山東省聊城市陽谷縣師范中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁
山東省聊城市陽谷縣師范中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第2頁
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山東省聊城市陽谷縣師范中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下圖是制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中正確的是參考答案:BD略2.某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案.方案一:2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案二:2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀已知:NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol?L﹣1,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說法正確的是()A.在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量相等B.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.X溶液溶質(zhì)為AlCl3,Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2D.a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案:A考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);鎂、鋁的重要化合物分析:由實(shí)驗(yàn)方案可知,方案一:2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀;方案二:2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀,n(Al)==0.1mol,n(HCl)=3mol/L×0.1L=0.3mol,n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol,由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,酸完全反應(yīng),而NaOH剩余,則圖中b表示向Y中加鹽酸,a表示向X中加NaOH,以此來解答.解答:解:A.在O點(diǎn)時(shí),沉淀達(dá)到最大,所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì),與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等,根據(jù)原子守恒,所以O(shè)點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等,故A正確;B.b中開始不生成沉淀,則b表示向Y中加鹽酸,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析知,X溶液中溶質(zhì)是AlCl3,Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH,故C錯(cuò)誤;D.a(chǎn)表示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng),b表示的是偏鋁酸鈉、NaOH分別和鹽酸的反應(yīng),均為復(fù)分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤.故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及量的關(guān)系、圖象分析為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查,題目難度中等.3.一定溫度下,在三個(gè)恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是編號(hào)溫度(℃)起始/mol平衡/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80

t2Ⅲ4100.400.150.15t3

A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器ⅢB.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器ⅠC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1

mol?L-1?s-1D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl2

0.10mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案:D試題解析:A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,I中K=/(0.4-0.1)/2=0.03;容器III中K=/(0.4-0.15)/2=0.045;即平衡常數(shù)K:容器Ⅱ<容器Ⅲ,故A錯(cuò)誤;B、PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡左移,即PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ,B錯(cuò)誤;C.v(Cl2)=0.1/2/t1==v(PCl5)=0.05mol?L-1?s-1,C錯(cuò)誤;D、由Ⅲ得出此時(shí)K=/(0.4-0.15)/2==0.09,起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol,則此時(shí)Qc=/0.3/2=0.075;由于Qc<0.09,故平衡左移,故D正確.4.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A.0.16mol/L

B.0.02mol/L

C.0.20mol/L

D.0.25mol/L參考答案:C略5.將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)A.大理石和稀鹽酸

B.CaO和濃氨水C.Cu和濃硝酸

D.MnO2和雙氧水參考答案:A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB.常溫常壓下,14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C.0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.lNA個(gè)膠體粒子D.1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案:B【Ks5u解析】A.2NO+O2=NO2、2NO2N2O4,混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA,錯(cuò)誤;B.正確;C.膠體粒子是許多氫氧化鐵聚集的顆粒,生成的膠體粒子小于0.lNA,錯(cuò)誤;D.Na2SiO3水溶液中的水分子中也有氧原子,錯(cuò)誤;選B。7.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案:B8.化學(xué)在生活中無處不在,其中不科學(xué)的是(

)A.含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品B.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用C.為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D.地震后防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰,其作用是進(jìn)行環(huán)境消毒,防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情參考答案:A略9.下列現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋正確的是

現(xiàn)象或反應(yīng)解釋A常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性:P>NB合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后,鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO=C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的△H>0、△S<0

參考答案:D10.1803年提出原子學(xué)說,為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是(

)A.英國(guó)的道爾頓

B.法國(guó)的拉瓦錫

C.俄國(guó)的門捷列夫

D.英國(guó)的湯姆生參考答案:A略11.下列有關(guān)敘述正確的是

A.在AgCl懸濁液中,加人固體NaI,AgCl的質(zhì)量不可能發(fā)生變化

B.用兩銅棒做電極,電解稀H2SO4,電解初期主要化學(xué)方程式為Cu+H2SO4電解CuSO4+H2

C.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D.25℃,10mLpH=12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7,所得溶液總體積V≥20mL參考答案:B12.下列有關(guān)化學(xué)用語或模型表示正確的是A.HCl

的電子式:

B.乙炔的結(jié)構(gòu)式:CH≡CHC.水分子的比例模型:

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8

的核素:14C參考答案:DHCl的電子式,故A錯(cuò)誤;乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故B錯(cuò)誤;水分子的比例模型:,故C錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的碳原子,質(zhì)量數(shù)是14,故D正確。13.短周期元素組成的物質(zhì)Q,發(fā)生如下反應(yīng):QR+T+H2O,下列說法正確的是()A.Q一定含三種元素

