天津靜海縣王口中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

天津靜?？h王口中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是 A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體參考答案：C2.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C3.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3參考答案：D略4.實驗室熔化苛性鈉可選用坩堝做容器。制造這種坩堝的材料應(yīng)該是（

）A.鐵

B.玻璃

C.二氧化硅

D.陶瓷參考答案：A略5.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()。

編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH－＋CO2===HCO錯誤，通入過量CO2應(yīng)生成COC碳酸氫鈉的水解HCO＋H2OH2CO3＋OH－正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正確參考答案：CD略6.下列離子方程式的書寫正確的是

A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A略7.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3參考答案：C8.存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險的是A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中

B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中

D．溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中參考答案：A9.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．金屬鈉投入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+HS－＋H2O參考答案：答案：A10.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．下列說法不正確的是（）A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣參考答案：D考點：海水資源及其綜合利用．.分析：①把貝殼制成石灰乳，生成Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，生成Mg（OH）2；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物得到MgCl2；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應(yīng)為：MgCl2Mg+Cl2．解答：解：A．海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，故A正確；B．經(jīng)過①②③步驟可得到MgCl2，故B正確；C．貝殼的主要成分為CaCO3，加熱分解生成CaO，CaO和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca（OH）2，與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2，故C正確；D、第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，但是氯氣是失去電子，被氧化，應(yīng)在陽極放電，故D錯誤；故選D．點評：本題主要考查了從海水中提取鎂，掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．11.下列說法不正確的是

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

B.自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)參考答案：B略12.下列有關(guān)說法正確的是

A.C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0

B.不銹鋼利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法增強(qiáng)抗腐蝕能力

C.達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復(fù)至原溫度，c（H＋）增大，Kw不變參考答案：D略13.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰B．H2為正極，O2為負(fù)極C．工作時，電解液的pH不斷減小D．電極反應(yīng)為：負(fù)極2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；正極O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：該燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，結(jié)合溶液中KOH是否濃度變化分析解答．解答：解：A．該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故A錯誤；B．通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；C．放電時反應(yīng)過程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；D．負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以負(fù)極：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正極：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯選項是C．14.有關(guān)下列溶液的敘述正確的是 A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)B．1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c((H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)=1mol參考答案：AD15.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A

可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，

放出CO2氣體，則A

可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN

溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C

的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B

可能為CuA.①②

B.②④

C.①③

D.③④參考答案：B試題分析：A、①若氫氧化鈉溶于水進(jìn)行電解不會生成鈉，錯誤，不選①；②和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明C為酸，所以電解生成的氫氣，正確；③遇到硫氰化鉀反應(yīng)顯紅色，說明C中含有鐵離子，但電解水溶液時不能不會生成鐵，錯誤；④C與氫氧化鈉反應(yīng)時生成氫氧化銅，說明C中有銅離子，電解時可以生成銅，正確。所以選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一'種沉淀生成；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。I．（1）寫出Na2CO3溶液水解的離子方程式__

_

（2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為

①_______（填操作名稱）→②洗滌→③干燥。II．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實驗。

（1）各裝置連接順序為

→

→

（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實驗現(xiàn)象為

III．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。

（1）E裝置中儀器的名稱是

（2）儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實驗操作是

，實驗結(jié)束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是：

（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

。參考答案：（共16分,每空2分）Ⅰ．⑴CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（第二步水解反應(yīng)不寫也給分）；⑵過濾Ⅱ．⑴A→C→B⑵C中無水硫酸銅不變色,裝置B中澄清石灰水變渾濁

Ⅲ．⑴干燥管⑵檢查裝置的氣密性?？梢詫⒀b置中滯留的水蒸氣和CO2排出，使其分別被濃硫酸和堿石灰充分吸收。⑶1－49n/9m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11．2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

（選填編號）。a．小于0．5mol

b．等于0．5mol

c．大于0．5mol

d．無法確定

參考答案：（每空2分、共12分）（1）1：1（2）As2S3

氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol

正極

（4）a略18.(14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系平均摩爾質(zhì)量不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2e．體系壓強(qiáng)保持不變

f．每生成1molSO2的同時消耗1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH

0（填“>”或“<”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

。參考答案：【14分，每空2分】（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；67.2

（2）－41.8；b,f；8/3；（3）<

在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。略19.［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕（15分）倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖A所示，其加熱分解產(chǎn)物中SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示，回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子的最外層電子排布式為＿＿＿，其中成對電子之間的主要區(qū)別是＿＿＿（2）圖A分子中H的化合價為＿＿＿，Si原子采用＿＿雜化，形成的極性共價鍵類型為＿＿；鍵的極性Si-H鍵＿＿＿Si-O（填空“＞”、“＜”、“