云南省曲靖市師宗縣葵山中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析

云南省曲靖市師宗縣葵山中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式可能是A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略2.參考答案：D3.對于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法不正確的是（

）A、被氧化的HCl為0.6mol

B、轉(zhuǎn)移電子1.806×1023C、氧化產(chǎn)物為0.3mol

D、還原劑占參加反應(yīng)HCl的3/7

參考答案：B略4.如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是（）選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

參考答案：B【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫．【分析】A．鐵離子能夠氧化硫離子，在溶液中不能大量共存；B．四種離子之間不反應(yīng)，加入少量氫氧化鈉后生成氫氧化鋁沉淀；C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；D．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，加入少量NaOH后鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正確；C．H+、Fe2+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，加入少量二氧化硫后，次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子共存、離子方程式的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．5.如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是（

）A．若Cl2中含較多HCl，實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色C．該實驗可驗證氧化性：Cl2>I2>Fe3+D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2++2I－+Cl2=I2+Fe3++2Cl－參考答案：B略6.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅硬難熔的固體

D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA．反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應(yīng)③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。7.某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g；下列說法中正確的是A．該溶液中可能含有Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸D．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實驗(透過藍色鈷玻璃片)參考答案：B8.常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如下圖所示。則下列敘述中正確的是（

）

A．HA是一種弱酸B．稀釋前，c(HA)＝10c(HB)C．在M點的兩種溶液中：c(B－)＝c(A－)，且c(B－)+c(H＋)＞c(A－)+c(OH－)D．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c(B－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)參考答案：C9.分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質(zhì)量相等的一元羧酸進行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．15種

B．16種

C．17種

D．18種參考答案：B考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．.專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：書寫戊基﹣C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目，C5H12O的分子量為88，和它相對分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸．解答：解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)為戊醇，戊基﹣C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種；C5H12O的分子量為88，和它相對分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結(jié)構(gòu)，故生成的酯為16種．故選B．點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，根據(jù)結(jié)構(gòu)利用換元法進行解答即可．10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是()A.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用B.二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解反應(yīng)的氧化劑D.一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2OC.向1L1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標準狀況下22.4L氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－D．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+H2O【知識點】離子方程式的正誤判斷B1參考答案：D

解析：A、HClO能將Fe(OH)2氧化，故A錯誤；B、NH4HSO3電離產(chǎn)生NH4+

HSO3-，正確的是：NH＋HSO3-＋2OH－=NH3↑＋2H2O+SO32-故B錯誤；C、氯氣先氧化碘離子，故C錯誤；D、小蘇打少量完全反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫是難點，注意少量的為標準完全反應(yīng)。12.參考答案：C13.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O下列說法中，正確的是：（

）

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+和S2O都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x=6參考答案：B略14.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略15.（08東莞調(diào)研）2006年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A、左邊為該電池的負極

B、該電池可在高溫環(huán)境下使用

C、該電池負極反應(yīng)為：H2—2e－＝2H+

D、該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－＝2O2－

參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。請回答：（1）由I可知X中一定存在的是

，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

、

。（2）反應(yīng)II的化學方程式是

。

為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：

。（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為

。（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是

。（不必化簡）參考答案：（每空2分，共14分）（1）Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中無A12O3（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m(Fe2O3)：m(Cu)：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)：

(1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）___________

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________，①的反應(yīng)類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為___________參考答案：18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）19.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。