十年高考2004-2013化學(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡共計(jì)

【十年高考】2004-2013 CeO2以CO和O2構(gòu)成的堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32—【答案】 2H2(g)+O2(g)= C(s)+ 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為 C．12△H3-5△H2-2△H1 [2013高考?重慶卷?6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝akJ?mol—1 △H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5P－ClckJ?mol—1，PCl3P－Cl1.2cA．P－PP－Cl)+C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8kJ?mol—1（2013卷）9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒ANH4HCO3（2013山東卷）12．CO（g）+H2O（g） A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變3

2

2S(g) 則△H4 A.△H4＝2 B.△H4＝2 C.△H4＝2（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝2（△H1－△H2－3△H3）【答案】（2013新課標(biāo)卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：①CO(g）+ ②CO2(g)+ ③CO(g)+H2O Al2O3的主要工藝流程 （以化學(xué)方程式表示）⑵分析二甲醚合成反應(yīng)④對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影 ⑶由H2和CO直接二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式 Al2O3，備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 ⑸二甲醚直接電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒電1， 個(gè)電子的電量該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E= （列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/質(zhì)量，1kW?h=3.6×105J）（1Al2O（+△↓； CO。（3）2CO(g)+4H2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.7kJ/mol；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強(qiáng)升高

46g/

1296500C/

。（2013卷）26.（14分NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ (2)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下: ①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué) ②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO。原因是 物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。NOxNOx的含量，其工作原理示意圖如下①Pt電極上發(fā)生的 ②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式 ①還原 20121（2012 DKw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)2（2012NaHCO3+H2

A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化D0.1molH2O2.24L3（20124（2012A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol-1，則 H2O(l)ΔH=40.69kJ?mol-BMgCO3的Ksp6.8210-MgCO3c(Mg2c(CO32-)，c(Mg2+)?c(CO32-)=6.82×10-6鍵能kJ?mol-

(g)+3H2

的ΔH為－384kJ?mol-D0.10mol?L-1NH3?H2ONH4ClNH3?H2O的電離度pH減小12．肼（H2NNH2）是一種高能，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol（kJN=N假想中

△△ 5（2012 HF(aq)＝H+(aq)+F?(aq) V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HFV＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)6（2012能量 XC能量 XC能量X C能量XC

已知:A4molHCI115.6kJ OO OO H2O的電子式 ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 ③斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約 KJ，H2O中H—鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“若 HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。ddaHCl的平衡轉(zhuǎn)化率HCl的平衡轉(zhuǎn)化率 ①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比 ②當(dāng)曲線b,c,d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投 答案

8（2012氮元素原子的L層電子數(shù) NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ②N2H4(l)+O2 ΔH2=-534.2 肼一空氣電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 答案：(1)5 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+ N2H4+4OH－?4e－=4H2O9（2012H2WO3

高W+3H2O ⑵某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng) 25℃W ；580℃時(shí)， ⑷已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)： W(s)+2H2O(g) ?H＝+66.0kJ/mol W(s)+2H2O(g) ?H＝－137.9kJ/mol則WO2(s) 工作原理為：W(s)+2I2(g)aI2

約

WI4W溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，WI2

c3(H2O)

第三階段方程：WO2+2H2=W+2H2OH21:1:4⑷△H=+203.9KJ.mol－1.⑸a、b10（2012COC12在活性炭催化下合成。(1)中常用來(lái)氯氣的化學(xué)方程式 準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應(yīng)光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)△H=＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體COCl2濃度變化曲線未示出

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù) ②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) “< CO2?3min、5?6min12?13min時(shí)平均反應(yīng)速率[ ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5?6min和15?16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5?6)“<“ ⑷①0.234mol?L－1②<③0.031④v(5－6)>v(2－3)=v(12－13)⑤>在相同溫度11（2012浙江?27)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。65%。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 (3）ΔH50.5kJ?mol-1Ea=90.4kJ?mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是。(4）該反應(yīng)的ΔS “＝” ， A．pH (6）30℃時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線。K答案：

