云南省曲靖市楚雄州獅山鎮(zhèn)武定第一中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

云南省曲靖市楚雄州獅山鎮(zhèn)武定第一中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉參考答案：B略2.T℃時，N2與H2反應生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，H2的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。則下列結論不正確的是

A．該反應的熱化學方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a+b)kJ·mol-1B．該反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1C．T1＞T2，且正反應為放熱反應D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H2的轉化率增大參考答案：AD3.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B、D同主族且能形成兩種常見的化合物，B、D質子數(shù)之和是C質子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是A．原子半徑比較：A<B<C<DB．A的氫化物沸點高于B的氫化物C．D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定性弱D．短周期所有元素中，C的最高價氧化物的水化物堿性最強參考答案：C試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A是C；B、D同主族且能形成兩種常見的化合物，B、D質子數(shù)之和是C質子數(shù)的2倍，因此B是O，C是Mg，D是S。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑比較：B<A<D<C，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，則A的氫化物沸點低于B的氫化物，B錯誤；C．硫的非金屬性弱于O，則D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定性弱，C正確；D．短周期所有元素中，鈉的最高價氧化物的水化物堿性最強，D錯誤，答案選C。4.下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1。B．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A(g)與B(g)反應生成物質C(g)時，△H>0，若使用正催化劑，E值會減小。C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖D．圖④表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖參考答案：C知識點:元素化合物計算解析：A、根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4＋反應，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根據(jù)Al3＋與NaOH反應沉淀與溶解時量的關系為3:1確定，與Mg2＋反應的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯誤；根據(jù)圖②知反應物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應，△H＜0，使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，B錯誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，先發(fā)生的反應是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分（5mol→4mol），D錯誤，選C。思路點撥:A項也可以直接根據(jù)25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出Al3＋、NH4＋量的關系，是1：2的關系。離子間的競爭反應如C項可這樣思考：若認為先生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，則生成的氫氧化鎂會被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應之后。5.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A.由H和O組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NAB.78gNa2O2跟H2O反應，轉移的電子數(shù)為NAC.20℃，1.01×105Pa時，5.6L乙炔中含有電子數(shù)為3.5NAD.同溫同壓下，16g氦氣的體積是16g甲烷體積的2倍參考答案：B略6.某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黃色）步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該反應是一個氧化還原反應B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A．反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動．【解答】解：A．反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡，且可逆反應中反應物不能完全轉化，故B錯誤；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，故C正確；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動，無法說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤，故選：C．【點評】本題考查化學平衡元素因素及實驗探究，難度中等，C選項為易錯點，正向反應本質是結合氫氧根離子．7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32—C．標準狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C8.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可以制備Fe(OH)2C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體積D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯參考答案：B【知識點】實驗解析：NH3的密度比空氣小，不能用向上排氣法收集，A錯誤；B項鐵做陽極，生成的Fe2+與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，B正確；Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C錯誤；D項導管應該放于盛有飽和碳酸鈉溶液的液面上，錯誤?！舅悸伏c撥】解答類似的題目要分析裝置的每個部分是否有誤，如圖1、4；分析物質的性質選擇裝置和藥品。9.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（

）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B?！久麕燑c晴】明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，以此來計算。10.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠對甲離子進行成功檢驗的是（）

（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B略11.、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．含T的鹽溶液一定顯酸性

D．原子半徑：T>Q>R參考答案：C略12.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應的是

A.金屬冶煉

B.點制豆腐

C.食物腐敗

D.燃放鞭炮參考答案：B13.下列關于物質性質的敘述中，正確的是A．濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍變白B．同溫同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe3＋D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質反應參考答案：A14.某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結構簡式如右圖

所示），可以殺滅常見的病毒與細菌。下面有關該物質的說法正確的是A．該物質的分子式是C8H10ClOB．1mol該物質最多可以與2molNaOH反應C．1mol該物質可以與2mol液溴發(fā)生取代反應D．該物質可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應參考答案：C略15.下列化學用語正確的是A．聚丙烯的結構簡式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結構式：

D．甲酸甲酯的實驗式：CH2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖所示的實驗裝置。

已知：

試回答下列問題：

①裝置B中最適宜的試劑是

，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是

；

②根據(jù)該實驗中的

現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；

③若要根據(jù)裝置P中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置

與

之間（填字母標號）連接右圖中的

裝置（選填序號）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(化學--有機化學基礎)氫化阿托醛

是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是

。（2）在合成路線上②③的反應類型分別為②

③

。（3）反應④發(fā)生的條件是

。（4）由

反應的化學方程式為

（5）1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成，氫化阿托醛核磁共振氫譜共有_________種峰。（6）D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質量為178的酯類物質，則X的結構簡式為

。D有多種同分異構體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構體有

種。

參考答案：（1）羧基

（2）消去反應

加成反應（3）NaOH溶液加熱

（4）

（5）4；6

（6）CH3COOH

6略18.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請回答下列問題：（I）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：

（用元素符號表示）．（2）寫出X2W2電子式

；YW2分子形狀為

．（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是

（寫化學式），其原因是

（用離子方程式表示），該物質所含化學鍵的類型是

．（4）液態(tài)Z2X4與液態(tài)Z2W4反應，產(chǎn)物環(huán)保無污染．又知在此反應中16gZ2X4完全反應生成氣態(tài)水時釋放出熱量260kJ．寫出該反應的熱化學方程式

．（5）用一個離子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反應

．參考答案：（1）第二周期IVA族；C＞N＞O＞H；（2）；直線形；（3）NH4NO3；NH4++H2ONH3．H2O+H+；離子鍵、共價鍵；（4）2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1；（5）3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結合原子序數(shù)可知W處于第二周期、N處于第三周期，又知N的質子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，其質子數(shù)為16，故N為S元素、W為O元素；而X與M同主族，且X與其他元素均不同周期，則X只能處于第一周期，故X為H元素，M的原子序數(shù)大于氧，故M為Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，則Y為C元素、Z為N元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結合原子序數(shù)可知W處于第二周期、N處于第三周期，又知N的質子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，其質子數(shù)為16，故N為S元素、W為O元素；而X與M同主族，且X與其他元素均不同周期，則X只能處于第一周期，故X為H元素，M的原子序數(shù)大于氧，故M為Na；Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，則Y為C元素、Z為N元素．（1）Y為C元素，在周期表中的位置是：第二周期IVA族，所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O＞H，故答案為：第二周期IVA族；C＞N＞O＞H；（2）H2O2電子式為；CO2分子形狀為直線形，故答案為：；直線形；（3）H、N、O形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3，其原因是：NH4++H2ONH3．H2O+H+，該物質所含化學鍵的類型有：離子鍵、共價鍵，故答案為：NH4NO3；NH4++H2ONH3．H2O+H+；離子鍵、共價鍵；（4）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應，產(chǎn)物環(huán)保無污染，反應生成N2與H2O，發(fā)生反應：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，又知在此反應中16gN2H4完全反應生成氣態(tài)水時釋放出熱量260kJ，則2molN2H4反應放出的熱量為260kJ×=1040kJ，則該反應的熱化學方程式為：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1，故答案為：2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1040kJ?mol﹣1；（5）SO2通入Ba（NO3）2溶液中，生成的亞硫酸，溶液呈酸性，而酸性條件下硝酸根具有強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應離子方程式為：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案為：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．【點評】本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對會化學用語的考查，注意對基礎知識的理解掌握．19.(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是

(填化學式)。(2)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過

方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(3)氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有

個銅原子。(4)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是

(