山東省濱州市幸福中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

山東省濱州市幸福中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.锎（25298Cf）是醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1mg锎（25298Cf）每秒約放出2.34×109個中子。下列有關锎元素的說法錯誤的是A．25298Cf原子中，中子數(shù)為154

B．25298Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98

C．25298Cf原子中，電子數(shù)為98

D．锎元素的相對原子質(zhì)量為252參考答案：D略2.能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是A．在江河入海處易形成三角洲B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到紅褐色沉淀D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：ABD略3.放射性同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A．67

B．166

C．99

D．32參考答案：D略4.下列離子反應方程式正確的是（

）A.將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B.向少量碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.醋酸溶液與水垢中CaCO3反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O參考答案：CA.將Na投入到CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，A錯誤；B.向少量碳酸氫銨溶液中滴加足量氫氧化鈉生成碳酸鈉、一水合氨和水，B錯誤；C.醋酸溶液與水垢中CaCO3反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正確；D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達到最大值時生成硫酸鋇、氫氧化鋁和水，D錯誤，答案選C。點睛：選項D是解答的難點和易錯點，解答的關鍵一是要理解氫氧化鋁的兩性，其次是要明確題干要求，當沉淀的物質(zhì)的量達到最大值時鋁離子恰好反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，而此時硫酸根還有剩余，繼續(xù)加入氫氧化鋇氫氧化鋁溶解，但有硫酸鋇沉淀生成，所以當沉淀質(zhì)量最大時硫酸根恰好反應而氫氧化鋁也恰好溶解生成偏鋁酸鹽。5.在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241(Am)放射源的電離室。Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.241

B.146

C.95

D.51參考答案：D6.根據(jù)元素周期表，下列敘述中不正確的是A.在地球上,元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系B.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素參考答案：BA.在地球上，元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系，A正確；B.應該在非金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥材料的元素，B錯誤；C.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，C正確；D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導體材料的元素，D正確，答案選B。7.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1

kJ?mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6

kJ?mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（

）A．

＋43.5

kJ?mol－1

B．－43.5

kJ?mol－1C．－67.7

kJ?mol－1

D．＋67.7

kJ?mol－1參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是()A.碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C.鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O參考答案：CA項，醋酸是弱酸，不能拆成離子，碳酸鈣和醋酸溶液反應的離子方程式應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；B項，金屬鈉加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應總離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C項，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸是強酸可以拆，氯化亞鐵是可溶性鹽也可以拆，刪去兩邊相同離子得：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C正確；D項，碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應，HCO-3完全反應，涉及反應有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO3↓，總反應為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤。9.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（

）A．Cl2

B．O2

C．SO2

D．NH3參考答案：B試題分析：濃硫酸不能干燥堿性性氣體和還原性氣體，SO2有還原性，NH3有堿性，C和D錯誤，固體NaOH不能干燥酸性氣體，氯氣是酸性氣體，A錯誤，B正確。10.X.Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是(

)A.R一定是共價化合物B.R一定是離子化合物C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D.R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)參考答案：CD試題分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是氯元素；A、X和Y兩元素形成的化合物可能是①HCl共價化合物，或②LiCl離子化合物，或③NaCl離子化合物，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知B錯誤；C、R可能是共價化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，C正確；D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，例如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，例如如LiCl和NaCl，D正確，答案選CD。11.進行化學實驗→觀察實驗現(xiàn)象→通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2有漂白性B.加熱，試管底NH4Cl晶體完全消失，又在試管口形成NH4Cl晶體，說明NH4Cl易升華C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧，說明濃鹽酸易揮發(fā)參考答案：DSO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，為氧化還原反應，體現(xiàn)有SO2強的還原性；而漂白性是指SO2和某些有機色質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)的過程；A錯誤；NH4Cl受熱分解為氨氣和氯化氫，屬于分解反應；兩種氣體在試管口遇冷又結(jié)合成氯化銨，為化合反應；B錯誤；鋁片與濃硫酸劇烈反應生成一層致密的氧化膜，阻止了金屬鋁和酸的進一步反應；C錯誤；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，在空氣中能看到白霧；D正確；正確選項：D。點睛：SO2具有漂白性，屬于非氧化性漂白，它能漂白某些有機色質(zhì)，但是不能漂白酸堿指示劑。12.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合元素周期律進行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯誤．故選C．13.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：D略14.安全是順利進行實驗及避免傷害的保障。下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出 C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸 D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D解：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯誤；B．打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，故B錯誤；C．水層在下層不能防止倒吸，應該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯誤；D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，故D正確；

15.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為_______mL。（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）①定容時，俯視刻度線．②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸餾水．④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．參考答案：(1)2.1mL

(2)250ml容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(3)⑧⑤⑥⑦

(4)凹液面的最低點與刻度線相切

(5)攪拌、引流

(6)④⑤試題分析：密度為1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L，實驗室用此濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，因為沒有240mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀釋定律可求出需要量取濃鹽酸的體積為2.1mL。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為2.1mL。（2）所需玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，所以正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至凹液面的最低點與刻度線相切。（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：稀釋濃鹽酸時攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時引流。（6）誤差分析：①定容時，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，則濃度偏高．②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液體積偏小，濃度偏高．③容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液無影響．④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒，則溶液濃度偏?。荻ㄈ?、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則所配溶液體積偏大，濃度偏?。抻昧客擦咳∷铦馊芤簳r，仰視刻度，則量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高．所以在配制過程中，引起所配溶液濃度偏低的操作有④⑤。點睛：實驗室沒有任意規(guī)格的容量瓶，若所配溶液的體積沒有與之匹配的容量瓶，則依據(jù)大而近的原則選擇容量瓶，并按所選容量瓶規(guī)格進行計算。稀釋定律指的是，溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若耗用的氯氣為4.48L(標準狀況)。（1）則選用所貼標簽為2.0mol·L－1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉多少毫升?（2）如選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸多少毫升？參考答案：（8分）(1)、n(Cl2)=4.48L／22.4L·mol-1=0.2molCl2

+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1

20.2mol

n(NaOH)n(NaOH)=0.4molV(NaOH)=0.4mol/2.0mol·L-1=0.2L=200mL(2)、C(HCl)=