第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元測試題一、單選題1．下列說法不正確的是A．不能用澄清的石灰水鑒別和的溶液B．溶液與鹽酸不需要其他試劑就可以鑒別出來C．某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有D．某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有2．將下列溶液點(diǎn)滴在pH試紙上，不能準(zhǔn)確測出溶液pH值的是A．新制氯水 B．10%稀硫酸 C．飽和食鹽水 D．10%的氫氧化鈉溶液3．下列關(guān)于鈉的化合物敘述不正確的是A．碳酸氫鈉是酸式鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉反應(yīng)B．過氧化鈉可以做呼吸面具中的供氧劑C．氯化鈉可以做調(diào)味劑和防腐劑D．碳酸鈉可用于治療胃酸過多4．下列有關(guān)與敘述中錯(cuò)誤的是A．相同狀況下，等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積小于B．分別向等質(zhì)量的溶液和溶液中加入等量的稀鹽酸，生成的物質(zhì)的量之比一定為1：1C．用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，溶液pH大于溶液D．保持溫度不變，向飽和溶液中通入，有結(jié)晶析出5．下列方程式對(duì)應(yīng)的相關(guān)說法正確的是化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法A單線橋：B氧化性：C每生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子D__________________________________________化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：3，2，10，2，3，5A．A B．B C．C D．D6．下列離子方程式的書寫正確的是A．氯化鐵和銅反應(yīng)：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．過氧化鈉與水反應(yīng)Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．醋酸鈉和鹽酸的反應(yīng)：CH3COO-+H+=CH3COOHD．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓7．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，不正確的是A．為白色固體 B．與水反應(yīng)生成堿C．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉 D．通過焰色試驗(yàn)不能區(qū)別和8．下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同B．鈉投入到酸中先與H+反應(yīng)再與H2O反應(yīng)C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多B．Na熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D．Na2O2能與水、CO2反應(yīng)放出O2，可用作供氧劑10．下列離子方程式中，書寫不正確的是A．鐵和鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．大理石和稀鹽酸的反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：+OH﹣=+H2OD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+++Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓11．下列離子方程式正確的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．Fe2(SO4)3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：Fe2++3SO+3Ba2++3Cl-=FeCl3+3BaSO4↓12．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室里將鈉保存在水中B．鈉與加入FeCl3溶液中既生成氣體又生成沉淀C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D．碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體可用加熱的方法來鑒別13．下列方法中不能用于鑒別和的是A．分別取兩種固體各1g，滴加幾滴水，振蕩，用手觸摸試管底部B．向兩種物質(zhì)的飽和溶液中分別通入，觀察現(xiàn)象C．取兩種固體分別滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度D．取物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀14．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有HClOC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．久置旳氯水導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明溶液中微粒種類增多二、填空題15．完成下列填空：(1)現(xiàn)有下列9種物質(zhì)，①

