《原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量》導(dǎo)學(xué)案

《原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量》導(dǎo)學(xué)案1．學(xué)會(huì)從空間、質(zhì)量、電性三個(gè)方面來(lái)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)（1）原子由原子核和核外電子組成，從空間體積看，原子核只占原子體積的幾千億分之一，假設(shè)原子像地球大小，則原子核體積只像乒乓球大小一樣。（2）原子核的體積雖小，但原子的質(zhì)量幾乎全集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量很小，僅約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。（3）組成原子“三粒子”的帶電情況及粒子數(shù)目的關(guān)系：中子不帶電，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。2．原子的組成和三種粒子間的關(guān)系X的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）。核電荷數(shù)＝元素的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)3．核素：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子稱(chēng)為一種原子，又稱(chēng)為一種核素。同位素：我們把質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱(chēng)為同位素。放射性同位素的應(yīng)用目前遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究等各個(gè)領(lǐng)域。2.正確理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義（1）相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱(chēng)為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)其所占的原子百分率計(jì)算而得的平均值?！镜淅觥俊纠?】C—NMR（核磁共振）可以用于碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C表示的碳原子（）A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子解析：C是C的一種同位素，同位素之間的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相似，C的含義是表示質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為13的一個(gè)碳原子，中子數(shù)為7，核外有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中最外層的4個(gè)電子為價(jià)電子，這4個(gè)電子都可參與成鍵。綜上所述，只有D項(xiàng)正確。答案：D點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)同位素知識(shí)的理解?！倦S堂練習(xí)】1.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14CA.與14N含有的中子數(shù)相同B.是C60的同素異形體C.與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.與12C2.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（）A．是4He的同分異構(gòu)體B．比4He多一個(gè)中子C．是4He的同位素D．比4He少一個(gè)質(zhì)子3.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大 D．X的元素的最高正價(jià)比Y的大4.2002年由德.法.美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見(jiàn)的原子，有關(guān)Fe的說(shuō)法正確的是（）A．它是一種新元素B．它是一種新核素C．與互為同素異形體D．成5.某元素的原子最外電子層只有2個(gè)電子，該元素（）A.一定是=2\*ROMANIIA族元素B.一定是金屬元素C.可能是金屬元素D.一定是+2價(jià)元素6.不具有放射性的同位素稱(chēng)為穩(wěn)定同位素。近20年來(lái)，穩(wěn)定同位素分析法在科學(xué)研究中有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法中，正確的是（）A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．13C和15C．16O與18O互為同位素 D．2H與1H的質(zhì)子數(shù).中子數(shù).電子數(shù)均不相同7.613C可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子8.A、B均為原子序數(shù)1～20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個(gè)，則B的原子序數(shù)是（

）＋4

＋6

＋8

＋109.下列表達(dá)中，錯(cuò)誤的是（

） A．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．、H是氫的三種核素C．Na+和O2－的核外電子數(shù)相等D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強(qiáng)10.下列各組微粒中，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是（

）+、S2-、Na+、F-B.Na+、F-、S2-、ArC．K+、Ca2+、S2-、Ba2+D．Mg2+、O2-、Na+、F-11.鈾元素有234U、235U、238U等多種同位素，用做核燃料的是U。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．的中子數(shù)為235 B．234U、235U、238U是鈾的三種不同核素C．234U、235U互為同分異構(gòu)體 D．235U、238U的中子數(shù)相同12.1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，H3和H2屬于（）A．同位素B．同素異形體C．同分異構(gòu)體D．同一物質(zhì)13.和Na＋離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．NH4＋B．F－C．H2OD．NH314.美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A．57B．47C．61D．29315.中國(guó)科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種同位素，它的中子數(shù)（）A．78B．124C．202D．28016.我國(guó)“神舟”六號(hào)載人飛機(jī)已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的，每百?lài)嵑司圩兯尫懦龅哪芰肯喈?dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是()A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．和互為同位素C．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性17.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中表示質(zhì)子或電子，表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中，正確的是()A.①②③互為同位素 B.①②③為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的