《化學(xué)反應(yīng)的方向》試題庫(kù)

《化學(xué)反應(yīng)的方向》試題庫(kù)總分：56分考試時(shí)間：分鐘學(xué)校__________班別__________姓名__________分?jǐn)?shù)__________題號(hào)一總分得分一、綜合類（共30分）1.已知反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa的條件下，其ΔH＝·， ΔS＝。(0分)1).請(qǐng)討論該反應(yīng)是否可能用于消除汽車尾氣中的NO？請(qǐng)說(shuō)明理由。(0分)2).已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)的溫度高于2000K。能否認(rèn)為設(shè)計(jì)一個(gè)裝置使該反應(yīng)在發(fā)動(dòng)機(jī)中進(jìn)行？請(qǐng)分析說(shuō)明。若假定該反應(yīng)的ΔH隨溫度的變化忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算使該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度。(0分)2.已知反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa的條件下，其ΔH＝·，ΔS＝· 。(0分)1).請(qǐng)討論該反應(yīng)是否可能用于消除汽車尾氣中的NO？請(qǐng)說(shuō)明理由。(0分)2).已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)的溫度高于2000K。能否認(rèn)為設(shè)計(jì)一個(gè)裝置使該反應(yīng)在發(fā)動(dòng)機(jī)中進(jìn)行？請(qǐng)分析說(shuō)明。若假定該反應(yīng)的ΔH隨溫度的變化忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算使該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度。(0分)3.某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4；②氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合；③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況；如下圖所示 請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(3分)1).H2與硫化合的反應(yīng)_________熱量(填“放出”或“吸收”)。(1分)2).已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合_______________。(1分)3).上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_________(填序號(hào))。(1分)4.已知一個(gè)可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過(guò)程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程，反之亦然。(3分)1).已知，T＝980K時(shí)，ΔH-TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)ΔH-TΔS_________0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，估計(jì)ΔH-TΔS_________0。(2分)2).電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為 SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)ΔH＝·， ΔS＝··，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是_________。(1分)5.估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增加還是熵減小。(5分)1).(5分)6.判斷下列反應(yīng)的熵值是增加、減小還是不變：(4分)1).2H2(g)+O2(g)2H2O(l)_________(1分)2).H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)_________(1分)3).(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)_________(1分)4).Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)_________(1分)7.已知一個(gè)可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過(guò)程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程，反之亦然。(3分)1).已知，T＝980K時(shí)，ΔH-TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)ΔH-TΔS_________0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，估計(jì)ΔH-TΔS_________0。(2分)2).電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為 SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)ΔH＝·，ΔS＝··， 設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是_________。(1分)8.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的在括號(hào)內(nèi)劃“√”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)劃“×”。(8分)1).凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的。()(2分)A.√B.×2).自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變。()(2分)A.√B.×3).自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn)。()(2分)A.√B.×4).自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。()(2分)A.√B.×9.判斷下列反應(yīng)的熵值是增加、減小還是不變：(4分)1).2H2(g)+O2(g)2H2O(l)_________(1分)2).H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)_________(1分)3).(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)_________(1分)4).Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)_________(1分)題號(hào)一總分得分二、單選類（共0分）1.考察下述自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是() 自然界自發(fā)變化特點(diǎn)的示意圖A.都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行B.都可以用來(lái)做功，自發(fā)過(guò)程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會(huì)降低C.有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過(guò)程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)D.有一定的數(shù)據(jù)差來(lái)判斷自發(fā)變化能否發(fā)生2.在298K時(shí)，NaCl在水中的溶解度為26g。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的ΔH-TΔS和熵如何變化()A.ΔH-TΔS＞0，ΔS＜0B.ΔH-TΔS＜0，ΔS＞0C.ΔH-TΔS＞0，ΔS＞0D.ΔH-TΔS＜0，ΔS＜03.