B.Q一定含有金屬元素C.Q一定不是堿

D.R與T中一定有一種鹽參考答案:C考點(diǎn):物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系;元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用..專題:元素及其化合物.分析:在高中階段涉及的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的較少,一個(gè)為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水,如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等.解答:解:在高中階段設(shè)計(jì)的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解,如碳酸氫銨,含有四種非金屬元素,故A、B錯(cuò)誤,分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣,故D錯(cuò)誤,難溶性堿可以受熱分解但是為一變二,故C正確,故選:C.點(diǎn)評(píng):本題難度不大,但對(duì)于高中階段接觸到的化學(xué)反應(yīng)的掌握情況要求較高.14.下列說法正確的是A.Na2O2與水反應(yīng),紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿B.Na和Cs屬于第IA族元素,Cs失電子能力比Na強(qiáng)C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O參考答案:B略15.下列離子方程式正確的是A.雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡:CO+2H+===CO2↑+H2O

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2OC、碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:

2MnO4?+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,可溶于水,在100℃~110℃時(shí)分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì),還用于冶金、電鍍等。Ⅰ.化學(xué)課外活動(dòng)小組研究莫爾鹽晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進(jìn)行研究,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________,由此可知分解產(chǎn)物中有____________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、____________。②裝置D中足量鹽酸的作用是______________;含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________;Ⅱ.為測(cè)硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答:甲方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。丙方案:(通過測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。(1)甲方案中的離子方程式為___________,若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案,可能原因?yàn)開__________,驗(yàn)證推測(cè)的方法為_________。(2)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)方法是________________。(3)丙方案中量氣管中最佳試劑是______________a.水

b.飽和NaHCO3溶液

c.CCl4(4)若測(cè)得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL,則硫酸亞鐵銨純度為_________。參考答案:Ⅰ.(1)溶液變紅

NH3(2)①G

D

B

C

F

②吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾

D中出現(xiàn)白色沉淀II.(1)MnO4-+5Fe2+8H+

Mn2++5Fe3++4H2O,F(xiàn)e2+已被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化(2)取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液,若沒有沉淀,說明已洗干凈(3)c(4)175V/m或解析:本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),物質(zhì)的性質(zhì)和產(chǎn)物的檢驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)及物質(zhì)含量的測(cè)定等。Ⅰ.(1)莫爾鹽受熱分解會(huì)放出氨氣,氨水顯堿性,則裝置C中酚酞溶液變紅;(2)①驗(yàn)證二氧化硫,可以選用品紅溶液,驗(yàn)證三氧化硫可以選用氯化鋇溶液,氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定,不與題中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),可用F裝置收集驗(yàn)證,由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水,實(shí)驗(yàn)時(shí)需防止倒吸,則裝置連接的合理順序?yàn)锳→G→D→B→C→F。②分解產(chǎn)物中含有氨氣,鹽酸可以吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾;如含有SO3,則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亞鐵離子與高錳酸鉀的氧化還原反應(yīng),離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+Mn2++5Fe3++4H2O;硫酸根離子不會(huì)發(fā)生變化,若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案,可能原因是Fe2+已被空氣部分氧化;驗(yàn)證推測(cè)的方法為:取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化。(2)用氯化鋇溶液滴定,原理是硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,當(dāng)洗滌液中不含氯離子時(shí)即可說明沉淀已洗干凈,檢驗(yàn)方法是:取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液,若沒有沉淀,說明已洗干凈;(3)因氨氣極易溶于水,而不溶于四氯化碳,則測(cè)量氨氣時(shí)用四氯化碳,答案選c;(4)根據(jù)硫酸亞鐵銨的化學(xué)式得出2NH3~(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O,所以25mL溶液中硫酸亞鐵銨晶體的物質(zhì)的量為=mol,質(zhì)量為mol×392g/mol=g,硫酸亞鐵銨的純度為,化簡(jiǎn)得175V/m。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:

元素代號(hào)相關(guān)信息WW的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等。XX原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)YY是地殼中含量最多的元素ZZ在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最?。?)Y位于周期表第

周期第___族,Z基態(tài)原子的核外電子排布式為

。(2)W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是

(用元素符號(hào)表示)。(3)W的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26;其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____________;化合物WY2的電子式是____________。(4)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(5)已知下列數(shù)據(jù):

Fe(s)+?O2(g)=FeO(s)

△H=-272.0KJ·mol-1

4Z(s)+3O2(g)=2Z2O3(s)

△H=-3351.4KJ·mol-1Z的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。參考答案:(14分)(1)

ⅥA

2分

1S22S2P63S23P1

2分(2)

C<O<N

2分(3)

3:2

2分

2分(4)

3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

2分(5)

2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol

2分略18.(12分)電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)(1)火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金、銀等),其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí),粗銅接電源

極,電極反應(yīng)為

;純銅作 極,電極反應(yīng)為

。(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時(shí),總反應(yīng)化學(xué)方程式為

;電解時(shí)所需的精制食鹽水,通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子,添加試劑的先后順序

(填所加試劑的化學(xué)式)。(3)為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng),工業(yè)上采用離子交換膜法電解

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