專題 05 計算型選擇題 (下)-【尖子生訓(xùn)練營】2022年初中化學(xué)尖子生選拔專題訓(xùn)練(原卷版)

專題05計算型選擇題（下）18.現(xiàn)有氧化鐵、氧化銅組成的混合物80g,其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)24%，加入150g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.4%B.2.4%C.6%D.1.6%19.向盛有一定質(zhì)量MgO和MgCO3混合物的燒杯中加入142g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到150g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是A.5.3%B.5.6%C.12.7%D.13.4%20.將10g氧化銅粉末加入到100g—定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag，下列分析不正確的是稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%濾渣中一定含有銅，可能含有鐵加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生a的取值范圍：a>821.密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O,待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%.則反應(yīng)前ch4和O2的質(zhì)量比為（）A.4：13B.3：10C.2：7D.1：422.為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉變質(zhì)的情況，取該溶液100g于燒杯中向其中逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡，得197?8g的中性溶液，則已變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量比是A.1：1B.40：53C.53：40D.2：123.某工廠排放的酸性廢水中還含Cu2+、Na+、SO42-，其個數(shù)之比為1:6:5,含銅離子0?64%。為了除去重金屬銅離子，處理100噸該工廠廢水需要加入生石灰固體較合理的質(zhì)量為A.1.28噸B.1.12噸C.0.64噸D.0.56噸將鎂、鋁兩種金屬單質(zhì)分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得兩種溶液的質(zhì)量相等，則加入的鎂、鋁質(zhì)量比為A.8：11B.11：8C.33：32D.32：33某只含鐵、氧兩種元素的樣品X,高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量氫氧化鋇溶液吸收，測定沉淀的質(zhì)量恰好為原樣品X質(zhì)量的兩倍。如果X中只含兩種物質(zhì)，則X中一定含有A.FeB.FeOC.Fe3O4D.Fe2O3

將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.1-9aB.1-8aC.12aD.8a把8?9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0?4gHj,在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為A.23?4gB.29?25gC.30?5gD.26?25g28.向一定質(zhì)量的H2SO4,Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。X'-ri*亠i—T□□°BaCh50im150°BaCh50im150‘丈加入溶酒質(zhì)量氓Na^COs下列說法正確的是AB下列說法正確的是ABCD.aa點(diǎn)對應(yīng)溶液pH=7m=17?2H2SO4,Na2SO4的質(zhì)量比49：142Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的2?12%29.蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。已知:2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,如圖是向200?0g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。下列說法不正確的是°5方x28.0鐵粉底量嘻200?a段發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Fe=3FeCl2x=16?8原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81c點(diǎn)溶液中的固體為Fe和Cu的混合物

30．工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國畫石青顏料。石青的化學(xué)式是aCuCO3?Cu(OH)2,已知Cu(OH)2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物(其中有一種氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解溫度為66□到68口，CuCO3的分解溫度為200口到220□。現(xiàn)取34?6g石青樣品，對樣品固體進(jìn)行熱分解實驗，測定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯誤的是346。?溫度-匕度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯誤的是346。?溫度-匕固體的質(zhì)量g0□?66口固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需溫度m=24在A、B、C、D四點(diǎn)處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2?4g后質(zhì)量不再改變,這說明固體物質(zhì)中的氧元素已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去31.向質(zhì)量為2?48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至過量再加下列說法不正確的是b點(diǎn)時，溶液中含有2種溶質(zhì)d的值為4.3c點(diǎn)時，溶液中含有3種溶質(zhì)BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%32.將10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是b點(diǎn)時，溶液中有2種鹽a點(diǎn)時溶液的pH小于c點(diǎn)時溶液的pH原混合溶液中m(CaCl2)：m(HCl)=l：133.向500gAgNO3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得34?8g濾渣和一定質(zhì)量的濾液，經(jīng)測定得知，銅元素在濾液和濾渣中的質(zhì)量比為4:3(洗滌液也一起合并入濾液中)，下列判斷錯誤的是濾渣中不含鐵11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%向濾液中加入稀鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生原AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?，F(xiàn)取一定量的碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，向其中加入100g14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.4g溶液，將溶液蒸干得到20?6g固體，則原混合物中碳酸鈣的含量約是()A.77.5%B.63.3%C.46.7%D.22.5%將一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%