質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律鐵絲燃燒后,質(zhì)量會變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.你的猜想呢?小明小林磷燃燒前后質(zhì)量的測定請觀賞視頻，認真歸納其中的實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象

1.白磷燃燒，放出大量白煙

2.氣球先脹大后縮小3.反應(yīng)前后天平的指針不變實驗分析：為什么反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？因為，實驗是在密閉的容器中進行的。在這樣的過程中，既沒有其他物質(zhì)進入，也沒有生成物逸出。所以在反應(yīng)前后質(zhì)量不會改變！實驗結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和實驗中應(yīng)該注意的3點1.稱量前天平應(yīng)調(diào)平。2.錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一些沙子，目的是防止燃燒時產(chǎn)生的熱量炸裂錐形瓶底。3.燃燒這個實驗中，不能使用橡皮塞而是改用氣球套在錐形瓶口（思考：這是為什么呢？）這是因為燃燒消耗了密閉容器中的氧氣，導(dǎo)致容器中氣壓減小了。如果使用橡皮塞，那么很可能造成橡皮塞倒吸入錐形瓶內(nèi)，嚴(yán)重會導(dǎo)致橡皮塞擊碎錐形瓶底。最終實驗失敗。鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定請觀賞視頻，認真歸納其中的實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì)反應(yīng)前后天平的指針不變實驗分析：為什么反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？因為，實驗是在密閉的容器中進行的。在這樣的過程中，既沒有其他物質(zhì)進入，也沒有生成物逸出。所以在反應(yīng)前后質(zhì)量不會改變！實驗結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和注意：在反應(yīng)前，鐵釘一定要用砂紙打磨干凈才能進行實驗。分析表達式現(xiàn)象②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)①磷燃燒名稱產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大又變小，錐形瓶放回天平后，天平仍然保持平衡鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍色逐漸變成淺綠色，燒杯放回天平后，天平仍然保持平衡反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變鐵釘+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成五氧化二磷的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。結(jié)果磷+氧氣點燃

五氧化二磷反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。問題：通過實驗探究，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？質(zhì)量守恒定律分析討論：該定律內(nèi)容有幾處關(guān)鍵詞？1.“參加”在計算反應(yīng)物的質(zhì)量時，只能計算參加反應(yīng)的那部分的質(zhì)量，未參加的部分不應(yīng)計入其中2.“化學(xué)反應(yīng)”即化學(xué)變化，它表明質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化3.“各物質(zhì)”包括了固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)的物質(zhì)4.定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。例如反應(yīng)前后都有氣體，反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒，但是體積卻不一定守恒溫馨小提示再次探究:一、碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等二、鎂條燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律請觀賞視頻，認真歸納其中的實驗現(xiàn)象名稱③碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)④鎂條燃燒現(xiàn)象表達式

結(jié)果分析發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡有氣泡出現(xiàn),天平不平衡鎂+氧氣→

氧化鎂點燃碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增加了反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有稱量，有少量的氧化鎂粉末散發(fā)到空氣中生成的二氧化碳氣體跑掉了討論：

1、以上兩個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、如何改進裝置，才能把生成的氣體也收集起來進行稱量呢？1.對有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)，作定量研究時，需用密閉裝置。在質(zhì)量守恒定律的實驗探究中，對于某些實驗應(yīng)該注意：2.無氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)可以在敞口的裝置中進行。想一想想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？?分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O通電4個2個6個4個2個6個原子重組H2OH2+O2通電

三不變分子種類變化原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變

二變物質(zhì)種類變化你發(fā)現(xiàn)了什么?原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的狀態(tài)元素的化合價二、質(zhì)量守恒的原因：元素不變。（宏觀）原子種類數(shù)目質(zhì)量不變；（微觀）種類質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量總結(jié):所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該定律具有普遍意義。因為有時考慮問題不全面或?qū)嶒灧桨覆煌晟疲鴮?dǎo)致表面上的不相等。作業(yè)布置：

完成練習(xí)冊上相關(guān)上質(zhì)量守恒定律第一課時的作業(yè)謝謝質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化思考

蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論例1、在敞口的試管中加熱3.16克高錳酸鉀至完全反應(yīng)后，稱得剩余固體為2.84克，質(zhì)量減少的原因是()，是否遵循質(zhì)量守恒定律？()，產(chǎn)生氧氣（）克。

