第2講物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積

品2講物質(zhì)的量、摩余質(zhì)量.卷體摩余體積復習目標核心素養(yǎng).了解物質(zhì)的量(〃)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾質(zhì)量(%)、阿伏加德羅常數(shù)(Na)的含義。.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。.宏觀辨識與微觀探析：認識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物體與微觀粒子的橋梁。能利用阿伏加德羅常數(shù)進行宏觀物質(zhì)的質(zhì)最、氣體體積與微觀粒子數(shù)之間的相互推算。.變化觀念與平衡思想：了解物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，參與反應的各物質(zhì)之間的定量關系。考點一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量的單位——摩爾(1)基本概念及相互關系(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法HraiH2sQ.nIII數(shù)值單位指定微粒符號或微粒名稱如：ImolH、0.5itio1O2nO.OlmolNa^o⑶物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系〃=/或N=〃?Na或Na=*2.摩爾質(zhì)量(1)基本概念(2)物質(zhì)的晟(〃)、質(zhì)最(〃?)、摩爾質(zhì)最(M)之間的關系“=而或m=〃?M或M=q。(l)lmol任何物質(zhì)都含有約6.02X1()23個原子。(X)(2)0.012kg,2C含有約6.02X1023個碳原子。(V)⑶比0的摩爾質(zhì)量為18gmo「°(V)(4)lmolSOf的質(zhì)量為96g加0「。(X)⑸等物質(zhì)的量的。2與。3，所含氧原子數(shù)相同。(X)(6)4gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol。(V)題點一物質(zhì)的量與微粒數(shù)目間關系例1>(2021?全國甲卷，8)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.18g重水①2。)中含有的質(zhì)子數(shù)為IONa（2021?廣東卷，11）設M\為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）ImolCHCb含有C—C1鍵的數(shù)目為3必1Ll.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2Na11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為Na23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為必解析：AA項，ImolCHCb含有C—C鍵的數(shù)目為3刈正確；B項，ILl.Omol/L的鹽酸中含有的CI一和OFT總數(shù)小于2必，錯誤；C項，沒有指出是標準狀況，且NO與02會發(fā)生反應，錯誤；D項，根據(jù)反應2Na+2H2O=2NaOH+H2t,23gNa與足量水反應生成的H2分子數(shù)目為0.5Na,錯誤。（2021?河北卷，7）刈是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）22.4L（標準狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NaImol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NaC.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na1Llmol-溟化D水溶液中NH；與右離子數(shù)之和大于Na解析：CA項，1個氟分子中有18個質(zhì)子，標準狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為Imol,所含質(zhì)子數(shù)為18Na,正確；B項，h與比的反應為可逆反應，則不能完全進行，生成的HI分子數(shù)小于2Na,正確；C項，電解飽和食鹽水產(chǎn)生的H?和CL物質(zhì)的量之比為1：1,總質(zhì)量為73g,則n（H2）=n（Cl2）=lmol,陽極電極反應式為2Cr-2e-=Cl2t,生成ImolCh時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na,錯誤；D項，〃（NH4Br）=1mol,NHi部分水解：NH；+H2ONHj-H2O+H+,則NH；水解產(chǎn)生的H+與溶液中NH；物質(zhì)的量之和為Na,而水也能電離產(chǎn)生H卡,所以水溶液中NH；和H+離子數(shù)之和大于Na,正確。（2021?浙江1月選考，18）設以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）ImolNHF晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NaCH：和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）完全燃燒，則消耗。