2023年上海高考化學卷(Word版-含答案)

2023年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35.5K-39Cu-64Se-79一、選擇題(此題共10分，每題2分，每題只有一個正確選項)1．今年3月修訂的?環(huán)境空氣質(zhì)量標準?中新納入的強制監(jiān)測指標是A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入顆粒物2．以下關于化石燃料的加工說法正確的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，以下描述錯誤的是A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同4．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。以下判斷錯誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高5．和氫硫酸反響不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D.H2SO4溶液二、選擇題(此題共36分，每題3分，每題只有一個正確選項)6．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，以下說法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子7．水中參加以下溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液8．過量的以下溶液與水楊酸()反響能得到化學式為C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反響為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ，以下判斷正確的是A．反響物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC．水煤氣反響中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D．水煤氣反響中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量10．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，以下操作會引起測定值偏高的是A．試樣中參加酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接參加待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定ll．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反響，假設有標準狀況下VL氨氣完全反響。并轉移n個電子，那么阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為12．以下有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質(zhì)：參加溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：參加碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：參加氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：參加碳酸鈉溶液洗滌，分液13．以下關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的表達錯誤的是A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑B．在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源C．把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率D．該反響采用450℃~500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好14．右圖裝置中發(fā)生反響的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，以下說法錯誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸15．以下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論〞正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色復原性：Fe2+>Cl-16．實驗室制取少量枯燥的氨氣涉及以下裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置17．將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份參加少許冰醋酸，另外一份參加少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小三、選擇題(此題共20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18．為探究鋅與稀硫酸的反響速率(以v(H2)表示)，向反響混合液中參加某些物質(zhì)，以下判斷正確的是A．參加NH4HSO4固體，v(H2)不變B．參加少量水，v(H2)減小C．參加CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小19．含有以下各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反響為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2以下說法正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作復原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化21．常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，以下判斷一定錯誤的是A．假設c(OH-)>c(H+)，a=bB．假設c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．假設c(OH-)=c(H+)，a>bD．假設c(K+)<c(CH3COO-)，a<b22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中參加足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，那么剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、(此題共8分)2023年?自然?雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人〞年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法〞。完成以下填空：23．10Be和9Be_______。a．是同一種原子b．具有相同的中子數(shù)c．具有相同的化學性質(zhì)d．具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。24．Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反響的化學方程式_____。25．研究說明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比擬這兩種元素金屬性強弱的方法是____。a．比擬這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法〞。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做枯燥劑，此化合物的電子式是_______。五、(此題共8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被復原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反響生成SeO2以回收Se。完成以下填空：27．Se和濃HNO3反響的復原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反響方程式________。28．：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______。29．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目。30．實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為___。六、(此題共8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反響如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成以下填空：31．在一定溫度下進行上述反響，假設反響容器的容積為2L，3min后到達平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，那么H2的平均反響速率___mol／(L·min)；該反響的平衡常數(shù)表達式K=_____32．上述反響到達平衡后，以下說法正確的是_。a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反響到達化學平衡狀態(tài)的是__。a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634．假設平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后到達新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___〔填“>〞、“=〞或“<〞)。七、(此題共12分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反響后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中參加碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成以下填空：35．寫出濃硝酸與銅反響的離子方程式。36．上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反響結束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學式)。37．步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是____。38．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。39．影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有____。40．假設實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是____。八、(此題共12分)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成以下填空：41．二氧化碳通入氨水的過程中，先有__晶體(填寫化學式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42．含0.800molNH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反響完全，過濾，得到濾液31.2g，那么NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，參加碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：①粗鹽溶解；②參加試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④參加鹽酸調(diào)pH；⑤參加__；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。44．上述步驟②中所參加的試劑為__、__。45．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。46．為探究NH4HCO3和NaOH的反響，設計實驗方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中參加0.1molNaOH，反響完全后，滴加氯化鈣稀溶液。假設有沉淀，那么NH4HCO3與NaOH的反響可能為_____(寫離子方程式)；假設無沉淀，那么NH4HCO3與NaOH的反響可能為______(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處?假設有，提出修正意見。九、(此題共8分)氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如以下圖所示。完成以下填空：47．A的名稱是_______反響③的反響類型是_____48．寫出反響②的化學反響方程式。49．為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結構簡式。鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_______。50．以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：寫出上述由A制備BDO的化學反響方程式。十、(此題共12分)據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如以下圖所示。完成以下填空：51．寫出反響類型。反響③___________反響④__________52．寫出結構簡式。A______________E_______________________53．寫出反響②的化學方程式。54．B的含苯環(huán)結構的同分異構體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構體中的官能團(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑(酚酞除外)___現(xiàn)象________55．寫出兩種