專題06 元素及其化合物練-2018高考化學(xué)考點全突破 含

專題6元素及其化合物一、選擇題1．【齊齊哈爾八中2018屆高三第二次月考】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是肯定有SO2和NO肯定沒有Cl2和NO2，—定有02可能有Cl2和o2肯定只有NO【答案】A【解析】該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）.混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2.把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO,因此就一定不能含有02，故答案為A。點睛：該題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。2．【溫州市2018屆高三9月選考】下列說法正確的是常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)漂白粉暴露在空氣中會變質(zhì)SiO2屬于酸性氧化物，可與水反應(yīng)得硅酸【答案】C【解析】常溫下鐵與濃硫酸鈍化，故A錯誤,鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故E錯誤,淳白粉暴在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和次氯酸，故C錯誤,Sid屬于酸性氧化物，不與水反應(yīng)，故D錯誤。3．【臺州市2017年9月選考】下列說法正確的是硫酸銅粉末是常見的干燥劑，具有較強(qiáng)的吸水能力B.漂白粉的主要成分是Ca（C10）2C.保存氯化亞鐵溶液時，需加入少量鐵粉D.氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅【答案】C【解析】A.硫酸銅粉末遇到水變成藍(lán)色，可以用來檢驗水的存在，但不用作干燥劑，故A錯誤；B.漂白粉的主要成分是Ca(C10)2和氯化鈣，其中次氯酸鈣是有效成分，故B錯誤；C.氯化亞鐵能夠被空氣中的氧氣氧化，保存氯化亞鐵溶液時，需加入少量鐵粉，防止被氧化，故C正確；D.氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變藍(lán)色，故D錯誤；故選Co4．【雙流中學(xué)2018屆高三上學(xué)期9月月考】下列說法不正確的是明礬可作自來水的凈水劑次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌小蘇打可作面包的發(fā)泡劑二氧化碳可用作鈉著火的滅火劑【答案】D【解析】A.明磯溶于水電離出的鋁離子，在水滾液中能水解出氫氧化鋁膠體，有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)而起到凈水的作用，故A正確,E.次氯酸根高子具有強(qiáng)的氧化性，所以能夠殺菌消毒，故E正確,C.制做饅頭時面粉先經(jīng)過發(fā)酉罷產(chǎn)生犬量的酸，加入小蘇打與酸反應(yīng)，既去除發(fā)醉過程產(chǎn)生的酸，放出的氣體二氧化碳又能使饅頭膨脹而松軟，故C正確,D.鈉燃燒產(chǎn)物血5能和g反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則二氧化碳不可用作鈉著火的滅火劑，只能選擇干燥砂子滅火，故D錯誤,答案為D。5．【哈爾濱市第十八中學(xué)2018屆高三第一次月考】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()優(yōu)學(xué)性屣實飯應(yīng)用AAIjCSO*)?和那蘇打反應(yīng)川泡沫滅火器滅火B(yǎng)鉄比鼎推腮性強(qiáng)FeCl3囲蝕Cu刮制印劇電踣板C圧氮醸鹽具芍舗化性漂自粉漂白織樹DHF與笛空反應(yīng)氫救酸住誠璃遵匚11上別蝕標(biāo)記A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A.A12(SO4)3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中二者發(fā)生互促水解反應(yīng)，可生成二氧化碳?xì)怏w，可用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B.氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，與鐵、銅的活潑性無關(guān)，故B錯誤；C.次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正確；D.玻璃含有二氧化硅，

HF與SiO2反應(yīng)生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，故D正確；故答案為Bo6．【哈爾濱市第十八中學(xué)2018屆高三第一次月考】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品硝酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不可用鐵制容器盛裝濃硝酸碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去油脂D.H2與Cl2光照發(fā)生爆炸，工業(yè)上不能用H2與Cl2做原料生產(chǎn)HC1【答案】C【解析】A.鋁制器mi長時間盛放咸菜等腌制食品，氯離子破壞致密的氧化膜結(jié)構(gòu)，則不能長時間盛放咸菜等腌制食品，故A錯誤,B.常溫下F亡遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，而硝酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故E錯誤,C.碳酸鈉水解顯堿性，堿性條件利用油脂的水解，加熱促進(jìn)水解，則可用熱的純堿溶液除去油脂，故C正確，D.工業(yè)上用吐與6做原料生產(chǎn)HC1,但不能在光照下反應(yīng)，故D錯誤，啟笞案為Co7．【邢臺市第二中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次月考】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()C.③④abcC.③④abcd①SiS1O2H2S1O3Na；SiO2②AlAlClaNaAlOnA1(OH)3③CuCuOCufOH)：CuSO^FeaOjFeCbFeChFeD.②④A.①②B.②③答案】D【解析】二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯誤；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅，故③錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵，故④正確；選Do8．