2分子數(shù)目為0.25M、C.向lOOmLO.lOmolLrFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01M0.1mo!CH3COOH與足量CH3cH20H充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為O.\Na解析：CA項，1個NH；中含有4個N—H鍵，故ImolNHF晶體中含有4必個共價鍵，錯誤；B項，ImolCHj、C2H4完全燃燒分別消耗氧氣2mol、3mol,貝10.1molCHj和C2H4混合氣體完全燃燒消耗的02不一定是0.25mol（兩者等物質(zhì)的量混合時才是0.25mol）,錯誤；C項，發(fā)生反應：2Fe3++Cu=2Fe2^+Cir+,Cu足量時，O.OlmolFe*完全反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.OINa,正確；D項，因酯化反應為可逆反應，故生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)小于O.INa,錯誤。（2021?浙江6月選考，18）設以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.標準狀況下，1.12口8（）2中含有中子數(shù)為Na31gp4（分子結(jié)構(gòu)：2^）中的共價鍵數(shù)目為1.5NalOOmLO.lmol*L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01/VA18.9g三肽CgHhNQM相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2Na解析:CA項,每個,8O2中含有20個中子,標準狀況下1.12L,8O2的物質(zhì)的量為0.05mol,含有中子數(shù)為0.05X20M\=Na,正確；B項，每個P4分子中含有6個共價鍵，31gp4的物質(zhì)的量為0.25mol,含有共價鍵的數(shù)目為0.25X6Na=1.5Na,正確；C項，溶液中除溶質(zhì)NaOH中含氧原子，溶劑HzO中也含有氧原子，故溶液中含氧原子數(shù)＞0.01以，不正確；D項，每個該三肽分子中含有2個肽鍵，18.9g該三肽的物質(zhì)的量為O.lmol,含有肽鍵數(shù)目為0.2Na，正確；故選C。（2020?全國IH卷，9）以是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）22.4L（標準狀況）氮氣中含有7Na個中子Imol重水比Imol水多川八個質(zhì)子12g石墨烯和12g金剛石均含有Na個碳原子1Llmol?L-,NaCI溶液含有28必個電子解析：CA項，1個氮原子中含有7個中子，22.4L（標準狀況）氮氣中含氮原子數(shù)為2M、,所含中子數(shù)應為14/Va,錯誤；B項，1個重水分子與I個水分子中所含的質(zhì)子數(shù)相同，故Imol重水與Imol水中含有的質(zhì)子數(shù)相同，錯誤：C項，石墨烯與金剛石都是碳的單質(zhì)，二者質(zhì)量相同時所含的原子數(shù)也相同，正確；D項，ILlmol?LNaQ溶液中的NaCl含有的電子數(shù)為28M，但溶液中的水分子中也含有電子，所以ILlmolL-NaCI溶液含有的電子數(shù)大于28必，錯誤。（經(jīng)典高考題）Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）16.25gFeCb水解形成的Fe（0H）3膠體粒子數(shù)為（）.1Na22.4L（標準狀況）鼠氣含有的質(zhì)子數(shù)為18必92.0g甘油（丙三醉）中含有羥基數(shù)為I.ONaL0molCH4與CE在光照下反應生成的CH3cl分子數(shù)為1.0M\解析：BI6.25gFeC13的物質(zhì)的量/J（FeC13）=0.1mol,如果氯化鐵完全水解，則生成0.1molFe（OHh，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠小于O.INa,A項錯誤；氨氣是單原子分子，ImolAr含18moi質(zhì)子，B項正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8。3,相對分子質(zhì)量為92,lmol(92.0g)甘油含3moi羥基，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應會生成四種有機產(chǎn)物，即l.Omol甲烷反應后生成的CH3CI、CH2C12.CHCb、CCL共為Imol,D項錯誤。3mol的NO2與H20完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N人32g環(huán)狀SH）分子中含有的S—S鍵數(shù)為INaILpH=4的O.lmolL-RSCh溶液中Cr20r離子數(shù)為O.INa【解析】重水的摩爾質(zhì)量是20g.moli,Imol重水中含有l(wèi)Omol質(zhì)子，所以18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為礪■嚕產(chǎn)X10XNa=9Na,A錯誤；NO?