第一章《原子結構與元素性質》檢測題 高二化學魯科版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結構與元素性質》檢測題一、單選題1．下列說法中正確的是A．焰色反應是化學變化B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3C．焰色反應中觀察到的特殊焰色是金屬原子在電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量2．下列不能證明K比Na金屬性強的化學性質是A．Na的熔點比K的高 B．K與H2O的反應比Na劇烈C．K在O2中燃燒的產(chǎn)物更為復雜 D．KOH的堿性比NaOH強3．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學性質相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價層電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為4．下列有關描述及化學用語的表示方法正確的是A．24Cr的電子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2 B．NH4F的電子式為：C．氯原子的結構示意圖： D．C的電子排布圖為5．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是。A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A6．從電負性角度來判斷下列元素之間難形成共價鍵的是A．Na和Cl B．C和HC．N和N D．S和O7．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，和的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．b和a可形成10電子的分子和離子8．T、L、R、Q四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，T的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；R與T同族，L3+與T2-的核外電子層結構相同。下列說法正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB．L與T形成的化合物具有兩性C．R、Q的氧化物對應的水化物均為強酸D．工業(yè)通過電解熔融L與Q形成的化合物獲得L單質9．Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區(qū)B．Ge的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2C．基態(tài)O原子中存在2條含成對電子的紡錘形軌道D．三種元素電負性由大到小的順序是O>Ge>Zn10．Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．鐵在常溫下不能和M的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生化學反應B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C．簡單離子半徑大小順序為r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)D．W最低價氫化物的還原性比M最低價氫化物的還原性強11．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20.化合物ZW2與水劇烈反應，生成一種強堿和一種可燃性氣體化合物，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，常溫下，Y的單質能溶于Q的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＞Q＞X＞YB．工業(yè)上用電解相應氯化物冶煉Y單質C．Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結構D．化合物ZW2中只含有離子鍵12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。Y的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，X的簡單氫化物溶于水，溶液顯堿性，Z是短周期中還原性最強的元素，W元素的最高價氧化物的對應水化物是短周期中酸性最強的無機含氧酸。下列說法正確的是A．原子半徑：W<Z<YB．X形成的含氧酸一定是強酸C．Z的單質與CuSO4溶液反應，可置換出CuD．W元素可形成具有消毒作用的化合物13．X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)是p軌道電子總數(shù)的兩倍，Y的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是同周期最多的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W和X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞YC．Y的簡單氣態(tài)氫化物的分子構型為平面正三角形D．X的簡單氣態(tài)氫化物是含極性共價鍵的非極性分子二、填空題14．A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____。（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為___，C的元素符號為________。（3）D元素的正三價離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。15．下圖為元素周期表的一部分，請依據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問題OSClSe(1)畫出O的原子結構示意圖________。(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。(3)非金屬性Cl強于S，用原子結構解釋原因：_________，得電子能力Cl大于S(4)下列推斷正確的是__________(填序號)。①硒元素的最高正化合價為+4價②熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2O③最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO416．(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為______，有______個未成對電子，光催化還原制備反應中，帶狀納米是該反應的良好催化劑，、、電負性由大到小的順序是____________。(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，能級上的未成對電子數(shù)為____________。(3)基態(tài)原子的核外電子排布式為____________，根據(jù)元素周期律，原子半徑____________(填“大于”或“小于”)，第一電離能____________(填“大于”或“小于”)。(4)基態(tài)核外電子排布式為____________。三、元素或物質推斷題17．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：（1）X的電子排布式為______________，Y的價電子軌道表示式為_______。（2）ZX2的分子式是_______，YX2電子式是_______。（3）Z形成的簡單陰離子的結構示意圖是___________。（4）Y和Z一定條件下形成簡單分子的結構式是___________________。18．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為_________________；(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________；(3)④與⑤兩元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式_________________；(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_______；a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4(5)元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應的離子方程式_________________；(6)工業(yè)上冶煉單質⑥的反應原理_________________；(7)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO2催化分解，寫出反應的化學方程式_________________。四、實驗題19．已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式___________。(2)飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼，反應離子方程式是___________。A．溶液B．溶液C．溶液(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強___________填編號①比穩(wěn)定②氧化性比強③酸性比強④酸性比強⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子⑥鐵與反應生成，而硫與鐵反應生成FeS20．三草酸合鐵酸鉀的化學K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程圖中“曬制藍圖”時的感光劑。（1）鉀離子最外層電子的軌道表示式_________。（2）已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），則該溶液呈性________（填酸、堿、中），并簡述原因_________，寫出HC2O4—水解的離子方程式_________________。為探究三草酸合鐵酸鉀受熱分解的產(chǎn)物，按下圖進行實驗。（3）實驗開始時，先要通一會氮氣，其目的是__________。（4）實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。（5）樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________。21．某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù)：實驗序號鋅的質量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應前溶液的溫度/℃添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進行判斷，其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。(2)對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，________對反應速率有影響；實驗1和3表明，________對反應速率有影響。(3)進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如下圖所示。①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是________，原因是______________________。②2～4min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。(4)利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入__________________________，C中反應的化學方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。參考答案1．D2．A3．B4．D5．C6．A7．A8．B9．C10．C11．D12．D13．D14．NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s115．第3周期、ⅦA族電子層數(shù)Cl與S相同，核電荷數(shù)Cl大于S，原子半徑Cl小于S③16．2(或)2(或)大于小于(或)17．1s22s22p4SO2S＝C＝S18．Na＞Al＞SiHNO3＞H2CO3＞H2SiO3Na2O2abAl3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2H2O22H2O+O2↑19．濃)除去中混有的HCl氣體A①③⑥20．酸溶液中的HC2O4-電離大于水解，氫離子濃度大