山東省煙臺市蓬萊新港中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省煙臺市蓬萊新港中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：D略3.下列物質(zhì)中屬于苯的同系物的是（

）參考答案：D略4.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略5.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是(

)

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)

C．4v(NH3)=6v(H2O)

D．5v(O2)=4v(NO)參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．加入鋁有氫氣放出的溶液中：Ca2+、K+、HCO3—、Cl—B．堿性的溶液中：Fe2+、ClO—、Na+、SO42—C．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：NH4+、AlO2—、K+、SO42—D．酸性溶液中：Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+參考答案：D8.25℃時，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH－濃度

A．相等，均為10－3mol·L-1

B．相等，均為10－11mol·L-1

C．NaOH溶液中為10－3mol·L-1

D．Na2CO3溶液中為10－3mol·L-1參考答案：D9.下列兩種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（

）A．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，消耗等量氫氧化鈉B．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與溴水充分反應(yīng)，消耗等量溴分子C．將各1mol的兩種物質(zhì)分別與氫氣充分反應(yīng)，消耗等量氫氣D．兩種有機物中的所有原子均不可能共平面參考答案：B試題分析：A亮菌甲素含有一個酚羥基、一個酯基，酯基水解得到一個酚羥基一個羧基，1mol該物質(zhì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)消耗3molNaOH；對羥基桂皮酸含有一個酚羥基和一個羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol該物質(zhì)反應(yīng)消耗2molNaOH，錯誤。B．亮菌甲素和對羥基桂皮酸都只含有一個不飽和的碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。所以將各1mol的兩種物質(zhì)分別與溴水充分反應(yīng)，消耗等量溴分子，正確。C．羧基、酯基的羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，其它雙鍵或苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。所以1mol亮菌甲素與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗5molH2；1mol的對羥基桂皮酸與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)消耗4molH2，兩種物質(zhì)消耗氫氣不等量，錯誤。D．亮菌甲素含有飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，原子不可能共平面，而對羥基桂皮酸分子可能共平面，錯誤。故答案B。10.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是：A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6KJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8KJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定。C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4KJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7KJD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2參考答案：B略11.下列離子方程式中，正確的是（

）

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B．氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O參考答案：B略12.將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H20.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是

A．2g

B．4g

C．8g

D．10g參考答案：BC13.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)

△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其它條件不變，分離出硫，平衡正移C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：D略14.核磁共振氫譜是指有機物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境(即其附近的基團)不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標(biāo)的位置(化學(xué)位移，符號為δ)也就不同?，F(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示：則該物質(zhì)可能是下列中的()A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3

D．CH3CH2CHO參考答案：B15.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(

)A.加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液一定有Ag+B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗。以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式

(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的

現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理

由正確的是

(

)

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是

。為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

。(4)丙同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如下圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為

，其作用是

，B中的試劑為

(5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是

(

)A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中

B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸參考答案：+H20

(2)BC(3)液體分層，油狀液體在下

若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr，水溶液的pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大。

(4)NaOH溶液除去S02氣體品紅溶液

(5)C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫時20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，求氣態(tài)烴的分子式。參考答案：C2H6略18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣，制得濃度為12.0mol/L，密度為0.915g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00g·cm－3計）。參考答案：37819.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式

、 ；（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體

克;（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度

mol/L；（5）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？（提示：請寫出第（5）小題的解題過程）參考答案：（1）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O（2分）（2）8g（1分（3）1mol/L（1分）（4）2mol/L（2分）（5）2mol/L（2分）試題分析：（1）過量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O;（2）10.7gFe(OH)3沉淀加熱灼燒生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根據(jù)鐵原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g;（3）FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl1

107n

10.7n=0.1mol所以溶液中的FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是1mol/L（4）根據(jù)圖像可知，10.7g是Fe(OH)3，物質(zhì)的量為0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氫氧化鋁的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2moL.根據(jù)鋁原子守恒，則AlCl3的物質(zhì)的量