氫化物為HnX或XHn參考答案：BD8.在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是

A、蘋果塊會干癟

B、膽礬晶體表面有“白斑”C、小試管內有晶體析出

D、pH試紙變紅參考答案：D9.某有機物燃燒后產物只有CO2和H2O，推得這種有機物結論錯誤的是（

）A．一定含有C、H

B．可能含有C、H、OC．一定含有C、H、無O

D．一定含有C、H、可能有O參考答案：C略10.下列實驗現象和結論相符的是：

操作及現象結論A某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32－B某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴入氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+

參考答案：DA、無色無味的氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A錯誤；B、與硝酸銀溶液產生白色沉淀的不一定是氯離子，也可能是碳酸根等，B錯誤；C、沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷是否含有鉀離子，C錯誤；D、先加入KSCN溶液，無明顯實驗現象，再滴入氯水，溶液變紅，說明產生了鐵離子，因此一定含有亞鐵離子，D正確，答案選D。11.將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產生氣體0.8mol，將反應后的溶液稀釋得400mL，測得溶液c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是（）A.氣體中SO2和H2物質的量比為6:1 B.反應中共消耗鋅52.0gC.所得氣體應該為SO2和H2混合物 D.反應共轉移電子1.6mol參考答案：A【分析】Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應的進行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據反應的有關方程式結合質量守恒定律列方程組計算。【詳解】生成氣體的物質的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質的量為0.5×0.4L×2mol/L=0.4mol，參加反應的n（H2SO4）=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，則根據方程式Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反應會生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣。A．氣體中SO2和H2物質的量比為3：1，故A錯誤；B．生成1mol混合氣體轉移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應中共消耗金屬Zn的質量m（Zn）=0.8×65g/mol=52g，故B正確；C．由以上分析可知所得氣體應該為SO2和H2的混合物，故C正確；D．生成1mol混合氣體轉移2mol電子，所以反應共轉移電子1.6mol，故D正確。故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質的不同，從質量守恒的角度解答該題，計算生成氣體的物質的量關系是解答該題的關鍵。12.下列對晶體的描述不符合科學依據的是（）A．NaCl晶體中Na+和Cl﹣之間存在離子鍵，使得其熔沸點較高B．金剛石晶體中碳原子以共價鍵方式形成了立體網狀結構，熔沸點高、硬度大C．足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結構分子使得其具有獨特的性能D．金屬鈉屬于金屬晶體，能導電、傳熱，有延展性，硬度大參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．離子晶體的熔沸點由離子鍵強弱決定；B．金剛石是原子晶體，熔沸點高、硬度大；C．足球烯是分子晶體，存在分子間作用力；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，是良好的導體，質軟．【解答】解：A．離子晶體存在離子鍵，離子鍵較強，離子晶體的熔沸點較高，故A正確；B．金剛石是原子晶體，C原子間以共價鍵形成空間網狀結構，熔沸點高、硬度大，故B正確；C．足球烯C60是60個碳原子結合形成的穩(wěn)定分子，其籠狀結構分子使得其具有獨特的性能，故C正確；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，能導電、傳熱，有延展性，用小刀就能輕輕切開金屬鈉，說明鈉的硬度小，故D錯誤；故選D．13.下列物質中含有離子鍵的是A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C試題分析：A．在Br2中Br原子與Br原子之間通過共價鍵結合，錯誤；B．在CO2中C原子與O原子之間通過共價鍵結合，錯誤；C．在NaBr中原子之間通過離子鍵結合，正確；D．在H2O中H原子與O原子之間通過共價鍵結合，錯誤。14.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5參考答案：CA、H2O分子中，氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B、SF6中，S原子的最外層電子為：6+6=12，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子核外電子排布，解題關鍵：明確原子核外電子排布規(guī)律及結構特點，注意掌握判斷是否滿足8電子結構的方法，難點D，利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，PCl5，P原子最外層有5個電子，化合價位+5，最外層電子數為：5+5=10．15.河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷．據此，下列說法不正確的是（）A．該反應中維生素C作還原劑B．該反應中砷元素被氧化C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食參考答案：A考點：氧化還原反應．

分析：河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷，則As元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．維生素C中某元素的化合價升高，作還原劑，故A正確；B．As元素的化合價降低，則被還原，故B錯誤；C．反應中有元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食，會發(fā)生氧化還原反應生成有毒的+3價砷，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是____________________。（2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________；大試管內發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號）___________。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl氣體

防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將氣體A和氣體B按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：（1）寫出A、B的化學式：____、____（2）寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：________（3）寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：________（4）寫出A與B按1︰1的體積比混合通入水中充分反應的化學方程式：________（5）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現象是____；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現象是_____。參考答案：（1）A、Cl2

B

SO2（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl（5）無現象；溶液變紅18.根據題意，完成下列化學用語的填空。（1）請你寫出焙制糕點所用發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學式：______________。（2）請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應制取漂白粉的化學反應方程式：

。（3）根據反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

該反應中氧化劑是

，畫出其離子的結構示意圖

用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向與數目。