鎂鋁及其化合物性質(zhì)-教師版

鎂鋁及其化合物的性教學(xué)目標(biāo)鎂鋁鎂鋁較活潑較活潑與O2應(yīng)2Mg+O2=△4Al+3O2=22 2Mg+CO2=△AlMg鎂的金屬活動(dòng)性較鋁相對(duì)較強(qiáng)，另一個(gè)不可忽視的原因是它們的氫氧化物雖然都難溶于水，但Mg(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2在鎂條表面的覆蓋要小，尤情況就不一樣了。在強(qiáng)堿溶液中，Mg(OH)2的溶解度大為減小，水中的氫離子濃度也減小了，事實(shí)證明，鎂和強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，而鋁則不然，由于Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，它可溶于強(qiáng)堿溶 Al2O3和其它金屬并放出大量Fe2O3,還可以是V2O5、Cr2O3、MnO2等與AlV、CrMgCl2Mg,用電解熔融的Al2O3Al。二、鎂和鋁的重要化合MgOAl2O3（MgO>Al2O322 2 Mg(OH)2Al(OH)3質(zhì)Mg(OH)2=MgO+ Mg(OH)2+2H=Mg Al(OH)3+3H=Al Al(OH)3+OH=AlO2Mg2++2OH-=Mg(OH)2Mg2++2NH·HO=Mg(OH) + AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3物質(zhì)的兩性，如強(qiáng)堿弱酸鹽（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱堿鹽（CH3COONH4、NH4HS）等，H+OH-參加反應(yīng)，并且生成物不全是鹽和水。Al既能與酸作用，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說它具有兩性，因?yàn)锳l 33（或強(qiáng)堿H（或OHAl(OH)（或左（或偏鋁酸鹽A(OH)3HOH-Al(OH)。33 4Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl、Al(SO)溶液均是酸性溶液；鋁元素在堿性溶液中能以AlO-離子大量存在，所以AlO-與OH-、Al3+與H+不能大量共存，AlO-與Al3+也不能大 4NaOHAl3++3OH-=Al(OH)3 Al3++4OH-=AlO2- NaAlO2NaAlO2+HCl+H2O= 4HCl+NaAlO2= 三、合金與合金的組成成份，可以是不同的金屬，也可以是金屬和非金屬，不要望文生義，把合金理如硬（含少量的CMi等合金的比它的各成份金屬的都低如K～Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑又如做保險(xiǎn)絲材料“合金是錫鉍鎘鉛按14：1：2質(zhì)量組成的合金，僅為67℃，比的沸點(diǎn)還低，因此，當(dāng)電電流過大，電線發(fā)熱70℃33%Zn（ZnCu碳化鐵（Fe3C）等，有的是可變的，如銅錫合金就有Cu5Sn、Cu31Sn8、Cu3Sn等多種不同組成。金例如：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-很多，其通式為（M2SO4·M2(SO4)3·24H2O）,例如：明礬K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,鐵銨礬（NH4）（CuSO4·5H2O活潑金屬的冶2NaCl(熔融)2Na+ MgCl2(熔融 Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+①液態(tài)冰晶石(Na3AlF6)作為助熔劑，使高達(dá)2000℃多度的Al2O3在1000℃多度就熔化O2Al2O3和陽極碳棒AlCl3AlCl3Al2O3是離子化合Al3+O2—導(dǎo)電。RbCl(l)+ NaCl(l)+☆說明：NaRbRbClNa在熔化狀態(tài)下反應(yīng)生中等活潑金屬的ZnO+ Zn+ Fe2O3+ 2Fe+WO3 W Cr2O3 （鋁熱反應(yīng)2CuO+ 2Cu+☆注意：的先驅(qū)，其反應(yīng)原理是：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu不活潑金屬的冶而等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2↑典型例準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2，放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖計(jì)算a (2)m(Al2O3)=5.1、 m(SiO2)=0.18--而鋁的比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：(填“合理”或“不合理”).⑵設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑 ⑶溶解該熔融物，下列試劑中最好的 A．濃硫酸B．稀硫酸Ｃ．稀硝酸Ｄ．