人教版九年級化學(xué)上冊第3單元課題2 原子的結(jié)構(gòu) 復(fù)習(xí)課件

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成與核外電子排布1．原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶1個單位負電荷。2．原子核位于原子中心，體積很小。如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于位于體育場中心的一只螞蟻。相對而言，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運動。3．利用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便的表示核外電子的分層排布。易錯點：在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；對同一個原子來說，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是相等的，但中子數(shù)卻不一定與它們相等。原子不顯電性，但原子核內(nèi)存在帶電的微粒。易漏點：金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，但最外層電子數(shù)小于4的原子不一定是金屬原子(如氫、氦、硼等)。原子的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子種類原子最外層電子數(shù)原子得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體8個(氦為2個)不易得失電子

穩(wěn)定金屬一般少于4個易失電子不穩(wěn)定非金屬一般多于4個易得電子不穩(wěn)定1．2．在原子中，核電荷數(shù)＝

＝

。3．原子的電性：原子核內(nèi)質(zhì)子和核外電子所帶總

相等，

相反，故原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性電量原子核電子質(zhì)子中子正負4．原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示__________________________，弧線表示__________，弧線上的數(shù)字表示___________________。5．稀有氣體原子最外層電子都是

個(氦為

個)，這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；金屬原子最外層電子一般少于

個，在化學(xué)反應(yīng)中易

；非金屬原子最外層電子一般多于

個，在化學(xué)反應(yīng)中易

，均趨于達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子核以及電子層電子層上的電子數(shù)824失去電子得到電子4核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

知識點1：原子的構(gòu)成1．(威海中考)學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認識，其中錯誤的是()A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多C2．在一個原子的原子核中必定含有的粒子是

(

)A．質(zhì)子和中子

B．電子C．質(zhì)子

D．質(zhì)子和電子C

知識點2：核外電子排布3．觀察下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，說出該原子的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)。上面六種原子，請你給它們分類，并分析最外層電子特點。(1)

是稀有氣體原子，它們的最外層電子數(shù)分別為

，這種結(jié)構(gòu)稱為

結(jié)構(gòu)。(2)

是金屬原子，它們的最外層電子一般

個，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氖原子、氦原子8個和2個穩(wěn)定鎂原子、鈉原子少于4失去4．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是

(

)A．核外電子數(shù)為34

B．核電荷數(shù)為79C．質(zhì)子數(shù)為34 D．中子數(shù)為45B5．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是(

)A．該原子的質(zhì)子數(shù)為12B．該原子的核外有三個電子層C．該原子的核外電子數(shù)為12D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子D6．下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鉀192019分析表中信息，下列說法正確的是

(

)A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D7．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是(

)D8．如圖四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是(

)A．②③

B．①③ C．②④

D．①④D9．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是

；(2)質(zhì)量最小的是

；(3)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是

；(4)化學(xué)變化中最小的粒子是

；(5)帶電荷的粒子是

；(6)不顯電性的是

；(7)同一原子中數(shù)目一定相等的是

；(8)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是

。分子、原子電子分子、原子原子質(zhì)子、電子分子、原子、中子質(zhì)子、電子質(zhì)子、中子10．有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，原子是由電子、質(zhì)子與中子等粒子構(gòu)成的。若以○、●、分別代表中子、質(zhì)子與電子，則圖中四種粒子的電性分別為：A.

；B.

；C.

；D.

。電中性電中性正電負電11．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(1)“＋12”表示

；(2)弧線表示

；(3)弧線上的數(shù)字表示

。鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子電子層該電子層上的電子數(shù)12．下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。(1)以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是