2cc01

40.50.651

0 小0 較高 ) CH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 2

CO2(g)，△H＝－283.0kJ/molC(石墨 CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol則 2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0無(wú)關(guān)C．正確。環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個(gè)雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與熱方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H【答案】（2011·卷）25℃、101kPa下 D.25℃、101kPaNa2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）22222222二者的個(gè)數(shù)比也是2：1A由化合價(jià)變化可知生成1molNa2O轉(zhuǎn)移2mol而生成1molNa2O22mol電子，因此選項(xiàng)B確；常溫下NaO2反應(yīng)Na2O，在加熱時(shí)生成Na2O2Na2O，CNa2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）△H=－317kJ/mol，D【答案】（2011·重慶卷）SF6S-F1molS(s)轉(zhuǎn)280kJ,1molF-F、S-F160kJ、330kJ。S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△HA.- B.-1220C.-450 D.+4301molS(s)3molF2(gSF280kJ+3×160kJ＝760kJ1molSF6(g6molS-F6×330kJ＝1980kJ，因此1980kJ－760kJ＝1220kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－1220kJ/mol，B【答案】2 222Hg（l）+O（g）=2HgO（s） Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H2A.+519.4kJ·mol- B.+259.7kJ·mol-C.-259.7kJ·mol- D.-519.4kJ·mol-【答案】 2 C.100kJ·mol-1【答案】 所以CD正確··【答案】(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48 (ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-A．254gI2(g)2gH2(g)9.48mol1mol17.00kJD【答案】422(2011·江蘇卷)氫氣是一種清潔能源，氫氣的與是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH(g)＋HO(g)＝CO(g)＋3H(g) 422422 △H＝-247.4422222 △H＝+169.8222 H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如 電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12（電解池中隔膜僅氣體 Mg2Cu350℃時(shí)，Mg2CuH2MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫(xiě)、讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識(shí)具體運(yùn)用的典型試題。3（2H2S（3）（4）CO2－。34222【答案】(1)CHg)＋2HO(g)＝COg)＋4H(g)△H＝165.04222(2)H2S熱分解反應(yīng)提供熱量2H2S＋SO2＝2H2O＋3S4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)22322(4)CO(NH)＋8OH－－6e－＝CO2－＋N↑＋6HO 22322ABDH2gCl2g)2HCl(g在光照和點(diǎn)燃條件的HABC根據(jù)HD【答案】（2010·重慶卷）12．已知H2gBr2l2HBrgH30kJ，

1mol2a 【答案】 H=+30KJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)； H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項(xiàng)正確。25℃0.1mol·L－120mL0.1mol·L－1NaOH圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡K 2210mL0.01mol·L－1KMnO0.1mol·L－1 22a、bCH2＝CH2(g)+H2(g)

CH3CH3(g)；ΔH<0應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。命題【答案】 卷）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g) ⊿Cl2(g)H2(g) ⊿H2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2H3H1H2

⊿HA.⊿H3=⊿H1+2⊿H⊿H3=⊿H1-2⊿H

B⊿H3=⊿H1+⊿H⊿H3=⊿H1-⊿H【解析】第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2H3H1【答案】4222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g) 4222 500℃、30MPa0.5molN21.5molH2NH3(g)，19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)

(g)500

△H=-38.6kJ·mol-2Mg22OHMg(OH)2NaOHAl2O32OH3H2O2Al(OH

2(g)

(g)500

對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒(méi)有沉【答案】C．0.1mol·L-1pH0.1mol·L-1D．1L1mol·L-1SO1Lmol·L-1SO 【答案】pH、元素化合物等知銅，測(cè)定值大于理論值，A2mol1molH2，BpH酸鈉溶液，C；1L1mol.L-11mol，前者發(fā)生：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的【答案】應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，BCO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，CCO2H2的轉(zhuǎn)化率，D常溫下，反應(yīng)CsCO2g2COg不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H＞0D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+Zn2+的氧化性依次減弱【答案】【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；BC項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，F(xiàn)e3的氧化性大于Cu2AC··XYZZY,ZW（1）Y位于元素周期表第 族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸 XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中， （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 已知：XO(g)+1O(g)=XO H=－283.0 222Y(g)+O(g)=YO H=－296.022 【答案】(1)3 H-ZH-2222 2222(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-【解析】由表中可知，XCYSZClW）7（14成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M⑴L的元素符號(hào) ⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu) Se的原子序數(shù)為 。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱 a．+99.7 b．+29.7 ⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式： ；由R生成Q的化學(xué)方 O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五N和H1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式。34；H2SO4H2SeO4。2→5d、c、b、a，Seb。

