四川省綿陽市中學英才學校2021年高二化學聯(lián)考試題含解析

四川省綿陽市中學英才學校2021年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是

()A．HCl

B．NaOHC．Na2SO4

D．NaCl參考答案：CA、B、C實質(zhì)上是電解水，濃度增大，A的pH減小，B的pH增大，C的pH不變；用石墨作電極電解NaCl(aq)時，生成NaOH，溶液中c(OH－)增大，pH增大。2.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl完全取代，則原烴可能為

A．乙炔

B．1，3-丁二烯

C．1-丙炔

D．環(huán)丁烯參考答案：B3.反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加Fe的物質(zhì)的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大

D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大參考答案：A略4.關于氫鍵，下列說法正確的是：

（

）A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子與NH3分子之間形成氫鍵B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵

C．氫原子和非金屬性很強的元素原子（F,O,N）形成的共價鍵，稱為氫鍵D．冰中所有水分子以氫鍵互相聯(lián)結(jié)成晶體，使水分子之間間隙增大，冰的密度比水小參考答案：D略5.將圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色參考答案：A6.下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是

原子晶體離子晶體分子晶體

A．氮化硅磷酸單質(zhì)硫

B．單晶硅燒堿白磷

C．金剛石硅鐵冰

D．鐵尿素冰醋酸參考答案：B略7.在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應和還原反應的氮原子質(zhì)量比是

A．1︰1

B．3︰5

C．5︰3

D．2︰8參考答案：C略8.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪

B．蛋白質(zhì)、高級烴C．淀粉、油脂D蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B略9.我國衛(wèi)生部門制定的《關于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學生不準吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古?。–10H14N2）對人體危害最大，下列說法正確的是：（）（A）尼古丁的摩爾質(zhì)量是162g（B）尼古丁中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為10：14：2（C）尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.3%（D）尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)參考答案：C略10.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略11.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質(zhì)與濃溴水反應生成白色沉淀

D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到4種物質(zhì)參考答案：B略12.用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN－)<c(Na+)，下列關系式正確的是A.c(H+)>c(OH－) B.c(HCN)<c(CN－)C.c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L-1 D.c(HCN)+c(CN－)

=0.2mol·L-1參考答案：D本題考查了溶液中的離子平衡?；旌先芤褐蠬CN和NaCN的濃度均為0.1mol/L，而c(CN－)<c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(CN－)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，說明c(H+)<c(OH－)

，溶液呈堿性，A錯誤；因為溶液呈堿性，說明HCN的電離程度小于CN－的水解程度，故c(HCN)>c(CN－)，B錯誤；c(CN－)+c(OH-)>0.1mol/L－1，C錯誤；根據(jù)碳（或氮）元素守恒，c(HCN)+c(CN－)=0.2mol/L，D正確。13.用導線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中銅片作A．陽極 B．陰極 C．正極 D．負極參考答案：C鋅比銅活潑，銅正極，選C。14.在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)；

△H<0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎〢．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④參考答案：D略15.能使淀粉一KI溶液變藍的是A．稀鹽酸

B．新制氯水

C．NaCl溶液

D．MgSO4溶液參考答案：B試題分析：碘遇淀粉顯藍色，則要使淀粉一KI溶液變藍，則需要加入氧化劑，把碘離子氧化為單質(zhì)碘，新制氯氣具有強氧化性，能氧化碘化鉀，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－為探究其成分，進行了以下探究實驗。⑴探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如右圖所示。①該溶液中一定不存在的陽離子是_______，一定不存在的陰離子是__________；含有的陽離子及對應物質(zhì)的量濃度之比為__________________________________，②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式__________________。⑵探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2L

22.4L

28.0L

n(Cl－)2.5mol3.5mol4.0moln(Br－)3.0mol2.5mol2.0moln(I－)xmol00①當起始至通入Cl2的體積為22.4L時，溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為_______________________；②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。參考答案：(1)①Ag＋、Mg2＋、Fe3＋

CO32－、AlO2－c(H＋)∶c(NH4＋)∶c(Al3＋)==2∶3∶1②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(2)4Cl2＋6I－＋2Br－===Br2＋8Cl－＋3I2

n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶2∶1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：18.用電子式表示下列