②淀粉溶液

③

④

⑤

⑥

⑦純醋酸

⑧溶液

⑨，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填寫序號(hào))。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若④和⑤混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質(zhì)的量之比為_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL溶入100mL(lg/mL)中，溶液密度為g/mL，則氨水物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(用含、V的表達(dá)式表示)(3)現(xiàn)取一定量的硫酸酸化的硫酸錳()溶液，向其中依次加入下列物質(zhì)，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入物質(zhì)①適量鉍酸鈉②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色已知：①金屬鉍(Bi)價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，無色；②鉍酸鈉()，難溶于水；③淀粉溶液遇到變成藍(lán)色。由上述現(xiàn)象可得、、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。根據(jù)上述結(jié)論，請寫出與KI溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______。(4)實(shí)驗(yàn)室用膽礬配制100mL的溶液(已知膽礬溶于水使溶液溫度降低)。①以下操作會(huì)引起所配制溶液濃度偏低的是_______(填序號(hào))。a.容量瓶底部有少量水b.膽礬溶于水后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中c.定容時(shí)仰視刻度線d.膽礬長期放置失去部分結(jié)晶水②現(xiàn)利用上述溶液配制450mL的溶液，需用量筒量取_______mL上述溶液。16．某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關(guān)閉K2，加熱銅絲，目的是_________，X是_________。實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論_________。(2)若打開K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)_________現(xiàn)象可證明有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2。(3)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出生成O2及O2與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，_________。17．氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________18．利用“價(jià)類二維圖”可以系統(tǒng)地研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，氯元素的價(jià)類二維圖如圖所示：回答下列問題：(1)a物質(zhì)的化學(xué)式為____。(2)寫出b物質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的Cl2?；卮鹣铝袉栴}：①儀器甲的名稱為____；圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。②反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2時(shí)，需消耗MnO2的質(zhì)量為____。③為完成上述實(shí)驗(yàn)，儀器口的連接順序?yàn)開___。該實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是____。19．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_______、F_______。(2)反應(yīng)④的離子方程式是_______(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。三、實(shí)驗(yàn)題20．現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。(2)要配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，主要儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶等；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若不慎灑落少許溶液，則所得溶液濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液全部注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶刻度線下1-2厘米時(shí)，改用_______(填儀器名稱)定容。(3)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請按要求填空：A．膠體的聚沉B．膠體的電泳C．丁達(dá)爾效應(yīng)①“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，這里說到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是_______(填字母，下同)。②當(dāng)光束通過藍(lán)墨水時(shí)，在與光束垂直的方向可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為_______。③工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是_______。21．回答下列問題(1)A、B、C、D為中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置，請回答：①分離植物油和水，選擇裝置_______(填序號(hào))，主要使用儀器名稱_______；②分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置_______(填序號(hào))。物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(攝氏度)密度(g/cm-3)溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶(2)實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，實(shí)際應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量是_______g，實(shí)驗(yàn)過程中所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和_______。②若在溶液配制過程中出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，若容量瓶中有少量蒸餾水_______；若定容時(shí)俯視刻度線_______。(3)Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物，其中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。四、計(jì)算題22．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)CH4和H2是兩種重要的氣體燃料①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的CH4的質(zhì)量為____克。②4gH2所含的氫原子數(shù)約為____個(gè)。③相同質(zhì)量的CH4和H2，所含的原子數(shù)之比為____。④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和H2混合氣體質(zhì)量為4.5g，則CH4和H2的分子個(gè)數(shù)之為____。(2)有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體；②銅；③KNO3溶液：④蔗糖；⑤CO2。請根據(jù)要求填空。(填序號(hào))①屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____。②既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____。23．將一塊表面已部分被氧化成氧化納、質(zhì)量為的鈉放入水中后，收集到。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算。(1)金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是_______。(2)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．和都會(huì)和氫氧化鈣生成白色沉淀，不能用澄清的石灰水鑒別和的溶液，故A正確；B．溶液加入稀鹽酸中立刻生成氣體，鹽酸加入碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，故不需要其他試劑就可以鑒別出來，故B正確；C．產(chǎn)生的沉淀也可能是氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D．氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有，故D正確；故選C。2．A【詳解】新制氯水中含有漂白性的次氯酸，次氯酸能使pH試紙褪色，故不能準(zhǔn)確測出溶液pH；故選A。3．D【詳解】A．碳酸氫鈉是酸式鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉，又可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，A正確；B．過氧化鈉可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，做呼吸面具中的供氧劑，B正確；C．氯化鈉俗稱食鹽，可以做調(diào)味劑和防腐劑，C正確；D．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，D錯(cuò)誤；故選D。4．B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)：，，，相同質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體少，A正確；B．分別向等質(zhì)量的溶液和溶液中加入等量的稀鹽酸，若鹽酸不足，生成的前者是后者的一半，若鹽酸足量，生成的也是前者少于后者，比值一定不是1:1，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榈乃獬潭却笥?，同濃度的溶液pH大于溶液，C正確；D．因?yàn)橄嗤瑴囟认?，的溶解度小于，保持溫度不變，向飽和溶液中通入，有結(jié)晶析出，D正確；故選B。5．D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1molKClO3與6mol濃鹽酸反應(yīng)，有1molHCl表現(xiàn)酸性，5molHCl被還原，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，用單線橋表示，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cu的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，Cu作還原劑，F(xiàn)e2+作還原產(chǎn)物，還原性：Cu＞Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×(2－0)=4mol，故C錯(cuò)誤；D．ClO-中Cl的化合價(jià)由+1價(jià)→-1價(jià)，化合價(jià)降低為2，F(xiàn)e3+中Fe的化合價(jià)由+3價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，最小公倍數(shù)為6，即ClO-系數(shù)為3，F(xiàn)e3+系數(shù)為2，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正確；答案為D。6．C【詳解】A．二者反應(yīng)生成Fe2+、Cu2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B．原子不守恒，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸和NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COO-+H+=CH3COOH，C正確；D．漏寫生成硫酸鋇的離子方程式，離子方程式為：+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7．A【詳解】A．為淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)生成堿，故B正確；C．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C正確；

