x元素周期表及其應(yīng)用(上課課件)

專題1第一單元

元素周期表及其應(yīng)用元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。（實質(zhì)呢）

1、原子最外層電子排布的周期性變化

2、原子半徑周期性變化

3、元素化合價周期性變化

4、元素性質(zhì)的周期性變化復(fù)習(xí)：一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期（橫行）

——具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。周期元素種數(shù)分類1 2 3 4 5 6 7288181832短周期長周期不完全周期（結(jié)構(gòu)：三短、四長、一不全）排滿可以排32種目前只有26種1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長周期不完全周期2、族（縱行）思考：1、為什么我們將稀有氣體元素稱為零族元素？

——它們很穩(wěn)定，它們的化合價通常情況下為0。

族的分類包含元素表示個數(shù)結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零、八族[三縱行]）主族A副族B零族

Ⅷ族長、短周期元素長周期元素稀有氣體元素8、9、10縱行ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ771111010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族Ⅷ族零族族的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=電子層數(shù)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

同周期元素電子層數(shù)相等

同主族元素最外層電子數(shù)相等

歸納：元素符號周期表中的位置電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價最低負(fù)化合價

7N第二周期第ⅤA族11Na----13Al-----10Ne23332第三周期第ⅥA族第三周期第ⅠA族第三周期第ⅢA族第二周期0族56138+5+6+1+3—-3-2—二、元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置關(guān)系16S小結(jié)：一、周期表的結(jié)構(gòu)周期（橫行）結(jié)構(gòu)：族（縱行）結(jié)構(gòu)：三短、四長、一不全。七主、七副、零、Ⅷ族。二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)7橫行18縱行二元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系1.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬3同一周期最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)電子層數(shù)相同第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿堿兩性弱酸酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱2、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律同一主族（最外層電子數(shù)相同）電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大單質(zhì)還原性增強(qiáng)金屬性？

增強(qiáng)原子半徑增大電子層數(shù)依次增多單質(zhì)氧化性減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減HFHClHBrHIHAt非金屬性減弱原子半徑氧化還原性金屬性非金屬性高價氧化對應(yīng)水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增單質(zhì)還原性增氧化性遞減金屬性遞增非金屬性遞減堿性遞增酸性遞減遞減非金屬性遞增金屬性遞增金屬性遞增非金屬性遞增金屬最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)按周期元素數(shù)增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱三、周期表的應(yīng)用尋找催化劑尋找半導(dǎo)體尋找農(nóng)藥練習(xí)

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-10=3