高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化加強(qiáng)訓(xùn)練：硫及其化合物（二）

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化加強(qiáng)訓(xùn)練：硫及其化合物（二）-原卷一、單選題1.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品B．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SC．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的D．圖中涉及的反應(yīng)之一為2.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色黃色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色淺綠色白色沉淀白色沉淀C紅色黃色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色淺綠色無(wú)色溶液無(wú)色溶液A.A B.B C.C D.D3.下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是()A.0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥C.Cu投入稀硫酸中加熱，沒(méi)有明顯變化，加入一定量的溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中起催化作用D.25.0mL0.100的溶液恰好把224mL(標(biāo)況）轉(zhuǎn)化為，則將轉(zhuǎn)化為S4.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是()實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論A濕潤(rùn)的品紅試紙褪色證明硫的燃燒產(chǎn)物中有B濕潤(rùn)的試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)D加入溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫的燃燒產(chǎn)物中有A.A B.B C.C D.D5.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AI中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了的漂白性CⅡ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有DⅢ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D6.碘循環(huán)工藝不僅能吸收，減少環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下。下列說(shuō)法正確的是()A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B.該工藝中HI的量沒(méi)有改變，可視作該工藝的催化劑C.該工藝中和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為7.利用煙道氣中的生產(chǎn)（焦亞硫酸鈉）的工藝如下：己知：過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟Ⅰ中為溶液B.步驟Ⅰ的目的是使轉(zhuǎn)化為，可用NaOH溶液代替固體C.工藝中加入固體、并再次充入的目的是得到過(guò)飽和溶液D.在測(cè)定某葡萄酒中殘留量時(shí)可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氮有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)9.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是()A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：

B.對(duì)比①和③可以說(shuō)明氧化性：C.②中試管口出現(xiàn)的白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：D.③中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

10.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鋁、鐵等金屬鈍化11.下列說(shuō)法不正確的是（）A．SO2作為食品添加劑時(shí)應(yīng)注意使用范圍和使用的最大限量 B．含硫燃料的燃燒是空氣中SO2含量增多的主要原因 C．NH3溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變紅D．大多數(shù)銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會(huì)放出氨12.硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉：，多硫化鈉易燃，在酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強(qiáng)烈吸潮性結(jié)晶。下列關(guān)于說(shuō)法不正確的是()A.溶液久置在空氣中，有可能生成B.酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：C.存儲(chǔ)多硫化鈉，應(yīng)在陰涼、通風(fēng)處密封保存，且遠(yuǎn)離火種，熱源D.利用的還原性，可以將葡葡糖中的醛基轉(zhuǎn)化為羧基

13.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B.反應(yīng)②表明有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)③中原子利用率為100% D.反應(yīng)④中稀硫酸作還原劑14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在酒精燈加熱條件下,固體都能發(fā)生分解

