山東省淄博市濰坊尚文中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析

山東省淄博市濰坊尚文中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為（

）

A．LaNi6

B．LaNi3

C．LaNi4

D．LaNi5

參考答案：D略2.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是(

)A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

參考答案：C略3.下列各組物質融化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A.Na2O2和SiO2融化

B.Mg和S融化

C.氯化鈉和蔗糖融化

D.碘和干冰升華

參考答案：D略

4.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1參考答案：D略5.機物的結構簡式如右圖：則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和(

)A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：B6.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略7.下列操作達不到預期目的的是（

）①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：略8.紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學名叫Lithospermumerythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是A.紫草寧的分子式為C16H16O5B.等量的紫草寧與NaOH溶液、溴水反應，消耗NaOH、Br2的物質的量比為3∶4C.紫草寧能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去反應D.常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：B略9.下列各組不屬于同分異構體的是A.丙三醇與乙醇

B.2—甲基丙烷與正丁烷

C.葡萄糖和果糖

D.乙酸與甲酸甲酯參考答案：略10.將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小參考答案：A略11.下列有機物的名稱中，正確的是

A.3,3—二甲基—1—丁烯

B.2─乙基戊烷

C.2,5,5—三甲基己烷

D.2—甲基—1—丁炔參考答案：A略12.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是（）A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B．上述反應的正反應是放熱反應C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1000℃參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素；用化學平衡常數(shù)進行計算．【專題】化學平衡專題．【分析】A、依據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應；C、依據(jù)化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析．【解答】解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式式為K=，化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故B正確；C、依據(jù)化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時， CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）

0

0

1

1變化量（mol）

0.4

0.4

0.4

0.4平衡量（mol）

0.4

0.4

0.6

0.6反應前后氣體物質的量不變，可以用其他物質的量代替平衡濃度計算，Q==2.25≠1，此時反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=，若平衡濃度符合下列關系式：=，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．【點評】本題考查了平衡常數(shù)計算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計算方法是關鍵，題目難度中等．13.科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b（見下圖），實驗測得a和b具有不同的性質，且a具有抗癌作用，而b沒有。下列關于a、b的敘述錯誤的是A．a和b互為同分異構體

B．a和b互為“鏡”和“像”的關系C．a和b的空間構型是平面四邊形

D．a和b分別是非極性分子和極性分子參考答案：B14.下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略15.常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，顯堿性；D．pH=14的溶液，顯堿性．【解答】解：A．pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促進水解不能共存，故C錯誤；D．pH=14的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促進水解不能共存，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）乙烯與液溴作用制取1，2—二溴乙烷的裝置如下（D中試管里所裝物質為液溴）

1，2—二溴乙烷的主要物理性質是熔點沸點密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3難溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制備乙烯的反應裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是______________________________________________（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C_________________________________、E_____________________________________（3）寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化學反應方程式________________________________

___________________________________________________

_____________參考答案：（1）冷卻裝置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2

E：吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣（3）乙醇脫水制乙烯，乙烯與溴加成（方程式略）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如右圖：

（1）若t1=10min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為

；該反應在t2時刻達到平衡，則其化學反應方程式為

。

（2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是

。A．加入了催化劑

B．降低了反應溫度C．向容器中充入了C

D．縮小了容器體積參考答案：（1）0.001mol/(L·min)；3A(g)+B(g)2C(g)

（2）AD18.下面的排序錯誤的是A．晶體熔點由高到低：MgO>H2O>NH3B．熔點由高到低：金剛石>生鐵>純鐵>鈉C．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略19.(10分)化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體?？捎神R鈴薯、玉米、淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一，A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發(fā)生銀鏡反應，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應：

(1)寫出化合物A，B，G的結構簡式：A_________，B________，G__________。

(2)寫出有關化學方程式。

A→E

；

A→F

；(3)寫出反應類型：A→E__________，A→F____________.

(4)與A具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為.參考答案：(1)CH3CHCOOH

CH3CHCOOC2H5

CH3COOCHCOOH

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