唐山市2019-2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析

河北省唐山市2019_2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析河北省唐山市2019_2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析PAGEPAGE24河北省唐山市2019_2020學年高一化學下學期期末考試試題含解析河北省唐山市2019~2020學年度高一下學期期末考試化學試題1。下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A。海水潮汐發(fā)電，是將化學能轉化為電能B.可利用過濾的方法分離海水從而獲取淡水資源C.海水中含有豐富的鎂元素，需經過化學變化才可以得到鎂單質D.海水中含有豐富的鹽類,用明礬消毒后可直接飲用，補充人體運動后消耗的鹽【答案】C【解析】【詳解】A．海水潮汐發(fā)電，是將海水的動能和勢能轉化為電能，A選項錯誤;B．從海水中獲取淡水資源可采用蒸餾法、電滲析法、離子交換法，過濾只能除去不溶性的雜質，而不能除去可溶性的化合物，B選項錯誤；C．海水中的鎂元素以離子形式存在,需經過化學變化獲得氯化鎂，然后電解熔融的氯化鎂可以得到鎂單質，C選項正確；D．海水中含有豐富的鹽類，明礬電離的Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，明礬用于凈水，明礬不能用于消毒，D選項錯誤；答案選C.2.下列化學用語的表示正確的是A.次氯酸的電子式:B。苯的結構簡式C。質量數(shù)為18的氧原子：18OD。乙酸的結構式：【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸的電子式：，故A錯誤;B．為環(huán)己烷的結構簡式，苯的結構簡式為，故B錯誤；C．質量數(shù)為18的氧原子：18O，故C錯誤；D．乙酸的結構簡式為CH3COOH,結構式：，故D正確;答案選D。3。下列原子或原子團中，屬于官能團的是()A.Br- B.OH— C. D.—COOH【答案】D【解析】【詳解】A．Br-表示溴離子，若表示溴原子(官能團）,應為-Br，A不符合題意；B．OH—表示氫氧根離子,若表示羥基(官能團），則應為-OH，B不符合題意；C．表示硝酸根離子，硝基(官能團）化學式為—NO2，C不符合題意；D．-COOH表示羧基,是羧酸的官能團,D符合題意；故選D。4.下列各組化合物中，只含有離子鍵的是(）A.NaOH和NaHS B.CaCl2和Na2OC.CO2和K2S D。H2O2和HCl【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH中Na+和OH-形成離子鍵,OH-中O原子和H原子形成共價鍵，NaHS中既含有離子鍵，也含有共價鍵,A不符合題意；B．CaCl2和Na2O中均只含有離子鍵，B符合題意；C．CO2分子中只含有共價鍵,K2S只含有離子鍵,C不符合題意；D．H2O2、HCl分子中均只含有共價鍵，D不符合題意;答案選B.5.下列說法不正確是()A.皂化反應指的是油脂的酸性水解B。葡萄糖和果糖互為同分異構體C。部分蛋白質遇濃硝酸變黃色D。驢皮熬制的阿膠中含有豐富的蛋白質【答案】A【解析】【詳解】A．皂化反應指的是油脂在堿性條件下的水解，A選項錯誤；B．葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，兩者結構不同,互為同分異構體，B選項正確；C．部分蛋白質遇濃硝酸發(fā)生變色反應而變黃，C選項正確；D．阿膠為驢的皮去毛后熬制而成的膠塊，其中含有豐富的蛋白質，D選項正確;答案選A。6。下列裝置能構成原電池的是（）A. B。C. D.【答案】C【解析】【分析】構成原電池的條件是:電極活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線連接,并且插入電解質溶液中形成閉合回路，可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置沒有形成閉合回路,不能構成原電池,A不符合題意；B．酒精是非電解質，不能構成原電池,B不符合題意；C．Fe比C活潑，且Fe與稀硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應生成氫氣，F(xiàn)e和C用導線相連，插入電解質溶液中形成閉合回路,能構成原電池,C符合題意;D．該裝置中不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，不能構成原電池，D不符合題意；答案選C.7.下列反應中反應物總能量小于生成物總能量的是（）A。鈉和水的反應B。炭與水蒸氣制水煤氣的反應C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.鋁在氧氣中燃燒的反應【答案】B【解析】【分析】反應物總能量小于生成物總能量,則表明該反應為吸熱反應。【詳解】A．鈉和水發(fā)生置換反應，會放出熱量,屬于放熱反應，A不合題意；B．炭與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應，制得水煤氣，需要不斷提供高溫條件，屬于吸熱反應，B符合題意；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，會釋放熱量，屬于放熱反應，C不合題意；D．