B.膠體無(wú)色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.三種氣體都可用濃干燥

D.既能和NaOH溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物15.如圖裝置，將溶液a逐漸加入固體b中，下列敘述中正確的是（）A．若a為濃硝酸，b為銅屑，c中盛淀粉碘化鉀溶液，則c中溶液無(wú)明顯變化B．若a為濃硫酸，b為亞硫酸鈉，c石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色C．若a為濃硫酸，b為蔗糖，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中產(chǎn)生白色沉淀為CaCO3D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)316.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇C.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中沒(méi)有二氧化碳D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)17.某工業(yè)脫硫過(guò)程如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由強(qiáng)酸反應(yīng)得到弱酸B.過(guò)程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C.過(guò)程③中，每有11.2L參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2D.脫硫過(guò)程總反應(yīng)為18.推理是一種重要的能力。打開(kāi)分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是()A.試管內(nèi)層溶液褪色，說(shuō)明具有氧化性B.試管中的紅色花瓣褪色，說(shuō)明具有漂白性C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明被氧化產(chǎn)生D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有生成19.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D20.化石燃料、化工生產(chǎn)、火山噴發(fā)都因含硫而易形成酸雨，某科研機(jī)構(gòu)研究發(fā)現(xiàn)氣體在不同空氣中形成酸雨的過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.光照和空氣是酸雨形成的必要條件B.凈化空氣和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)可有效減少酸雨的形成C.空氣污染程度與酸雨形成的速率存在一定關(guān)系D.氣體轉(zhuǎn)化為型酸雨的每一步必須經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)二、填空題21.學(xué)習(xí)元素化合物時(shí)可以借助“價(jià)類二維圖”預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)。如下是部分含硫化合物的二維圖的相關(guān)信息。（1)圖中“X”代表的物質(zhì)類別是__；酸＋堿→________Y轉(zhuǎn)化為Z體現(xiàn)了Y的______性。（2)是重要的大氣污染物，會(huì)導(dǎo)致“酸雨”。產(chǎn)生硫酸型酸雨有兩條途徑：途徑一是→→;另一途徑是：→_________。（3)將裝有的試管倒立在水槽中，可觀察到__________。取出試管中的溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加品紅溶液，振蕩，觀察到紅色褪去，說(shuō)明具有_____性。②滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入溶液后出現(xiàn)白色沉淀。出現(xiàn)白色沉淀的原因是___________。（4)根據(jù)的性質(zhì)，提出一種燃煤脫硫的方法________。22.化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2進(jìn)入大氣,有多種方法可用于SO2的脫除。(1)NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。①反應(yīng)離子方程式是__________。②為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對(duì)SO2的吸收。該催化過(guò)程的示意圖如下圖所示:a.過(guò)程1的離子方程式是Ni2O3+ClO-2NiO2+Cl-,則過(guò)程2的離子方程式__________。b.Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是__________。(2)碘循環(huán)工藝也能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:則碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為_(kāi)_________。23.焦亞硫酸鈉是常用的脫氧劑，其制備的一種方法是向溶液中通入，生成和，一定條件下轉(zhuǎn)化為。完成下列填空：（1）碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________；中所含共價(jià)鍵的類型是______________。（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因：______________。（3）與溶液反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________，證明溶液中的電離程度大于其水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是______________。（4）作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_______________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，有_______________g參加反應(yīng)。（5）連二亞硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、還原清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。遇酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)定某市售保險(xiǎn)粉的純度：稱取5.0g保險(xiǎn)粉樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取10mL該溶液于錐形瓶中，用的酸性溶液滴定。平行滴定3次，平均消耗酸性溶液21.00mL。則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。24.大氣污染物是一種無(wú)色刺激性氣味氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置探究的相關(guān)性質(zhì)：回答下列問(wèn)題：（1）裝置A用于制取氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗的____________（填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同），再打開(kāi)____________，逐滴加入80%的；（3）一段時(shí)間后，裝置B中出現(xiàn)淡黃色（S）沉淀，可證明具有_____________（填“氧化性”或“還原性”）；（4）充分反應(yīng)后取裝置C中溶液，加入____________（填“溶液”、“品紅溶液”或“溶液”），出現(xiàn)__________現(xiàn)象，可證明具有還原性；（5）裝置D的作用是________________。25.二氧化硫()是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置C中產(chǎn)生黃色渾濁，則裝置B中的現(xiàn)象是________________________，證明具有_________________________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的氧化性強(qiáng)于，因此裝置C中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說(shuō)明是導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫出與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。②為進(jìn)一步探究裝置C產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10mL1溶液中通15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1溶液中通溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是________________________。(4)裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。26.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖。(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________，證明是___________氣體。(3)②中品紅溶液___________，證明有___________性。(4)③中現(xiàn)象是__________________________________，證明有________性。(5)④中現(xiàn)象是___________________________________，證明有________性。(6)⑤的作用是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________(7)若將等物質(zhì)的量的和氣體通入品紅溶液中，則觀察到試管中的品紅溶液(填褪色或不褪色)，理由是_用離子方程式表示)。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化加強(qiáng)訓(xùn)練：硫及其化合物（二）-解析卷一、單選題1.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品B．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SC．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的D．圖中涉及的反應(yīng)之一為1.答案：B2.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色黃色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色淺綠色白色沉淀白色沉淀C紅色黃色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色淺綠色無(wú)色溶液無(wú)色溶液A.A B.B C.C D.D2.答案：B3.下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是()A.0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥C.Cu投入稀硫酸中加熱，沒(méi)有明顯變化，加入一定量的溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中起催化作用D.25.0mL0.100的溶液恰好把224mL(標(biāo)況）轉(zhuǎn)化為，則將轉(zhuǎn)化為S3.答案：A4.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是()實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論A濕潤(rùn)的品紅試紙褪色證明硫的燃燒產(chǎn)物中有B濕潤(rùn)的試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)D加入溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫的燃燒產(chǎn)物中有A.A B.B C.C D.D4.答案：A解析：能使品紅褪色，A項(xiàng)正確；可被氧化為單質(zhì)S，不能證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了，不能證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S在氧氣中燃燒只能生成，不能生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AI中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了的漂白性CⅡ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有DⅢ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D5.答案：D解析：蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖分子中氫元素和氧元素以水的組成脫出，不是吸水性，故A錯(cuò)誤；棉球a中品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，棉球b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸銅可以用來(lái)檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溴水都含水，不能確定使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的水來(lái)自反應(yīng)產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；Ⅲ中溶液顏色變淺，說(shuō)明二氧化硫被完全吸收，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確。6.碘循環(huán)工藝不僅能吸收，減少環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下。下列說(shuō)法正確的是()A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B.該工藝中HI的量沒(méi)有改變，可視作該工藝的催化劑C.該工藝中和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為6.答案：C解析：分離器中的物質(zhì)都可溶，所以不能用過(guò)濾的方法分離，故A錯(cuò)誤；由題干知該工藝中碘先作氧化劑氧化二氧化硫生成和HI，而后HI分解生成碘，HI是中間產(chǎn)物，并非催化劑，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)器中，碘和二氧化硫反應(yīng)生成和HI，反應(yīng)的離子方程式為，在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)器中消耗的碘的量等于膜反應(yīng)器中生成的碘的量，該工藝中和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故C正確；在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：，在膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為，將兩個(gè)方程式相加得總反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。7.利用煙道氣中的生產(chǎn)（焦亞硫酸鈉）的工藝如下：己知：過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟Ⅰ中為溶液B.步驟Ⅰ的目的是使轉(zhuǎn)化為，可用NaOH溶液代替固體C.工藝中加入固體、并再次充入的目的是得到過(guò)飽和溶液D.在測(cè)定某葡萄酒中殘留量時(shí)可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定7.答案：B8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氮有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)8.答案：C解析：A項(xiàng)，霧和霾的分散劑相同，都是空氣。B項(xiàng)，根據(jù)圖中所示，正確。D項(xiàng)，過(guò)度施用氮肥，會(huì)釋放較多氮氧化物到空氣中，再經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成無(wú)機(jī)顆粒物，最終形成霧霾，正確。C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；C錯(cuò)誤.9.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是()A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：