氫氧化鈉溶液4mol/L ⑵由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是 若測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，需對(duì)混合物進(jìn)行：過濾 、稱量⑶通過上圖數(shù)據(jù)試計(jì)算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比 ⑴合理 熔融物在一定條件下與濃硫酸或稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體而且消耗的兩種酸量又多熔融物不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2 ⑶n(Fe):n(Al)=3:12實(shí)驗(yàn)：①稱取晶體40.2g，加熱至質(zhì)量不再改變，質(zhì)量減少了10.8g，②將剩余固體溶于水，配成20mLED40.580g44 [思路]：所謂復(fù)鹽，即含有兩種或兩種以上的金屬離子（含NH+）和一種酸根離子的鹽。題設(shè)復(fù)鹽的化學(xué)式為AxB(ED4)y·zH2O，顯然A、B為簡(jiǎn)單金屬離子；ED4離子和B離子與過量的Ba(OH)2EDBa2+BOH-結(jié)合得一沉淀，且可溶于鹽酸的必為B離子與OH-結(jié)合得到的金屬B的難溶氫氧化物，另一不溶于鹽酸的必為ED離子與Ba2+結(jié)合得到的難溶性鋇鹽，而且從陰離子的形式使我們想起了SO2-，即初步確BaSO44 4（5.24g-4當(dāng)y=1時(shí)，z=3，則x=6，依該結(jié)論，則該復(fù)鹽的化學(xué)式當(dāng)初步確定為A6B(ED4)·3H2O，這顯然當(dāng)y=2時(shí)，z=6，則x=2，依該結(jié)論，則該復(fù)鹽的化學(xué)式當(dāng)初步確定為A2B(ED4)2·6H2O，且可能成立的情況必然為A1價(jià)，則B必為+2價(jià)。依上述推論推得的40.2g中含結(jié)晶水0.600mol，則含A為0.200mol、B為0.100mol，可知生成金屬B的氫氧化物的化學(xué)式為B（OH）2,且其摩爾質(zhì)量K2Mg(SO4)2·6H2O。23 Zn(NH](OH)23 [思路]Zn(OH)2兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。運(yùn)用它們 3 3分，但是Zn2+可與過量的氨水反應(yīng)，生成Zn(NH)2+，Al3+無此性質(zhì)，可選用氨水（E）為試劑，生成 3 3 4 ③Zn2+Ba2+的分離：由于BaSO難溶于水且不溶于酸，而ZnSO則能溶于水，可選用HSO（A）4 NaOH（D）Mg(OH) 研細(xì)并分成兩等份，分別投入過量的燒堿溶液和鹽酸中。充分反應(yīng)后，前者消耗ｍmolNaOH，0．336LnmolHClVL。若將等質(zhì)量的這種鋁熱劑中的鋁粉與3．36L該鋁熱劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)ｍ、ｎ、Ｖ m=0.05moln=0.24molV=1.344某無色透明濃溶液，跟金屬鋁反應(yīng)時(shí)放出H2，試判斷下列離子是否可以存在于這種溶液中Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-。當(dāng)生成A13+時(shí)，一定存 ；可能存 當(dāng)生成A1O2-時(shí)，一定存在 ；可能存在 答案：(1)H+；SO42-、Mg2+(2)OH-；NO3-、SO42-、SO32-做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2 是短周期中（除稀有氣體外）ABAD自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌劑 原子的軌道表示式為 或“中 極性 酸 若稱取0.113g鎂帶跟10.00mL稀硫酸（足量）完全反應(yīng)氫氣，并測(cè)定1mol氫氣的體積（在常溫常壓下測(cè)定。反應(yīng)結(jié)束時(shí)C中的液面刻度為128.00mL，則得此條件下1mol氫氣的 L（精確到0.0011mol（假設(shè)操作和裝置都無問題）（選填編號(hào)，下同。 C．未進(jìn)行抽氣操作D．B C． ②儀器A中盛放的試劑應(yīng) 把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中 C．把A裝置浸入盛冰水的水槽 （1）氣體發(fā)生裝置精確量取液體體積 （3）（4）① （5）（1）.鋁原子最外層電子排布式是，鋁原子核外有1827年，德國(guó)化學(xué)家用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液 ；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn) 用鋁和金屬氧化物反應(yīng)金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如

溫3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法 金屬Ba的原比較Li+、H一、Al3+、H+離子半徑大 寫出LiAlH4分解的方程式（需配平） g鋁生成。LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的 答案：(1).3s23p1 KOH，KOH（2分，答出鉀先與水反應(yīng)1分，KOH再與氯化鋁反應(yīng)1分 BaAl的低，Ba(4)（I）Al3+ 2.77.8Na2O293.8克水中，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為。將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加了3.6克,則原混合氣體的平均