第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測(cè)試卷- 人教版（2019）高中化學(xué)必修第二冊(cè)

第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④氯離子的濃度A．①④B．③④C．①③D．②③2.如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是()A．氫氧燃料電池中OH－向b極移動(dòng)B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C．電池正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．P－型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極3.iPhone手機(jī)使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)是Li＋MnO2===LiMnO2。下列說法中正確的是()A．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－===MnOB．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO向鋰電極移動(dòng)D．鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能更多4.實(shí)驗(yàn)室用銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮時(shí)，為加快反應(yīng)速率可采取的措施是()A．增加銅的用量B．增大壓強(qiáng)C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度5.將V1mL1.0mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6.對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是()A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)都為吸熱反應(yīng)7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫分解制氧氣，加入二氧化錳，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，增加二氧化硫的量可加快反應(yīng)速率D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快8.在平衡體系2NO＋O22NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后則18O()A．只存在于O2中B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2中9.某原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，下列有關(guān)描述正確的是()A．Fe為正極B．Cu為負(fù)極C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液10.下列說法中正確的是()A．決定反應(yīng)速率的主要因素是催化劑B．食物放在冰箱中可以減緩變質(zhì)的速率C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1D．二氧化硫與氧氣混合在無催化劑作用下不能生成三氧化硫11.關(guān)于能源的開發(fā)和節(jié)約，下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是()A．能源是有限的，無節(jié)制地利用常規(guī)能源，如石油之類，是一種盲目的短期行為B．根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)心能源枯竭實(shí)在是一種杞人憂天的表現(xiàn)C．能源的開發(fā)利用，必須同時(shí)考慮對(duì)環(huán)境的影響D．氫氣是一種高效無污染的能源，可以設(shè)法進(jìn)行開發(fā)12.生活中每時(shí)每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．中和反應(yīng)13.在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B===2CB．A＋3B===2CC．3A＋B===2CD．3A＋B===C14.下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是()A．2H2O2H2↑＋O2↑，2H2＋O22H2OB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．H2＋I(xiàn)22HI,2HIH2＋I(xiàn)2D．2Ag＋Br22AgBr,2AgBr2Ag＋Br215.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.甲、乙兩個(gè)研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。(Ⅰ)甲組：取5mL0.1mol·L－1的KI溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I(xiàn)2。為了證明該反應(yīng)具有一定的限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量的黃色沉淀(AgI)生成，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到了I2，即有I2生成。結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出結(jié)論：該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。(1)指導(dǎo)老師指出上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，你認(rèn)為原因是_______________________________________________________________，改進(jìn)的方法是_______________________________________________________________。(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況，還有一種簡(jiǎn)單的方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是__________________________________________________________。(Ⅱ)乙組：取4mL1mol·L－1的CaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1mol·L－1的Na2SO4溶液6mL后已經(jīng)觀察不到有白色沉淀產(chǎn)生了，發(fā)生的反應(yīng)是Na2SO4＋CaCl2===CaSO4↓＋2NaCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)上述反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，簡(jiǎn)要列出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論：________________________________________________________________________。17.某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極(__________、__________)、稀硫酸、________、________、耳機(jī)(或者電流表)(填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)。(3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題：①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________，發(fā)生了______反應(yīng)；③銅釘應(yīng)該接電流表的__________極，電極反應(yīng)式為____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。18.如圖為原電池裝置示意圖。(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是________(填字母)。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________________________________________________________________________。(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：__________________________________________________________________________________________________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將________(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：___________________________________；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。三、計(jì)算題(共3小題)19.(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為。20.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)鳩xC(g)＋2D(g)，5min后測(cè)得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反應(yīng)速率是0.15mol·L－1·min－1。