云南省曲靖市市麒麟區(qū)三寶鎮(zhèn)第二中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析

云南省曲靖市市麒麟區(qū)三寶鎮(zhèn)第二中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2

B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3參考答案：D考點：氧化還原反應；鹽類水解的應用．專題：氧化還原反應專題；鹽類的水解專題．分析：加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時生成碘單質；加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，根據題目中的提示，顯然亞鐵離子結合硫離子，鋁離子結合氫氧根離子，所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加過量KI，先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反應完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依題意知，F(xiàn)e2+結合S2﹣能力強，兩鹽發(fā)生復分解反應，形成FeS沉淀，F(xiàn)e2++S2﹣=FeS↓；Al3+結合OH﹣能力強，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解為Al3+與S2﹣發(fā)生雙水解反應：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故選D．點評：本題考查離子反應，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應時要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應、能否發(fā)生雙水解互促反應，以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應．這些鹽之間反應的一般規(guī)律，主要決定于鹽的性質．2.根據表中的信息判斷下列說法錯誤的是物質外觀熔點燃燒熱/(kJ·mol－1)金剛石無色，透明固體？395.4

石墨灰黑，不透明固體？393.5

A．由表中信息可得如右圖所示的圖像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點D．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=－393.5kJ/mol參考答案：D試題分析：A、C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H=－395.4kJ·mol－1①，C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1②，①－②得出：、C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H=－1.9kJ·mol－1，此反應屬于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故說法正確；B、根據A選項分析，故說法正確；C、等物質的量金剛石和石墨，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨中層內共價鍵的鍵長比金剛石的鍵長短，因此石墨的熔點比金剛石高，故說法正確；D、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量，C轉化成二氧化碳，故說法錯誤。3.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B4.設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA

B．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價鍵數目為3NAC．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NAD．標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6L參考答案：BC5.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC略6.有關化學鍵的敘述錯誤的是（

）

A.所有物質中都含有化學鍵

B

.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價化合物中一定含有共價鍵

D.離子化合物中可能含有非極性鍵

參考答案：略7.下列敘述正確的是

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小一定越容易失去電子

C．稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的熔、沸點一定越高

D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高參考答案：C略8.碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式為A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9參考答案：D略9.下列實驗事實和理論解釋都正確的是

選項實

驗

事

實理

論

解

釋ASO2溶于水形成的溶液能導電SO2是電解質B濃硫酸不可干燥CO、SO2濃硫酸有強氧化性C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響DHF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短參考答案：C略10.下列圖示的裝置可以構成原電池的是（）A．硝酸銀溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，據此分析解答．【解答】解：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，A．該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故A正確；B．該裝置不能構成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯誤；C．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故C錯誤；D．乙醇為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故D錯誤；故選A．11.下列實驗操作正確的是①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸②將0.1mol／L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基③實驗室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計④可用FeCl3溶液除去試管內難以刷去的銅跡⑤欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較⑥分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出⑦蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦

參考答案：D12.參考答案：B略13.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸

B．KSCN溶液

C．氨水

D．燒堿溶液參考答案：D略14.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

（

）

A．最終生成白色沉淀

B．最終生成紅褐色沉淀

C．最終出現(xiàn)灰綠色沉淀

D．無變化參考答案：B略15.下列化學用語正確的是A．Cl-的結構示意圖：

B．次氯酸的結構式：C．Na2O2的電子式：D．乙烯的實驗式：C2H4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：

請回答下列問題：⑴第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

▲

。(寫化學式)轉化為可溶性物質。⑵第②步反應的離子方程式是

▲

。⑶第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、

▲

，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有

▲

。（寫化學式）。⑷若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標準狀況下)，則MnCO3和MnO的物質的量依次為

▲

；在第②步反應中至少需要

▲

molNaClO3。（已知：Mr(MnCO3)=115，Mr(MnO2)=87，Mr(MnO)=71。）參考答案：⑴MnO、MnCO3⑵5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋⑶酒精燈蒸發(fā)皿

玻璃棒

NaCl⑷0.01mol、0.04mol

0.02（每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）高氯酸（HClO4）常用于塑料、電鍍、人造金剛石工業(yè)，亞氯酸鈉（NaClO2）是一種新型的優(yōu)良漂白劑。高氯酸聯(lián)產亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）反應器1中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。（2）通入反應器2的SO2作用是________；反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為

__________。（3）循環(huán)1利用的物質是_______________。

參考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4或

3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4

（2）二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2

2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O（3）H2SO4

18.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式

。實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（2）實驗②化學反應中轉移電子的物質的量是

。（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是

。實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。（4）寫出實驗③中發(fā)生反應的離子方程式

。（5）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據此，將反應2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式：

，還原反應式：

。參考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SO42－、I2、ClO－（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2OH—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O，

6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）?！綤s5u解析】（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原生成氯離子，該反應中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產物是碘，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2，反應離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，

（2）實驗②說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I2＞SO42-，反應離子方程式為：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，設轉移電子的物質的量為x．

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+

轉移電子

1mol

2mol

0.5mol/L×0.004L

x