B.對(duì)比①和③可以說(shuō)明氧化性：C.②中試管口出現(xiàn)的白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：D.③中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)9.答案：D解析：①中試管上部的紅棕色氣體是溴蒸氣，②中試管口出現(xiàn)的白霧是氯化氫遇水蒸氣形成的，說(shuō)明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，說(shuō)明還原性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤。③中產(chǎn)生的有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體是二氧化硫，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，且亞硫酸鈉與溴化鈉不屬于同一類型，所以不能通過(guò)對(duì)比①和③說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。②中發(fā)生的反應(yīng)是，反應(yīng)原理是利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，不能說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鋁、鐵等金屬鈍化10.答案：D解析：A.濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性,因而能使蔗糖炭化,故A錯(cuò)誤,

B.濃硫酸在加熱條件下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體,故B錯(cuò)誤;

C.濃硫酸是一種干燥劑,不能夠干燥溴化氫、硫化氫、碘化氫和氨氣等氣體,故C錯(cuò)誤;

D.濃硫酸常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化是由于酸具有強(qiáng)氧化性,故D正確;11.下列說(shuō)法不正確的是（）A．SO2作為食品添加劑時(shí)應(yīng)注意使用范圍和使用的最大限量 B．含硫燃料的燃燒是空氣中SO2含量增多的主要原因 C．NH3溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變紅D．大多數(shù)銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會(huì)放出氨11.答案：C12.硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉：，多硫化鈉易燃，在酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強(qiáng)烈吸潮性結(jié)晶。下列關(guān)于說(shuō)法不正確的是()A.溶液久置在空氣中，有可能生成B.酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：C.存儲(chǔ)多硫化鈉，應(yīng)在陰涼、通風(fēng)處密封保存，且遠(yuǎn)離火種，熱源D.利用的還原性，可以將葡葡糖中的醛基轉(zhuǎn)化為羧基