OⅢA(2) H2SeO4

2 332Al- Al3+Al3++3HCO-==Al(OH)332

32323232）31（16B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H66H2O=2H3BO3+H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2OH3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）12，由此圖可得出：①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 ②該反應(yīng)的H “<33H33

（aq）+H [B(OH)-aq)+H+（aq）0.70mol·L-1H

24332433

（H+）=2.0×10-5mol·L-

（HBO3333（H2O3333【解析】(1H2B2H66H2O=2H3BO3+6H2[B(OH) 2 K= = [H][HBO 2105 B2H6+6H2O=2H3BO3

7 族 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境， 中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是 abcdxy由J、R形成的液態(tài)化合物JR20．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （2）J6CH2（3）M和T形成的化合物為AlCl3，與水反應(yīng)AlCl33H2O Al(OH)33HCl，其中

H2O2H2O2N2②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)H0H0表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少；加入H2的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平JR2CS21CS3O(g)1CO(g)2SO(g)

molHmol 【答案】 ；CH2AlCl3 Al(OH)33HCl，①2NH3H2O2H2O2N2mol②ac;amol1CS3O(g)1CO(g)2SO(g)

H 2SO2(g)O2(g)

2SO3(g)

4)5L0.20molSO20.10molSO2SO30.18mol，則

2 mol.L-1.min-10.20mol2和0.10molO2，則平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向“向逆反應(yīng)方向”或“不”)， （V2O5；大于；2molSO3190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；1））45℃時(shí)，2molS2氣體和1mol22mlS3190J；3）；4）O30.18mo，則vSO3）222222時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在此達(dá)到平衡時(shí)，SO30.360.40方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為2NH3SO2H2O(NH4)2(NH4)2SO3SO2H2O2NH4SO2（填字HSO 采用方法Ⅰ脫硫需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2原因是▲（用離子方程式表示2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2

H2H2(g)SO2(g)S(g)

H2CO(g)O2(g)2CO2(

Hmol2H2(g)O2(g)mol

HmolS(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式mol 【答案 S（g）+O（g）=SO（g）H=-574.0kJmol- O2【解析本題的知識(shí)比較散涉及到環(huán)境保護(hù)一道題了幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)覆蓋面比較多?？梢栽龃蟀彼臐舛取⑴c氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因?yàn)镠CO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生CO2(2)主要蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方（3）O2SO2.內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A.硝酸銨 B.生石灰 【答案】（2009·卷）25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（） KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18（g）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l）；ΔH=-5518kJ/mol【答案】→CO2CO，C1molD（2009·卷）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值): C.1molHClQ1molHBr(g)1molHBr(l)【答案】2molQ1,C23SO(g)1molSO(g)的ΔH=-99kJ·mol-123圖中AC分別表示 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 圖中 如果反應(yīng)速率v(SO)為0.05mol·L-1·min-1，則v(O 3v(SO 33已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO(g)的 (要3E(2)-SO2+V2O5====SO3+2VO20.025221S(s)+O(g)====SO(g)ΔH=-296kJ·mol-2212232SO(g)+O(g)====SO(g)ΔH=-99kJ·mol-2232①×3+②×3 3S(s)+O(g)====3SO(g)ΔH=(ΔH+ΔH)×3=-1185 22kJmol-kJmol-22322322322322 223v(SO(5)296kJ·mol-1S(s)+O(g)====SOg)，ΔH=-296kJ·mol-1， 2233molSO3(g)的ΔH222 ΔH=-571.6kJ·mol-2224222 ΔH=-890kJ·mol-4222現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( 1∶ B.1∶ C.1 【答案】【解析】H2285.8kJ/mol，氣體總體積為H2CH4X、Y285.8kJ/molX+890kJ/molY=3695kJX+Y=5molX=1.25molY=3.75mol（2009·卷）已知 ΔH=-566Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ ΔH=-226 A.CO283 H＞-452CO(g)NaO（s）509kJ2【答案】【解析】CO的燃燒熱為283kJ/mol，A不正確；題中圖只能表示能量關(guān)系，不表示反應(yīng)過(guò)程，B不正確；CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)226×2kJ，即ΔH＞-452kJ/mol，CCO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH=-509kJ/mol509kJ2mol，D SiO2（s）+CaO（s）====CaSiO3（s）