鋁在氧氣中燃燒，生成氧化鋁，會產生熱量，屬于放熱反應，D不合題意;故選B。8。下列措施一定不能增大化學反應速率的是()A。升高溫度B。使用催化劑C。減小反應物的濃度D。塊狀固體的反應物改為粉末狀【答案】C【解析】【詳解】A．升高溫度，可增大反應物的能量，從而增大反應物分子的有效碰撞次數(shù),加快反應速率，A不合題意；B．使用催化劑，可降低反應的活化能，從而加快反應速率，B不合題意;C．減小反應物的濃度，從而減小反應物分子的碰撞次數(shù)，通常會減慢反應速率，C符合題意；D．塊狀固體的反應物改為粉末狀，可增大反應物的接觸面積，從而加快反應速率，D不合題意;故選C。9.下列有關化學反應的熱現(xiàn)象的說法正確的是（）A?；瘜W反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.化學反應中能量的變化量與參加反應物質的物質的量無關C.能量變化必然伴隨化學變化的發(fā)生D?；瘜W反應發(fā)生過程中一定有能量變化【答案】D【解析】【詳解】A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化,有的產生光能、有的產生電能等，A不正確；B．同種物質發(fā)生相同的化學反應時，通常用量越多,能量的變化量越多,所以化學反應中能量的變化量與參加反應物質的物質的量有關，B不正確；C．能量變化不一定伴隨化學變化的發(fā)生，如物質因狀態(tài)發(fā)生改變而產生能量變化，就沒有化學反應發(fā)生，C不正確；D．化學反應發(fā)生過程中，由于斷裂化學鍵吸收的能量與形成化學鍵釋放的能量不同，一定有能量變化,D正確；故選D。10.下列關于原電池的敘述中,正確的是（）A.原電池的負極上發(fā)生還原反應B。原電池工作時,電子總是由負極經導線流入正極C。原電池中，正、負極的電極材料一定都是金屬單質D。酸堿中和反應也可以設計成原電池【答案】B【解析】【詳解】A．原電池工作時，負極上失電子,發(fā)生氧化反應，A不正確；B．原電池工作時，電子總是由負極出發(fā),沿著導線流向正極，B正確；C．原電池中,通常負極材料為金屬單質，但正極的電極材料不一定是金屬單質如石墨等，C不正確；D．酸堿中和反應屬于非氧化還原反應，不能設計成原電池，D不正確;故選B。11.丙三醇俗稱甘油,為無色、無臭、味甜的澄清、透明、黏稠液體。其結構簡式為，該有機物能發(fā)生的化學反應的類型是（)A。酯化反應B。加成反應C.加聚反應D。中和反應【答案】A【解析】【詳解】丙三醇的結構簡式為,分子中含有羥基，可以和羧酸發(fā)生酯化反應生成酯;不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應和加聚反應;不能發(fā)生中和反應；故答案選A。12。已知某反應aX(g）+bY（g）=cZ（g）的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：XYZ起始濃度（mol?L-1)0。30.505s末濃度(mol?L-1）0.10.40.3據(jù)此可推算出上述化學方程式中X、Y、Z三種物質化學計量數(shù)之比是（）A.2:1：3B。3:1:2C。1:4：3D.3：2：1【答案】A【解析】【詳解】從表中數(shù)據(jù)可以得出，5s末X、Y、Z的濃度變化量分別為0.2mol?L—1、0.1mol?L-1、0。3mol?L—1,利用濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，可得出化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數(shù)之比是0.2:0.1:0.3=2:1：3，故選A。13.某烷烴相對分子質量為86，分子中含有1個—CH2—和4個—CH3，則該烴一氯代物的結構有（不考慮立體異構）（）A.2種B.3種C。4種D.5種【答案】B【解析】【詳解】烷烴的通式為CnH2n+2，則14n+2=86，n=6，烷烴的分子式為C6H14。分子中含有1個-CH2—和4個-CH3，則其結構簡式為（CH3）3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，所以一氯代物的結構有3種（不考慮立體異構），故選B.14。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(）A。1。0L1.0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氫原子總數(shù)為2B.標準狀況下,22。4LCl2與足量CH4完全反應時，生成HCl的分子總數(shù)為NAC。標準狀況下，0.3molNO2溶于水，轉移的電子數(shù)為0.3NAD。常溫常壓下，22g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的質子總數(shù)為1.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中存在著H2O，因此1.0L1。0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氫原子總數(shù)大于2NA，A選項錯誤；B．