吉林省長春市丁家中學2022年高一化學模擬試卷含解析

吉林省長春市丁家中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.有能量變化的過程均為化學變化B.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置C.反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應D.舊化學鍵斷裂所放出的能量低于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生吸熱反應參考答案：C物理變化過程中也可能有能量變化，例如濃硫酸稀釋等,A錯誤；原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B錯誤；反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應，C正確；舊化學鍵斷裂吸收能量,新化學鍵形成放出能量,舊化學鍵斷裂所吸收的能量高于新化學鍵形成所放出的能量時發(fā)生吸熱反應,D錯誤；正確選項C。2.反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是

A.v(D)=0．4mol·L-1·s-1

B.v(B)=0．4mol·L-1·s-1C.v(C)=0．6mol·L-1·s-1

D.v(A)=0．8mol·L-1·s-1參考答案：B略3.只含有共價鍵的化合物是

A．HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl參考答案：A4.下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿溶液反應參考答案：D試題分析：A．通常條件下，三氧化硫不是氣態(tài)，A錯誤；B．都是酸性氧化物，其水溶液分別是弱酸和強酸，B錯誤；C．三氧化硫不能使品紅溶液褪色，C錯誤；D．都是酸性氧化物，都能跟堿溶液反應，D正確，答案選D。5.下列離子方程式書寫不正確的是()A．二氧化硅與NaOH溶液反應：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2OB．碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯氣與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓參考答案：B試題分析：A．二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，方程式正確，A正確；B．碳酸鋇不溶于水，應該用化學式表示，B錯誤；C．氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C正確；D．把水玻璃滴入鹽酸中生成硅酸沉淀，方程式正確，D正確，答案選B。6.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是(

)A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略7.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是

(

)A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B．酸硫酸H2SO3

C．酸性氧化物二氧化碳CO2

D．堿純堿Na2CO3參考答案：C略8.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是

A.鹽酸

B.硫酸

C.氨水

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略9.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

（

）A．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．膠體具有介穩(wěn)性C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能參考答案：C10.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是A.O2、I2、Hg B.NH3、PH3、AsH3 C.Na、K、Rb D.Na、Mg、Al參考答案：D【詳解】A.O2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點由低到高的順序為O2、Hg、I2，A項錯誤；B.NH3、PH3、AsH3均屬于分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，熔沸點最高，B項錯誤；C.Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點依次降低，C項錯誤；D.Na、Mg、Al為同一周期元素，價電子數(shù)增多，金屬原子半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強，它們?nèi)埸c依次升高，D項正確；答案選D。

11.下列不是離子化合物的是（

）A. B. C. D.參考答案：B非金屬氧化物不是離子化合物，B選項錯誤。12.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（

）A.欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出C.實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升參考答案：D分析：A．根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據(jù)苯的密度比水小分析判斷；C．實驗中用到濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據(jù)Cl2和CH4在光照時會發(fā)生取代反應，結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．苯的密度比水小，在上層，應從上口倒出，故B錯誤；C．制取乙酸乙酯時，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故C錯誤；D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內(nèi)液面上升，故D正確；故選D。

13.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

()

A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略14.下列有關(guān)化學用語和表述正確的是：A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131

53ID．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)，35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量參考答案：C略15.下列實驗操作中，正確的是（

）

A．稀釋濃硫酸時，應將水慢慢加入濃硫酸中并及時攪拌B．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌C．可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：

_____→_____→_____→A→_____→G→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。參考答案：（1）C→B→D→A→H→G→E→F。（2）待下層液體放出到液面接近活塞時，減緩速度，然后關(guān)閉活塞__________使液體能夠迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4與水不互溶不反應。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，它們在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨海?）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應②的離子方程式為_______________________，由此判斷實驗室保存C的水溶液應加入____________（填試劑名稱），3molD與足量水蒸氣高溫下充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為______________________。（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。（4）若D是一種常見的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應都呈黃色，現(xiàn)有120gB和C的混合物，充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g，則混合物中B的質(zhì)量分數(shù)為_______參考答案：(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

鐵

8NA(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)2:1

(4)30％解析：(1)若A可用于自來水消毒，應為Cl2，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，則反應②的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，實驗室保存氯化亞鐵的水溶液應加入鐵粉，防止亞鐵離子被氧化；3mol鐵與足量水蒸氣高溫下充分反應生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，故答案為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；鐵；8NA；(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應為NH3，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，應為NO，則D為氧氣，C為二氧化氮。反應①的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，應為SO2，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，D為O2，則A為H2S，B為S，反應③的化學方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是硫，質(zhì)量比2:1，故答案為：2:1；(4)若D是一種常見的溫室氣體，則D為CO2，A、B、C的焰色反應都呈黃色，則A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3?，F(xiàn)有120g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g，加熱是時發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，則生成的二氧化碳和水的質(zhì)量為120g-89g=31g，分解的碳酸氫鈉為1mol，質(zhì)量為84g，則碳酸鈉為36g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=30%，故答案為：30%。18.（14分）下列是模擬石油深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能團

（填名稱）（3）寫出下列化學反應方程式①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：

②丙烯→聚丙烯：

③苯→硝基苯如何加熱？：

。其優(yōu)點是

。（4）目前制備酒精的方法有兩種：方法一方法二：①對方法一所涉及的有機反應類型分別為：

，

②對于方法二,M的分子式為：

③下列說法正確的是____________(填代號)（1分）A、從綠色化學的角度看方法一的原子利用率１００％B、從原料的可再生性來說，方法二最好

C、方法二產(chǎn)物乙醇儲藏的化學能來自于太陽能參考答案：（14分）（1）CH2=CH2

（2）酯基（3）①②略

③

熱水?。皇軣峋鶆?，溫度易控制（4）①加成反應，取代反應，

②C6H12O6

③BC略19.按要求回答下列問題：（1）FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_____________。（2）工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_____________（填名稱）。（3）工業(yè)上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的____________性。（4）盛放NaOH溶液的玻璃試劑瓶應選用____________塞（填“玻璃”或“橡膠”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時有機層從分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。（6）6.20gNa2O晶體中含離子數(shù)目是_____________（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。（7）等質(zhì)量的NH3和H2S中，氫原子的個數(shù)比是_________。（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至質(zhì)量不再變化時，得到10.0g殘留固體和__________LCO2（標準狀況下）。參考答案：(1)分散質(zhì)粒子直徑

(2)石灰石

(3)還原

(4)橡膠

(5)下口放出

(6)0.3NA

(7)3:1

(8)4.48【分析】（1）根據(jù)膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別來解答；（2）根據(jù)工業(yè)上制玻璃的原料分析解答；（3）根據(jù)鈉與四氯化鈦表現(xiàn)的性質(zhì)來分析解答；（4）根據(jù)二氧化硅與NaOH溶液溶液反應分析判斷；（5）根據(jù)四氯化碳密度大于水分析；（6）Na2O晶體為離子晶體，1mol晶體中含有2molNa+和1molCl-，以此分析；（7）質(zhì)量相等，計算NH3和H2S氣體物質(zhì)的量之比結(jié)合二者分子構(gòu)成解答；（8）加熱[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至質(zhì)量不再變化時，得到的固體為MgO，根據(jù)n=，V=nVm及原子守恒進行計