與H?0反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,則3moiNO?與H20完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na,B錯誤；ImolSg分子中含有8molS—S鍵，32gs8分子中含有的S—S鍵數(shù)為丁.二彳i乂二＞＜8＞必11101八=JZg?I11O1A（SINa,C正確；由于KzCnO溶液中存在CnO歹十比02CrO「+2H-平衡，lLpH=4的O.lmol-L1K2Cr2O7溶液中Cr2O?離子數(shù)小于0.1Na,D錯誤?！敬鸢浮緾［母題變式］A.18g重水（D2O）中含有的電子數(shù)Na3mol的NO2與H2O完全反應時氧化劑與還原劑質(zhì)量之比32g環(huán)狀Sg中含有。鍵數(shù)Na1LpH=4的O.lmol/LIQCnCh溶液中/?（H+）mol答案：A.9B.1：2C.1D.10-4［對點訓練1］（2021?河北新高考適應卷，6）必是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是（）Imol氮氣分子中含有兀鍵的數(shù)目為2MImol氧氣分子中含有原子的數(shù)目為NaImol氯化鈉中含有Na*的數(shù)目為NaImol白磷中含有P—P共價鍵的數(shù)目為4Na解析：DA項，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N三N,一個氮氣分子中含有2個冗鍵，故Imol氮氣中含有2Na個兀鍵，正確；B項，氨氣為單原子分子，正確；C項，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，ImolNaCl中含ImolNa*,正確；D項，白磷的化學式為Pj結(jié)構(gòu)式為pP，故1個分子中含有6條共價鍵，因此Imol白磷中含有6Na個P—P鍵,錯誤；故選D。題點二物質(zhì)的量質(zhì)量微粒數(shù)之間的關系例2（2021V月新高考8省聯(lián)考，福建卷）已知必是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）0.1mol?LrKNCh溶液中離子總數(shù)大于02NaDl'O和T2O的混合物1.1g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5Na5.6gFe與足量的S反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NaO.lmolH?和0.2moH2充分反應后分子總數(shù)小于0.3Na【解析】溶液體積未知，無法確定溶液中離子數(shù)目，A錯誤；D/O和T?O的摩爾質(zhì)量均為22g?molI所以1.1g混合物的物質(zhì)的量為O.()5mol,一個D^O分子和一個T2O分子均含有10個質(zhì)子，所以混合物含有的質(zhì)子數(shù)為0.5Na,B正確；5.6gFe的物質(zhì)的量為O.lmol,與足量的S反應生成FeS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02Na,C錯誤；H?和L反應的方程式為H2+I22HI,反應前后分子數(shù)不變，所以O.lmolH?和0.2molb,充分反應后分子總數(shù)為0.3必,D錯誤?！敬鸢浮緽［母題變式］設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO?反應后的分子數(shù)是2M\1LO.lmoLL-i的NaHCCh溶液中，HCOi'和COF的離子數(shù)之和為O.INa18gHFO和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9必D.以Mg、A1為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過Na個電子時，負極質(zhì)量減輕12g解析：CA項，標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應，生成2moiNO?,由于NO?會部分轉(zhuǎn)化為N2O4,故分子總數(shù)小于2Na,錯誤；B項，n(NaHCO?)=0.1mol-L_1X1L=0.1mol,HCO3在溶液中能電離出C04；也能水解生成H2co3,根據(jù)物料守恒可知，溶液中的HC03、COf.H2co3微粒數(shù)之和為O.INa,錯誤；C項，H婪o和DzO的相對分子質(zhì)量均為20,每個H^O和DzO分子中均含有10個中子，故18gHi8。和DzO的混合物中所含中子的物質(zhì)的量為2()。|黑|X10=9mol,正確；D項，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，AI為負極，由電極反應Al—3e+4OH-=AIO2+2H2O知，負極質(zhì)量減輕gmoIX27g?mo「=9g,錯誤。［對點訓練2］最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Nao.35co02?1.3比0。