云南省曲靖市會澤縣馬路鄉(xiāng)中學2021年高三化學月考試題含解析

云南省曲靖市會澤縣馬路鄉(xiāng)中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗事實所得出的相應結(jié)論正確的是（

）

實驗事實

①將木炭和濃硫酸反應生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是CO2②燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C③向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－④某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4＋

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C【知識點】元素化合物物質(zhì)的檢驗解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水變渾濁，而木炭和濃硫酸反應看生成二氧化碳和二氧化硫，①結(jié)論錯誤；②的反應是2Mg＋CO22MgO＋C，正確；向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，③結(jié)論錯誤；④正確，選C?！舅悸伏c撥】使澄清石灰水變渾濁不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的檢驗方法是向某溶液中加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成。2.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：參考答案：C解析：該反應為氣體計量數(shù)減小的放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項錯誤；平衡常數(shù)只與熱效應有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C選項正確；增加氮氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項錯誤。

3.將15g兩種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應后得到標準狀況下的氫氣11.2L，則這兩種金屬不可能是：A

Mg和Al

BMg和Fe

C

Al和Fe

D

Al和Cu參考答案：A4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達平衡的是

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B略5.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是參考答案：D解析：D、鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，是化學反應，故D錯誤6.某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略7.右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸參考答案：A本題通過電化學知識意在考查考生的電化學知識和考生對問題的分析、處理能力。圖示裝置既可以是電解池，陽極的電極材料為Zn、陰極的電極材料為Zn或其他可導電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故A項錯、B項正確；該裝置也可是原電池，此時電池負極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故C、D項正確。8.下列合成有機高分子化合物的反應中，屬于加聚反應的是

（

）A．①②

B.③④

C．①③

D．②④參考答案：D略9.下列離子方程式正確的()A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3·H2OC．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO參考答案：B略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略11.下列反應中屬于加成反應的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．參考答案：B【考點】取代反應與加成反應．【分析】根據(jù)加成反應的定義：有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應．【解答】解：A、甲烷中的氫原子被氯原子所取代，屬于取代反應，故A錯誤；B、乙烯中的碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結(jié)合了溴原子，屬于加成反應，故B正確；C、乙醇在銅的催化作用下被氧氣氧化，屬于氧化反應，故C錯誤；D、苯中的氫原子被硝基所取代，屬于取代反應，故D錯誤；故選B．12.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL參考答案：答案：A解析：氧化還原反應的計算。易錯提醒：對整個反應過程分析不透徹而錯選其他選項。備考提示：得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應還是原電池或電解池中均如此。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中的有關(guān)計算及電化學中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。用電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應的計算題，科化難為易，化繁為簡。13.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()

A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低參考答案：B略14.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．該反應既是氧化還原反應又是置換反應

B．S元素發(fā)生還原反應

C．Cu2S只作還原劑

D．當1molO2參加反應時，共轉(zhuǎn)移4mole-參考答案：A略15.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（

）

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0參考答案：答案：C解析：NaHCO3溶液中，HCO3–的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，pH>7，不能選A、B。pH=13.0時，c(OH–)0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是強堿溶液，靠HCO3–水解不可能產(chǎn)生這么多OH–，也不能選D。點撥：考查鹽溶液的酸堿性，要了解常見鹽溶液的酸堿性。酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液，有的顯堿性，如NaHCO3溶液。這是同學們應該熟記的化學常識。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30ml水加熱，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mlKMnO4溶液。步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為：步驟a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑步驟b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥

▲

mol·L－1。（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式為

▲

。若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會

▲

(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

▲

。（4）通過計算確定樣品晶體的組成。參考答案：（1）1.27×10-6

（2）4MnO4－+12H+4Mn2++5O2↑+6H2O

偏高

（3）溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

（4）2MnO4－

5C2O42－

2S2O32－~I2~2Cu2+

2

5

2

2

0.2×8×10-3mol

4×10-3mol

0.25×8×10-3mol

2×10-3moln(C2O42－)=4×10-3mol

n(Cu2+)=2×10-3mol根據(jù)電荷守恒原理：n(K+)=4×10-3mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理m(H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3

n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42－)：n(H2O)=2：1：2：1化學式為：K2Cu(C2O4)2·H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應起始時將向

反應方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）18.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強（

），也是沸點最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