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文檔簡(jiǎn)介
第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型(第三課時(shí))四、配合物理論簡(jiǎn)介1、配位鍵①定義:共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向
提供給另一個(gè)原子共用所形成|
的共價(jià)鍵稱配位鍵。
②表示方法
③形成條件
A→BH-N→HH
H
+一個(gè)原子有孤對(duì)電子,另一個(gè)原子有空軌道。2、配位化合物①配合物的形成
天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O加乙醇
并靜置NH3CuH3NH3NNH32+CuSO4溶液滴加氨水繼續(xù)滴
加氨水Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀H2OCuH2OH2OOH22+NH3CuH3NH3NNH32+1Cu與4O形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形1Cu與4N形成的結(jié)構(gòu)為平面正方形②配合物的組成
[Ag(NH3)2]OH內(nèi)界外界配離子[Ag(NH3)2]+Ag+中心離子(有時(shí)可能
是中心原子)NH3配體配位數(shù):配位原子的個(gè)數(shù)其中N為配位原子常見(jiàn)配位原子:N、O、F、Cl、C、S③常見(jiàn)配合物
Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3黃色血紅色Fe3++nSCN—=[Fe(SCN)n
]3-n
(n=1-6)Fe3+的檢驗(yàn)血紅色銀氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH—+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
白色沉淀
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