下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是()A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.ΔH＞0的反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)行的D.存在焓變的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)4.下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是()A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同5.已知方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH=?·mol1，則關(guān)于方程式“2H2O（l）2H2（g）+O2（g）ΔH”的說(shuō)法正確的是()A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)ΔH大于零C.該反應(yīng)ΔH=?·molD.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)6.向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體〔Ba(OH)2·8H2O〕和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示。一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而被燒瓶黏住，這時(shí)打開瓶塞，散發(fā)出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是() 吸熱反應(yīng)自發(fā)的實(shí)驗(yàn)A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行7.問(wèn)題探究Ⅰ：灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用()(已知在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH＝·mol1，ΔS＝·mol1·K1)A.會(huì)變B.不會(huì)變C.不能確定D.升高溫度才會(huì)變8.在圖甲中的A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖乙所示)，兩種氣體分子逐漸都擴(kuò)散到兩個(gè)容器中。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是() A.此過(guò)程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程B.此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出C.此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大D.此過(guò)程是自發(fā)可逆的9.能用焓判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是()A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大10.下列說(shuō)法正確的是()A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋·mol1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向11.對(duì)下列過(guò)程的熵變的判斷不正確的是()A.溶解少量食鹽于水中，ΔS＞0B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，ΔS＞0C.H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS＞0D.CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)，ΔS＞012.下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A.2KClO3(s)2KCl(s)＋3O2(g)＝·molΔS＝＋1110J·mol1·K1B.ΔH＝＋·mol1ΔS＝·mol1·K1C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH＝·mol1ΔS＝＋·mol1·K1D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋·mol1ΔS＝＋·mol1·K113.碳酸銨〔(NH4)2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法正確的是()A.碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B.碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解14.下列過(guò)程中ΔH小于零的是()A.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4B.醋酸的電離C.硝酸銨的水解D.氯酸鉀分解制氧氣15.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)開始即停止加熱，反應(yīng)仍可以繼續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說(shuō)明了()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量16.下列說(shuō)法不正確的是()A.體系有序性越高，熵值就越低B.自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大C.吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行D.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大17.下列說(shuō)法不正確的是()A.鐵生銹、氫燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程B.冰融化過(guò)程其熵值增加C.無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是不存在的D.同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小18.有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式： ①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+Q1kJ ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+Q2kJ ③H2(g)+O2(g)H2O(g)+Q3kJ 其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為()A.Q1=Q2=Q3B.2Q3=Q1＜Q2C.Q3＜Q2＜Q1D.Q1＜Q2=3Q319.過(guò)程的自發(fā)性的作用是()A.判斷過(guò)程的方向B.確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.判斷過(guò)程發(fā)生的速率D.判斷過(guò)程的熱效應(yīng)20.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是()A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大21.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)的是()A.反應(yīng)物的狀態(tài)B.生成物的狀態(tài)C.反應(yīng)物的多少D.表示反應(yīng)熱的單位22.下列物質(zhì)加入水中，顯著吸熱的是()A.生石灰B.固體NaOHC.無(wú)水乙醇D.固體NH4NO323.在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量與生成物的總能量相比較，前者與后者的關(guān)系是()A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定24.下列說(shuō)法不正確的是()A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)25.