【齊齊哈爾八中2018屆高三第二次月考】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①Ag??NaA102(aq)?A1(OH)3H20SO3WO飽和NaCl(aq)^^NaHCO「Na2CO3Fe2O3—^FeCl3(aq)■:無水FeCl3MgCXaq).%?)?：MgO.A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤【答案】A【解析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉濬液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlft-KX>2+3H2<>=2Al(OH)31+NaaCO3,生成氫氧化鋁，故①正確：②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤,③在飽和育鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了犬量的鈉高子、鍍根離子、氯離子和碳酸氫根高子，其中NaHCO^?解度最小，析出NaHCO3,加熱NaH8s分解生成碳酸鈉,故③正確，④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,F^+水解Fe^++3H2O#2Fe(OH>+HCl;加熱蒸發(fā)HC1揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCk,故④錯誤,⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確,故①③⑤正確,故答案Ao9.【吉林省百校聯(lián)盟2018屆高三TOP20九月聯(lián)考】分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金屬鈉，下列說法一定正確的是兩溶液中均有金屬單質(zhì)析出CuSO4溶液中最終有藍(lán)色沉淀生成，F(xiàn)eSO4溶液中最終有白色沉錠生成鈉在CuSO4溶液中的反應(yīng)更劇烈【答案】B【解析】A.鈉是活潑的金屬，投入溶液中首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此兩溶液中均沒有金屬單質(zhì)析出，A錯誤；B.CuSO4溶液中最終有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，B正確；C.FeSO4溶液中首先產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，C錯誤；D.鈉在溶液中反應(yīng)的劇烈程度與溶液中氫離子濃度有關(guān)系，不能確定溶液中氫離子的濃度，因此不能比較反應(yīng)的劇烈程度，D錯誤，答案選B。點睛：鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl。10.【邯鄲市2018屆高三上學(xué)期摸底考試】下列各組物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在常溫下均能發(fā)生反應(yīng)都是甲乙丙ANH3CuO稀hno3BA1鹽酸吋3CSiO2H2DSO2NaOH溶液新制氯水A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A.盹還原CuO,條件是加熱，故A錯誤,B.A1與反應(yīng)需要加熱，故E錯誤’C.Si與02,盡與6,需要加熱進(jìn)行，故c錯誤,D、符合條件，故D正確。點睛：本題需要注意：常溫下能夠進(jìn)行。11．【臺州市2017年9月選考科目】下列說法不正確的是()A.氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解熔融氯化鈉純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用水玻璃可用于建筑黏合劑D.鐵的化合物在人體內(nèi)發(fā)生氧化還原反位起傳遞電子作用【答案】A【解析】A.氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解氯化鈉飽和溶液，故A錯誤；B.純堿溶液在蒸煮液中可以除去原料中的木質(zhì)素、碳水化合物，在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，故B正確；C.水玻璃為硅酸鈉水溶液，具有粘性，是礦物膠，可用于建筑黏合劑，故C正確；D.人體內(nèi)的鐵元素大部分存在于血液中，起著運輸氧氣、二氧化碳的作用，鐵的化合物還在人體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)中起傳遞電子的作用，人體如果缺鐵，則會引起貧血等疾病，故D正確；故選A。12.【監(jiān)利一中2018屆高三起點考試】符合下列條件的某化合物①由兩種單質(zhì)直接化合；②將其加入Ba(HCO3)2溶液中既有氣體又有沉淀產(chǎn)生。該物質(zhì)是()A.Na2OB.AlCl3C.SiO2D.FeCl2【答案】B【解析】Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中只生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體放出，故A錯誤；AlCl3可由鋁和氯氣反應(yīng)生成，AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中既有二氧化碳?xì)怏w又有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，故B正確；SiO2與Ba(HCO3)2溶液不反應(yīng)，故C錯誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故D錯誤。

