羧酸酯(上課用)

醋酸乙酸CH3COOH一、羧酸1、定義：由烴基與羧基相連構成的有機化合物。2、分類：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH硬脂酸C17H33COOH油酸C15H31COOH軟脂酸C6H5COOHHOOC－COOHHO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH飽和一元酸通式CnH2n+1COOH4.飽和一元羧酸的通式：

CnH2nO2(n≥1)或者CnH2n+1COOH(n≥0)3.羧酸的命名：以包括羧基碳原子在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈碳原子數(shù)稱為某酸，從羧基碳原子開始編號。

二元酸的命名是以包括兩個羧基碳原子在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈的碳原子數(shù)稱為“某二酸”。

1、乙酸的分子模型與結構甲基羧基分子式：結構式結構簡式或C2H4O2二、乙酸2、乙酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：氣味：沸點：熔點：溶解性：無色液體有強烈刺激性氣味117.9℃

（易揮發(fā)）16.6℃(無水乙酸又稱為:冰醋酸)易溶于水、乙醇等溶劑乙酸的化學性質(zhì)

性質(zhì)化學方程式

(1)與酸堿指示劑反應：乙酸能使紫色石蕊試液變紅

(2)與活潑金屬反應：Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑

(3)與堿反應：

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O（4）與堿性氧化物反應：

CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O（5）與某些鹽反應：

CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑1.酸的通性：科學探究碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液乙酸與碳酸鈉反應，放出CO2氣體，根據(jù)強酸制弱酸的原理，說明乙酸的酸性比碳酸強；將產(chǎn)生的CO2氣體通入苯酚鈉溶液中，生成苯酚，溶液變渾濁，說明碳酸酸性比苯酚強。Na2CO3+2CH3COOH

2CH3COONa+CO2↑+H2O酸性：乙酸>碳酸>苯酚>水>乙醇請看漫畫，你能悟出其中的化學原理嗎？碎瓷片乙醇3mL濃硫酸2mL乙酸2mL飽和的Na2CO3溶液（2）乙酸的酯化反應（防止暴沸）反應后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象?飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體，并可聞到香味?！咎骄俊恳宜嵋阴サ孽セ^程

——酯化反應的脫水方式同位素示蹤法酯化反應：酸和醇起作用，生成酯和水的反應。酯化反應的本質(zhì)：酸脫羥基、醇脫羥基氫。CH3COOH+H18OCH2CH3濃硫酸△+H2OCH3CO18OCH2CH3實驗驗證【知識回顧】1.試管傾斜加熱的目的是什么?2.濃硫酸的作用是什么？3.得到的反應產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？5.

為什么導管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？催化劑，吸水劑不純凈；乙酸、乙醇①中和乙酸，消除乙酸氣味對酯氣味的影響，以便聞到乙酸乙酯的氣味.②溶解乙醇。③冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。防止受熱不勻發(fā)生倒吸增大受熱面積【知識遷移】寫出下列酸和醇的酯化反應C2H5O—NO2+H2OCH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3濃H2SO4C2H5OH+HO—NO2濃H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯足量濃H2SO4濃H2SO4+2H2O

二乙酸乙二酯環(huán)乙二酸乙二酯代表物結構簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應與NaOH的反應與Na2CO3的反應乙醇苯酚乙酸CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增強中性比碳酸弱比碳酸強能能能能能不能不能能能，不產(chǎn)生CO2醇、酚、羧酸中羥基的比較【知識歸納】辨析三、兩類重要的羧酸1、甲酸——俗稱蟻酸結構特點：既有羧基又有醛基化學性質(zhì)醛基羧基氧化反應(如銀鏡反應)酸性，酯化反應OH—C—O—H2、乙二酸——俗稱草酸+2H2O四、酯的概念、命名和通式1.概念：酸跟醇起反應脫水后生成的一類化合物。練習：寫出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反應的化學方程式CH3CH2OH+HONO2→CH3CH2ONO2+H2O

硝酸乙酯說出下列化合物的名稱：（1）CH3COOCH2CH3

（2）HCOOCH2CH3

（3）CH3CH2O—NO22.酯的命名——“某酸某酯”3.酯的通式（1）一般通式：

飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯（2）結構通式：（3）一元飽和羧酸酯通式：CnH2nO2

