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文檔簡介
雙基練習(xí).以
為原料制得的
溶液中常含有
、、等
過濾除去包括
在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈物
。根據(jù)上述實驗事實,可推知
具有相關(guān)性質(zhì)是 A.具有吸附性B.溶解度與
、、
等相同C.溶解度大于
、、.溶解度小于
、、解析:題給信息中有“通過添加難溶電解質(zhì)
,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”的提示,所以該除雜方法的原理是利用難溶物質(zhì)溶解性差異將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)而除去,由此可以確定C
選項是正確的。答案:C.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是 A.K(AB小于
K(CD),則
AB的溶解度小于
CD
的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的
K增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動解析:利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解性大小時,必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較,如:AB、CD
都是
∶
型,可以直接比較,而AB和
CD
不可直接比較,A
項錯誤;K不受溶液濃度的影響,只是溫度的函數(shù),B
項錯誤;存在沉淀的轉(zhuǎn)化
+I(xiàn)+Cl,C
項正確;
項在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸,會發(fā)生反應(yīng):CaCO++H+CO↑,溶解平衡向右移動,
項錯誤。答案:C.已知
溶液分別與
CO、
溶液反應(yīng)的情況如下:+CO主要:+CO23+H↓+CO↑次要:+CO23↓+主要:+↓次要:++↓+H↑下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是 A.>CuCO>B.>CuCO>C.>>CuCO.CuCO>>溫度有關(guān)。C
L
的
HF
溶液中溫度有關(guān)。C
L
的
HF
溶液中
(F=(H=
,則
=×<(CuCO,中
<。答案:.已知
℃時,電離常數(shù)
K(HF)=×,溶度積常數(shù)
K(CaF=×?,F(xiàn)向
L
溶液中加入
L 溶液,則下列說法中,正確的是 A.℃時,
溶液中
=B.K(CaF隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生.該體系中
HF
與
CaCl反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析:A
項,HF
為弱酸,故
溶液
>。B
項,K只與-,≈×
,混合后
(Ca=
,××
=×>×,故應(yīng)有
CaF沉淀生成。答案:.在
℃時,
的白色懸濁液中,依次加入等濃度的
KI
溶液和
溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積
K℃如下:K ×
×
×下列敘述錯誤的是 A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀)·
(Cl導(dǎo)致在兩溶液中的溶解程度不同,C項錯誤,由于K
C)·
(Cl導(dǎo)致在兩溶液中的溶解程度不同,C項錯誤,由于K
同.℃時,在飽和
、、
溶液中,所含
的濃度不同解析:由于
、、
的
K依次減小,當(dāng)向
溶液中加入同濃度的KI和溶液時,測定的沉淀溶解平衡 +Cl右移,依次轉(zhuǎn)化為溶解度小的
沉淀和
沉淀,故
A、B正確,由于在
、CaCl溶液中
(Cl不同,而
K==)·
(I,K=)·
且三種沉淀的
K不相同,故三種溶液中
不同。答案:C知
K=×,K=×。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是 A.
不溶于水和鹽酸,也不能轉(zhuǎn)化為
B
K不溶物C.
比
在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為
.常溫下,
若要在
CuCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為
,則
CuCl的濃度必須不低于
×
解析:對比
與
K的相對大小,可知
的溶解性更小,結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律,可推知C
項正確。A
項不正確。由 +,K=)·
=;
+,K=)·
,故=K=
×
=
×
,
項正確。 ×答案:A.
新課標(biāo)全國高考)·5H
樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。在
化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的
=
時,=______________mol/L(K=×。若在
硫酸銅溶液中通入過量H
氣體,使
完全沉淀為
,此時溶液中的
H濃度是______________mol/L。解析:因為
K=)·
=×,當(dāng)溶液的
=
時,=,所以
=×
;硫酸銅溶液中通入過量
H
氣體時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+H+
mol·L,所以
H濃度是
。答案:×能力提升正確的是 提示:
+
24
的平衡常數(shù)
K
=
)·24
,稱為溶度積常數(shù)。A.加入
可以使溶液由
點變到
點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由
點變到
點C.
點無
沉淀生成.
