山東省棗莊市臺(tái)兒莊勝利中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省棗莊市臺(tái)兒莊勝利中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（6分）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式

(1)Ar

(2)CO2

(3)NaCl

(4)KOH

(5)N2

(6)NH4+

參考答案：（略）(每空1分)略2.在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L－1?min－1D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大參考答案：C3.下列離子方程式書(shū)寫不正確的是A.用NaHCO3治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB.H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C.CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓參考答案：C【詳解】A.用NaHCO3治療胃酸過(guò)多的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，A正確；B.H2SO4溶液中投入鋅粒生成氫氣：2H++Zn＝H2↑+Zn2+，B正確；C.醋酸難電離，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合生成氫氧化鐵沉淀：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，D正確。答案選C。4.下列各組性質(zhì)比較，不正確的是(

)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略5.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏 B．硫酸、燒堿、膽礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)概念進(jìn)行判斷：酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；以此解答該題．【解答】解：A．硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是五水合硫酸銅屬于鹽，故B正確；C．硫酸氫鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．磷酸是酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，不是鹽，故D錯(cuò)誤；故選B．6.、下列說(shuō)法中，正確的是A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略7.下列物質(zhì)的分類正確的是單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿漂白粉B碘酒CONa2OHCl堿石灰NaClC液氯SO2Na2O2HNO3NH3?H2O膽礬DHDSO3生石灰HBrKOHCaCO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：酸是能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH﹣離子的化合物；鹽是電離出陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，其中和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，根據(jù)相關(guān)概念解答該題．解答：解：A、純堿是碳酸鈉屬于鹽，漂白粉是氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽的混合物，故A錯(cuò)誤；B、碘酒是碘單質(zhì)的溶液屬于混合物，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不是堿，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、HD為氫氣單質(zhì)，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，生石灰是氧化鈣屬于堿性氧化物，HBr屬于酸，氫氧化鉀屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）

A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略9.下列關(guān)于磷及其化合物的敘述不正確的是A．磷酸二氫鹽都易溶于水

B．P2O5是常用的干燥劑,可干燥H2,NH3等氣體C．紅磷用于制造安全火柴、農(nóng)藥和燃燒彈

D．P2O5是磷酸的酸酐參考答案：B10.從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是A．酒精溶于水

B．二氧化碳變成干冰

C．CaO作為干燥劑吸水

D．氯化鈉受熱熔化參考答案：C略11.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法在不正確的是

（

）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y

2ZB．反應(yīng)0~2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)C．反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.5倍D．達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大參考答案：C略12.聯(lián)合國(guó)決定2011年為“國(guó)際化學(xué)年”，以紀(jì)念化學(xué)所取得的成就以及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)為宗旨。下列提法不符合其宗旨的是

（

）

A．化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)，是自然科學(xué)中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學(xué)領(lǐng)域

B．普及化學(xué)知識(shí)，宣傳化學(xué)貢獻(xiàn)，提高公眾科學(xué)素質(zhì)

C．讓公眾更多地了解化學(xué)為滿足社會(huì)需求所作出的貢獻(xiàn)，鼓勵(lì)人們尤其是青少年學(xué)化學(xué)的興趣，激發(fā)他們創(chuàng)造未來(lái)化學(xué)的熱情

D．推廣食用不含任何化學(xué)物質(zhì)的綠色食品參考答案：D13.海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過(guò)濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋ǎ〢.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④參考答案：C14.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略15.實(shí)現(xiàn)下列變化,需要加入還原劑的是A.N2→NO

B.HNO3→NO

C.BaCl2→BaSO4

D.Fe2+→Fe3+參考答案：B試題分析：A、N的化合價(jià)升高，需要氧化劑，故錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)降低，需要還原劑，故正確；C、沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、化合價(jià)升高，需要氧化劑，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀?/p>

．②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器

（填序號(hào)）．a(chǎn)．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將

（偏高、偏低、無(wú)影響）③進(jìn)入A步操作后，必須

后才能進(jìn)行C操作．參考答案：①DACBEGF；②a；偏高；③冷卻至室溫【考點(diǎn)】溶液的配制．【分析】①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；②依據(jù)量筒選擇規(guī)則：“大而近”，應(yīng)選擇量程略大于等于量取溶液體積的量筒；仰視量筒讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；③依據(jù)容量瓶正確使用方法解答．【解答】解：①用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序?yàn)椋篋ACBEGF；故答案為：DACBEGF；②量依據(jù)量筒選擇規(guī)則可知量取5.4mL溶液，應(yīng)選擇10mL量筒；仰視量筒讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏高；故答案為：a；偏高；③容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)盛放過(guò)熱或者過(guò)冷的液體，所以移液前應(yīng)冷卻到室溫；故答案為：冷卻至室溫．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）18g重水2H2O中含氫原子__________個(gè)，含電子數(shù)為_(kāi)_________個(gè)。（2）在無(wú)土栽培中，配制只含0.5mol/LNH4+、0.6mol/LCl-、0.5mol/LK+、

mol/LSO42－的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、(NH4)2SO4、

配制1L該營(yíng)養(yǎng)液，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.2mol、

mol。

參考答案：(1)1.8NA；9NA(2)0.2；NH4Cl；0.1略18.（16分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無(wú)色氣體；C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、D、E的化學(xué)式：

A_________；B_________；D____________；E________。（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是

；（4）E+A反應(yīng)的離子方程式：

；

F+D反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（16分）略19.(11分)（1）選相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ?hào)內(nèi)：

A．驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增

B．驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減

C．驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減

D．驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增實(shí)驗(yàn)Ⅰ：比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢

（

）實(shí)驗(yàn)II：在MgCl2，AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，從而比較Mg(OH)2、

Al(OH)3的堿性

（

）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：氫硫酸中滴入氯水（可觀察到有淡黃色物質(zhì)單質(zhì)硫生成）

（