山東省濰坊市廣文中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市廣文中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是()A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D．乙烯和溴水反應(yīng)參考答案：C略2.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：A．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少參考答案：B略3.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B4.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略5.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選試劑及操作都正確的是（

）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣B乙醇（H2O）生石灰蒸餾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D苯（苯酚）溴水過濾

參考答案：BC6.下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說法錯(cuò)誤的是A.

電離理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2OB.

質(zhì)子理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞C.

電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)，堿只限于氫氧化物D.

質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)參考答案：D7.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷．解答：解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可．A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大8.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快．右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)．下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C試題分析：氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙．由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸．故選C．9.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3

A.①②③

B.③④

C.①③④

D.②④參考答案：B由c→b變化中，N2不能直接氧化為NO2，①錯(cuò)誤；d→c變化中，NaOH加熱不能分解為Na2O，②錯(cuò)誤；FeCl2被氯氣氧化為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸生成氯化亞鐵，鐵與氯氣生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鐵反應(yīng)生成FeCl2，可以實(shí)現(xiàn)各步反應(yīng)，③正確；Al與氧氣加熱生成Al2O3，Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解為Al2O3，可以實(shí)現(xiàn)各步反應(yīng)，④正確；③④正確；正確選項(xiàng)B。10.下列物質(zhì)中，分子結(jié)構(gòu)呈直線型的是

（

）A.C2H6

B．C2H2

C．H2O

D．C2H4參考答案：B略11.關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原電池中失去電子的一極一定為負(fù)極B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極一定為陰極C．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定為陽極D．原電池中負(fù)極的質(zhì)量一定減少參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．而電解池的電極與電源有關(guān)，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，以此來解答．解答：解：A．原電池中負(fù)極失去電子，則失去電子的一極為負(fù)極，故A正確；B．電解池中與電源的連接決定陰極或陽極，則電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極，故B正確；C．電解池中與電源正極相連的為陽極，得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．一般來說，原電池中相對活潑的一極失去電子，為原電池的負(fù)極，在燃料點(diǎn)池中，負(fù)極的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查電化學(xué)反應(yīng)原理，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極、陰陽極的判斷方法為解答本題關(guān)鍵，注意原電池及電解池的區(qū)別，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．12.在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是()①Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤雜質(zhì)碳被氧化A．只①②

B．只②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略13.對維生素的下列說法中不正確的是（

）A．人體需要的維生素除維生素D在太陽光照射下能在人體內(nèi)合成，維生素A可由攝入的β－胡蘿卜素轉(zhuǎn)化而來以外，其它維生素都必須從食物中攝取B．根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素

C．維生素對人體的生長和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素D．脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：C略14.中科院化學(xué)所合成了一種C60衍生物ICBA（見圖），以其為受體與(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)換效率達(dá)到5.44%。有關(guān)該技術(shù)的下列說法正確的是（

）A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一種同位素C．反應(yīng)2屬于加成反應(yīng)

D．ICBA與C60互為同素異形體參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，加入少量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，能得到沉淀的是

A、C2H5Br

B、氯水

C、Br2的CCl4溶液

D、KClO3溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用紙上層析法分離甲基橙和酚酞，所選的實(shí)驗(yàn)用品如下：酚酞、乙醇、濃氨水、飽和Na2CO3溶液、培養(yǎng)皿、滴管、燒杯、量筒、毛細(xì)管、小噴壺。步驟：①在一張圓形濾紙的中心扎一小孔，用少量濾紙捻成細(xì)芯，插入圓形濾紙中央。②在距圓形濾紙中心約1cm的圓圈上選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將甲基橙和酚酞的混合液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣，每個(gè)點(diǎn)樣的直徑約0.5cm。③把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里；取10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合。④待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，拔除細(xì)紙芯。待濾紙稍干后，噴上飽和的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。⑤將濾紙覆蓋在盛有乙醇和氨水混合液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與混合液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣會逐漸擴(kuò)散，形成黃環(huán)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)該實(shí)驗(yàn)小組所選取的實(shí)驗(yàn)用品中，缺少的試劑或用品為：_______________________。(2)該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開______________________________________。(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，濾紙起到______的作用。中間的濾紙芯起到的作用是__________________________________________________________。參考答案：(1)甲基橙、濾紙(2)③①②⑤④(3)固定毛細(xì)管的作用，將有機(jī)溶劑吸附擴(kuò)散解析：用紙上層析法分離甲基橙和酚酞時(shí)，所用的實(shí)驗(yàn)用品中應(yīng)有甲基橙和濾紙，操作步驟應(yīng)為配液→準(zhǔn)備濾紙→點(diǎn)樣→展開→顯色，所以該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋孩邰佗冖茛堋Ｔ趯?shí)驗(yàn)中，濾紙起到固定的作用，而紙芯起到毛細(xì)管的作用，將有機(jī)溶劑吸附擴(kuò)散。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)回答下列問題：（1）該電池的負(fù)極材料是

；（2）該電池的正極反應(yīng)式是

；（3）電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH

（填“增大”或“減小”）。參考答案：(1)Pb

（1分）(2)PbO2

+2e-+4H+

+SO42-=PbSO4+2H2O(2分)

(3)增大(1分)

18.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0（Ⅰ），反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

；（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是；（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為

，滴定反應(yīng)的離子方程式為

；（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3﹣+H+的電離常數(shù)Ka=1×10﹣2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）．參考答案：（1）或；66.7%；（2）＜；I2（3）淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）1.0×10﹣12；增大．考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）通過題意求出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%；（2）通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1＜T2；（3）因?yàn)镮2遇到淀粉會變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液作指示劑；（4）根據(jù)Ka=，Kb=，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）根據(jù)題意反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=或；若K=1，設(shè)I2的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則參加反應(yīng)的為xmol，平衡時(shí)生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2為（1﹣x）mol，根據(jù)K===1，解之得：x=66.7%，故答案為：或；66.7%；（2）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1＜T2，I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì)；故答案為：＜；I2（3）因?yàn)镮2遇到淀粉會變藍(lán)色，所以可以用淀粉溶液作指示劑．離子反應(yīng)：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，故答案為：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）Ka=，HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，Kb==1.0×102×1.0×10﹣14=1.0×10﹣12，當(dāng)加入少量I2時(shí)，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強(qiáng)酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強(qiáng)，[H+]增大，但是溫度不變，Kb不變，則增大，故答案為1.0×10﹣12；增大．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計(jì)算，平衡轉(zhuǎn)化率等知識，難度較大．19.已知可簡寫為?，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：①W的分子式為________。②W的一氯代物有________種