(1)B的反應(yīng)速率v(B)＝______________，x＝________。(2)A在5min末的濃度是________。(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為________。21.常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a值為________。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。(4)原氣體中a∶b＝________。(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。(6)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。四、填空題(共3小題)22.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(2)反應(yīng)從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝________。(3)2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)________(填“增大”“減小”或“不變”下同)；混合氣體的密度________。(4)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，則原混合氣體中a∶b＝________。(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是________(填序號(hào)，下同)。A.恒壓時(shí)充入HeB.恒容時(shí)充入HeC.恒容時(shí)充入XD.及時(shí)分離出ZE.升高溫度F.選擇高效的催化劑(6)下列說法正確的是________。A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的E.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢23.在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。(1)上圖中，A點(diǎn)處v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________。(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑24.寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)銅片、銀片和硝酸銀溶液組成的原電池①負(fù)極反應(yīng)式是__________________________________________________________________；②正極反應(yīng)式是__________________________________________________________________；③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。(2)鐵棒、石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池①負(fù)極反應(yīng)式是__________________________________________________________________；②正極反應(yīng)式是__________________________________________________________________；③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

答案解析1.【答案】C【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，與氫離子有關(guān)，而與氯離子無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛開始時(shí)氫離子的濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最大，但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率還會(huì)增大，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，隨后化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減小。2.【答案】C【解析】由圖中電子移動(dòng)方向可判斷a為負(fù)極，b為正極，在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，故OH－向a極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置中涉及化學(xué)能→電能→光能和熱能等形式的能量轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；P－型半導(dǎo)體連接的是電池正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】原電池中，失電子的電極為負(fù)極，電池工作時(shí)電子由負(fù)極Li通過外電路移向正極MnO2，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；在原電池內(nèi)部，負(fù)極產(chǎn)生的陽離子移向正極區(qū)，而陰離子移向負(fù)極區(qū)，C項(xiàng)正確；由于M(Na)＞M(Li)，在相同質(zhì)量時(shí)n(Li)＞n(Na)，故Li作電極提供的電能更多。4.【答案】C【解析】改變固體銅的用量、增大壓強(qiáng)(銅和稀硝酸都不是氣體)，對(duì)該化學(xué)反應(yīng)的速率無影響；隔絕空氣加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；增大硝酸的濃度，有可能生成二氧化氮。5.【答案】B【解析】由圖可知，該實(shí)驗(yàn)開始溫度是21℃；鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1＋V2＝50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度＝0.03L×1.0mol·L－1÷0.02L＝1.5mol·L－1;有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。6.【答案】A【解析】斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如金屬鎂、鋁在空氣中燃燒)；氧化反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)(如物質(zhì)的燃燒)。7.【答案】B【解析】二氧化錳對(duì)過氧化氫的分解反應(yīng)起催化作用；增加液態(tài)水的量，對(duì)鈉與水的反應(yīng)速率無影響；增加二氧化硫的量，二氧化硫的濃度增大，其反應(yīng)速率加快；粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸面積大，化學(xué)反應(yīng)速率比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快。8.【答案】D【解析】2NO＋O22NO2這個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在18O2投入后，在正逆反應(yīng)的過程中，使得18O存在于NO、O2、NO2中。9.【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知，鐵比銅活潑，結(jié)合原電池原理知，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上電極材料失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，故A、B、C錯(cuò)誤，D正確。10.【答案】B【解析】決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)；降低溫度可以減緩反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)生成物或反應(yīng)物的濃度的變化量，不是瞬時(shí)速率；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，有無催化劑二氧化硫與氧氣反應(yīng)都能生成三氧化硫。11.【答案】B【解析】能量守恒是對(duì)的，但能被人類利用的能量形成確實(shí)有限的，當(dāng)能量在使用過程中轉(zhuǎn)化成不能再被利用的形成時(shí)，對(duì)人類來說這部分能源就失去了。12.【答案】C【解析】H2SO4與Ba(OH)2溶液混合，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；燃燒是指劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)，因而都是放熱反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)，有的是放熱反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)。13.【答案】B【解析】根據(jù)關(guān)系式v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)可知，A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3，B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2，則此反應(yīng)可表示為A＋3B===2C。14.【答案】C【解析】可逆反應(yīng)必須是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，A、B、D三項(xiàng)中反應(yīng)條件不同，都不是可逆反應(yīng)，只有C滿足條件，故選C。15.