(填字母代號)。(2)以上四種粒子中，能得到電子的是

(填字母代號)。(3)D粒子的名稱是

；D中x＝

。A和BA和C氬原子8請規(guī)范地抄寫下列反應(yīng)的符號表達式：S＋O2SO2：

，C＋O2

CO2：

，F(xiàn)e＋O2

Fe3O4：

，

H2O2

H2O＋O2↑：

。第2課時離子與相對原子質(zhì)量1．離子：帶電荷的原子(或原子團)叫離子。帶正電荷的離子是陽離子；帶負電荷的離子是陰離子。由陰、陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。2．離子符號的意義：表示離子的種類及該離子所帶的電荷數(shù)。3．原子團：原子團是由兩種或兩種以上的元素的原子，按照一定的個數(shù)比組成的原子集團，是純凈物組成的一部分，不是獨立的物質(zhì)，這樣的原子集團，在很多的反應(yīng)中，作為一個整體參加反應(yīng)，就好像一個原子一樣。原子團常命名為“某某根”。4．相對原子質(zhì)量：表達式為(1)相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。(2)相對原子質(zhì)量的單位為“1”，一般不寫。(3)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。易錯點：在書寫離子符號時，若離子帶一個單位的正電荷或負電荷時，“1”省略不寫，只表明電性。易混點：原子與離子的區(qū)別：原子不顯電性，在原子內(nèi)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；陽離子帶正電荷，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，而陰離子帶負電荷，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)。1．帶電的

叫做離子，帶正電的離子叫做

，帶負電的離子叫做

。2．離子符號的意義：3Mg2＋：①

；②

。原子陽離子陰離子“2”表示鎂離子帶2個單位正電荷“3”表示3個鎂離子3．相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的

作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟

所得到的

。4．原子的質(zhì)量主要集中在

上，相對原子質(zhì)量≈

＋

。它相比較比原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

知識點1：離子的形成1．下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷中不正確的是()A．核電荷數(shù)相同B．質(zhì)量幾乎相等C．Mg2＋比Mg穩(wěn)定

D．電子層數(shù)相同D2．下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有

(填序號，下同)，屬于陰離子的有

，屬于陽離子的有

。通過上圖可以總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：(1)

。(2)

。②⑤⑥③①④原子中質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))等于核外電子數(shù)，而離子中不等原子不顯電性，離子顯電性

知識點2：離子符號3．Ca2＋右上角的數(shù)字表示的意義是

(

)A．鈣原子最外層上有2個電子B．鈣原子有2個電子層C．一個鈣離子帶兩個單位正電荷

D．2個鈣離子C4．用符號表示下圖所示粒子；

A．

；B．

；C．

；D．

。NNa＋HeS2－

知識點3：相對原子質(zhì)量5．(江西中考)我國科學(xué)家成功用一種核內(nèi)有4個質(zhì)子和6個中子的鈹原子來測定“北京猿人”的年齡，這種鈹原子的相對原子質(zhì)量為

(

)A．2 B．4 C．6 D．10D6．已知某原子的質(zhì)量為3.816×10－26kg，一個碳12原子的質(zhì)量為1.992×10－26kg，則該原子的相對原子質(zhì)量為

。237．(廣安中考)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬離子的是

()D8．(廣州中考)右圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是

()A．X是非金屬元素B．X的最外層電子數(shù)為8C．該粒子最外層電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該粒子可表示為X－C9．鈾－235(其原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為235)是核電站的主要燃料，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．鈾屬于非金屬元素B．該原子的核電荷數(shù)為92C．該原子核內(nèi)有51個中子D．該原子核外有143個電子B10．根據(jù)對下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖的分析，所獲取信息正確的是

(

)A．②③化學(xué)性質(zhì)相同B．它們表示三種原子C．①表示的是原子，②表示的是離子D．②表示的是金屬原子C11．認真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為

()A．12

B．16

C．5

D．10B12．某粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：(1)若m＝11，則該粒子所對應(yīng)原子的符號為

。(2)若n＝2，且該粒子不顯電性，則其所對應(yīng)粒子的符號為

。(3)若該粒子帶兩個單位的負電荷，且n＝8，則該粒子的符號為_______。(4)若m－n<10，則該粒子是一個

(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。NaMgS2－陰離子13．(1)寫出下列化學(xué)符號中“2”的含義。①Mg2＋

；②2Na＋

；③SO42－

。一個鎂離子帶兩個單位正電荷兩個鈉離子一個硫酸根離子帶兩個單位負電荷(2)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號表示：①鈣原子(Ca)失去兩個電子變成的離子是

；②硫原子(S)得到2個電子變成的離子是

；③鋁原子(Al)失去3個電子的離子是

。④氯原子(Cl)得到1個電子變成的離子是

。Ca2＋S2－Al3＋Cl－14．化學(xué)情境：不同原子的質(zhì)量不同。由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，不便于記憶和比較不同原子間的