標準狀況下,22.4LCl2的物質的量為1mol，1molCl2與足量CH4完全反應,根據(jù)原子守恒可知，生成的HCl的分子總數(shù)為NA,B選項正確；C．NO2溶于水,發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，則0。3molNO2轉移0.2mol電子,則轉移的電子數(shù)為0.2NA，C選項錯誤；D．N2O和CO2的摩爾質量均為44g/mol，兩者含有的質子總數(shù)均為22，則22g由N2O和CO2組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，含有的質子總數(shù)為11NA,D選項錯誤；答案選B。15.在一定溫度下，向密閉容器中充入等物質的量的NO和CO，發(fā)生反應：2NO（g)+2CO（g）N2(g)+2CO2（g）。當上述化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是（）A.CO2和CO的物質的量一定相等B.NO和CO2的物質的量一定相等C.反應物的轉化率達到了該條件下的最大限度D。平衡時混合物的總物質的量一定等于反應開始前混合物的總物質的量【答案】C【解析】【詳解】A．對于此可逆反應，由于反應物的轉化率未知,所以無法確定CO2和CO的物質的量是否相等，A不正確；B．反應達平衡時，由于反應物的轉化率未知，NO和CO2的物質的量不一定相等，B不正確;C．反應達平衡時，反應物的轉化率稱為平衡轉化率，此時反應物的轉化率達到了該條件下的最大限度，C正確;D．由于反應前后氣體的分子數(shù)不等，所以平衡時混合物的總物質的量一定不等于反應開始前混合物的總物質的量，D不正確；故選C。16。乙酰水楊酸（阿司匹林）的結構如圖，下列說法中不正確的是(）A。分子式為C9H8O4B。能與H2發(fā)生加成反應C.能和乙醇發(fā)生酯化反應D.是一種不飽和烴【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)乙酰水楊酸可知，1個該分子中含有9個C原子,8個H原子，4個O原子，故其分子式為C9H8O4，A選項正確;B．該分子中含有苯環(huán)，能與H2在催化劑的條件下發(fā)生加成反應，B選項正確；C．該分子中含有羧基,可與乙醇發(fā)生酯化反應,C選項正確；D．烴是指只含有C、H兩種元素的有機化合物,而該分子中還含有O元素,屬于烴的衍生物，D選項錯誤；答案選D。17.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷下列結論正確的是（）A。氧化性：C12＞S＞Se＞TeB。離子的還原性：S2-＞C1-＞Br-＞I—C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4D.離子半徑：K+＞Ca2+＞C1—＞S2—【答案】A【解析】【詳解】A．Cl與S為同周期元素，非金屬性Cl＞S，S、Se、Te為同主族元素，非金屬性S＞Se＞Te，所以氧化性:C12＞S＞Se＞Te，A正確；B．S、C1、Br、I的非金屬性C1＞Br＞I＞S,所以離子的還原性：S2-＞I-＞Br—＞Cl-,B不正確；C．非金屬性Cl＞S＞Se,所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，C不正確；D．K+、Ca2+、C1—、S2-的電子層結構相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑:S2—＞C1—＞K+＞Ca2+，D不正確；故選A。18.堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應方程式為Zn（s）+2MnO2（s)+H2O(l）=Zn（OH)2(s)+Mn2O3（s），下列說法不正確的是（）A.Zn作負極，失去電子B。電池工作時，MnO2得電子被還原C。電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D。理論上，鋅的質量減小6.5g，通過外電路的電子為0。2mol【答案】C【解析】【分析】從電池總反應方程式Zn(s）+2MnO2（s）+H2O(l）=Zn（OH)2(s)+Mn2O3(s)看,Zn由0價升高到+2價,失電子，Zn作負極；MnO2中的Mn元素由+4價降低到+3價，MnO2得電子，作正極?！驹斀狻緼．在電池工作時，Zn失電子,價態(tài)升高，所以Zn作負極，A正確；B．電池工作時，MnO2得電子生成Mn2O3，Mn元素價態(tài)降低，被還原，B正確；C．電池工作時，負極產生電子,電子由負極通過外電路流向正極,C錯誤；D．理論上，鋅的質量減小6.5g,參加反應的Zn物質的量為0。1mol,通過外電路的電子為0。1mol×2=0。2mol，D正確;故選C.19.為提純下列物質（括號內的物質為雜質,雜質少量),所選用的除雜試劑正確的是（）選項物質（括號內的物質為雜質）除雜試劑A乙醇(水)生石灰B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液C乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液D溴苯(溴）苯A。A B。