13．【監(jiān)利一中2018屆高三起點考試】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素它們之間具有如下圖一步實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是若丙為N02，則甲可能是NH3或N2若丁為Cl2，則甲可以為Fe若甲為A1C13，則丁可能是Ba(OH)2若丁為HC1，則甲可能是NaHCO3【答案】C【解析】Nd不能生成氨氣，故A錯誤，若丁為Cb,甲為Fe,則乙是FeCb,FeCh與氯氣不反應(yīng)，故B錯誤;若甲為AlCb,T是Ba(OH)2,則乙是氫氧化鋁，丙是偏鋁酸頓，故C正確'若丁為HC1,甲是NaHCO3,則乙是二氧化碳或氯化鈉，二氧化碳、氯化鈉與鹽酸都不反應(yīng)，故D錯誤。14．【泰州中學(xué)2018屆高三上學(xué)期開學(xué)考試】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.B.Al2O3N嗔叫A.B.Al2O3N嗔叫MaA畑現(xiàn)一AlfOHhC.呦(0冊鹽酸?牝6(阿甦??無水陀6D.【答案】B【解析】A、硫燃燒只能生成S02,A錯誤；B、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、鎂離子水解，直接蒸發(fā)氯化鎂溶液得不到氯化鎂固體,C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，D錯誤，答案選B。15．【泰州中學(xué)2018屆高三上學(xué)期開學(xué)考試】下列說法正確的是因為氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)【答案】B【解析】A一氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可用于雕刻玻璃，與氫氟酸的酸性無關(guān),A錯誤,B.因為液態(tài)氨氣化時吸熱，因此可用液態(tài)氨作制冷劑，E正確,C.明磯滾于水生成氫氧化鋁膠體,可用于凈水，但不能起消毒殺菌的作用，C錯誤’D.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，可用鋁制容器盛放濃硝酸,鈍化是化學(xué)變化，D錯誤，答案選16.【遵義航天高級中學(xué)2018屆高三第一次模擬考試】將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量?下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是()B.答案】A正確的是()B.答案】A【解析】假定含有A12(SO4)3，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為1mol,反應(yīng)順序：開始滴加NaOH發(fā)生為Al3++3OH-=A1(OH)3占沉淀逐漸增大，當(dāng)A13+沉淀完全時需加入6molOH-,生成Al(OH)32mol,達(dá)最大值；再發(fā)生NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反應(yīng)時需2molOH-,該過程中沉淀氫氧化鋁的量不變；最后繼續(xù)加NaOH,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,直到2molAl(OH)3溶解，需再加入2molNaOH。三段過程消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol：2mol=3：1：1,三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1。A、從圖象可知，開始滴加NaOH,即生成沉淀，達(dá)最大后，(鋁離子完全反應(yīng))繼續(xù)加NaOH,銨根離子開始反應(yīng),沉淀不變,當(dāng)銨根離子反應(yīng)完畢,氫氧根使氫氧化鋁沉淀溶解,至最后消失,三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1,圖象A符合，故A正確；B、圖為先與銨根離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的順序錯誤，故B錯誤；C、未考慮銨根離子的反應(yīng)、氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量不相符，故C錯誤；D、三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1,圖中比例為2：1：3不符合，故D錯誤。故選。點睛：本題考查鋁化合物的性質(zhì)及計算，難度比較大，理清整個反應(yīng)順序和過程是解題的關(guān)鍵，當(dāng)NH4+與A13+同時存在時，OH-首先與A13+反應(yīng)，而NH4+與A1(OH)3同時存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)，這也是解題的難點?！竟食强h高級中學(xué)2018屆高三9月月考】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】A.碳酸根高子水解能力強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以相同溫度下，等濃度的N出8彳和NaHCOrJtS的堿性比較，前者更強(qiáng)，故A正確,E.常溫時水濬性：Na^CO^NaHCO^故E正確,C.NaHCOi不穩(wěn)定，加熱易分解：出COrHCCT+ffcO,碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故C正確,D.NaaCO^和NaHCS都能與澧清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，故D錯誤,故答案為Do點睛：準(zhǔn)確把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)是解題關(guān)鍵，①溶于水并觀察現(xiàn)象，溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉。溶解度較小且水溫?zé)o明顯變化的是碳酸氫鈉；②溶于水加熱，再通入澄清的石灰水，有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉，無變化的是碳酸鈉;③用pH試紙或pH計測試其pH值，堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉；④溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇，有白色沉淀生成的是碳酸鈉，無變化的是碳酸氫鈉；特別注意二都均遇澄清石灰水變渾濁，無法用此方法鑒別，這是本題難點?！久?018屆高三五大聯(lián)盟學(xué)校9月份聯(lián)考】常溫下，下列物質(zhì)與NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液均能發(fā)生反應(yīng)的是A.Fe(NO3)2B.SiO2C.Al(OH)3D.CuSO4【答案】A【解析】A.Fe(NO3)2中的亞鐵離子具有還原性，能夠被雙氧水氧化，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，含有硝酸根離子，加入稀硫酸，能夠?qū)嗚F離子氧化，故A正確；B.SiO2不能與稀硫酸反應(yīng)，故B錯誤；C.A1(OH)3不能被雙氧水氧化，故C錯誤；D.CuSO4與雙氧水和稀硫酸均不反應(yīng)，故D錯誤；故選A。