專題18以離子性質為基礎的無機推斷題2018年高考化學備考中等生百日捷進提升系列技能方法原卷

專觀十八叢馬&律質慝鼠磁的無楓推虧愛EXAMINATIONDIRECTION手試方向EXAMINATIONDIRECTION手試方向離子性質為基礎的推斷題為高考的必考內容，以選擇題（浙江卷）或大題的形式出現(xiàn)。這類試題側重聯(lián)系元素化合物知識、電解質溶液理論、離子反應、離子共存等，進行綜合考查，試題難道一般較大，得分率較低。CLASSICQUESTIONS1CLASSICQUESTIONS1經(jīng)典題例析【例1】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。實驗I實驗I:取少量該試液進行如下實驗。陽離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子Siq2-、Mnq-、Cl-、NO3-、SO32-實驗II：為了進一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol?L-i的NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的種。通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是。檢驗氣體X的方法是;沉淀Z的化學式為。寫出實驗II的圖象中BC段對應的離子方程式：。A點對應的固體質量為。通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為mol?L」?！敬鸢浮?NO3-用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍Mg(OH)2A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O0.1360-08【解析】滾液無色,則不存在亞鐵離子、高猛酸根離子「滾酒顯酸性，則不存在硅酸根離子和亞硫酸根禽子'該滾液與硝酸銀滾液混合后無沉淀生成，則不存在氨離子，因此一定含有硝酸根離子；該滾液與稀硫酸反應得不到沉淀，說明不存在頓鳥子，所得溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合生成氣體X、溶液丫和沉淀厶X是氨氣，一定含有謖根離子，沉淀一定是氫氧化鎂，含有鎂離子；根據(jù)團像可知開始時氫氧化鈉首先中和氫離子，然后沉淀金屬陽離子，沉淀達到最犬值后幵始與讓根結合生成氨氣，然后沉淀幵始減少，最后不再發(fā)生變化，所以濬解的沉淀一定是氫氧化鋁，含有鋁禽子。則根據(jù)以上分析可知不進行實驗就可以推斷出上表中的離子一定不存在的有4種，即亞鐵離子、硅酸根離子、高錳酸根離子和亞硫酸根離子。(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3-。氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣的方法是用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍；根據(jù)以上分析可知沉淀Z的化學式為Mg(OH)2。(3)實驗II的圖象中BC段發(fā)生氫氧化鋁的溶解，對應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2Oo(4)A點消耗氫氧化鈉6mL,則與金屬陽離子反應的氫氧化鈉是5mL,物質的量是0.005molo溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1mL,物質的量是0.001mol，所以生成的氫氧化鋁是0.001mol,則與鎂離子反應的氫氧化鈉是0.002mol,氫氧化鎂是0.001mol,所以對應的固體質量為0.001molX(58+78)g/mol=0.136go(5)與氫離子反應的氫氧化鈉是1mL,物質的量是0.001mol,即氫離子是0.001molo與銨根反應的氫氧化鈉是2mL,物質的量是0.002mol,即銨根是0.002mol，根據(jù)溶液顯電中性可知硝酸根的物質的量是0.001mol+0.002mol+0.001molX3+0.001molX2=0.008mol,所以該溶液中陰離子的濃度為