D．和的焰色實(shí)驗(yàn)都是黃色，不能區(qū)別二者，故D正確；故答案為：A。8．D【詳解】A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，A正確；B．鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應(yīng)，由于酸電離的氫離子濃度大于水電離氫離子濃度，因此鈉投入到酸中先與H+反應(yīng)再與H2O反應(yīng)，B正確；C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，C正確；D．鈉性質(zhì)活潑，與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。9．D【詳解】A．碳酸鈉溶液，雖然可以中和胃酸，但堿性較強(qiáng)，對(duì)人體造成傷害，一般用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B．Na密度比水小，因而可以浮在水面上，與其低熔點(diǎn)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，所以用作膨松劑，與其能與堿反應(yīng)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镹a2O2能與水、CO2反應(yīng)放出O2，所以常用作供氧劑，故D正確；故選D。10．B【詳解】A．鐵和鹽酸的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．大理石難溶，和稀鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水：+OH﹣=+H2O，C正確；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅：Cu2+++Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D正確；答案選B。11．A【詳解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式正確，故A正確；B．二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．HClO為弱酸，不能拆開，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正確；D．Fe2(SO4)3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，離子方程式為：SO+Ba2+=BaSO4↓，故D錯(cuò)誤。故選A。12．A【詳解】A．鈉與水要反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室里將鈉保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，因此鈉與加入FeCl3溶液中既生成氣體又生成沉淀，故B正確；C．一般堿性氧化物和水反應(yīng)生成堿，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C正確；D．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體可用加熱的方法來鑒別，故D正確；答案為A。13．D【詳解】A．溶于水放熱，溶液溫度升高，溶于水吸熱，溶液溫度降低，可鑒別，A錯(cuò)誤；B．向飽和溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，向飽和溶液中通入CO2沒有現(xiàn)象，可鑒別，B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加鹽酸開始沒氣泡，反應(yīng)一會(huì)有氣泡，向溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，可鑒別，C錯(cuò)誤；D．滴加澄清石灰水，和均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，D正確；故選D。14．D【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，氯水中存在氯氣使其呈淺綠色，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，次氯酸具有漂白性能使有色布條褪色，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．氯水中的HClO不穩(wěn)定，見光分解成HCl和氧氣，久置氯水變?yōu)辂}酸溶液，微粒種類減少，但離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。15．(1)①③⑥⑨(2)

4∶5

(3)

NaBiO3

>NaMnO4>H2O2>I2

(4)

bc

16.7【詳解】（1）①強(qiáng)電解質(zhì)②淀粉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)

④非電解質(zhì)⑤非電解質(zhì)⑥強(qiáng)電解質(zhì)⑦純醋酸

弱電解質(zhì)⑧溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

⑨強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①③⑥⑨，答案：①③⑥⑨；（2）CO2和NH3混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5，則混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，則有，解得n(CO2)∶n(NH3)=4∶5。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL溶入100mL(lg/mL)中，溶液密度為g/mL，則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氨水物質(zhì)的量濃度，答案：4∶5；；（3）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由信息可知反應(yīng)①可知鉍酸鈉能將氧化為，氧化性大于，由②可知將氧化為O2，氧化性NaMnO4>H2O2，③中雙氧水將KI氧化為I2，氧化性H2O2>I2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2，在酸性條件下將KI氧化為I2，被還原為Bi3+，反應(yīng)的離子方程式，答案：NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2；；（4）a.容量瓶底部有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，a錯(cuò)誤；b.膽礬溶于水吸熱溫度降低，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，多加水會(huì)偏多，濃度偏小，b正確；c.定容時(shí)仰視刻度線，加水過多，濃度偏低，c正確；d.膽礬長期放置失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量的硫酸銅偏多，濃度偏高，d錯(cuò)誤；會(huì)引起所配制溶液濃度偏低的是bc。配制450mL溶液需要500ml容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，配置500ml的溶液需要的溶液，答案：bc；16.7。16．(1)

防止水蒸氣進(jìn)入干燥的Na2O2中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

濃硫酸

無水時(shí)CO2與Na2O2不發(fā)生反應(yīng)(2)紅色銅絲變黑色(3)

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2

2Cu＋O22CuO【分析】稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，若打開K1，關(guān)閉K2，生成的CO2通過干燥劑后，CO2中不含水蒸氣，若打開K2，關(guān)閉K1，生成的二氧化碳中含有水蒸氣，再通過加熱銅絲驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻浚?）在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關(guān)閉K2，反應(yīng)生成CO2，通過干燥劑后，CO2中不含水蒸氣，CO2與Na2O2未發(fā)生反應(yīng)，說明無水存在時(shí)，CO2與Na2O2不會(huì)產(chǎn)生O2。X為濃硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：防止水蒸氣進(jìn)入干燥的Na2O2中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；濃硫酸；無水時(shí)CO2與Na2O2不發(fā)生反應(yīng)；（2）若打開K2，關(guān)閉K1，生成的二氧化碳中含有水蒸氣，若出現(xiàn)銅絲由紅色變黑色，證明有O2產(chǎn)生，O2與Cu反應(yīng)生成黑色CuO，可證明有水時(shí)才能使CO2與Na2O2反應(yīng)，故答案為：紅色銅絲變黑色；（3）根據(jù)上述分析，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，O2與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO，故答案為：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，2Cu＋O22CuO。17．

