山東省淄博市臨淄區(qū)南仇鎮(zhèn)中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

山東省淄博市臨淄區(qū)南仇鎮(zhèn)中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．原電池中陽離子向負極移動

B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快參考答案：C略2.參考答案：答案：B3.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的表述正確的是A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應只生成SO2一種氣體參考答案：B試題分析：A．FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，因此溶液不出現(xiàn)血紅色，故A錯誤；B．NH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，用堿石灰干燥，可以制得純凈的NH3，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯誤；D．反應到一定程度后變成稀硫酸，能夠反應放出氫氣，故D錯誤；故選B。4.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示，則下列有關說法不正確的是（

）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色參考答案：D略5.在1．0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)+Z(g)H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析不正確的是A.從反應開始到t1時的平均反應速率B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大參考答案：D解析：6.將0．195g鋅粉加入到20mL

0．100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B略7.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A8.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（）

Ａ．1mol

1mol

Ｂ．3.5mol

7molＣ．3.5mol

6mol

Ｄ．6mol

7mol參考答案：D略9.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是

A．理論上反應1→2中原子利用率為100%

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應C．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略10.醋酸可以通過分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如下圖所示，有關說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH:a＞b＞c

B．用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值，比實際pH值偏小C．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積:a＞b＞cD．若在“O”點醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結構為:參考答案：D略11.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(

)

序號反應物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2C.第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略12.元素的原子結構決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均以此增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略13.在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液體分層,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振蕩,在乙醚層中出現(xiàn)藍色，這是因為反應生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的結構如下圖：上述反應為Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根據(jù)以上實驗事實分析，下列敘述中正確的是

A．Cr2O72-被氧化成CrO5B．H2O2被氧化成H2OC．該反應不屬于氧化—還原反應D．此反應可用于檢驗Cr2O72-離子參考答案：CD14.常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應后，恢復到原來狀況時體積由大到小的順序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①參考答案：B15.以下實驗方法能達到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過物質(zhì)間的相互反應即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結束后分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應：____________________________________；化合反應：____________________________________。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)______________________________。②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應的離子方程式是______________________________________。

參考答案：答案：（12分）(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；（2分）

2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。（2分，現(xiàn)象完整才給分）

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。（1分）(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。

（2分）②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（20分）按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：

；離子方程式為：

。（2）呼吸面具中所用的藥品是

；反應的化學方程式為：

。（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為：

；離子方程式為：

。（4）白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為

。（5）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：

。參考答案：略18.

根據(jù)上述流程回答下列問題：⑴混合①中發(fā)生反應的化學方程式為

。⑵混合①中使用冰水的目的是

。⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是

、

。操作Ⅲ一般適用于分離__________混合物。（選填編號）a．固體和液體

b．固體和固體

c．互不相溶的液體

d．互溶的液體⑷混合②中加入Na2SO3的目的是

參考答案：⑴SO2＋Br2＋2H2O→2HBr＋H2SO4。

⑵降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應完全。

⑶過濾、蒸餾。d。

⑷除去粗品中未反應完的溴。

略19.（16分）

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為）和應用廣泛的DAP樹脂；

已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應：（R，R’R’’代表羥基）（1）農(nóng)藥分子中每個碳原子上均連有鹵原子①A的結構簡式是

A含有的官能團名稱是

；②由丙烯生成A的反應類型是

（2）A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是

。（3）C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%，C的結構簡式是

。（4）下列說法正確的是（選填序號字母）

a.能發(fā)生聚合反應，還原反映和氧化反映b．C含有兩個甲基的羥酸類同分異構體有4個cD催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量dE有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是

（6）F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基部處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應生成DAP單體的化學方程式

。

參考答案：（1）①

碳碳雙鍵、氯原子

②取代反應（4）a

c

d（5）蒸餾解析：本題考查有機推斷、典型有機反應類型、同分異構、有機結構與性質(zhì)。（1）CH3CH＝CH2在500℃時與Cl2發(fā)生取代反應生成A（ClCH2CH＝CH2），ClCH2CH＝CH2與Br2發(fā)生加成反應生成ClCH