2 +3H2③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)方法上的不同點(diǎn) ；原理上的相同點(diǎn) ；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn) 22（2009·重慶卷）下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）（ A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3kJ/mol（中和熱）C.S（s）+O2（g）====SO2（g）；ΔH=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2NO2====O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）【答案】 狀態(tài)（2008·重慶卷）化學(xué)反應(yīng) 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 A.N（g）+3H（g）2NH（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol- B.N（g）+3H（g） C.N（g）+H（g）NH（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol- D.N（g）+H（g）NH（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol- 【答案】223N（g）+3H（g）2NH（l）的反應(yīng)熱ΔH=2akJ·mol-1-2bkJ·mol-223 2ckJ·mol-1=2（a-b-c）kJ·mol-1，A；N（g）+3H（g）2NH 223（a-b）kJ·mol-1，B項(xiàng)錯(cuò)；N（g）+H（g）NH（l）的反應(yīng)熱ΔH=（a-b-c）kJ·mol-1，C項(xiàng)錯(cuò)；N（g）+H（g）NH（g）的反應(yīng)熱 ΔH=（a-b）kJ·mol-1，D項(xiàng)錯(cuò)。 223 A.2L1L1L270kJmol1mol2mol270在相同條件下，1mol1mol2mol【答案】【解析】2molHF1molH21molF2270kJA反應(yīng)，C112HF270kJ，D 化石和植物燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于【答案】D 若在進(jìn)“趁熱過(guò)濾可采取的措施 2322321已知：NaCO·10HO（s）NaCO(s)+10H ΔH=+532.36kJ·mol-232232123223222NaCO·10HO（s）NaCO·HO（s）+9H ΔH=+473.63kJ·mol-23223222 Na2CO3·H2ONa2CO3·10H2OCaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀232232NaCO·HO（s）NaCO(s)+HO(g)；ΔH=+58.73kJ·mol-232232Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀。（g）量分別為：P－PakJ·mol－1、P－ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的HA.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1D.(4a+5d－4c－12b)【答案】22425（2008·卷）已知H(g)、CH(g)和CHOH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、224252422524225A.- C.- 【答案】 H O H H=- 24222 2CO(g)+2H H=- 24222 25222CHOH(l)+3O(g)2CO(g)+3HO(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol- 2522224225根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：CH(g)+HO(l)CHOH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-124225（2008·山東卷）奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬是38421已知：CH(g)CH(g)+HC≡CH(g)+H △H=156.6kJ·mol-384213242CHCH=CH(g)CH △H=32.4kJ·mol-324233322則相同條件下，反應(yīng)CH(g)CHCH=CH(g)+H(g)的 33322 2323232323231+H+的平衡常數(shù)K 1323常溫下，0.1mol·L-1NaHCO溶液的pH大于8，則溶液c(HCO 323 4.2×10-7mol·L-2 +H ( 2223+H H223

+OH- 【解析】（1）①-②得CH（g）CHCH=CH（g）+H 3 1 ，生成 向負(fù)極移動(dòng)1（3）K==4.2×10-7mol·L-11 2323 +HO HCO+OH-，電離：+HO +HO+，所以c（HCO）＞c（）。 2323H=2×(-57.3)B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的⊿H=2×283.0【答案】1molH2O222222CO(g)+O(g)2molCO，ΔH=2×283.0kJ·mol-1，B物，D2（2008·Ⅱ）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H1mol）。；；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分 工業(yè)上PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 的 △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 Cl2(g)＋P(s)PCl3 ΔH＝－306kJ/PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ/mol （1（s)+ H=-306kJ·mol-1 532（2）ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，反應(yīng)PCl(g)+Cl(g)PCl(g) ΔH=-93kJ·mol-1，故反應(yīng)PCl(g)PCl(g)+Cl(g) ΔH=+93kJ·mol-1 532分解率 ×100%=25%由于反應(yīng)PCl5 α2大于α1。PCl3PCl5分解。PCl5與H2O反應(yīng)生成的酸可能是H3PO4、HCl和HClO，但PCl5 沒(méi)變，則Cl元素化合價(jià)也不變，即該反應(yīng)生成的兩種酸是H3PO4和HCl。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2OH3PO4+5HCl。 422BaSO(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H=571.2kJ·mol-1 ①BaSO(s)+2C(s)2CO(g)+BaS(s)△H=226.2kJ·mol- 422⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式 [K(AgBr)=5.4×10-13，K(AgCl)=2.0×10-2⑶反應(yīng)C(s)+CO 2CO(g)的 2是，。⑴S2-+H HS- HS-+HOHS+OH-（可不寫(xiě) 11K=(AgCl)=2.0×10-10=c(Ag+)·c(Cl-c1122K=(AgBr)=5.4×10-13=c(Ag+)·c(Br-c2212 122C(s)+CO(g)2CO(g)；ΔH=172.5kJ·mol-12（2007·卷）47.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的先進(jìn)水平，并加快向的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括()①原料來(lái)源廣②易燃燒、熱值高③方便④工藝廉價(jià)易A.① B.① C. 【答案】---燃燒熱*燃燒熱：1摩爾物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量 【答案】（2007·卷）下列說(shuō)法正確的是 【答案】(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔHA.- C.-332.8 D.317.3【答案】2Zn(s)+Ag ΔH=－317.32 ①Sn(s、白 ②Sn(s、灰 【答案】32112ΔH=ΔH－ΔH=2.1kJ·mol－1，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＜ΔH，Sn(s,白)能量高。常溫3211225Sn(s,13.2（2007·卷新課標(biāo)）14.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻【答案】5mLHCl22℃，故環(huán)境的溫度應(yīng)低于 【答案】mol2869kJABCH3CH2CH2CH3(g)(CH3)2CHCH3(g)+910個(gè)C—H3222①CHOH(g)+HO(g)====CO(g)+3H(g);△H=+49.0kJ·mol-322232223222A.CH3OH192.9kJ·mol-1C.CH3OHH2D.CHOH(1)+O(g)====CO(g)+2H(g)的△H＞-192.9kJ·mol-【答案】