有色布條不褪色

干燥氯氣不具有漂白性

有色布條褪色

新制氯水具有漂白性【詳解】有色布條放在干燥氯氣中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有色布條不褪色，證明干燥的氯氣不具有漂白性；新制氯水中含有三種分子Cl2、HClO、H2O，四種離子Cl-、H+、OH-、ClO-，將有色布條褪色放入新制氯水中，有色布條褪色，證明新制氯水具有漂白性?！军c(diǎn)睛】氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性。18．(1)Cl2O7(2)2HClOO2↑+2HCl(3)

分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

17.4g

agfbced

缺少尾氣處理裝置【分析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，要用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）a是氯元素的氧化物，其中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則其化學(xué)式為Cl2O7，故答案為：Cl2O7；（2）b是次氯酸，該物質(zhì)不穩(wěn)定，在光照條件下分解為氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式為2HClOO2↑+2HCl，故答案為：22HClOO2↑+2HCl；（3）①由儀器構(gòu)造可知，儀器甲的名稱為分液漏斗；圓底燒瓶內(nèi)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)關(guān)系式：MnO2Cl2↑，需消耗MnO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol87g/mol=17.4g，故答案為：17.4g；③制取并收集純凈干燥的Cl2，裝置的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置?除雜裝置?干燥裝置?收集裝置?尾氣吸收裝置，注意氣流方向?yàn)殚L進(jìn)短出，故儀器口的連接順序?yàn)閍gfbced；氯氣是一種有毒氣體，由圖可知，該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在d處加裝尾氣處理裝置，故答案為：agfbced；缺少尾氣處理裝置。19．(1)

HCl

KSCN(2)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(3)2Fe+3CI2=2FeCl3【分析】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl2；D與F反應(yīng)得到血紅色溶液，D與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，固體A為Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為KSCN；由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化，可知G為FeCl2，A(Fe)與無色氣體C反應(yīng)得到E，E與X反應(yīng)得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，則C為O2，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，X為HCl，F(xiàn)為KSCN，故答案為：HCl；KSCN；（2）反應(yīng)④為氯化鐵和鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（3）反應(yīng)①是Fe和Cl2反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Fe+3CI2=2FeCl3，故答案為：2Fe+3CI2=2FeCl3。20．(1)

①④⑦⑧；

①③⑤；(2)

偏??；

膠頭滴管；(3)

A；

C；

B?！驹斀狻浚?）①熔融狀態(tài)的NaCl是電解質(zhì)，因含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電。②NO2是非電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。③NaHCO3是電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。④銅是單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因含有自由電子，所以能導(dǎo)電。⑤AgCl是電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。⑥酒精是非電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不導(dǎo)電。⑦稀H2SO4是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電。⑧FeCl3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電。故答案為：①④⑦⑧；①③⑤；（2）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若不慎灑落少許溶液，使溶質(zhì)的量減少，濃度偏小，當(dāng)液面離容量瓶刻度線下1-2厘米時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管，這樣不易加過量的水，故答案為：偏??；膠頭滴管；（3）豆腐是蛋白質(zhì)膠體，加鹵水就是加電解質(zhì)，膠體聚沉，產(chǎn)生了豆腐，“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，利用膠體的聚沉的性質(zhì)；當(dāng)光束通過藍(lán)墨水時(shí)，藍(lán)墨水為膠體，會(huì)產(chǎn)生膠體特有的現(xiàn)象，在與光束垂直的方向可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)；空氣與灰塵形成了氣態(tài)膠體，靜電除塵原理是：含塵氣體經(jīng)過高壓靜電場時(shí)被電分離，塵粒與負(fù)離子結(jié)合帶上負(fù)電后，趨向陽極表面放電而沉積，這與膠體電泳的情形是相同的，電泳是帶電膠粒，向與膠粒帶電荷相反的電極游動(dòng)，放電后沉積在電極上。故答案為：A；C；B。21．(1)

B

分液漏斗

A(2)

2.7

250mL容量瓶

無影響

偏高(3)【分析】A蒸餾；B分液／萃取；C過濾；D蒸發(fā)；【詳解】（1）①油和水，液體不互溶，用分液裝置，主要儀器用分液漏斗；故答案為：B；分液漏斗；②乙二醇和丙三醇的混合溶液為混溶液體，且沸點(diǎn)相差較大，用蒸餾進(jìn)行分離；故答案