點對應(yīng)的
K大于
點對應(yīng)的
K解析:A
子的乘積仍不變,仍在曲線上,不會由
點變到
點;
項通過蒸發(fā),水量減小,和
濃度都增大,不可能由
點變到
點;C
項
點還沒有形成飽和溶液,因此無沉淀生成;
項從圖像中看出
點與
點的
K相等。答案:C
K×.在飽和
K×加入溶液,使溶液中的變?yōu)樵瓉淼谋?,則的溶解度在理論上將 A.變?yōu)樵瓉淼?/p>
倍 B.變?yōu)樵瓉淼?/p>
倍C.變?yōu)樵瓉淼?/p>
倍 .不發(fā)生變化解析:原飽和溶液中
=K=K, ×所以 = = K×答案:B.已知的K為×,將適量固體溶于
mL水中至剛好飽和,該過程中
和
24濃度隨時間變化關(guān)系如圖飽和溶液中
=
。若
時刻在上述體系中加入
溶液,下列示意圖中,能正確表示
時刻后
和
24濃度隨時間變化關(guān)系的是 A. B.C. 解析:
mL
飽和
溶液中,=
, =
;加入
mL
溶液后,=!=
,=!=
,此時
=×
<K,溶液屬于不飽和溶液,對比圖像只有B
項符合題意。答案:B
=
=!=
,(H=衡: Ca+,當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法正確 A.(Ca增大 B.(Ca增大C.增大 .不變解析:加入少量生石灰后,發(fā)生反應(yīng)+H微溶溶液中水的量減小,析出固體,但溶液仍然是飽和溶液,所以溶液中的離子濃度不變,但離子數(shù)減少。答案:.已知:
+,K=)·
=×。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。某溶液里=
,如果生成沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的
,使之大于______。要使
溶液中沉淀較為完全使?jié)舛冉抵猎瓉淼那Х种唬瑒t應(yīng)向溶液里加入
溶液,使溶液的
為__________。解析:根據(jù)信息,當(dāng)
)·
=×?xí)r開始出現(xiàn)沉淀,則
= ×,=,所以要生成
沉淀,應(yīng)調(diào)整
>。要使
濃度降至
=×
,=××
=
,(H=
,此時溶液的
=。答案: .已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:mA m+AmK=m·[Am某學(xué)習(xí)小組欲探究
沉淀轉(zhuǎn)化為
CaCO沉淀的可能性,查得如表資料:難溶電解質(zhì)K
CaCO×
×
×
×實驗步驟如下:①往
mL
的
CaCl溶液中加入
的
溶液,立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體
CO
g,攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢琛㈧o置、沉淀后再棄去上層清液。④___________________________________________________。寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。設(shè)計第③步的目的是________________________。請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:__________________________________________________。請寫出該轉(zhuǎn)化在實際生產(chǎn)、生活中的一個應(yīng)用____________________________________。解析:本題考查的知識點為沉淀的轉(zhuǎn)化,題目在設(shè)計方式上為探究性實驗,既注重基礎(chǔ)知識、基本技能的考查,又注重了探究能力的考查.在硫酸鈣的懸濁液中存在著:硫酸鈣的懸濁液中存在著:
+Ca,而加入CO
后,溶液中CO23濃度較大,而CaCO的K
較小,故CO與CaCOCO+Ca===
CaCO↓
驗證所推測結(jié)果的正確性,故設(shè)計了③④步操作,即驗證所得固體是否為碳酸鈣。然后聯(lián)系生活實際除去鍋爐水垢,即可解答小題。答案:CO+===Na+CaCO洗去沉淀中附著的
24向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解,并放出無色無味氣體將鍋爐水垢的
轉(zhuǎn)化為
CaCO易于除去.鹵化銀包括
、、都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物。下列有關(guān)
的敘述中,正確的是__________。A.一定溫度下的
水溶液中,和
Cl濃度的乘積是一常數(shù)B.
的
K=×,在任何含
固體的溶液中,=(Cl,且
和
(Cl乘積等于×C.溫度一定時,在
飽和溶液中,和
(Cl乘積是一個常數(shù).向飽和
溶液中加鹽酸
K變大向
mL
溶液中滴入一滴
溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴
KI
溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴
溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為__________。A.== B.<<C.>> .>>現(xiàn)向含
的飽和溶液中:①加入固體
,則
)__________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同;②若改加更多的
,則
)__________;③若改加
固體,則
(I)__________________,__________。解析:選
C,A
項,一定溫度下的
只有達(dá)到溶解平衡,也即只有在
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