吸熱反應(yīng)一定是()A.非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)B.釋放能量C.貯存能量D.反應(yīng)需要加熱26.以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；ΔH=+·mol1C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)；ΔH=+·mol1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=·mol1題號(hào)一總分得分三、多選類（共0分）1.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性：＞Fe3+＞＞。下列反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的是()A.Br2+2Fe2+2Fe3++2B.2Fe3++22Fe2++I2C.I2+2Fe2+2Fe3++2D.2Fe3++22Fe2++Cl2↑2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，s)＋O2(g)====CO2(g)ΔH＝· C(金剛石，s)＋O2(g)====CO2(g)ΔH＝· 關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程B.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低3.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性：I＞Fe3+＞Br＞Cl。下列反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的是()A.Br2+2Fe2+2Fe3++2BrB.2Fe3++2I2Fe2++I2C.I2+2Fe2+2Fe3++2ID.2Fe3++2Cl2Fe2++Cl2↑4.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是()A.CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(l)B.CaCO3(s)＋2HCl(aq)====CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)＋NH3(g)D.CaO(s)＋CO2(g)====CaCO3(s)5.下列過(guò)程屬于熵增加的是()A.冰融化B.電解水生成H2和O2C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水D.CO(g)＋2H2O(g)===CH3OH(g)6.下列過(guò)程是熵增加的是()A.一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.2N2O5(g)====4NO2(g)＋O2(g)D.火柴盒中的火柴散落為無(wú)序排列7.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是()A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D.固體的溶解過(guò)程與焓變有關(guān)8.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()A.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)B.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC.C(s)+O2(g)CO2(g)D.2HgO(s)2Hg(l)+O2(g)9.下列過(guò)程屬于熵增加的是()A.一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D.散落的火柴的無(wú)序排列10.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()A.Al與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl(固體)反應(yīng)C.KClO3受熱分解D.CaO與H2O反應(yīng)11.下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量12.下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是()A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同13.下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是()A.CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(l)B.CaCO3(s)＋2HCl(aq)====CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)＋NH3(g)D.CaO(s)＋CO2(g)====CaCO3(s)14.下列過(guò)程屬于熵增加的是()A.冰融化B.電解水生成H2和O2C.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水D.CO(g)＋2H2O(g)===CH3OH(g)15.下列過(guò)程是熵增加的是()A.一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.2N2O5(g)====4NO2(g)＋O2(g)D.火柴盒中的火柴散落為無(wú)序排列16.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是()A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D.固體的溶解過(guò)程與焓變有關(guān)17.下列過(guò)程屬于熵增加的是()A.一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D.散落的火柴的無(wú)序排列18.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()A.Al與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl(固體)反應(yīng)C.KClO3受熱分解D.CaO與H2O反應(yīng)19.下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量20.下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是()A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，這是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同題號(hào)一總分得分四、簡(jiǎn)答類（共0分）1.問(wèn)題探究Ⅱ：當(dāng)ΔH＞0、ΔS＞0或ΔH＜0、ΔS＜0時(shí)，溫度起什么作用？由此你可以得出什么結(jié)論？2.自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn)是，體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的判據(jù)是由判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)。3.你一定知道以下的事實(shí)：涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼鐵器件，其發(fā)生腐蝕的自發(fā)性是相同的，但是只有后者可以實(shí)現(xiàn)；裝在氣球中的氣體和打開閥門的氣球中的氣體一樣，都有自發(fā)地進(jìn)入大氣并與之混合均勻的自發(fā)性，但是只有后者可以實(shí)現(xiàn)。和你的同學(xué)討論一下，為什么會(huì)出現(xiàn)這種結(jié)果呢？_____________________________________________________________________題號(hào)一總分得分五、填空類（共26分）1.根據(jù)所學(xué)有關(guān)熵的知識(shí)來(lái)回答下列問(wèn)題： (1)對(duì)同一物質(zhì)而言，不同狀態(tài)時(shí)的熵值是_________態(tài)大于_________態(tài)大于_________態(tài)，如水蒸氣的熵值_________液態(tài)水的熵值_________冰的熵值。 (2)不同的物質(zhì)，一般說(shuō)來(lái)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熵值_________，如NO2的熵值_________O2的熵值_________N2的熵值。 (3)對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)(如同分異構(gòu)體)結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值越_________。如正戊烷的熵值_________異戊烷的熵值_________新戊烷的熵值。 (4)溫度越高，同一物質(zhì)的熵值_________，如20℃時(shí)的水的熵值_________30℃時(shí)水的熵值。以上這些規(guī)律，就是熵增原理。2.在密閉條件下，體系有有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無(wú)序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家把這種因素稱作_________。3.科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于_________和由_________變?yōu)開________的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的_________判據(jù)和_________判據(jù)，為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的依據(jù)。4.根據(jù)所學(xué)有關(guān)熵的知識(shí)來(lái)回答下列問(wèn)題： (1)對(duì)同一物質(zhì)而言，不同狀態(tài)時(shí)的熵值是_________態(tài)大于_________態(tài)大于_________態(tài)，如水蒸氣的熵值_________液態(tài)水的熵值_________冰的熵值。 (2)不同的物質(zhì)，一般說(shuō)來(lái)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熵值_________，如NO2的熵值_________O2的熵值_________N2的熵值。 (3)對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)(如同分異構(gòu)體)結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值越_________。如正戊烷的熵值_________異戊烷的熵值_________新戊烷的熵值。 (4)溫度越高，同一物質(zhì)的熵值_________，如20℃時(shí)的水的熵值_________30℃時(shí)水的熵值。以上這些規(guī)律，就是熵增原理。5.科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于_________和由_________變?yōu)開________的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的_________判據(jù)和_________判據(jù)，為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的依據(jù)。參考答案:一、綜合類（共30分）1.本題答案如下1)能。因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH-TΔS＝·＜0，說(shuō)明該反應(yīng)在理論上是可行的，所以有可能用于消除汽車尾氣中的NO。 2)不能認(rèn)為。因?yàn)閺摩-TΔS這個(gè)關(guān)系式和ΔH＝·，ΔS＝·來(lái)看，隨著T值增大，會(huì)使ΔH-TΔS＞0，即反應(yīng)在較高溫度下不能自發(fā)進(jìn)行。說(shuō)明在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中不可能進(jìn)行該反應(yīng)。即該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度是。 2.本題答案如下1)能。因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH-TΔS＝·＜0，說(shuō)明該反應(yīng)在理論上是可行的，所以有可能用于消除汽車尾氣中的NO。 2)不能認(rèn)為。因?yàn)閺摩-TΔS這個(gè)關(guān)系式和ΔH＝·，ΔS＝·來(lái)看，隨著T值增大，會(huì)使ΔH-TΔS＞0，即反應(yīng)在較高溫度下不能自發(fā)進(jìn)行。說(shuō)明在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中不可能進(jìn)行該反應(yīng)。 3.本題答案如下1)放出 2)因?yàn)榛蠒r(shí)ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 3)①②③ 4.本題答案如下1)(1)小于 (2)大于 2)小于1240K 5.本題答案如下1)A,D,B 6.本題答案如下1)減小 2)不變 3)增加 4)減小 7.本題答案如下1)(1)小于 (2)大于 2)小于1240K 8.本題答案如下1)×2)×3)×4)×9.本題答案如下1)減小 2)不變 3)增加 4)減小 二、單選類（共0分）1.C2.B3.C4.C5.B6.C7.A8.D9.A10.B11.C12.B13.A14.A15.B16.C17.C18.B19.A20.A21.D22.D23.A24.A25.C26.D三、多選類（共0分）1.A,B2.B,C3.A,B4.B,C5.A,B6.C,D7.A,B8.B,D9.C,D10.A,D11.A,C12.A,C13.B,C14.A,B15.C,D16.A,B17.C,D18.A,D19.A,C20.A,C四、簡(jiǎn)答類（共0分）1.當(dāng)ΔH＞0、ΔS＞0，焓因素不利于反應(yīng)，而熵因素(-TΔS)卻有利于反應(yīng)。孰大孰小，決定于具體體系的具體數(shù)值。但可以肯定的是，若增加溫度，則增加熵因素的影響，甚至可以使熵因素的正面影響超過(guò)焓因素的負(fù)面影響，反應(yīng)就變成可以自發(fā)進(jìn)行了，即該類反應(yīng)在高溫下正向自發(fā)、在低溫下正向不自發(fā)。 當(dāng)ΔH＜0、ΔS＜0，焓因素有利于反應(yīng)，而熵因素不利于反應(yīng)。若降低溫度，可以減小熵因素的負(fù)面影響，也可以使反應(yīng)得以進(jìn)行，即該類反應(yīng)在低溫下正向自發(fā)、在高溫下正向不自發(fā)。以上都是定性的討論，在后兩種情況中，若改變溫度，也要考慮到不同溫度情況下ΔH和ΔS自身的變化。 結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生。 2.低能能量熵 3.略 五、填空類（共26分）1.(1)氣 (2)液 (3)固 (4)大于 (5)大于 (6)越大 (7)大于 (8)大于 (9)大 (10)小于 (11)小于 (12)越大 (13)小于 2.熵 3.(1)最低 (2)有序 (3)無(wú)序 (4)焓 (5)熵 4.(1)氣 (2)液 (3)固 (4)大于 (5)大于 (6)越大 (7)大于 (8)大于 (9)大 (10)小于 (11)小于 (12)越大 (13)小于 5.(1)最低 (2)有序 (3)無(wú)序 (4)焓 (5)熵 解析:一、綜合類（共30分）1.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析2.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3)無(wú)解析4.無(wú)解析1)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，則為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，且該反應(yīng)ΔS＜0，則當(dāng)T＜980K時(shí)，ΔH-TΔS＜0，T＞980K時(shí)，ΔH-TΔS＞0。2)由題給信息，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，須有ΔH-TΔS＜0， 即·-T×[·]＜0， 則5.對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)(有氣體參與反應(yīng)時(shí)，氣體既可以是反應(yīng)物也可以是產(chǎn)物)，氣體的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值，即是熵增大的反應(yīng)；反之，氣體的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是負(fù)值，即是熵減小的反應(yīng)。