0.008molF0.1L=O.08mol?L-i。點睛：根據(jù)離子的特征反應及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失（如溶液中的AlO2-在酸過量時轉化為Al3+），則原溶液中是否存在該種離子無法判斷?！纠?】某無色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlOj、MnO^、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：-X.-X.TOC\o"1-5"\h\z（1）氣體A的成分是（填化學式，下同），氣體B的成分是。（2）X溶液中一定存在的離子是。（3）寫出步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式：。（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：。（5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是;只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是?！敬鸢浮緾O2NH3CO32-、A?-、Na+CO32-+2H+=H2O+CO2f、AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3HCO3-=Al（OH）3（+3CO2fSO42-在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42-；若不完全溶解，則X中存在SO42-【解析】滾液呈無色，貝＞1—定不含MnOG1、取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色滾液，說明濬液中含有CO?',則一定不含Mg匚助二All2、在〔I）所得濬液中加入過量NH4HC6濬酒，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，說明（I）中含有則原溶酒中含有A16］鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進生成氫氧化鋁白色沉淀；気在（II）所得溶液中加入過量月日（OH）二溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙，該氣體為氨氣，沉淀為BaCOi或E需04,不能確定原溶液中是否含有SO42-，根據(jù)溶液電中性原則可知含有Na+,所以溶液中一定含有CO32-、AlO2-、Na+,則（1）氣體A的成分是CO2，氣體B的成分是NH3；（2）X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+；（3）步驟①中發(fā)生反應的所有離子方程式有CO32-+2H+=H2O+CO2f、AlO2-+4H+=A13++2H2O；（4）步驟②形成白色沉淀甲是鋁禽子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁，反應的宮子的方程式為AF+3HC6工Al（OH）沢：〔刃滾液中含有碳酸根離子，可能含有硫酸根離子，所以_加過量的氫氧化頓生成白色沉淀一定含有碳酸頓，可能有硫酸瓠b檢殮硫酸根的方法是：在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部濬解則說明只有BaCOs,若不能全部滾解，說明是BaCOs和E需5的混合物，即—定含有硫酸根禽子。點睛：明確相關離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失（如本題中的A102-在酸過量時轉化為A13+）,則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質、離子的特征、離子間的反應關系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。METHODSANDSTRATEGIES、I解題方法與策略解決此類問題我們注意一下幾點：1、“能組先組”通過離子反應確定化合物的化學式時，如果通過離子共存可以確定的化學式，我們應先確定化學式再來做推導。2、注意分析離子因（1）、復分解反應（難溶、難電離、易揮發(fā)）（2）因氧化還原反應（特別注意NO3—在酸性條件下）（3）、雙水解（4）、離子顏色而不能共存或不能存在的離子。（以上知識點我們要重點熟練掌握）3、“確一排它”：當確定了一種離子的存在就要去排除一些不能共存的離子。4、“因過量而干擾的離子”：注意添加了某些溶液后引入了新的離子而不能確定該離子5、“電中性原則”：最后要注意溶液是呈電中性原則，有大量的陽離子必含有陰離子，有大量陰離子必含陽離子。

審題*審明題意，明確范圍審題*審明題意，明確范圍f”分析推斷，得到結論■析題水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分，研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、足■XI：禍潘A13+、SO42-、N0「、CO32-、足■XI：禍潘沉邃INtOH藩版?磁瓷全時港卑學2斗汽幣俶周汕的試戰(zhàn)亶卸L沉桃z衛(wèi)％沉淀棒分解解井產生氣侔已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將no3-還原為氨氣。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z“氣體1“的電子式為。生成“沉淀1”的離子方程式為?！俺炼?”的成分是(填化學式)?！叭芤?一k氣體2”的離子方程式為。（5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中含量較低（填離子符號）。（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表：元糸NSNa、Mg、ClAlCa污染主體機動車尾氣燃煤污染海鹽離子土壤揚塵建筑粉塵根據(jù)實驗結果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.lmol/L。陽離子疋Cu”F#Al”F』陰離子crCO廣HOf90廣s邊廣甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鉆玻璃觀察）。II.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。III.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。W.向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由I、II判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）。（2）111中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是。（3）將III中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式。（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是（寫離子符號）。3.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子:陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO"、eq2-、Siq2-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）:序號實驗內容實驗結果I向該溶液中加入足量稀HC1產生白色沉淀并放出0.56L氣體II將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，固體質量為2.4g

稱量所得固體質量III在II的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z實驗I能確定一定不存在的陽離子是。實驗I中生成沉淀的離子方程式為。通過實驗I、II、III和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol?L-1TOC\o"1-5"\h\z判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由。4.一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、卜、CIO-、A1O2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液則該溶液中一定存在的離子是，一定不大量存在的離子是。經(jīng)檢測后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、卜、與通入氯氣的體積(標準狀況下)關系如下表所示，回答下列問題：Cl2的體積(標準狀況下)2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(l-)amol00當通入的氯氣為2.8L(標準狀況下)時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為，原溶液中n(Cl-)

為mol；通入氯氣的體積在2.8L?5.6L（標準狀況下）之間時的有關離子方程式為（如有多個反應,請分開書寫），原溶液中Cl-、Br-、卜的物質的量濃度之比為。5.某強酸性溶液X：可能含有A13+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，轉