點睛：本題具有一定的難度，硝酸亞鐵中含有亞鐵離子和硝酸根離子，要注意亞鐵離子具有還原性，硝酸根離子在酸性溶液中具有氧化性。二、填空題【臺州市2017年9月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估】為探究氯氣的性質(zhì)，某興趣小姐設(shè)計如下實驗：裝置B中飽和食鹽水的作用是。點燃A處酒精燈，一段時間后，取出裝置D,將燒紅的鐵絲伸入D中，可以觀察到。有同學(xué)提出可用飽和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯氣，其原因是(用離子方程式表示)?！敬鸢浮课誋C1氣體，降低Cl2在水中的溶解度鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2C1-【解析】二氧化猛與濃鹽酸在加熱時反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此需要除雜，氯氣有毒，需要防止污染空氣。裝蚤B中飽和倉鹽水是用來吸收HC1氣體，降低6在水中的滾解度，故答案為:吸收HC1氣體，降低6在水中的溶解度、點燃A處酒精燈，一段時間后，燒瓶中充滿氯氣，取出裝蚤D,將燒紅的鐵絲伸入D中，可以觀察到鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，故答案為：鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙'(為氯氣具有氧化性，能夠與飽和NaaSOrJSS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO?+Ch+HsO=SCM=+2H++2C1,故答案為：SOi2+Ch+fhO=SO42+2H++2Clo【齊齊哈爾八中2018屆高三第二次月考】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略)，請回答有關(guān)問題：請寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式:TOC\o"1-5"\h\z①寫出實驗室用K制取G的化學(xué)方程式；實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法：；G與H相遇可生成白煙K,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程.①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：；若要消除黃色可向其中通入一定量的【答案】N22NH4C1+Ca(OH)2A=CaC12+2NH3T+2H2O用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿NH3+HC1=NH4C1C+4HNO3(濃)…CO2T+4NO2T+2H2O4HNO3(濃)…4NO2T+O2T+2H2O氧氣【解析】已知dE、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、E、GI、M為單質(zhì)，G可使溟潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，則G為陀，G和H相邁時產(chǎn)生白煙，則H為HC1,則K為NHQ,E和C能生成則C為6,E為氐丁為常見的滋態(tài)物質(zhì)，貝根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為6,D為NO,F為HNO3,Z為NHiNCMt為常見金屬,M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以.M為F?所以,X為FeCh,Y為F6(1)由以上分析可知A為為N2；(2)①實驗室用氯化銨制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3T+2H2O；②實驗室檢驗氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；③氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HC1=NH4C1；△(3)①F為HNO3,F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2T+4NO2T+2H2O；②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)方程式為：△4HNO3(濃)4NO2T+O2T+2H2O，若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣。21.【巢湖市柘皋中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次月考】某磷肥廠利用某磷礦石［Ca3(PO4)J制取磷肥［Ca(H2PO4)2］并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如圖：

TOC\o"1-5"\h\z將磷礦石制成磷肥的目的是，有關(guān)的化學(xué)方程式為．在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是．水泥屬于材料.(填“A”或者“B”：A.新型無機(jī)非金屬材料B.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為S03，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng).現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量98.3kJ,此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol.則該熱化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)K為.工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4?SO3的發(fā)煙硫酸(H2SO4和H2SO4?SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29%).若98%的濃硫酸可表示為SO3?a^O，含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO’Hf，則a=，b=.