若用以表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為,氫原子的物質(zhì)的量為moL答案考點二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律.影響物質(zhì)體積的因素.氣體摩爾體積(1)概念：氣體摩爾體枳是指在一定溫度和壓強卜單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積,符號為修，單位為LmolZ(2)特例：標準狀況是指溫度為OJC,壓強為101kPa,此情況下，氣體摩爾體積約為22.4L-moP'o(3)物質(zhì)的量、氣體體積與氣體摩爾體積之間的關系為〃=系。。逋點提①使用對象：必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如：水、酒精、SO3、CCI4等在標準狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算。②22.4L-mol」的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關；非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4Lmo「l也可能不是22.4L?mo「L故Imol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273℃和202kPa時，%也為22.4L?mo「。.阿伏加德羅定律可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，即具有相同的物質(zhì)的量。.阿伏加德羅定律的推論⑴在標準狀況下，Imol氧氣和Imol氮氣的體積相同，含有原子數(shù)也相同。(X)相同條件結(jié)論語言敘述同溫同壓y,=/n%〃2同溫同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比P1Mi。2M?同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比同溫同容包=生P2〃2溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的12cl力和NO體積相同。(J)(3)標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2Na。(X)(4)不同溫度下，相同體積的CO和N?密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同。(J)(5)同溫同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和02的壓強比為2：lo(X)(6)同溫、同壓、同體積的CM和NM含有的質(zhì)子數(shù)相等。(J)題點一氣體摩爾體積例(雙選)已知：①6.72LNHK標準狀況下)②1.204義1023個H2s分子③5.6gCH4④0.5molHCl,下列關系正確的是()A.體枳大?。孩?，③〉②,①.原子數(shù)目：③下①〉④〉②C.密度大?。孩堋耽?gt;③>①D.質(zhì)量大?。孩堋耽?，③〉①【解析】①標準狀況下，6.72LNH3的物質(zhì)的量為二=o.3mol；②1.204X1()2322.4L?mol個H2S分子的物質(zhì)的量為藍籌黑r=0.2mol；③5.6gCH,的物質(zhì)的量為16g：個。］尸O.35mol：④HQ物質(zhì)的量為0.5mol。由上述計算可知，物質(zhì)的量④〉③〉①〉②，相同條件下，體積大小為④，③〉①〉②，A項錯誤；①標準狀況下6.72LN%所含原子的物質(zhì)的量為0.3molX4=1.2mol,②1.204X1()23個h2s分子所含原子的物質(zhì)的量為0.2molX3=0.6mol,③5.6gCH4所含原子的物質(zhì)的量為0.35molX5=1.75mol,④0.5molHQ所含原子的物質(zhì)的量為0.5molX2=lmol,所以原子數(shù)目③>①>①>②，B項正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故密度大?、?gt;?>①>③，C項錯誤；①NH_，的質(zhì)量為17gmo「iX0.3moi=5.1g,②H2s的質(zhì)量為34gmor'X0.2mol=6.8g,③CH?質(zhì)量為5.6g,④HQ質(zhì)量為36.5g-mo「X0.5moi=18.25g,故質(zhì)量大?、?gt;②>@>①，D項正確?！敬鸢浮緽D［對點訓練I］設以為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標準狀況下的體積V(口是()、22.4“〃22.44Z?兒bNAB.F22AN^b22.4面C，aU，(iNa解析:Dag雙原子分子的物質(zhì)的量=Bmol,雙原子分子的摩爾質(zhì)量="^=端如。1A4「所以。g氣體標準狀況下的體積為麗■&——x22.4L-moL=今於L。學g-mol1題點二阿伏加德羅定律及應用例2(雙選)三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)顯關系為M(X)<M(Y)=0.5M(Z),下列說法正確的是()A.原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為O.lmolC.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和IgZ氣體，則壓強比為4：1【解析】因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；三種氣體體積均為2.24L,%不一定等于22.4L/mol,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為O.lmoL故B錯誤；同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X,故C正確；同溫同體■(Y)積氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體的壓強比為4}=*9=處焉-=p(Z)n(Z)(Z)M(Z)

