元素周期表應(yīng)用

溫故知新背誦周期表橫向：前三周期元素縱向：IA-VIIA族與0族元素要求：名稱、元素符號、0族原子序數(shù)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用溫故知新背誦周期表橫向：前三周期元素縱向：IA-VIIA族與0族元素要求：名稱、元素符號、0族原子序數(shù)一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變【思考】

從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？CaK

2、嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。失電子→減弱得電子→增強金屬元素原子失電子能力強弱的判斷1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。

2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。3、比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe比Cu的失電子能力強【課本21頁“方法導(dǎo)引】結(jié)論單質(zhì)與酸反應(yīng)情況單質(zhì)與水反應(yīng)情況AlMgNa鈉與水劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生

鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后反應(yīng)

鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，并放出氣泡反應(yīng)緩慢強堿中強堿兩性氫氧化物劇烈反應(yīng)有爆炸

最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱失電子能力逐漸減弱1、同周期金屬元素性質(zhì)遞變

在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)

，但從左到右核電荷數(shù)依次

，最外層電子數(shù)依次

，原子半徑逐漸

（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸

，置換出水或酸中的氫越來越

，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。小結(jié)1相同增大增多減小減弱難弱1、比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。

2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。3、比較非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，非金屬元素原子得電子能力強弱的判斷【課本22頁“方法導(dǎo)引】

14Si15P16S17Cl

對應(yīng)最高價氧化物

最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性強弱

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫高溫加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強得電子能力逐漸增強，非金屬性：Si<P<S<Cl1、同周期非金屬元素性質(zhì)遞變同周期非金屬元素，比如從Si到Cl，與H2化合越來越

，生成的氫化物穩(wěn)定性越來越

，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸

，得電子能力逐漸

。容易強增強增強小結(jié)21、判斷下列說法是否正確：

(1)PH3、H2S、HCl

穩(wěn)定性依次增強

(2)HClO比H2SO4酸性強

(3)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑練習(xí)對錯錯

在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？

一、認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的遞變【思考】同主族元素最外層電子數(shù)相同，但從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力增強，得電子的能力減弱。元素原子結(jié)構(gòu)原子半徑失電子能力最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Li2,1Li2OLiOHNa2,8,1Na2ONaOHK2,8,8,1K2OKOHRb2,8,18,8,1Rb2ORbOHCs2,8,18,18,8,1Cs2OCsOH小大弱強弱強1、同主族金屬元素性質(zhì)遞變對比金屬鈉和鉀與水的反應(yīng)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論K與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)浮在水面上，四處游動，熔成閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，伴有輕微的爆炸現(xiàn)象

2K+2H2O=2KOH+H2↑

浮、熔、游、響、紅2Na+2H2O=2NaOH+H2↑同主族金屬元素

從上到下：a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b.與水反應(yīng)置換出氫的能力_______

逐漸增強c.失電子能力：d.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性_________

逐漸增強Li<Na<K<Rb<CsLiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH小結(jié)3元素化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件氫化物穩(wěn)定性最高最低F0-1無暗處就能劇烈化合，并爆炸HF很穩(wěn)定Cl+7-1HClO4光照/點燃HCl穩(wěn)定Br+7-1HBrO4200℃HBr較穩(wěn)定I+7-1HIO4更高溫度HI不穩(wěn)定2、同主族非金屬元素性質(zhì)遞變小結(jié)4同主族非金屬元素

從上到下：a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大b.與H2反應(yīng)的難易程度_______d.得電子能力：_______e.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性_________c.氫化物的穩(wěn)定性：_______

越來越難

越來越不穩(wěn)定

逐漸減弱

逐漸減弱元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強元素的得失電子能力遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強小結(jié)