第4章第3節(jié)第1課時練習(xí)（二氧化硫和三氧化硫）

第四章第三節(jié)第一課時練習(xí)（二氧化硫和三氧化硫）一、選擇題（2010年廈門高一檢測）下列關(guān)于S02的說法中，不正確的是（）S&是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物SO?具有漂白性，可以使品紅溶液褪色SO?與水反應(yīng)生成HSO,I）.S&是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒.某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；加熱后又恢復(fù)為原來顏色。該氣體是（）A.SOBN02C.CQ-D.Cl2.（2010年北京西城高一檢測）SO?和Ck都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（）A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后復(fù)原I）.顏色不褪.盛有氯化鋼稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO?至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（）A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.向澄清的石灰水中通入S0?氣體Ca2++S02=CaS0；tiB.過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中S0,4-0H-=HS0；rC.SO2氣體通入漠水中S02+Br2+H20=2H++2Br-+Sa-D.氫硫酸中通入氯氣S2-+C12=SI+2C1-.下列說法不正確的是（雙選）A.硫是二種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D.硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫.關(guān)于SO?的說法中，不正確的是（）A.使某些有色物質(zhì)褪色B.無色，有刺激性氣味，無毒C.既有氧化性，又有還原性D.既可溶于水，又可與水反應(yīng).若實驗室要收集一瓶SO2氣體，正確的方法是（）A.排水集氣法B.向上排空氣法C.向下排空氣法D.排飽和食鹽水法解析：選B。據(jù)SO2的密度和水溶性，可確定S02的收集方法。.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.???B.②④⑤C.（D@③④D.①②③④⑤.能用于鑒別SO?和CO?的溶液是（）A.澄清石灰水B.品紅溶液C.紫色石蕊試液I）.氯化鐵溶液.為了除去混入C0?中的S0?,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）

A.飽和燒堿溶液B.飽和小蘇打溶液C.飽和純堿溶液D.濃硫酸.(2010年黃岡高一檢測)利用下列試劑,選用合適方法鑒別Na2s0外Na2s(h、Na2c(L、NaCl四種溶液，最佳試劑組是()A.BaCLsHCK品紅溶液B.BaCk、HC1、石蕊試液.SO?通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明S0?具有漂白作用的組合是()①K\InO」(H\aq)②澳水③碘水④氯水⑤Fe"(aq)A.①?B.②@C.全部D.都不是.(2010年徐州模擬)將標準狀況下3360mLSO2氣體通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)組成是()A.N&SOBNaHSO3c.Na2s0和NaHS()3D.NaOH和Na2s(h.某溶液中含有SO：，50廣、hc(V、C(V-等四種離子。將過量的Na◎固體加入其中后,仍能大量存在的離子是()A.SO--、HCO：rB.SO廣、S0l、CO：r_C.SO/-、HCOJD.SO，'CO。二、非選擇題.某無色氣體A中可能含有HS、SO?、CO?、HI、IIC1氣體中的一種或幾種，將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。將得到的溶液分為兩份，其中一份取出少最在試管中加入用鹽酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO,酸化的AgNO,溶液，也得到白色沉淀。試回答：(D氣體A中肯定含有的氣體是,理由是(2)氣體A中肯定不存在的氣體是,理由是—(3)氣體A中不一定存在的氣體是.如圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強不變時標注出水銀液面的刻度(用紅漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當火焰熄火后，靜置，水銀柱又慢慢回到原標定的刻度。簡要回答下列問題：⑵硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明⑴水銀柱推向左管說明什么？⑵硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明⑶根據(jù)水銀柱最后又回到原先標定的刻度，可得到什么結(jié)論？⑷根據(jù)反應(yīng)方程式S+O2=SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出什么(或證明什么)？.已知A是一種常見非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氧化物，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)若E、D的水溶液均呈酸性，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。(2)若D是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出反應(yīng)③的離子方程式⑶若E、D的水溶液均呈酸性，①?④的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是.我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年都高達15億元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下表：測試時間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(已知C12+S02+2H20=H2soi+2HC1)①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)O②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變。(填“大”或“小”)(2)在英國進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面S0?濃度。在20世紀的60年代?70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的S02增加了35%,但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO?濃度降低/30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可??？簡述理由。.長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置中反應(yīng)的離子方程式為O(3)稱量agNazSCh樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCb溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀。g,原樣品中NaSOs的質(zhì)量分數(shù)為。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餛水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCh溶液、Ba(NO?)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度第四章第三節(jié)第一課時練習(xí)(二氧化硫和三氧化硫)詳解一、選擇題1、解析：選c。