【答案】B【解析】金屬與稀H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H＋在正極表面得到電子生成H2，電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極→正極，電流方向則由正極→負(fù)極。在題述原電池中，A—B原電池，A為負(fù)極；C—D原電池，C為負(fù)極；A—C原電池，A為負(fù)極；B—D原電池，D為負(fù)極。綜上可知，金屬活動(dòng)性：A＞C＞D＞B。16.【答案】Ⅰ.(1)該反應(yīng)中KI相對(duì)過量，故不能直接檢驗(yàn)是否存在I－取少量反應(yīng)液，滴加KSCN，若出現(xiàn)紅色，則證明還有Fe3＋未完全反應(yīng)(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明生成了I2Ⅱ.取上層清液少許置于試管中，滴加1mol·L－1的Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明反應(yīng)有一定的可逆性和反應(yīng)限度【解析】甲組實(shí)驗(yàn)①不合理，因?yàn)樗拥腎－是過量的，不能檢驗(yàn)I－存在證明反應(yīng)的可逆性，只能證明少量反應(yīng)物Fe3＋是否剩余及是否生成了I2來證明，因此，用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法。乙組從反應(yīng)物的量的角度考慮，Na2SO4溶液相對(duì)過量，若反應(yīng)無可逆性，則Ca2＋沉淀完全，若反應(yīng)有一定可逆性和反應(yīng)限度，則Ca2＋沒有完全沉淀，故可用Na2CO3來證明Ca2＋即可。17.【答案】(2)鐵釘或鐵條銅釘(其他導(dǎo)電的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都正確)燒杯導(dǎo)線(4)①電能電能②負(fù)Fe－2e－===Fe2＋氧化③正2H＋＋2e－===H2↑還原【解析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬材料作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。電流表正極應(yīng)接原電池正極，電流表負(fù)極應(yīng)接原電池負(fù)極。18.【答案】(1)BAl－3e－＋4OH－===AlO2-＋2H(2)PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1(3)H2＋2OH－－2e－===2H2O減弱【解析】(1)鋁遇濃硝酸鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，故此時(shí)作負(fù)極的是銅片；鋁能與燒堿溶液反應(yīng)，銅不能，此時(shí)作負(fù)極的是鋁片；鋁在燒堿溶液中失去電子后結(jié)合OH－生成AlO2-。(2)B為PbO2，得到電子后結(jié)合溶液中的SO42-生成難溶的PbSO4：PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；同樣A極也生成PbSO4，故質(zhì)量會(huì)增加；由總反應(yīng)可知消耗2molH2SO4時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故消耗0.1molH2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。(3)堿性條件下電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H＋19.【答案】(1)0.6(2)0.05mol·L－1·s－1(3)8.80.08mol·L－1【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系：vBvA＝31，v(B)＝3v(A)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol－1.9mol＝0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，可以計(jì)算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)＝0.3mol2L×3s＝0.05mol·L－1解法二：先計(jì)算出用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N2)＝2mol-1.9mol2L×3s＝160mol·L－1·s－1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算出用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)＝3v(N2)則2s時(shí)，n(A)＝0.88mol·L－1×10L＝8.8mol，c(C)＝0.08mol·L－1。20.【答案】(1)0.05mol·L－1·min－13(2)0.5mol·L－1(3)11∶10【解析】(1)5min后測(cè)得c(D)＝0.5mol·L－1，C的反應(yīng)速率是0.15mol·L－1·min－1，生成C的濃度是0.75mol·L－1，所以根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝3?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05mol·L－1·min－1。(2)設(shè)A和B的起始濃度均是ymol·L－1，則剩余A與B的濃度分別是(y－0.75)mol·L－1、(y－0.25)mol·L－1,5min后c(A)∶c(B)＝1∶2，則y－0.25＝2y－1.5，解得y＝1.25，所以A在5min末的濃度是0.5mol·L－1。(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為＝。21.【答案】(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶2(6)3∶3∶2【解析】(1)設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x，由題意可知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)n(始)/mol:ab0n(轉(zhuǎn))/mol:x3x2xn(余)/mol:13b－3x6由2x＝6得x＝3,a＝13＋3＝16。(2)平衡時(shí)n(NH3)＝716.8L÷22.4L·mol－1×25%＝32mol×25%＝8mol。(3)設(shè)反應(yīng)過程中混合氣體總物質(zhì)的量減少y，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)Δn1mol3mol2mol2mol8moly解得y＝8mol，原混合氣體總物質(zhì)的量為716.8L÷22.4L·mol－1＋8mol＝40mol，原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比為40mol∶32mol＝5∶4。(4)a∶b＝16mol∶(40－16)mol＝2∶3。(5)平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為×100%＝25%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%，故α(N2)∶α(H2)＝1∶2。(6)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始/mol:16240轉(zhuǎn)化/mol:4128平衡/mol:12128平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝12mol∶12mol∶8mol＝3∶3∶2。22.【答案】(1)3X＋Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－1(3)增大不變(4)5∶3(5)CEF(6)AC【解析】(1)由圖像可知，0～2min內(nèi)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量不斷減少，X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量不斷增加，Z為生成物。由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：X為0.3mol，Y為0.1mol，Z為0.2mol，可知化學(xué)方程式中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2，則化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。(2)反應(yīng)從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝＝0.05mol·L－1·min－1。(3)在恒容、密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量變小，根據(jù)M＝，則2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大；根據(jù)ρ＝，混合氣體的體積和質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y鳩2Z，根據(jù)三段式法解題，假設(shè)反應(yīng)至某時(shí)刻時(shí)Y已轉(zhuǎn)化nmol，根據(jù)題意：b－n＝2n，b＝3n；a－3n＝2n；a＝5n，則a∶b＝5∶3。(5)A項(xiàng)，恒壓時(shí)充入He，導(dǎo)致氣體體積增大，各物質(zhì)的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；B項(xiàng)，恒容時(shí)充入He，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；C項(xiàng)，恒容時(shí)充入X，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，及時(shí)分離出Z，導(dǎo)致生成物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；E項(xiàng)，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；F