in(Y)-A/in(Y)-A/r(Y)m(Z)Mr(Y)2X2=-fU=4：1,故D正確?！敬鸢浮緾D［母題變式］(雙選)在題干不變的情況下，下列敘述正確的是()A.物質(zhì)的量相等的三種氣體，Z的質(zhì)量最大B.在一定條件下，三種氣體的體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量均小于O.lmolC.同溫同壓下同質(zhì)量的三種氣體，X的體積最小D.同溫同體積的兩容器中分別充入1gY氣體和1gX氣體則壓強之比小于I:I答案：AD［對點訓練2］在一定條件下，〃陷NH4HCO3完全分解生成N%、CO?、H2O(g),按要求填空。(1)若所得混合氣體對比的相對密度為〃，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含〃hd的代數(shù)式表示)。(2)若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為Pg-L-1,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含P的代數(shù)式表示)。(3)若在該條件下，所得NH3、CO?、％0但)的體積分數(shù)分別為。％、。％、c%,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。解析：NH4HCO3(s)=^=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)(1)M(是)=2d=>〃F)=^nol,=>A/(NH4HCO3)=2t/X3g?mol1=6Jg,mol'o(2)M是)=22.4og?molL(3)n(NH3)：n(CO2)：：b%：c%,M(混)=17a%+44b%+18c%。答案：(1)前iiol6dg,mol-1(2)22.4Pg?mor1(3)17?%+44/?%+18c%【命題分析】阿伏加德羅常數(shù)的判斷正誤是高考中的必考題，主要以選擇題形式考查，在命題思路上主要以阿伏加德羅常數(shù)為載體，結(jié)合氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應及電離、水解等基本概念和基本理論，考查常用化學計量數(shù)的計算?？疾榱撕暧^辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知、變化觀念與平衡思想的學科素養(yǎng)。阿伏加德羅常數(shù)考查中的5個關注點

關注點具體闡釋反應環(huán)境及物質(zhì)狀態(tài)V在涉及用〃=224JmoL進行計算時'一要看氣體是否在標準狀況下，不在標準狀況下無法直接使用該公式；二要看物質(zhì)在標準狀況下時是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法使用該公式，如HF、CCh.己烷等在標準狀況下為液態(tài)，常作為命題的干擾因素迷惑考生微觀結(jié)構(gòu)注意考查的微粒類型，熟悉物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等）之間的關系。常涉及稀有氣體He、Nc等單原子分子，。2、N2、。2、H2等雙原子分子及03、P4、D2O.Na2O2,CH4、82等。還要注意對化學鍵數(shù)目的考查，如1mol石墨、金剛石、SiO2>P」中的共價鍵數(shù)Fl分別是1.5Na、2Na、4Na、6Na溶液中粒子數(shù)目注意：（1）是否有離子的水解：（2）是否有弱電解質(zhì)的電離；（3）是否知道溶液的體積；（4）考慮水的電離；（5）考慮水分子的存在氧化還原反應（1）同一種物質(zhì)在不同反應中作氧化劑、還原劑的判斷。①Cb和Fe、Cu等反應,02只作氧化劑,而Ch和NaOH（或法0）反應，CL既作氧化劑，又作還原劑。CL與HzO反應可逆，與NaOH反應不可逆。②Na2Ch與C02或H20反應，Na2O2既作氧化劑，乂作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。（2）量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足時，生成Fe*,Fe過量時，生成Fe?"。（3）氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cb反應生成CuCl2,而Cu和S反應生成C112S。（4）注意氧化還原的順序。