活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵請(qǐng)思

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論二、共價(jià)鍵

氯化氫分子的形成：··

·Cl

··

：H·＋→

Cl

····H····

共用電子對(duì)偏向氯原子，此共價(jià)鍵特點(diǎn)：H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。

在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，例H-HO=O、Cl-Cl、H-Cl，其余的電子不標(biāo)出。這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。

氫分子的形成：

H··H＋→HH··1、定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。p22共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共價(jià)鍵特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）⑴成鍵微粒：⑵相互作用：⑶成鍵元素：原子共用電子對(duì)同種或不同種非金屬元素含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)鍵2、形成過(guò)程：原子共用電子對(duì)相互作用共價(jià)鍵離子化合物可能含共價(jià)鍵共價(jià)化合物中不含離子鍵√√3、存在：多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物，某些離子化合物√判斷：4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式（1）、單質(zhì)：Cl2、O2、N2（2）、共價(jià)化合物：H2O、NH3、CH4、

CO2（3）、離子：OH－、NH4＋離子化合物：NaOH、NH4Cl5、用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程原子團(tuán)必加【】

HClH2OF2如何判斷化合物類(lèi)型①存在的鍵型物質(zhì)的構(gòu)成離子化合物：指離子通過(guò)離子鍵直接構(gòu)成物質(zhì)(一定有離子鍵、可能有共價(jià)鍵)。共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)(只有共價(jià)鍵)。②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物、全部是共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_______________________________；只含有共價(jià)鍵的化學(xué)式是_______________（填序號(hào)）？A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S

E、Cl2 F、HClG、CO2

H、Na2O2

【課堂練習(xí)】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、2、用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：

二氧化碳氨硫化氫請(qǐng)用電子式表示出下列物質(zhì)：Cl2、N2、H2S、CH4、K2S、Na2O2

、NaOH

1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵2.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（）

A．碘化氫B．燒堿

C．液溴D．食鹽ADAB4.下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CD【課堂練習(xí)】3、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H2A練習(xí)：下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)是（

）；2．含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（

）；3．含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2O C、N2