答案】將難溶于水的Ca3(PO4)2轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca(H2PO4)2，便于植物吸收Ca3(PO4)2SO2(g)10~92+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用+O2(g)#2SO32SO2(g)10~9【解析】(1)磷礦石不濬于水，不利于植物吸收，而磷肥的主要成份CXthPOid易濬于水，被植物吸收，反應(yīng)方程式為：C33(PC4)2+2HiSOi=2CaS04+0(H2P<X)2；故答案為：將難濬于水的Ca3(P5)2轉(zhuǎn)化為易溶于水的CXHiPSd便于植物吸收：C33(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+<a(H2PC4)2；高硫煤粉燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，在粉塵作催化劑作用可將其氧化生成三氧化硫，而生成硫酸，所以可以有敷得用，故答案為:S與6反應(yīng)產(chǎn)生的可用于生產(chǎn)而循環(huán)使用，水泥的主要成份是硅酸鹽，是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故選：B；⑷此時測得SO2的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)消耗1mol的二氧化硫放出熱量為：98.3kJ，所以熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)^=^2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol；2SO22SO2(g)+O2(g)y2SO3(g)初起濃度：10.50變化濃度：0.50.250.5平衡濃度：0.50.250.50.52所以K=052025=4,故答案為：2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)^H=-196.6kJ/mol；4；⑶根據(jù)題意?。チ蛩峥杀硎緸椤?蚯0,通過整理即為恥04咻1)股0,由該濬液中HiSOK溶質(zhì))與氏0(濬劑)的質(zhì)量關(guān)系可得：98：18(3-1)-98%：(3溝，解出幼罟，同理，29%發(fā)煙硫酸可表示為HX>bS5通過整理即為：H2SCM^1)SOJ;根據(jù)西％發(fā)煙硫酸中和SO』的質(zhì)量關(guān)系可得：訊：80(^1X1-25%)：29%,解出故答案為：牛|o點睛：本題的難點為(5)的計算，恰當(dāng)?shù)膶?shù)據(jù)進(jìn)行處理，計算起來才能較為簡便。98%硫酸可表示為S03?aH2O，整理為H2SO4?(a-l)H20；同理，29%發(fā)煙硫酸可表示為也0?bSO3，整理為：H2SO4?(b-l)SO3?！倦p流中學(xué)2018屆高三上學(xué)期9月月考】某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究物質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1?2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？猜想甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。則溶液呈黃色是含(填化學(xué)式或離子符號，下同)所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致。(3)設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：A.酚酞試液B.四氯化碳C.無水酒精D.硫氰化鉀溶液請寫出丙同學(xué)的一種方案，選用的試劑及實驗現(xiàn)象填在下表空格中。(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象、.1?>萬案①②(4)應(yīng)用與拓展TOC\o"1-5"\h\z在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為。在100mLFeBr2溶液中通入7.84LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有2/3的BrH被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。③寫出Fe(NO3)3溶液與少量HI溶液反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮緽r2Fe3+D溶液呈紅色[或①B②CCl4層呈無色(或水層黃色)]2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3mol/L8H++8I-+2NO3-+2Fe3+=2Fe2++4I2+2NOT+4H2O【解析】(2)①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因為含有Br2所致，故答案為：Br2；②氧化性：Br2>Fe3+,則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因為含有Fe3+所致，故答案為：Fe3+；(3)因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則試劑實驗現(xiàn)象萬案1D溶液變成血紅色萬案2B下層的四氯化碳溶液依然無色(4)①由還原性Er<Fe=+,在少量FeBrr??中通入足量6,亞鐵離子和溟離子全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br+3Ch=2Fe3++2Br2-h6Cl-設(shè)FeB就的物質(zhì)的量濃度為j由電子守恒可知，^^x2xl^x0.1Lx(3-2>cx0.1Lx2x|x(l-0);解得c=3mol/Lo將Fe(NO3)3溶液與少量HI溶液混合，硝酸根離子的氧化性較強(qiáng)，優(yōu)先氧化碘離子，然后Fe3+再氧化I-,此反應(yīng)的離子方程式為8H++8I-+2NO3-+2Fe3+=2Fe2++4I2+2N0f+4H20?！咀窳x航天高級中學(xué)2018屆高三第一次模擬考試】某混合物A,含有KA1(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：][T沉淀][T沉淀cMB據(jù)此回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zI、II、III、W四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法。根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D所含物質(zhì)的化學(xué)式(提示：可為混合物)。固體B；沉淀C；沉淀D；寫出①、②反應(yīng)離子方程式。①；②；步驟③較難操作，如何將實驗方案進(jìn)行改進(jìn)？。