1.解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱解析：由于反應(yīng)是在敞口的試管中進行的，高錳酸鉀在反應(yīng)中，產(chǎn)生的氧氣通過敞口試管流入空氣中，從而導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不一樣。但是，仍然符合質(zhì)量守恒定律。產(chǎn)生了氧氣0.32g某化合物X燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（

）A.C2H4

B.CH4

C.C2H2

D.C6H62.推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)化學(xué)式C原子種類數(shù)目質(zhì)量不變；（微觀）2.推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)化學(xué)式例如：用酸性高錳酸鉀溶液可以測定居室內(nèi)甲醛含量是否超標(biāo)，相關(guān)的反應(yīng)方程式：4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化學(xué)式是________CO2原子種類數(shù)目質(zhì)量不變；（微觀）3.推算反應(yīng)物或生成物中物質(zhì)質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝C中，1.5克A與足量的B充分反應(yīng)后，生成9.5克C，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（

）A．3克

B．9.5克

C.8克

D．4克元素不變。（宏觀）種類質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量C3.推算反應(yīng)物或生成物中物質(zhì)質(zhì)量有A、B兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，6克A與足量B反應(yīng)生成8克C和3克D。現(xiàn)使10克B與足量A充分反應(yīng)生成多少克C？（

）A．12克

B．13.3克

C．16克

D．18克C4.推算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比例：現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（）A.1：1B.2:1C.5:1D.4:1C5.推算化學(xué)反應(yīng)的類型在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q反應(yīng)前質(zhì)量/g

2

2

84

5反應(yīng)后質(zhì)量/g

待測

24

0

14嘗試確定密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（）A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C通過此表知：Z完全被消耗完了，Y,Q的質(zhì)量增加了。說明了Z作為反應(yīng)物，Y,Q作為生成物。生成物的質(zhì)量總和為（24-2）+（14-5）=31<84。那么，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的質(zhì)量必然也增加了，作為的是生成物。因此：Z→Y+Q+X5.推算化學(xué)反應(yīng)的類型在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g

5

2

20

22反應(yīng)后質(zhì)量/g

待測

11

28

5下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D.反應(yīng)后的甲的質(zhì)量為0D6.推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的組成元素1.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。碳氫氧2.實驗證明M氣體在空氣中燃燒有水生成。僅此結(jié)果，對M的成分推測正確的是（）A.M是氫氣B.M是CH4C.M含有HD.M含有HOC燃燒的實質(zhì)：物質(zhì)與氧氣反生的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，產(chǎn)物又為水。可以確定M一定含有H，可能含有O7.確定化學(xué)方程式中化學(xué)式前數(shù)字例：已知一定條件下，NH4NO3分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3===2HNO3+9H2O+XN2↑根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定化學(xué)方程式中的X為（）A.1B.2C.3D.4D8、確定混合物的組成例：氫氣和氧氣的混合氣體20g置于一密閉的容器中，經(jīng)點燃爆炸冷卻后，測得有18g的水生成。那么，下列說法正確的是（）A.混合氣體中氫氣和氧氣各10gB.混合氣體中2g氫氣和18g氧氣C.混合氣體中4g氫氣和16g氧氣D.混合氣體中2g氫氣和18g氧氣或4g氫氣和16g氧氣D分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后的質(zhì)量應(yīng)該是相等。那么反應(yīng)后生成了18g水，說明有2g的氣體沒有參與反應(yīng)，那么剩余的2g氣體是什么呢？（可能是氫氣，也可能是氧氣）1.如果為氫氣，那么氫氣的質(zhì)量為：M=18*2/18+2=4g氧氣的質(zhì)量為：16g2.如果為氧氣，那么氫氣的質(zhì)量為：M=12*2/18=2g氧氣的質(zhì)量為：18g8、確定混合物的組成化學(xué)方程式碳+氧氣→水該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點燃如：木炭在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式包含哪些意義？C+O2點燃CO2表示反應(yīng)在什么條件下進行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論:化學(xué)方程式的意義1宏觀意義：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳表示反應(yīng)在點燃條件下進行2微觀意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系即粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個數(shù)比為1：1：13質(zhì)量意義：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比化學(xué)方程式的讀法4P+5O22P2O54×315×322×142點燃1、質(zhì)的方面：表示