B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇（水)中加入生石灰,生石灰是CaO,CaO可與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，乙醇和CaO不反應，再蒸餾即可得到純凈乙醇，所以可用生石灰除去乙醇中的水，A選項正確；B．氫氧化鈉均能和乙酸乙酯、乙酸發(fā)生反應,則不能用氫氧化鈉除去乙酸乙酯中的乙酸，B選項錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應生成二氧化碳，引入了新的雜質氣體二氧化碳，C選項錯誤；D．溴苯、溴均易溶于苯，易引入新的雜質，應選用NaOH溶液、分液除去溴苯中的溴，D選項錯誤;答案選A.20。在一恒容密閉容器中進行反應2X(g）+Y(g)2Z(g），測得某時刻X、Y、Z的濃度分別為0。2mol·L-1、0。1mol·L-1、0.2mol·L—1，則反應經一段時間后，下列測定數(shù)據(jù)一定不正確的是（）A。c（X)=0.25mol·L-1B.c（Y）=0.15mol·L-1C。c（X）+c（Y)=0。4mol·L-1D。c（Z）=0。4mol·L—1【答案】D【解析】【分析】對于某時刻X、Y、Z的濃度分別為0。2mol·L—1、0.1mol·L-1、0.2mol·L—1，可采用一邊倒的形式，確定平衡時的濃度范圍，從而得出平衡時：c(X）介于0~0.4mol·L—1之間，c(Y)介于0～0。2mol·L—1之間,c（Z)介于0～0。4mol·L—1之間?！驹斀狻緼．對于c(X），0。25mol·L—1介于0~0.4mol·L-1之間,可能是反應進行到某時刻的數(shù)據(jù)，A正確；B．對于c(Y)，0。15mol·L-1介于0～0.2mol·L-1之間，可能是反應進行到某時刻的數(shù)據(jù),B正確；C．某時刻X、Z的濃度分別為0。2mol·L-1、0。2mol·L—1，所以不管反應如何進行，一定存在c（X）+c(Y)=0.4mol·L-1，C正確；D．只有當反應物全部轉化為生成物時，c（Z）=0.4mol·L—1，此數(shù)據(jù)一定不是反應進行中的某個數(shù)據(jù)，D不正確；故選D。21.下表是元素周期表的一部分，回答有關問題。（1）寫出元素符號：①___，⑥___。（2）在這些元素中,最活潑的金屬元素的原子結構示意圖為___.（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___。（4）在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中,離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號）。(5）由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有___。(6）由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構),寫出X2Y2的電子式：___?！敬鸢浮浚?).N（2）。Si(3)。(4）.H++OH-=H2O（5).O2—>Na+〉Mg2+>A13+(6）。離子鍵和共價鍵（或離子鍵和極性鍵)(7)?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知，①為N元素,②為O元素,③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，據(jù)此結合元素及其化合物的性質進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，①為N元素，⑥為Si元素，故答案為：N；Si;(2)上述元素中，最活潑的金屬元素是Na,其原子結構示意圖為，故答案為：；(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質是HClO4，堿性最強的物質是NaOH，兩者在水溶液中反應的離子方程式為H++OH—=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；（4）O2-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)均為2層,電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小,核電荷數(shù)Al＞Mg＞Na＞O,則離子半徑O2—＞Na+＞Mg2+＞A13+,故答案為：O2-＞Na+＞Mg2+＞A13+;（5)由O、Na、Cl形成的一種常見的殺菌消毒劑為NaClO，該化合物為離子化合物，其中含有離子鍵和共價鍵,故答案為：離子鍵和共價鍵(或離子鍵和極性鍵）；（6)由S和Cl組成的化合物為S2Cl2，為共價化合物,其電子式為，故答案為：。22.某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2(g)2NH3（g）。實驗測得反應經5min后達到平衡，此時混合物的總物質的量為5。6mol,求：(1）平衡時NH3的濃度為___mol·L—1.（2）0～5min內，v(H2）=___mol·L—1·min—1。（3)反應達到平衡時，N2的轉化率為___。（4）下列圖象中能反映該反應的能量變化的是___(填標號)。