C項，S02與水反應(yīng)生成H2s0：,。2、解析：選A。SO?能夠使品紅溶液褪色，原因是化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。加熱后無色物質(zhì)又分解，從而溶液恢復(fù)原來顏色。3、解析：選D。將SO?與CL等物質(zhì)的量混合時發(fā)生的反應(yīng)為C12+SO2+2H2O=2HC1+H2so4,反應(yīng)后02、SO2完全消耗而產(chǎn)物HC1和H2sO,均不具有漂白性，故不褪色。4、解析：選A。BaCL溶液中通入SO2至飽和，二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當甲中加入足量雙氧水時，SO?被氧化為SOa,SO3與H2O化合生成H2so4,則得到BaSO4沉淀；當乙中加入足量NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)：S02+2NaOH=Na2SO3+H20,則得到BaSCh沉淀。5、解析：選Bo向澄清的石灰水中通入S02氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SCh(少量)+Ca(OH)2=CaSO3I+H2O,對應(yīng)的離子方程式是：Ca2++20H~+SO2=CaSO3I+H20,A不正確；過量SO2氣體通入氮氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：S02+NaOH=NaHSO3,對應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH-=HSO3-,B正確；S0?氣體通入澳水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Br2+2H2(D=2HBr+H2so*對應(yīng)的離子方程式是：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO?-,C不正確：氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2S+Ch=SI4-2HC1,對應(yīng)的離子方程式是：H2S4-Cl2=SI+2H+4-2CF,D不正確。6、解析：選ADo硫是一種不溶于水的淡黃色粉末。硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無關(guān)。二氧化硫只有在催化氧化時才能生成三氧化硫。7、解析：選B。SO?為有毒氣體。8、解析：選B。據(jù)SO2的密度和水溶性，可確定S02的收集方法。9、解析：選D?；钚蕴繛槲酵噬^氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)褪色。10、解析：選B。SCh和CO?均為酸性氧化物，且均能與澄清石灰水反應(yīng)，均可使紫色石蕊試液變紅色，都不能與BaCL溶液反應(yīng)；而SO?能使品紅溶液褪色，C02卻不能。11、解析：選Bo飽和燒堿與飽和純堿溶液既吸收S02又吸收C02;濃硫酸不能吸收so2,故不可選。12、解析：選A。BaSO』、BaSCh、BaCCh均不溶于水，但BaSCh和BaCCh溶于鹽酸，并且BaSCh與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的SO?氣體，而BaCCh與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2o13、解析：選D。SO?能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，是由于酸性高線酸鉀溶液將SCh氧化為H2SO4,自身被還原成無色的Mn2+:2KM11O4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2so4。SO?能使鹵水褪色，是由于X?(不包括F?)相"SCh氧化為H2so4,本身被還原為無色X-:SO2+x2+2H2O=H2SO4+2HXoSO?能使棕色的Fe3+(aq)變淺，是因為Fe3+#SO2一氧化為H2so4,本身被還原成淺綠色的Fe?+：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fc2++4H++SO?-oSO2的漂白作用是SO2與有色物質(zhì)的化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，且被S02漂白的物質(zhì)受熱后能恢復(fù)為原來的顏色。故以上均不是S02的漂白作用。3360X]0-3114、解析：選C。w(SO2)：n(NaOH)=~~—：(0.1X2)=3：4,因為5Vn(SO2)：〃(NaOH)Vl,所以溶質(zhì)為Na2soa和NaHSCh的混合物。15、解析：選D。加入Na2(h主要考慮兩個問題：一是生成堿，會和HC03一反應(yīng)；二是生成氧氣，具有強氧化性，能將S03?一氧化為SO,?，同時，這一類題目中有時還考慮反應(yīng)后生成的SO?-.C。/一的量的關(guān)系，SCV一被氧化生成SO?-,HCO3—和0H一反應(yīng)生成C0?-,所以SO42-、cod一的量增大。二、非選擇題16、解析：氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有S02,因為S02+C12+2H2O=2HC1+H2SO4:一定無H2S,因為2H?S+SO2=3SI+2H2O,SO2和H2s不共存；一定無HI,因為2HI+CL=L+2HC1,生成的L微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，進一步證明有S02氣體；另一份中加入HNO?酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定有HCI,因為氯水中存在。一，且SO?與CL反應(yīng)也生成了HCL答案：(DSO2氣體通入氯水后溶液無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCL產(chǎn)生白色沉淀(2)H2S>HI若有H2S、HI存在，通入氯水后，會有S、L單質(zhì)生成，不能得到無色透明溶液，且S0?與H2s不共存(3)HCI、CO2占燃17、解析：s+o2a三S02,這是個氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，氣體體積膨脹說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱脹冷縮，但溫度恢復(fù)到原狀態(tài)，則氣體體積不發(fā)生變化。答案：(1)①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②氣體受熱膨脹(2)瓶內(nèi)氧氣已耗盡(3)①同溫同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同；②反應(yīng)前后的壓強相同；③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變(4)同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)18、解析：(1)從圖中可知單質(zhì)A可被0?氧化，同時E、D的水溶液顯酸性，說明A應(yīng)是S,E是H2S,B是S02,順次推知C是SO3,D是H2so4。(2)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水的只有H2SQ3,則A是Si,B是SiCh,C應(yīng)是硅酸鹽，D是HzSiCh。(3)當A是S時，①②③均是氧化還原反應(yīng)。催化劑答案：⑴2so2+02==^2503△(2)SiO2+2OH=SiO32+H2O⑶①②③19、解析：酸雨放置時pH變化，其原因是雨水中的H2sCh被空氣中氧氣氧化所致。雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2sO：；與。2(或HC10)的反應(yīng)。答案：(1)①2H2so3+Ch=2H2s04②小(2)不可取。因SO?的排放總量沒有減少，所以進一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害20、解析：(3)bg白色沉淀為BaSCh,其物質(zhì)的量為七mol,則原樣品ag中含Na2sO3也為余mo