如Cb通入Feb溶液中，Cb應先氧化廠反應限度2SO2+O2A2sO3、2NO2N2O4、N2+3H2黑化『2N比等是可逆反應'不能進行完全；N%、Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應，部分以分子形式存在；涉及“濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸”的反應，要注意隨著反應的進行，溶液變稀后，反應是否還能繼續(xù)發(fā)生或反應產(chǎn)物與之前是否相同；若是像氯氣與甲烷的有機反應，一般需要考慮能不能反應完全或是否發(fā)生副反應、連續(xù)反應1.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（）A.常溫下，78gNa2Ch中含有的離子數(shù)為4NaB.0.5mol?L-1的AlCh溶液中所含Al3'的數(shù)目小于0.5NaCImolCL與過量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NaD.標準狀況下，11.2LN2和NO混合氣體中的原子數(shù)為Na解析：D本題考查過氧化鈉中離子數(shù)目計算、水溶液中離子數(shù)目計算、氣體摩爾體積、可逆反應等。NazCh由Na卡和O歹構(gòu)成，常溫下，78gNa2Ch的物質(zhì)的量為Imol,含有的離子數(shù)為3Na,A項錯誤；AlCb溶液的體積未知，無法計算所含A13+的數(shù)目，B項錯誤：因為CL與HzO的反應是可逆反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于Na,C項錯誤；Nz和NO都是雙原子分子，標準狀況下，U.2LN2和NO混合氣體的物質(zhì)的量為（）.5mol,所含原子數(shù)為N,、，D項正確。2.（2021?遼寧大連雙基測試）用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.在。2參與的反應中，ImolCh作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4N,\28gC2H4中含有4Na個雙鍵C.標準狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯所含碳氫鍵數(shù)都為0.2〃小履〃?為烯姓所含碳原子數(shù)）D.向2mL0.5moiL-iNazSiCh溶液中滴加稀鹽酸制硅酸膠體，所得膠體粒子數(shù)目小于0.001Na解析：D本題考查共價鍵數(shù)目計算、氣體摩爾體積、膠體粒子的相關計算等。02作氧化劑時,O元素不一定被還原為一2價，因此ImolCh作氧化劑時得到的電子數(shù)不一定是4Na,A項錯誤：28gC2H4的物質(zhì)的量為Imol,1個C2H4分子中含有4個碳氫單鍵和1個碳碳雙鍵，因此ImolC2H4中所含雙鍵數(shù)為Na,B項錯誤；標準狀況下，己烯為液體，所以2.24L己烯的物質(zhì)的量遠大于O.lmol,所含碳氫鍵數(shù)遠大于0.2〃?Na,C項錯誤；向2mL0.5mol.LNazSiCh溶液中滴加稀鹽酸制硅酸膠體，生成硅酸分子的物質(zhì)的量為O.OOlmol,硅酸膠粒為硅酸分子聚集體，因此膠體粒子數(shù)目小于O.OOINa,D項正確。3.設以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1molFe（CO）5中的。鍵數(shù)為5NaB.標準狀況下，體枳均為1.12L的HC1和HF中所含分子數(shù)都約為0.05/Va2.0gD3O和MND3的混合物中含有的電子數(shù)為NaIL0.01mol-LNaHC2（）4溶液中，HC2O4和CzO：的離子數(shù)之和為O.OINa解析：C本題考查有關心的計算與判斷，涉及化學鍵、氣體摩爾體積、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量濃度等。Fe（CO）5中Fe與CO形成了5個。鍵，5個CO分子中含有5個6鍵，故lmolFe（CO）s中。鍵數(shù)為1（）以，A錯誤；標準狀況下，HF為非氣態(tài)，1.12L的HF中所含分子數(shù)不是0.05Na,B錯誤；Z.OgD^O物質(zhì)的量為O.lmol,所含電子數(shù)為Na,2.0g“ND3物質(zhì)的量為O.lmol,所含電子數(shù)為Na,則2.0gDFO和“ND3的混合物中含有的電子數(shù)為Na,C正確；根據(jù)碳元素守恒，ILO.Olmol?L「NaHC2O4溶液中，HC2O；,C20j\H2c2O4數(shù)目之和為O.OINa,則HC2O4'和C2OM的離子數(shù)之和小于O.OINa,D錯誤。4.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.用惰性電極電解CuSO,溶液一段時間后，若加入29.4gCu（OH）2能使溶液復原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為I.2NaO.lmolFeCh-6H2。加入沸水中完全反應生成膠體粒子的數(shù)FI為0』以1LImol-乙醉水溶液中含有氫原子數(shù)為6NaD.100mL18moi-L-'濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9Na解析：A本題結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)考查電解原理、膠粒的組成、氧化還原反應等。294。29.4gCu(OH)2的物質(zhì)的量為癡之瑞-T=0.3mol,0.3mol