4.酯的分類RCOOR′五、酯的性質(zhì)及用途1.酯的物理性質(zhì)①低級酯是具有芳香氣味的液體。②密度比水小。③難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。2、化學性質(zhì)：（水解反應）稀H2SO4CH3—C—O—C2H5+H2OOCH3—C—OH+H—O—C2H5OCH3—C—OC2H5+NaOHOCH3—CONa+HOC2H5O酯+水酸+醇CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O酯在無機酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的【思考與交流】乙酸與乙醇的酯化反應是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中，如果要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，你認為應當采取哪些措施？根據(jù)化學平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率措施有：由于乙酸乙酯沸點比乙酸、乙醇低，因此從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯，可提高其產(chǎn)率；使用過量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯產(chǎn)率。使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。2、乙二酸——俗稱草酸+2H2O

結構特點：分子內(nèi)有兩個羧基△2HCOOH+Cu(OH)2→Cu(HCOO)2+2H2OHCOOH+2Cu(OH)2→Cu2O↓+CO2↑+3H2O△草酸，是最簡單的飽和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最強的，它具有一些特殊的化學性質(zhì)（還原性）。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色小結2：幾種衍生物之間的關系酯化反應與酯水解反應的比較酯化水解反應關系催化劑催化劑的其他作用加熱方式反應類型NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O濃硫酸稀H2SO4或NaOH吸水，提高CH3COOH與C2H5OH的轉(zhuǎn)化率酒精燈火焰加熱熱水浴加熱酯化反應取代反應水解反應取代反應酯化水解3）高級脂肪酸名稱結構簡式狀態(tài)硬脂酸C17H35COOH固態(tài)軟脂酸C15H31COOH固態(tài)油酸C17H33COOH液態(tài)（1）酸性（2）酯化反應（3）油酸加成練習：根據(jù)名稱寫結構簡式1.甲酸丙酯2.乙酸乙酯3.苯甲酸甲酯酯化反應是可逆的CH3OH+HNO3無機含氧酸也可與醇進行酯化反應練習：CH3COOH+CH3OHC2H5OH+H2SO4COOHCOOH書寫：乙酸與乙二醇乙二酸與乙二醇反應的方程式+C2H5OH

1、化合物跟足量的下列哪種物質(zhì)的溶液反應可得到一鈉鹽C7H5O3Na（）COOHOHANaOHBNa2CO3CNaHCO3DNaClC【知識應用】2、請用一種試劑鑒別下面三種有機物？乙醇、乙醛、乙酸練一練新制氫氧化銅懸濁液4)、乙酸的工業(yè)制法1）發(fā)酵法淀粉C6H12O6

C2H5OH

CH3CHO

CH3COOH

水解發(fā)酵氧化氧化2）乙烯氧化法2CH2＝CH2＋O2

2CH3CHO2CH3CHO＋O2

2CH3COOH催化劑催化劑C6H12O6==2C2H5OH+2CO2↑(酶）練習．對有機物

的敘述不正確的是A.常溫下能與Na2CO3反應放出CO2B.在堿性條件下水解，0.5mol該有機物完全反應消耗4molNaOHC.與稀H2SO4共熱生成兩種有機物D.該物質(zhì)的化學式為C14H10O91、酯化反應屬于（）．A．中和反應B．不可逆反應C．離子反應D．取代反應2、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

（）

A1種B2種C3種D4種C生成物中水的相對分子質(zhì)量為

。20D說明：酯化反應與中和反應不同，前者為分子之間的反應，反應速度慢；后者為離子反應，反應進行很快，反應生成物也不同。注意：酯化反應與中和反應相同嗎？四、有機物的幾點特性：1、能使酸性KMnO4褪色的有機物：2、因化學反應能使溴水褪色的有機物：3、互為類別異構的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯的同系物、苯酚、醇、醛、裂化汽油。烯烴、炔烴、苯酚、醛、裂化汽油。單烯烴與環(huán)烷烴(Cn