12.答案：D解析：由題給信息可知與S反應(yīng)可以生成，溶液久置在空氣中，空氣中的能將氧化生成S單質(zhì)，S繼續(xù)與反應(yīng)可生成，A項(xiàng)正確；在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；易被氧化，易燃燒，故應(yīng)在陰涼、通風(fēng)處密封保存，遠(yuǎn)離火種，熱源，C項(xiàng)正確；將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為羧基，利用的是的氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B.反應(yīng)②表明有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)③中原子利用率為100% D.反應(yīng)④中稀硫酸作還原劑13.答案：D解析：A.反應(yīng)①是濃硫酸和銅加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化硫過(guò)程中濃硫酸是氧化劑，故A正確；B.二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C.

，原子利用率是100%，故C正確；D.

和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，硫酸中硫元素化合價(jià)不變，不是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選：D。14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在酒精燈加熱條件下,固體都能發(fā)生分解

B.膠體無(wú)色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.三種氣體都可用濃干燥

D.既能和NaOH溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物14.答案：C解析：固體受熱不分解，A項(xiàng)不正確；膠體呈紅褐色，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)正確；與HF反應(yīng)生成和，不屬于鹽類，不是兩性氧化物，D項(xiàng)不正確。15.如圖裝置，將溶液a逐漸加入固體b中，下列敘述中正確的是（）A．若a為濃硝酸，b為銅屑，c中盛淀粉碘化鉀溶液，則c中溶液無(wú)明顯變化B．若a為濃硫酸，b為亞硫酸鈉，c石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色C．若a為濃硫酸，b為蔗糖，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中產(chǎn)生白色沉淀為CaCO3D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)315.答案：D16.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇C.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中沒(méi)有二氧化碳D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)16.答案：D解析：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由于酸性：HCl＞H2CO3,所以CO2與BaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是BaSO4沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2所以合理選項(xiàng)是D。綜上所述，本題正確答案為D。17.某工業(yè)脫硫過(guò)程如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由強(qiáng)酸反應(yīng)得到弱酸B.過(guò)程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C.過(guò)程③中，每有11.2L參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2D.脫硫過(guò)程總反應(yīng)為17.答案：D18.推理是一種重要的能力。打開(kāi)分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是()A.試管內(nèi)層溶液褪色，說(shuō)明具有氧化性B.試管中的紅色花瓣褪色，說(shuō)明具有漂白性C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明被氧化產(chǎn)生D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有生成18.答案：C解析：錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的進(jìn)入試管中，層溶液褪色，與發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明具有氧化性，且反應(yīng)生成的可以和反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，A、D項(xiàng)正確。試管中花瓣褪色，證明具有漂白性，B項(xiàng)正確。試管中產(chǎn)生的大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的進(jìn)入試管中引起的，與發(fā)生的是“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。19.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D19.答案：C解析：A.混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B.SO2與H2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O,體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+,體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤;D.SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。20.化石燃料、化工生產(chǎn)、火山噴發(fā)都因含硫而易形成酸雨，某科研機(jī)構(gòu)研究發(fā)現(xiàn)氣體在不同空氣中形成酸雨的過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.光照和空氣是酸雨形成的必要條件B.凈化空氣和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)可有效減少酸雨的形成C.空氣污染程度與酸雨形成的速率存在一定關(guān)系D.氣體轉(zhuǎn)化為型酸雨的每一步必須經(jīng)過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)20.答案：D解析：結(jié)合圖中信息知形成酸雨需要光照和空氣，A項(xiàng)正確；凈化空氣和對(duì)能源結(jié)構(gòu)優(yōu)化處理能有效遏制酸雨的形成，B項(xiàng)正確；途徑Ⅱ形成酸雨的速率大于途徑Ⅰ，故空氣污染程度與酸雨形成的速率存在一定關(guān)系，C項(xiàng)正確；變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、填空題21.學(xué)習(xí)元素化合物時(shí)可以借助“價(jià)類二維圖”預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)。如下是部分含硫化合物的二維圖的相關(guān)信息。（1)圖中“X”代表的物質(zhì)類別是__；酸＋堿→________Y轉(zhuǎn)化為Z體現(xiàn)了Y的______性。（2)是重要的大氣污染物，會(huì)導(dǎo)致“酸雨”。產(chǎn)生硫酸型酸雨有兩條途徑：途徑一是→→;另一途徑是：→_________。（3)將裝有的試管倒立在水槽中，可觀察到__________。取出試管中的溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加品紅溶液，振蕩，觀察到紅色褪去，說(shuō)明具有_____性。②滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入溶液后出現(xiàn)白色沉淀。出現(xiàn)白色沉淀的原因是___________。（4)根據(jù)的性質(zhì)，提出一種燃煤脫硫的方法________。21.答案：（1）氧化物（或非金屬氧化物/酸性氧化物）；鹽+水；還原性（2）（3）液面上升至水充滿整支試管①漂白性②將溶于水形成的氧化成，遇生成沉淀（4）在燃煤中加入適量石灰石（或石灰）22.化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2進(jìn)入大氣,有多種方法可用于SO2的脫除。(1)NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。①反應(yīng)離子方程式是__________。②為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對(duì)SO2的吸收。該催化過(guò)程的示意圖如下圖所示:a.過(guò)程1的離子方程式是Ni2O3+ClO-2NiO2+Cl-,則過(guò)程2的離子方程式__________。b.Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是__________。(2)碘循環(huán)工藝也能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:則碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為_(kāi)_________。22.答案：(1)①ClO-+SO2+2OH-Cl-++H2O②a.2NiO2+ClO-Ni2O3+Cl-+2Ob.Ca2+與結(jié)合生成難溶的CaSO4有利于反應(yīng)的進(jìn)行