(5）若以N2和H2合成氨的反應設計如圖所示的原電池,則通入N2的一極為__(填“正”或“負"）極；負極的電極反應式為___.【答案】(1）.1.2(2）.0.36（3）.60%（或0。6)（4).A(5)。正（6）.H2-2e-=2H+【解析】【分析】對于合成氨反應,可假設N2的物質的量的變化量，并由此建立三段式，然后利用混合氣的總量,求出各物質的變化量和平衡量，從而求出速率、反應物的轉化率及平衡濃度等;合成氨反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量；若將合成氨反應設計成原電池，則通N2的電極作正極，通H2的電極作負極，酸作電解質溶液?！驹斀狻吭O參加反應N2的物質的量為x,從而建立如下三段式；2-x+6-3x+2x=5.6，x=1。2mol.（1)平衡時NH3的濃度為=1。2mol·L-1。答案為：1。2；(2)0～5min內,v(H2)==0.36mol·L—1·min—1.答案為:0.36；（3）反應達到平衡時,N2的轉化率為=60%（或0。6）。答案為：60%(或0。6）；(4)合成氨反應是一個放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量,對照圖中反應物與生成物的能量關系，可確定答案為A。答案為：A;(5)若以N2和H2合成氨的反應設計如圖所示的原電池，則N2得電子，通入正極，H2失電子，通入負極，則通入N2的一極為正極；電解質為酸，所以負極的電極反應式為H2-2e—=2H+。答案為：正；H2-2e-=2H+.【點睛】在合成氨反應設計的原電池中,N2作正極，發(fā)生反應生成NH3，所以電極反應式為N2+6e—+6H+==2NH3。23.實驗室制取硝基苯主要步驟如下：①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中.②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③水浴加熱發(fā)生反應。④反應結束后，待混合液冷卻后轉移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產品依次用蒸餾水和10％的Na2CO3溶液洗滌,再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯.回答下列問題：（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。(2)步驟③中,水浴加熱優(yōu)點是___.(3）圖中長玻璃導管的作用是___。（4)寫出制取硝基苯的化學方程式：___。(5)步驟④中粗產品用10％的Na2CO3溶液洗滌的目的是___?！敬鸢浮浚?）。將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入濃硝酸中，并用玻璃棒不斷攪拌(2).使反應混合物受熱均勻，易于控制溫度（3).冷凝回流（4)。+HNO3（濃)+H2O（5）.除去粗產品中殘留的硝酸和硫酸【解析】【分析】配制混合酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁注入濃硝酸中，并不斷攪拌；加入苯，然后水浴加熱,為防止苯、硝酸的揮發(fā)，需將試管口塞上帶有長玻璃導管的橡皮塞，以起到冷凝回流的作用；反應結束后，硝基苯中混有苯、硝酸、硫酸,需先水洗、純堿液洗，以除去酸，再水洗去除硝基苯中混入的少量純堿液,再用干燥劑去水,再蒸餾便可得到純凈的硝基苯。【詳解】(1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，需將濃硫酸加入濃硝酸中，類似于濃硫酸的稀釋，具體操作是將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入濃硝酸中，并用玻璃棒不斷攪拌.答案為：將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入濃硝酸中,并用玻璃棒不斷攪拌；(2）一般來說，凡加熱溫度不超過100℃，都采用水浴加熱,步驟③中,水浴加熱的優(yōu)點是使反應混合物受熱均勻，易于控制溫度.答案為：使反應混合物受熱均勻，易于控制溫度；(3)反應物中苯、濃硝酸都易揮發(fā)，為提高原料的利用率，減少對大氣造成的污染，常在試管口加裝長導管，圖中長玻璃導管的作用是冷凝回流。答案為:冷凝回流；(4)苯與混合酸在水浴加熱條件下發(fā)生反應，生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3（濃）+H2O。答案為：+HNO3（濃）+H2O；(5）步驟④中，為去除粗產品中的酸，常用10%的Na2CO3溶液洗滌,其目的是除去粗產品中殘留的硝酸和硫酸。答案為：除去粗產品中殘留的硝酸和硫酸。【點睛】用苯與濃硝酸反應制硝基苯時，需要加熱，但苯、濃硝酸易揮發(fā),濃硝酸受熱易分解，溫度過高時，硝基苯還會與混合酸再反應，生成間二硝基苯等，所以需用水浴控制溫度.24.B、E、H是生活中常見的有機物，H常用于食品包裝，A的產量是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)如圖轉化關系回答問題：（1）寫出A和F中官能團的名稱：A___，F(xiàn)___。(2)反應①、④