2019屆黑龍江省高三第一階段考試?yán)砭C化學(xué)試卷【含及解析】

2019屆黑龍江省高三第一階段考試?yán)砭C化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分?jǐn)?shù)__________題號

一

二

三

四

五

總分得分一、選擇題1.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。以下說法不正確的選項(xiàng)是．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉．電解MgCl2溶液可制金屬鎂C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化D．二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NAB．1molCO2與1L2mol·L－1的NaOH溶液反響后，溶液中CO32-數(shù)為NAC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子D．2.7g鋁與3.36L氯氣充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)必定為0.3NA以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入兩滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：2Al3

＋＋3SO42-

＋3Ba2＋

＋6OH－===2Al(OH)3

↓＋3BaSO4↓4.已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反響為:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是A．O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是復(fù)原劑B．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．如有2molFe2+被氧化，則被Fe2+復(fù)原的O2為0.5molD．參加反響的氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶15.以下實(shí)驗(yàn)裝置不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖且韵孪嚓P(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響后固體物質(zhì)增重B．Na、Al、Cu能夠分別用電解冶煉法、熱復(fù)原法和熱分解法獲得C．過度的銅與濃硝酸反響可生成NOD．因?yàn)殇X元素和鐵元素都有+3價(jià)，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑7.鐵、銅混淆粉末18.0g加入到100ml5.0mol/LFeCl3溶液中，節(jié)余固體質(zhì)量為3.2g。以下說法正確的選項(xiàng)是．節(jié)余固體是鐵、銅混淆物B．反響后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75molC．反響后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．原固體混淆物中銅的質(zhì)量是8.0g二、填空題（15分）Al、Fe、Cu是生活中常有的金屬，也是應(yīng)用最寬泛的金屬。請回答以下問題（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混淆物恰巧與NaOH溶液反響，反響后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____向反響后的溶液中通入過度CO2，反響的離子方程式為_______________（2）鐵的復(fù)雜氧化物溶于稀硫酸生成兩種鹽，則反響的化學(xué)方程式為_________查驗(yàn)反響后的溶液中存在Fe2+的詳細(xì)操作是________________納米級Fe3O4是一種吸附劑，在溶液中可發(fā)生以下反響：Fe3O4+H2O+O2→Fe(OH)3，每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為_________。（3）2.50gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣質(zhì)量量隨溫度變化的曲線)以以下圖所示。請回答以下問題：.試確立b點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________(要求寫出必需的推理過程)；Ⅱ.取270℃所得樣品，于770℃灼燒獲得的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反響的化學(xué)方程式為_____________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為__________。Ⅲ.1000℃發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_____________。三、實(shí)驗(yàn)題9.（14分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)來研究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者混淆物。研究過程以下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO提出假定假定1：紅色粉末是Fe2O3假定2：紅色粉末是Cu2O假定3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混淆物設(shè)計(jì)研究實(shí)驗(yàn)取少許粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．1）若假定1建立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中必定不含三氧化二鐵．你以為這類說法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完整溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反響的離子方程式________。研究延長經(jīng)實(shí)驗(yàn)剖析，確立紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混淆物．（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混淆物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混淆物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得悉，在溶液中調(diào)理溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成積淀的

pH10.物質(zhì)

Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

開始積淀

積淀完整

pH[

來

:13143.7四、推測題11.（16分）某課外學(xué)習(xí)小組對平時(shí)生活中不行缺乏的調(diào)味品M進(jìn)行研究。已知D中焚燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其余物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

C可在（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式__________。寫出F的電子式___________。（2）若A是一種常有的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反響能夠制備一種膠體，則E溶液的俗稱是______________。（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反響，反響后所得的溶液再與鹽酸反響，如圖所示，“則A與B溶液”反響后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為________。（4）若A是一種常有金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反響，則將過度的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。（5）若A是一種不穩(wěn)固的鹽，A溶液與B溶液混淆將產(chǎn)生白色絮狀積淀且瞬時(shí)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)變?yōu)镋的離子方程式是_____________6）若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反響制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反響查驗(yàn)輸送D的管道能否泄漏，寫出E與D反響的化學(xué)方程式是________________。7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成積淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化以下圖，由此可知，該溶液中必定含有的離子及其濃度之比為_______________________。五、實(shí)驗(yàn)題12.（13分）某研究小組設(shè)計(jì)

硫酸亞錫(SnSO4)SnSO4制備路線以下：

是一種重要的硫酸鹽，

寬泛應(yīng)用于鍍錫

工業(yè)。查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119回答以下問題：150______________。

Sn2+2）操作Ⅰ是____________________________。3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用均衡挪動(dòng)原理解說原由________________________。（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)理溶液pH②____________________________。（5）酸性條件下，SnSO4還能夠用作雙氧水去除劑，發(fā)生反響的離子方程式是______________。（6）該小組經(jīng)過以下方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參加反響）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反響為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過度的FeCl3；③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反響為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6