第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)

第三節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

1、什么是可逆反應(yīng)？

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。NH3＋H2ONH3·H2O可逆反應(yīng)的特點(diǎn)2、什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？

沒有！?開始：溶解速率>結(jié)晶速率一段時(shí)間后：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。3、溶解平衡的建立二、化學(xué)平衡狀態(tài)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度mol/L0.010.0100平衡濃度mol/L0.01-x0.01-xxxt1V逆正V=V正V逆化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間速率反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提：實(shí)質(zhì)：標(biāo)志：一定條件、可逆反應(yīng)V正=V逆≠0反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)逆：可逆反應(yīng)同：化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，只要條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。濃度/mol·L-1時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

H2+I2

2HI,達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）各物質(zhì)的濃度保持不變應(yīng)用：①同一物質(zhì)，V耗=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物質(zhì)，方向相反，速率之比=系數(shù)之比（2）V正＝V逆3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1.本質(zhì)：v正=v逆2.現(xiàn)象：濃度保持不變1.vA耗

=vA生vB耗=

vB生vC生=vC耗

vD生=vD耗

2.vA耗

﹕

vB生=m﹕n……1.A、B、C、D的濃度不再改變。2.A、B、C、D的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）不再改變。3.A、B、C、D的百分含量不再改變。4.A、B、C、D的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變。5.體系溫度不再改變。6.若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。本質(zhì)7.對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等?，F(xiàn)象

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)對(duì)m+n≠p+q的反應(yīng)（即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變），還可從以下幾個(gè)方面判斷：1.體系的分子總數(shù)（或氣體總物質(zhì)的量）不再改變。2.體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。4.若為恒壓體系，體系的密度不再改變。注意：以上幾條對(duì)m+n=p+q的反應(yīng)不成立。

3.若為恒容體系，體系的壓強(qiáng)不再改變。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)【例1】在一定溫度下，可逆反應(yīng)：

A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

)

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【例3】可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的說法是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成【例4】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：

A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量ACBC【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2②⑧A.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）C.混合氣體的密度不變（）D.混合氣體的壓強(qiáng)不變（）E.單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2（）

F.O2的物質(zhì)的量濃度不變（）課堂練習(xí)1.在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是14567課堂練習(xí)2、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()1.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO22.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO3.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：14.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變5.混合氣體的顏色不再改變6.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變7.單位時(shí)間內(nèi)斷裂0.2molN≡O(shè)同時(shí)形成0.1molO=O鍵課堂練習(xí)3.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列說法，能表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)①V(O2)生成=V(O2)消耗②SO2、O