【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系。燃燒熱是在室溫、101kPa，1molDg樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O725.00mL。（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反 若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程 煅燒10t上述黃鐵礦理論上產(chǎn)生SO2的體（標(biāo)準(zhǔn)狀況為 制得98%的硫酸質(zhì)量為 t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是kJ。 由反應(yīng)

Cr2120 22m(FeS 25.00×10－3L×0.0200021m(FeS2)=0.0900所以w(FeS2)=n(FeS2)==0.05mol，完全燃燒時(shí)可產(chǎn)生0.1molSO2。1molSO3完全與化合放出的熱量為130.3kJSO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程為SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)；ΔH=－130.3kJ·mol－1。 4×120 8×22.4×10310 2解得：V(SO)=3.36×1062 10 m(H2SO4)=15SO2H2SO4時(shí)放出的熱量包括兩部分：SO2SO3SO3H2OH2SO4時(shí)放出的熱，按上述(2)中的關(guān)系不難求解。O=O496kJ1molH-O463kJ，則氫氣1molH-HA.920 B.557C.436 D.188【答案】方法 2 0.5 －121ΔH=－484方法(2)：1molH—HQ2Q+496kJ－4×463kJ=ΔHQ=436kJ①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。 ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù) 4222 42224222 4222若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為 新型納米材料氧鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高 ②20.10MPa時(shí)：c(SO)=2mol×(1－0.8)×=0.0422c(O)=(1mol－1.6mol×)×=0.0223c(SO)=1.6mol×=0.163 =800②由AB，溫度不變，只增大壓強(qiáng)，K不變42222 ΔH=－173442222轉(zhuǎn)移電子數(shù)：×8=1.6mol，故為放出熱量：0.2mol××1734kJ·mol－1=173.4SO2由SO2作氧化劑，只有還原為單質(zhì)硫時(shí)才防止污染環(huán)境。（2007·Ⅱ）9.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能②1molCl2243kJHCl1molHCl431kJA.H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B.2molH＝183kJ/molC.2molH＝－183kJ/molD.1mol【答案】2molHCl436kJ+243kJ=679kJ,2molHCl2×431kJ=862kJ2molHClΔH=679kJ·mol－1－862kJ·mol－1=－183kJ·mol－1C?！敬鸢浮浚?006·江蘇卷）8.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的 【答案】【解析】碳與氧氣反應(yīng)放熱，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO在與O2作用時(shí)又放熱，所以ΔH1＜ΔH2；O2作用產(chǎn)生同樣的SO2285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/molA.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.52H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/molC6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400【答案】【解析】燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。對(duì)C而言穩(wěn)定的氧化物指CO2(g)、對(duì)H穩(wěn)定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C正確答案D。（2006·卷）13.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-22122110.