(2)SO2+2H2OH2SO4+H223.焦亞硫酸鈉是常用的脫氧劑，其制備的一種方法是向溶液中通入，生成和，一定條件下轉(zhuǎn)化為。完成下列填空：（1）碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________；中所含共價(jià)鍵的類型是______________。（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因：______________。（3）與溶液反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________，證明溶液中的電離程度大于其水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是______________。（4）作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_______________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，有_______________g參加反應(yīng)。（5）連二亞硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、還原清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。遇酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)定某市售保險(xiǎn)粉的純度：稱取5.0g保險(xiǎn)粉樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取10mL該溶液于錐形瓶中，用的酸性溶液滴定。平行滴定3次，平均消耗酸性溶液21.00mL。則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。23.答案：（1）；極性共價(jià)鍵（2）氧元素和硫元素位于同一主族，氧原子的半徑比硫原子的小，其原子核吸引核外電子的能力強(qiáng)（3）；常溫下，取少量溶液，測(cè)定溶液的pH，若pH小于7，說(shuō)明其電離程度大于水解程度（4）；1.90（5）60.9%解析：（1）碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；二氧化碳為共價(jià)化合物，含有C=O鍵，為極性共價(jià)鍵。（2）O和S位于同一主族，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力減小，原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)。（3）與溶液反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為。水解使溶液呈堿性，電離使溶液呈酸性，所以為了證明的電離程度大于其水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法：常溫下，取少量溶液，測(cè)定溶液的pH，若pH小于7，說(shuō)明其電離程度大于水解程度。（4）作脫氧劑的反應(yīng)原理為，該反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的氧化產(chǎn)物為，氧氣中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了4mol電子，有參加反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，參加反應(yīng)的的質(zhì)量（5）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，則5.0g樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24.大氣污染物是一種無(wú)色刺激性氣味氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置探究的相關(guān)性質(zhì)：回答下列問(wèn)題：（1）裝置A用于制取氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗的____________（填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同），再打開(kāi)____________，逐滴加入80%的；（3）一段時(shí)間后，裝置B中出現(xiàn)淡黃色（S）沉淀，可證明具有_____________（填“氧化性”或“還原性”）；（4）充分反應(yīng)后取裝置C中溶液，加入____________（填“溶液”、“品紅溶液”或“溶液”），出現(xiàn)__________現(xiàn)象，可證明具有還原性；（5）裝置D的作用是________________。24.答案：(1)或（2）玻璃塞a;活塞b（3）氧化性（4）溶液;白色沉淀（5）吸收尾氣，防止污染環(huán)境25.二氧化硫()是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置C中產(chǎn)生黃色渾濁，則裝置B中的現(xiàn)象是________________________，證明具有_________________________。(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的氧化性強(qiáng)于，因此裝置C中即使有渾濁現(xiàn)象