若反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量與產(chǎn)物中氣體的物質(zhì)的量相等，其熵變通常都是很小的值，正負(fù)由具體的化學(xué)反應(yīng)體系來(lái)決定。 (1)NH4NO3的爆炸反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng):(2+4+1)-(0)＞0，因此該過(guò)程是熵增加的過(guò)程。 (2)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前后未發(fā)生變化:(1+1)-(1+1)＝0，估計(jì)該過(guò)程的熵變很小。 (3)生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小:2-3＜0，因此該過(guò)程是熵減小的過(guò)程。1)無(wú)解析6.無(wú)解析1)由氣體變成液體，熵值減小；2)熵值基本不變；3)熵值增加；4)熵值減小。7.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析8.無(wú)解析1)無(wú)解析2)無(wú)解析3)無(wú)解析4)無(wú)解析9.無(wú)解析1)由氣體變成液體，熵值減??；2)熵值基本不變；3)熵值增加；4)熵值減小。二、單選類（共0分）1.有一定的進(jìn)行限度是對(duì)的，最終趨向于平衡狀態(tài)。2.NaCl(s)溶解于水中是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，故ΔH-TΔS＜0；NaCl(s)NaCl(aq)，體系的混亂度增大，ΔS＞0。3.N2O5的分解〔2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋·mol1〕、碳酸銨的分解都是自發(fā)的吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)，C對(duì)；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為非自發(fā)過(guò)程，故B錯(cuò)；同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也存在焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行。如2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是吸熱反應(yīng)，又是熵增的反應(yīng)，所以A不正確。高溫高壓使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要向體系中輸入能量，本質(zhì)仍然是非自發(fā)的，所以B不正確。同一物質(zhì):氣態(tài)時(shí)的熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)熵值最小，所以D不正確。5.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，ΔH=·mol1＞0，D選項(xiàng)中的水未注明狀態(tài)。6.自發(fā)反應(yīng)有的吸熱，有的放熱。7.在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著ΔH-TΔS＜0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在0℃、100kPa條件下，白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問(wèn)題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng):白錫―→灰錫的ΔH-TΔS值的問(wèn)題。ΔH-TΔS＝·mol1-273K×·mol1·K1)＝·mol1＜0，因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。8.一個(gè)過(guò)程是自發(fā)的，則它的逆過(guò)程是非自發(fā)的。9.A.水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B.吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，例如，在25℃和×105Pa時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=·mol1，(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=·mol1。不難看出，上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。D.撲克牌的無(wú)序排列也屬于熵判據(jù)。10.A項(xiàng)錯(cuò)誤，有些能使熵值增大的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)錯(cuò)誤的原因是要將二者綜合起來(lái)即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判斷；D項(xiàng)中使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向。11.H2O(g)變?yōu)橐簯B(tài)水，ΔS＜0。12.將題中各反應(yīng)的ΔH、ΔS代入ΔH-TΔS，不需計(jì)算就可看出A、C、D在任意溫度或某一溫度時(shí)ΔH-TΔS＜0，因此A、C、D反應(yīng)可以在任意或某一溫度時(shí)自發(fā)進(jìn)行；而B中ΔH-TΔS在任意溫度時(shí)都大于零，所以B反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。13.碳酸銨自發(fā)分解，是因?yàn)橛捎诎睔獾纳啥贵w系熵增大；有的碳酸鹽很穩(wěn)定，不能自發(fā)分解。點(diǎn)評(píng):熵增原理是解釋自發(fā)過(guò)程的判據(jù)之一。熵是體系混亂度的量度，體系的混亂度越高，有序性越低，熵值就越高。14.A是放熱過(guò)程，其余三項(xiàng)都是吸熱的。故選擇A。15.加熱能夠達(dá)到反應(yīng)所需要的條件。反應(yīng)后停止加熱，由于反應(yīng)自身釋放出的能量能夠維持該反應(yīng)所需要的溫度條件，所以反應(yīng)能夠進(jìn)行。從現(xiàn)象上看，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。16.體系有序性越低，熵值越大。17.理想氣體的擴(kuò)散是自發(fā)過(guò)程，但無(wú)熱效應(yīng)。18.無(wú)解析19.大量事實(shí)告訴我們，過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。所以A正確，B、C不正確。放熱反應(yīng)常常是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，但是有些吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行。20.水自發(fā)地從高處流向低處，是釋放能量的，可根據(jù)能量判據(jù)來(lái)判斷。吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行；體系由有序變成無(wú)序，熵值增大，能量不一定增加；多次洗牌的結(jié)果，熵值增加，但能量不一定增加。C、D屬于利用熵判據(jù)判斷反應(yīng)過(guò)程的自發(fā)性。21.反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的狀態(tài)和物質(zhì)的量都能影響反應(yīng)熱的變化。但利用什么單位表示與能量的多少無(wú)關(guān)。22.根據(jù)生活常識(shí)可知，固體NH4NO3溶于水，是吸熱的；無(wú)水乙醇溶于水，熱效應(yīng)不明顯。23.根據(jù)放熱反應(yīng)的定義，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱。24.放熱反應(yīng)有些也需要加熱，以達(dá)到反應(yīng)所需要的條件，所以A選項(xiàng)不正確，其余各項(xiàng)均正確。25.吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故不一定需要加熱，但不可能釋放能量，在反應(yīng)中體系的總能量增加，體系一定貯存了能量。26.無(wú)解析三、多選類（共0分）1.無(wú)解析2.由熱化學(xué)方程式可知，石墨